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1、第九章 氧化还原反应与氧化还原滴定一、选择题1、根据查表的标准电极电势值判断下列各组离子在酸性介质不能够共存的是( )ABr 2 和 ClO3-BFe2+ 和Sn4+CFe2+ 和 Pb2+DSn2+ 和I22、下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是( )AMnO 4-/ MnO 42-BMnO 2/Mn2+CS/H2SDO2/H 2O3、 已知 0 ( S/ZnS) 0 (S/MnS)(S/S2-)贝卩()A Ksp( ZnS) Ksp( MnS)B Ksp( ZnS) ，则可能发生的反应方程式为 13、元素的电位图:pH=0时，写出下列两种情况下，KMnO与KI溶液反应的方程式(配平)(1

2、) KI过量(2) KMnO过量三、计算题1、计算OH浓度为0.100 mol L-1时，氧电极的电极电势 $ (O2/O2-) ?已知 p(O2)=100kPa , T=298.15K$ (02/OH-)=0.401V2、试计算 298.15K 时，反应Sn(s) + Pb2+(aq) = Sn2+(aq) + Pb(s)的平衡常数；如果反应开始时，c(Pb2+)=2.0 mol L-1，平衡时c(Pb2+)和成(Sn2+)各为多少？3、 已知 Zn 2+(aq) +2e = Zn(s) $ 6 (Zn 2+/Zn)=-0.76VZnO22-(aq) + 2H2O +2e = Zn(s) +

3、 4OH -$ 6(ZnO*7Zn) =-1.22V试通过计算说明：锌在标准状况下，既能从酸中又能从碱中置换出氢气。4、 将铜片插入盛有 0.50 mol L-1CuSO4溶液的烧杯中，将Ag片插入盛有0.50 mol L-1AgNO 3 溶液的烧杯中，并组成原电池。已知：666 366 7$ (Cu2+/Cu) =0.337V$(Ag +/Ag ) =0.799VKsp =6.30 X 10 , K1 =1.32 X 10K2 6 =7.10 X 1015( 1 )写出原电池的电池符号、电极反应；( 2)求出该原电池的电动势(3) 若不断通H2S于CuSO4溶液的烧杯中，使之饱和，求此时原电

4、池的电动势。5、求下列原电池的以下各项： (1)电极反应；(2)电池反应( 3)电动势( 4)电池反应的平 衡常数( 5)电池反应的自由能的变化量。(-)Pt |Fe2+(0.1 mol L-1),Fe3+ (1X 105 mol L-1)|Cr3+(1 X 10 5 mol L-1),Cr2O72-(0.1 mol L-1),H+(0.1 mol L-1)|Pt(+)6、 已知 $(Cu2+/Cu) =0.159V$(Cu+/Cu) =0.52VKsp (CuCl ) =1.0X106求下列反应的平衡常数(1) Cu Cu2+ = 2Cu +2+ -( 2) Cu Cu 2+ 2Cl -=2 CuCl(s) 127、 已知 $(Cu2+/Cu) =0.159V$(I2/I-) =0.535

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