离子共存、离子检验和推断

1、第7讲 离子共存、离子的检验和推断考纲要求1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2利用离子的特征 反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存1. 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应:若离子之间能发生反 应，则不能大量共存。2. 熟记常考离子的性质颜色MnO（紫人Cu2（蓝）、F尹（浅绿）.Fe（黄）氧化性KC1O MnO二 NO3（H） Fe3 C“O厂还原性Sr （HS）. SOr（HSO3）. I Br Cl Fer水解显酸性NHl. Mg21. APS Cu2 Fe2 Fer水

2、解显碱性A1O2 S2. SOr. COf. SiOr C1O CH.COO两性离子HCO3、HS HSOj、HPOj H2PO；注意两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3. 常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液:pH7（常温）；能使dH试纸呈蓝色的溶液:能使仃蕊试液呈蓝色的溶液:能使酚酥试液呈 红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和A1反应放出虫的溶液（HNCh除外）；能使甲基橙呈黄色的溶液:c（H加或 c（OH h等于10 amol L7）的溶液。思考（1） OH 不能和大量共存（填具体离 子，下同）。答案 H 、NHi、Fe2 Fe3 Cu2 Zn2 Mg2

3、Al3*. Cr3+. HCO3、HS HSO3、H2PO4、HPOr（2）H +不能和大量共存。答案 OIF、CO? （HCO3 ）、S2（HS）. SO厂（HSO亍）、POr（H2PO；, HPO厂）、SiOF. AIO2、CIO-、F、CH3COO： NO2（3 ）CO?-不能和大量共存。答案 H、Mg2 Ba2 Ca2 Fe3 Al3 Fe2 Cu2+（4）SOf不能和大量共存。答案 H、MnO4 NO3（H）、Mg2 Ba2 Fe3 APS Fe2 Cu2*（5）Fe3+不能和大量共存。答案 OH乙厂、SOT、CIO乙 COr(HCO7) Sr (HS_). A1O二 SCN(6)

4、Al計不能和大量共存。答案 OH： SO厂、CIO COr(HCOs). S2_(HS ). A1O2(7) r不能和大量共存。答案 FM、NO3(H)、MnO4 CIO Cr2O?(8) NO； (H)不能和大量共存。答案 COr (HCOj). SiO厂、CIO. CH3COO S?-(HS )、Fe2 SO? (HSO3)、厂 归纳判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1) CO存考虑生成气体和沉淀：(2) S0厂考虑生成气体、沉淀和其还原性；(3) Fe3*考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；(4) A13+考虑生成A1(OH)3、双水解：(5) 1

5、_只考虑英还原性：(6) NO3(H)考虑酸性及NO3在酸性条件下的强氧化性。题组一无限制条件的离子大量共存的判断1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是()A HCO二 H NO二 Na1B Na、Cu2 OH SOFC Mg21. H、AlOz SOFD NHK Br . NO3答案D解读 A项，H与HCO$反应：B项，Cu”与OH_反应；C项，H与A1O?反应。2. 在水溶液中能大量共存的一组是()A Ba2 Na SOi Cl B MnO4. SO5 H K1C A10二 Mg2 K HCO3D K Na 、 N03. SOf答案D解读 A项，Ba?+与SOr反应：B项，MnO；. H

6、SO发生氧化还原反应；C项,A1O：存在于强 碱溶液中，Mg、HCO；不能存在。题组二题干中有限制条件的离子大屋共存的判断3. 将足量的S02通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()A K SiO厂、Cl NO；B H、NH, AP SO4C Cl MnOl、 SOjD Na*、CO*. CH3COO HCOJ答案B解读 A中SiOf能与SO?反应：C中MnO；能与SO?发生氧化还原反应；D中CO存、CH3COO_. HCO；均能与SO2反应。4. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是()A. Na K+、OIF、Cl-B. Na Cu2 SOi NO；C. Mg2+

7、、Na SO旷、Cl-D. K Na NO3、CO5答案C解读 A项，与OFT反应：B项，CQ+有颜邑：D项，与CO?反应。题组三选项中有限制条件的离子大量共存的判断5. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“ J”，不能大量共存的打“X”(1) 含有大量 2 的溶液：Na SCN CT、厂( )(2) 含有大量NO亍的溶液:H Fe2 C厂、SOF()(3) 常温下,pH = 12 的溶液：K C、SOT( )(4) c(H)=0.1 molL 丨的溶液：Na、NFL；、SOS2Or( )(5) 使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2 NO3、Fe3 SOf()(6) 与铝粉反应放出H?的无色

8、溶液：NO、AW、Na SOf( )(7) 使红色石蕊试纸变蓝的溶液:SO?、CCT、Na K ()(8) 常温下册+=1X10 门的溶液：K、AIO2、CO?、Na ()(9) 中性溶液：Fe3 Al3 NO3、SOr()(10) 使甲基橙变红色的溶液：Mg2 K SO厂、SO?()(11) c(H )*=10,2mol L的溶液：Na K CO、SOF( )(12) 使酚瞰变红色的溶液：Na+、Cu2 Fe2 NO；( )(13) 0.1 mol-L_,的 NazCO3溶液:Al3 S&_、Cl. K ()答案(l)x X (3) J (4)X(5)X(6)X(7) J (8) V (9)

9、X(10)X(11)X(X(X归纳警惕题干中的常见陷阱”条件类型高考中的常见表述误点点悟常见酌“无色”有色离子不能大量存在“pH = l” 或 “pH = 13”溶液显酸性或緘性因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存，不包括其他类型反应的离 子常见的易错点“透明”“透明”也可有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的 隐含条 件与A1反应敖出出”溶液既可能显酸性也可能显戚性，但不能是氧化性酸，如HNO3由水电离出的c(H)= 1X10 12 mob L 1”溶液既可能显酸性也可能显戚性“通入足量的NH3”与NH3 H2O反应的离子不能大量存在NO；在酸

10、性条件下具有强氧化性常见題干要求(1) “一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3) 不能大量共存”审清关键字考点二离子的检验和推断1. 常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现岀的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成 沉淀；生成气体：显现特殊颜色。离子试剂现彖注意沉淀法Cl、BrrAgNOs溶液和稀hno3AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、Agl(黄色)sor稀盐酸和BaCh溶液白色沉淀先用稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀Fe3NaOH溶液红褐色沉淀AP+NaOH溶液白色沉淀一溶解不一泄是Al3+气体法NHj浓NaOH溶液和湿润的红色

11、石蕊试纸产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使湿润的红色石旋 试纸变蓝要加热cor稀盐酸和石灰水石灰水变浑浊SO、HCO3有干扰sor稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使品红溶液褪色显色法r氯水(少量),CC14下层为紫色Fe2+KSCN溶液和氯水先是无变化，滴加氯水后变血红色先加KSCN 溶液，无变 化，再加氯 水Fe31KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色NaKPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色卍要透过蓝色钻玻璃片观察焰色2 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子常见的溶液中有颜色的离子有MnO4呈紫色，Cu2呈蓝色，Fe2呈戏绿色，Fev呈黄色。沉淀的颜色：Cu(0H

12、)2蓝色沉淀，Fc(OH)红褐色沉淀。解题时特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄淸透明” O思考1. 向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，能否判断溶液中存在 S02P?答案 不能，若溶液中存在Ag卜，也有相同的现象发生。2向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在COf?答案 不能，若溶液中存在so、HCO3,也有相同的现象。3. 向菜溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄淸石灰水变浑浊的气体，能否判斷溶液中一定存在COT?答案 不能，若溶液中存在HCO3、S0、HSO3,也有相同的现象。4. 向菜溶液中滴入BaCl?溶液，产生白色沉淀，

13、再加入稀HNO3,白邑沉淀不溶解，能否确定溶液中一 定存在SOT?答案 不能，若溶液中存在SO?或Ag也有相同现象。5. 向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无邑酚酥试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在NH1该判断是否正确？为什么？答案 判断错误，检验NHJ时，应加入浓NaOH溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。6. 向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色.则溶液中一定存在Fe2+,该判断是否正 确？为什么？答案 判断错误，检验F占时，应先加KSCN,再加氯水,否则，F眉干扰结果的判断。7. 做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄邑.则溶液中一定存在钠元素，不存在钾元素，

14、该判断是否正 确？为什么？答案判断错误，钾的焰色反应必须透过蓝色钻玻璃片才能观察到。题组一 排除干扰，确泄离子1. 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确圧有C1存在B. 通入CH后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝.，可确定有I存在C. 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确泄有SOY存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄淸石灰水变浑浊，可确泄有CO*存在答案B解读 C、SO厂均能与Ag*形成不溶于稀盐酸的白色沉淀，A错：【2遇淀粉变篮，通入C12后，溶 液变为深黃色，加入淀粉

15、溶液后溶液变蓝，则溶液中有I存在，B对：SOY与Ba（NO2反应形成 BaSOs沉淀，加入稀盐酸后在H卜、NO亍的作用下可转化为BaSO4沉淀，C错：能使澄清石灰水变浑 浊的气体是CO?或SO?,原溶液中可能存在的离子是COj HCOs SOf或HSO昇D错。2. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）操作现彖结论A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有so存B滴加氯水和CCS振 荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有厂C用洁净钳丝龍取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na,无K卜D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NR答案B解读本题

16、主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项加入BaCb溶液得到白色沉 淀，原溶液中可能含有SO存或SOF或Ag“； B项溶于CC14呈紫色的为b 即原溶液中含有厂：C项 观察K的焰邑反应应透过蓝色牯玻璃，排除Na的干扰；D项检验NH；应加入浓NaOH溶液，且需 要加热。反思归纳无色溶液中离子检验的一般思路无色待检溶液滴加 紫色 石蕊 试液显红色，可 能是酸、强 陵弱碱盎、 張酸的酸式 埜等NH扎加贓，加热，检验有无氨气产生Al3 (Zn2十):逐禧加入强碱直至过迂,看生成的沉淀是否溶解H十：实脸表明无其他阳离子后，可确认为酸N(X .SOT、CT JBr一和 1一 ：利用相应阴离子检

17、验法确定不变色，可能是强酸强减盐， 如 KzSOKNOj、NaCl、KI 等-CC (SC- ): Q2+ 或励2+ ,产生显蓝色，可能是緘、强戚弱一酸盐等白色沉淀-S2-：加Ag十或Cu2产生黑色沉淀-0H：实於未明无其他阴离子后，可 以确认为菽K十、Na十、(V十等採用焰色反应检够题组二3. 某无色溶液中只可能含有NalBa?、Cl乙BrSO厂 SO厂中的若干种(忽略水电离 岀的HS 0H),依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(

18、NCh)2溶液和稀HNOj有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNOs溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A. 肯左含有的离子是B. 肯左没有的离子是C. 可能含有的离子是D. 不能确龙的离子是 答案D 解读(1)用pH试纸检验，溶液的pH大于7,说明溶液显碱性，故一定含有SOf,因为所给离子只 有它水解后可以使溶液显碱性，进而可以判斷无Ba2+o(2) 向溶液中滴加氮水，再加入CCh,扳荡，静置，CCb层呈楂邑，说明原溶液中含有Bro(3) 分液，向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和#HNO3,有白邑沉淀产生，结合(1),可以判斷原溶 液中可能含有SOFo(4) 过滤，

19、向滤液中加入AgNCh溶液和稀HN03,有白色沉淀产生，说明有(2厂存在，.但(2)中因为已 经引入了 C，故不能判断原溶液中是否有CF,扌松溶液电中性原理，得出有Na+,综上所述，可以 得出一定有的离子是Na卜、Br乙SOf, 一定没有的是Ba2+,可能含有的是Cl、SOfo4. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K、Mg2 Fe3 Cu2 AP Ag Ca2 CO1、S0、Cl中的若干种离子，该小组同学取100mL水样进 行实验：向样品中先滴加硝酸领溶液，再滴加1 mol-L 1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所 示：(2)写出BC段曲线所表示反

20、应的离子方程式：o由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为。试根据实验结果推测K是否存在？(填“是”或“否”)；若存在，K的物质的量浓度c(K) 的范圉是(若K不存在，则不必回答)。(5) 设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：。(写岀实验步骤、现象和结论)答案(1)SO4 COj 1 : 2 (2)BaCO34-2H =Ba2 +CO2 t +H2O (3)40.0mL是c(K )0.6 mol-L-* (5)取少量水样于试管中，向苴中加入过量的硝酸领溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层淸液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样含C1 ,若不产生白色沉淀，则原水样不含C1解读 该水样为无色

21、溶液，所以FZ和CQ不存在：根据图像知，加入硝酸顿溶液产生沉淀，加入 硝酸，沉淀部分溶解，所以原水样一定含有SO和COf,因为COf与Al Ag Ca2 Mg?不 能大量共存,所以 Al3 Ag Ca2 Mg”不存在。(SO)=(BaSO4)=23(：讣1=001 mol,(COj)=BaCO3) = 19?=0.02 mol, c(SO厂):c(CO门=1 ： 2。可能含有 CF,则 c(K0.6molLr。解题技巧1.离子推断题(1) 肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离 子：Fe2 FJ、Cu2 MnO4 CrO旷、Cr2O?_)(2) 互

22、斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否左一些离子的存在；(要注意题目中 的隐含条件，女口：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H?、水的电离情况等)(3) 电中性原则：溶液呈电中性，一左既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数 相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4) 进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续 实验的干扰。2. 电荷守恒在离子反应定量推断试卷中的应用解与稱子反应有关的定量推断类试卷，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子 共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最

23、后一种离子是否存在，即阳离子 所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。题组三离子推断实验操作题的规范解答5. 有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子:AP Cl Na K NO二OH、Fe根据中的实验回答：NO3存在于溶液中，理由是r:ci-存在于溶液中，理由是、 A102 CO厂、NH；、SO存、Ho(1)完成下列表格中实验的结论和实验的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论取少量N溶液滴加足量的 硝酸领溶液，无沉淀产生确泄M溶液中含有Na不含K用pH试纸检测M溶液， pH试纸呈蓝色SOf、Na卜。N溶液中含有H、Fe2 Al3+ NH；、K由于N溶液为酸性，又含有Fe2

24、,所以N 溶液中不含NO;根据溶液呈电中性原則，可以确定Cl存在于N溶液中。答题模板离子检验实验操作的答题模板操作现象与 结论取样，加入与有生成与的是例如：检验某溶液中含有FZ而不含FC?4的方法是取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶 液，不显血红鱼，再向溶液中滴加几滴日2。2（或新制氯水），溶液变为血红色，说明溶液中含有FW 而不含Fe3。高考真题演练1. （2013广东理综，8）水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na API C、CO? B. H、Na、Fe2 MnO4C. K Ca2 C厂、NO3D. K NH4 OH. SO答案C解读 A项，Al、CO厂会发生双水解，不能

25、大量共存；B项，MnOl（）氧化Fe?,不能大量共 存：C项，K Ca2 Cl NO亍之间不能反应，能大量共存；D项，NH；与OH一反应生成 NH3-H2O,不能大量共存。2. （2013-安徽理综，9）下列分子或离子在指左的分散系中能大疑共存的一组是（）A. 银氨溶液：Na K、NO亍、NH3 H2OB. 空气：C2H2、CO2、SO?、NOC. 氢氧化铁胶体：Hl K S2 BrD. 髙徭酸钾溶液：H Na+、SO4、葡萄糖分子答案A解读 A中所给分子或离子可在银氨溶液中共存；NO易被空气中的氧气骯化成NO?;在电解质溶液 中氢.氧化铁胶体会聚沉，且会进一步与H，反应生成尺时，所以不能大董

26、共存：鬲猛酸钾在酸性条件 下具有强氧化性，葡萄糖分子中含有的嶷基和醛基具有较强的还原性，能被酸性条件下的KMnCh氧 化，所以不能大量共存。3. （2013-北京理综，10）实验：0.1 mol-L *AgNO3溶液和0mol-L_1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 mol-L !KI溶液，出现浑浊: 向沉淀c中滴加0.1 mol L_1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag（aq）+Cl （aq）B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AglD实验可以证明Agl

27、比AgCl更难溶答案B解读 A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确；B项，在滤液b中，仍含有少# Ag+ ,故在b中生成了 Agl沉淀，错误；由于Agl比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 mol-L_,KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黃色的Agl, C项和D项都正确。4. （2013-江苏，3）常温下，下列各组离子在指定溶液中一泄能大量共存的是（）A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2 K SOY、NO3B. 使酚瞰变红色的溶液：Na Cu2 HCO3、NO?C O.lmol LAgNO3溶液：H K、SO*.D 0molL 1 NaAlO?溶液：H Na CI S

28、Of答案A解读 A项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性.4种离子均能大量共存，正确：B项，酚耿呈红色， 说明溶液呈碱性，CQ+不能大董存在，若碱性过强，HCO；也不能大量存在，错误；C项，Ag与 sor r因生成沉淀而不能大量共存，错误；D项，A1O2与H不能大董共存，错误。5. （2013江苏，下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄淸石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一泄是碳酸盐溶 液B. 用钳丝醮取少疑某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一左是钠盐溶液C. 将某气体通入澳水中，浪水颜色褪去，该气体一上是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴

29、加氯水后溶液显红色，该溶液中一立含FJ答案D解读 A项，一是能使澄清石灰水变浑浊的气体除CO?外还有SO2,二是还可能是碳酸氢.盐溶液，错 误；B项，某溶液焰色反应呈黄色，只能说明一定含有钠元素，不一定是钠盐溶液，也可能是NaOH 溶液，错误：C项，能使涣水褪色的气体除乙烯外还可能是其它不饱和气态怪如丙烯.乙块等，还可 能是还原性气体如SCh等，错误：D项，加KSCN溶液不变邑，说明没有Fe3加氯水后溶液显红 色，说明生成FM*,原溶液中一定含有Fe2+,正确。6. （2013-重庆理综，1）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A. Na） Ba2 Cl NO；B Pb2 Hg2、S?乙 SO

30、?C NH；. H S2Oj POFD Ca2 Al3 Br、CO?答案A解读从离子之间能否发生复分解反应、沉淀反应或氧化还原反应等角度分析。A项四种离子之间 不发生任何反应；B项Pb与S2. SOf都可发生沉淀反应，HgP与S?-可发生沉淀反应；C项H与S2Of可发生氧化还原反应：S2or + 2H*=S I +SO2 t +H2O： D项和CO葺之间能发生双 水解：2AP14-3COr + 3H2O=2Al（OH）3 I +3CO21 , Ca2* CO*可发生沉淀反应。7. （2013上海,17）某溶液可能含有CT、S&、COT、NH；、Fe3 Al，和K。取该溶液100mL,加 入过量

31、NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体：向上述滤液中加足量BaCb溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（） A.至少存在5种离子B CT一定存在，且 c（Cl-）0.4mol L-1C. SOT、NH才一定存在,Cl-可能不存在D. COf. AP定不存在，K卜可能存在答案B解读 根据加入过童NaOH溶液，加热，得到0.02 mo 1气体，说明有NH；,为0.02 mol,同吋产生 红褐邑沉淀，说明有Fe3而且为0.02 mol,则没有COF,根据不溶于盐酸的466g沉淀，说明有 SO?,且为0.02 molt

32、则根据电荷守恒可知一定有CF,至少0.04 mol, B正确。8. （2013-浙江理综，13）现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确 认其成分，取部分制剂作为试液，设讣并完成了如下实验：厂滤液一,NaOH 试（M） 液 NiCOn （绚）气体iUUpHM-滤討L-溶裁吗f沉淀物犒A无银镜产生（现象2）无沉淀（现彖3）白色沉淀 （现象4）KSC叫吨血红色（现象5 ） 已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2 Mg?+不沉淀。该同学得岀的结论正确的是丄）A. 根据现象1可推出该试液中含有NaB. 根据现象2可推出该试液中并不含有简萄糖酸根C. 根

33、据现象3和4可推出该试液中含有Ca2但没有Mg?D根据现象5可推出该试液中一定含有FJ答案C解读 加入NaOH溶液后观察到黄邑火焰，不能确定试液中含有NaJ A项不正确；由于葡萄糖酸 根中不含醛基，不能与银氨溶液发生银镜反应，现象2不能说明任何问題，B不正确；Mg?+与 NH3H?O反应会产生沉淀，显然C项正确：用H2O2 A化之祈未检验是否含有Fe3 D项不正确。练出高分1.下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A Fe3 SCN I KB K、Al31. SO4 MnO4C H 、NO3、Fe2 NaD Cu2 NH, B、OH答案B解读 A项，FJ氧化厂，F評与SCN一发生络合反应：C项.

34、NOH)氧化Fc?： D项，Cu与 OH乙NH；和0H反应。2. 在含有I且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()A. Fe3 Na 、 Br B NH4、 Nat AIO2C Ba2 AP Cl D K MnO；. NO3答案c解读 能使甲基楂试液变红的溶液为酸性溶液。A项中FM不能与大量共存：2Fe3+ + 2F=2Fe2+ I2； B项中A1O不能在酸性溶液中存在；D项中M nO；. NO亍与厂在酸性溶液中不能大董共存： 2MnO4 + 10F4- 16H4=2Mn2* +5I2+8H2O. 6F + 2NO? + 8H * =312+2NO t +4H2Oo3下列离子或分子

35、在溶液中能大量共存且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK soi Cl HS c(K)c(SOi)BFe3 Na NO八 CIO溶液pH=lCNa AP CF. SOI滴加氨水立即有沉淀产生DNH；、Ba2 NO3. CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生答案C解读 A项,根据电荷守恒，若c(K*)c(SOr),则溶液呈酸性，此时HS-不存在;B项，在酸性条件下，C1CT发生反应；D项，由于存在CH.COOH,当滴加NaOH溶液时，CHsCOOH与NaOH先发生酸碱中和反应，不会立即有气泡产生。4. 常温下，下列各组离子在指泄溶液中一立能大量共存的是()A.无色溶液中:H Na C

36、IOB pH=13 的溶液：Na K SiO? COfC.含有较多 Ag溶液：HCOx K Na、Cl-D “H)=0l molL 】的溶液：Na NHSOi S2O答案B解读 A 项，C1CT(H)氧化厂；C项，Ag与 Cl 反应；D 项，2H,4-S2or=s I +S02 t +H2Oa5. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H )=101mol L-1时有气体产生：而当溶液中 c(H)=10 ,3mol L_,时又能生成沉淀。则该组离子可能是()A. NaS Ba2 NO二 COfB Ba2 K Cl NOsC Mg2 NH= SO厂 crD Fe2 Na SO旷、NO；答

37、案D解读 A项，Ba?1与COf生成BaC O3沉淀：B项，在酸性条件下不能生成气体，在碱性条件下也不 能生成沉淀：C项，在酸性条件下不能生成气体；D项，在酸性条件生成NO气体，在碱性条件下生 成Fc（OH）2沉淀。6. 常温下，下列各组离子在溶液中一泄能大量共存的是（）A. l.Omol-L-1 的 KNO3溶液：H Fe2 Cl SOFB. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K HCO3、NO；C. 由水电离产生的 c（H）=10 Bmol L_,的溶液：NH4. Ba2 A、Cl-D. pH=12 的溶液：K Na、CH3COO Br答案D解读 A项溶液中，NO3在酸性条件下能够將F&，

38、氧化；B项溶液中，能够与A1反应产生电的溶液 可能呈强酸性或强碱性，HCO亍在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在；C项溶液中，水的电离受 到抑制，溶液为强酸性溶液或强碱性溶液，在强酸性条件下A1O?不能大量存在，在强碱性条件下 NH；不能大量存在。7. 已知某溶液中可能含有SO?、SO及其他某些未知离子，某同学取适量试液放入四支试管中，然后 分别进行如下实验并得岀相应的结论，其中合理的是（） 若加入BaCl?溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一左含有 soi 若加入BaC12溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说 明原溶液中一左

39、含有SO? 若先加入盐酸无现象，再加入BaCb溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一龙有SO? 若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一泄有Na,但不能确定是否有K*A.B.C.D.答案CH卜解读 SO干扰：Ba2+一-一BaSChSO?;已排除Ag W干扰；K的焰邑反应应透过 蓝色牯玻璃片观察。8. 某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液中是否还含有I【中的离子，能够成功检 验的是（说明：在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作）选项IIIIIIA稀氨水APMg2!B稀硝酸、AgNCh溶液C1rCKSCN溶液Fe2(F尹D稀盐酸、BaCb溶液solsor答案D解读 A

40、项，稀氨水和Mg2 A卩+反应都生成白邑沉淀；B项，黄邑Agl沉淀会将AgCl沉淀的白色 掩盖；C项，Fcl遇KSCN溶液呈血红色，而Fc与KSCN溶液不反应：D项，SO葺与稀盐酸反应 生成SO“而S04与Bf 反应生成白邑沉淀BaSO4o9. 用过量的H2SO4. NaOH、NHrH2O. NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，贝U溶液、 是()A NaCl NaOH NH3 H2O H2SO4 BNaCl NH3 H2O NaOH H2SO4C.H2SO4NHvHQ NaOH NaCIDH2SO4NaOH NH3 H2O NaCl 答案B解读r-AgCl原滲液NaClNHa 滤液H2O:

41、Al (OH) 3 NaOH I- aAlO2Fe(OH)3 L-Fe(OH)3I-BaSOi10. 某pH= 1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H Mg2 Ba21. CT、CO. SOI .现 取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNOs溶液，得干燥沉淀3.50 ga第二份加入足BaCb溶液后，得干燥沉淀2.33 g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是() 一左存在Mg?可能存在CO?一立存在C可能存在Ba?可能存在Mg2*A.B.C.D.答案A解读 在酸性条件下，cor不能大量存在。根据实验(2),原溶液应含SOf,则不含Ba2

42、+, H(SOf) 2.33 2=233gmor,=001mok根据实验(1), 一定含 Cl, “(Cl)= 143；?畫0戸0024 mol。负电荷总数为 2X0.01 mol+0.024 mol =0.044 molo而H所带正电荷总数为0.01 mol,由于Ba?+不存在，所以一定存在卜1护+。11. 常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na、NFL；. Cu图中试剂溶质的化学式分别是 , 图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 Ba、Ala、b、c。(3) 白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 Ag Fe3阴离子可能是Cl NO,、SO旷、COF，已知：五种盐均溶于水，

43、水溶液均为无色。D的焰色反应呈黄色。 A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。 若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。 把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1) 五种盐中，一定没有的阳离子是:所含阴离子相同的两种盐的化学式是。(2) D的化学式为，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。(3) A和C的溶液反应的离子方程式是:E和氨水反应的离子方程式是o(4) 若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法

44、是o答案(l)Cu2 Fe3(NH4)2SO4. A12(SO4)3(2) Na2CO3CO3 一+H QHCO3 + OH(3) Ag +Cl =AgCl I AP* +3NH3 H2O=A1(OH)3 I +3NH4(4) 取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石裁试纸放在试管口，观察是否变 蓝色解读 由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2+和Fe3根据实脸现象可知，A、B、C、D、E分别为 BaCH、(NH4SO4、AgNOs、Na2CO3. A12(SO4)3：检验NH ,常用的方法是将安盐与浓NaOH溶液 共热，看是否能够产生使湿润的红色石蔑试纸变蓝的气体。12. 某无

45、色溶液中含有K、Cl OH、S0、SOi ,为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂 有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸领溶液、浪水和酚駄试液。检验其中0H的实验方法省略，检 验其他阴离子的过程如下图所示。a/ 液色 溶褪b C(4) 无色溶液C加试剂的主要目的是。(5) 白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是o(6) 气体E通入试剂发生反应的离子方程式是。答案(l)Ba(NO3)2 HC1 HNO3 Br2 AgNO3(2) sor- sor Cl-(3) BaSO3+2H =Ba2，J-SO2 t +H2O(4) 中和OH 防止对C的检验产生干扰(5) 会使SO?对SO的检验产生干扰，

46、不能确认SOI是否存在(6) SO2+Br24-2H2O=4H若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于 稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为 A、启溶液混合加热反应的离子方程式o +SO4 +2Br解读 该题的实验目的是检脸无邑溶液中的阴离子：Cl 0H SOf. SOF,据框图分析，试剂 将其分为两组，而试剂又将沉淀A部分溶解，其中沉淀B没被溶解，据此可判斷沉淀A的成分为 BaSO4和BaSCh,而气体E-定是SCh。据题中所给被选试剂，试剂必定是Ba(NOs)2溶液，试剂 必是稀盐酸，试剂必是涣水。溶液C中必含C、0

47、H K(原有)和Ba若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明 显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则A的化学式为” 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)I :II . 请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因答案(l)(DBa(OH)2(2)H+SO +NH4+Ba2 *+2OH =BaSO4 I +NH3 t +2H2O(2)Feb 61 +2NO3+8Hi=3l24-2NO t J-4H2O NO3(新加入)，向其 中先加试剂无沉淀又加入试剂时出现白邑沉淀，不难推出试剂应为稀硝酸，目的是中和0H ,防止对下一步用试剂AgNO3溶液检脸C产生干扰。13. 化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：阳离子K Na Fe2 Ba2 NHj、Ca2+阴离子OH. NO3、HCO3、A10I、HSO；解读(1)A溶液呈强酸性，应含有HSO；, B溶液呈强碱性，根据A. B混合产生的现象，可以判斷 A为NH4HSO4, B为Ba(OH)2o (2)A溶液呈浅绿色，应含有Fe2*, B溶液的焰色反应呈