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1、第六章坯化还原平衡与氧化还原彌定 一、氧化还原反应定义的变化过程: 0-0-0 得到氧的反应是氧化反应 失去氧的反应是还原反应 有化合价昇降的反应 有电子得失的反应 o-0-e G-0-O 电子的得失用化合价去表现： 如：HqO中，O的化合价为2, H的化合价为+1。 C11SO4中，Cu的化合价为+2, S的化合价 为+6, O的化合价为2。 那么在FesOq中，化合价怎样表示呢？ O的化合价为那么Fe为+8/3,化合价是 电子得失的表现，很显然不能是分数。 Fe3O4 FeO-Fe2O3 0-0-0 0-G 二、氧化数: 是某一个原子的荷电数(又称氧化值) 这种荷电数由假设把每个键中的电子

2、指定给 电负性更大的原子而求得。 确定氧化数的方法如下： 1、一些规定： (1) 单质的氧化数为0 (2) 氧通常为2,在过氧化物中为 G-O-Q (3) 氢通常为+1,在金属氢化物中为 (4) 氧化数可以是整数，也可以是分数 2. 在离子型化合物中，元素的氧化数就等 于该原子的电荷 3、在共价化合物中，将两原子间的电子指定 给电负性更大的原子后，他们所带的电荷数 就是他们的氧化数 o-e-e 三、氧化数法配平反应方程式: 配平的两个要求： 0-O-Q 首先氧化剂和还原剂的氧化数变化相等 其次方程式两边各种元素的原子数目相等 例：实验以高猛酸钾和浓盐酸制备氯气，写出 反应式并配平。 1、写出反

3、应式： KMnO4 + HCI MnClp + Cl2 o-e-o 0-0-0 2、求氧化数的变化值: 氧化数降低5 +7-1+20 KMnO4 + HCIMnCI2 + Cl2 氧化数升高2T 000 )0-0-0- 3. 调整系数，使氧化数变化相等。 氧化数降低5X2 +7-10 KMnO4 + HCIMnCI2 + Cl2 氧化数升高2X5 则得到： 2KM no. + 10HCI2MnCl2 + 5CI2 0-0Q 4. 配平反应前后氧化数未发生变化的原子数 （简称原子数配平，一般用观察法） 2KMnC）4 + 10HCI 2MnCl2 + 5CI2 由于左边多8个氧原子，右边要加8个水分子, 再配氢，然后检査钾离子和氯离子 则得到： 2KMnO4 + 10HCI 2MnCI2 + 5CI2 +8H2O )OQG 2KMnO4 + 10HCI 2MnCI2 + 5CI2 +8H2O 2KMnO4 + 16HCI,2MnCI2 + 5CI2 +8H2O 2KMnO4 + 16HCI 2MnCl2 + 5CI2+2KCI

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