《氧化还原反应之计算题解析方法归纳》.

1、1. 计算依据:(1) 氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电 子总数，即得失电子守恒。(2) 氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元 素升价总数，即化合价升降守恒。(3) 反应前后各元素种类不变，各元素的原 子数目不变，即质量守恒。(4) 在有离子参加的氧化还原反应中，反应 前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2. 常见题型：（1）求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产 物的量或比例：例仁（06全国II）已下列分子或离子在酸性条 件下都能氧化KI,自身发生的变化如下： H2O2 HgOlOg I?MnOjMn?十HgNO)6B. lOg-D. HNO2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI, 得到I

2、2最多的是（A H2O2C. MnOjat式一，求物质的Ml质畳:tol（07黄冈中学、黄石二中联考）在一定条件 下，PbO2与C反应，产物是Pb%和物质的量为A. 3.0molC- 1-Omol,则与1 mol 63+反应需PbO2的 （B ）B. 1.5molD. 0-75mol得失电&就守悝/式二，求物质的査之比（03上海，7） CIO2是一种广谱型的消毒剂, 根据世界环保联盟的要求CIO2将逐渐取代 CI2成为生产自来水的消毒剂。工业上CIO2 常用NaClOa和NazSOs溶液混合并加H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中NaCIOg和 NazSO?的物质的量之比为（B）A 1 ：

3、 1B 2 ： 1D 2 ： 3得央电&守悝/（2）推断产物化合价H2OO从而可知在RO3 是（B ）A. +4C. +6B.D.+5+7例2在一定条件下，ROa-和氟气可发生如下 反应；ROs+F?+2OH-=RO4一+2F + n 一中，元素R的化合价电猜*守4*和他合价守也/宾或：雄断产物的化学式（97全国化学,24）某金属单质跟一定浓度的硝 酸反应，假定只产生单一的还原产物当参加 反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比 为2： 1时，还原产物是（C）A. NO2B NOC. N2OD. N2变式二：求离子电荷数离子在一定条件下可以把Mn2+离子 氧化为MnO4-,若反应后R2O8介离子变

4、为 RO/离子，又知反应中氧化剂和还原剂的 物质的量之比为5 : 2,则/!值是（C ）A.4B.3C.2D.1抓他他金价計;14敎#于他含价 秣佩总热/（3）推断反应物或生成物的系数例3, （2001全国化学,8）将NO3+Zn+OH-+ H2OTNH3+Zn（OH）42配平后，离子方 程式中巴0的系数是（C ）A. 2 B. 4 C. 6 D 8守悝.电希守也狠美縄/原子守恒、电荷守恒的配合运用:如：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部 作用后，共收集到气体22.4mL （标准状 况）,反应消耗的HNO3的物质的量可能是 （C ）B. 1.6XlO-molD. 2.4XlO-molA.

5、1.0Xl0-3molC.2.2XlO-3mol（4 ）转移电子数的计算例4 ,（2007全国卷I ）己知氧化还原反应：2Cu（103）2 + 24KI + I2H2SO4 = 2CuU+13l2 + I2K2SO4 +I2H2O 其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（）BA. 10molB. 11 molC. 12molD. 13niol倉承：矣冷确進用襄他運原欄畲/准确运用氧化还原概念如：/nBrFg + HgOBr?十 HBrOg+O2T + HF（未配平）化学反应屮，若有W8g水被氧 化，则被水还原的BrFs的物质的量是（）：4 0.4molB、0.6molC、O.SmolD、0.9mol小结:1 准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、 氧化产物与还原产物等概念。2.