新沪教版九年级化学下册《七章 应用广泛的酸、碱、盐第2节 常见的酸和碱酸的性质》教案_16

1、课题:蛋壳中的化学教案【教学目标】1、了解鸡蛋壳的主要成分，巩固碳酸钙的有关化学性质3、体验定性到定量探究的一般过程【课前准备】自制无壳鸡蛋【教学重难点】探究鸡蛋壳中碳酸钙含量的定量计算【教学方法】实验、多媒体【教学过程】引入：某一同学演讲引入课题教师：如图，烧杯中有一只浸在水中的鸡蛋，你有什么方法让它浮起来呢？并说明你的理由。学生：方法一： 方法二： 探究1：鸡蛋壳的主要成分可能是什么呢？资料：酚酞遇到碱性溶液变为红色分组实验：实验步骤1、用镊子夹一小块鸡蛋壳（去膜，洗干净），放在酒精灯上进行灼烧，观察变化2、将灼烧过的鸡蛋壳放入烧杯中，加少量水，然后滴加几滴无色酚酞试液，观察现象现象与结论

2、：探究2：测定鸡蛋壳主要成分的含量知识回顾：鸡蛋壳主要成分的化学性质有哪些？请你写出有关的化学方程式 我的思路： 我的实验方案：编制一条有关鸡蛋壳中碳酸钙质量分数测定的实验探究题。要求：有探究过程的实验装置图，实验步骤，具体数据的编制及反思评价。（鸡蛋壳中碳酸钙质量分数大约为90%左右）我设计的探究题【方案交流评价】计算过程：【中考链接】某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2、Mg2、HCO3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物溶解

3、性表（20）阴离子阳离子OHCO32HCO3Ca2微溶不溶可溶Mg2不溶微溶可溶【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有 和 ，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3实验步骤实验现象结论在少量研碎的水垢中，加入适量的蒸馏水充分搅拌，过滤，在滤液里加入Na2CO3溶液。没有白色沉淀产生 实验2：确定水垢中是否含MgCO3利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：后续装置略A B C D E稀盐酸NaOH溶液浓H2SO4水垢NaOH溶液碱石灰空气止水夹Ka称量D、E装置总质量为200.0 g，按上图组装后，将2.5 g

4、水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为201.25 g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应 ，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为 ，装置C的作用是 ，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置A的作用是 。A、B装置之间 设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是 。（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为 （只要求写一种）装置D中的化学反应方程式为 。（3）装置B中生成CO2的质量为 g。通过计算说明水垢中 含MgCO3（填字母）。A一定 B一定不 C可能 D无法确定 计算过程（已知CaCO3相对分子质量为100、MgCO3相对分子质量为84）：实验3：确定水垢中是否含有Mg(OH)2另取质量为2.50 g水垢，加3.65%稀盐酸与之反应，测