2019年高考一轮复习教学案第12讲

1、讲化学基本概念与原理实验 - 2 - 、燃烧的条件 实验：在500mL的烧杯中注入一定量的开水，并投入一小块白磷。 片铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸 白磷。观察反应现象。 白磷 红磷 _洞片 -热水 在烧杯上盖 去表面上水的 现象与解释：实验进行不久，铜片上的白磷产生白烟开始燃烧，而 a丄白磷 水中的白磷和 是可燃物要与 铜片上的红磷并没有燃烧。说明可燃物燃烧需用同时满足两个条件：一 氧气接触；二是要使可燃物达到着火点。 二、分子的性质 实验：在一个玻璃容器（如小玻璃杯）中，加入一定量的水，向水中加入一个小糖块。在容器外壁用铅 笔沿液面画一条水平线，观察现象。 现

2、象与解释：糖块溶解后，容器内液面下降。说明分子是运动的，分子间有一定的间隔。 三、质量守恒定律 实验1:在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻 璃棒，并使玻璃棒能与白磷接触。将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡。然后取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻 璃棒放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新 放到托盘天平上。观察天平是否平衡。 实验2：把装有无色 NaOH溶液的小试管，小心地放入盛有蓝色CuSQ溶液的小烧杯中。将小烧杯放在 托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使两种溶液混合，再把小烧杯放到托盘天平上。

3、观察天平 是否平衡。 现象与解释：上述两个实验反应前后天平都是平衡的。说明反应前物质的总质量跟反应后物质的总质量 相等。 四、饱和溶液与不饱和溶液 实验1:在各盛有10 mL水的2支试管中，分别缓缓地加入 NaCI和KNO3固体。边加入，边振荡，到试 管里有剩余固体。 现象与解释：实验说明, 在一定温度下，在一定量水里, NaCI和KNQ不能无限制地溶解。 实验2:给上述“实验 1 ”中盛有KNQ溶液和剩余 KNO3固体的试管缓慢加热，边加热，边振荡。 实验3:给上述“实验 1”中盛有NaCI溶液和剩余 NaCI固体的试管缓缓加入少量水，边加边振荡。 现象与解释：“实验2 ” 中，KNO3固体

4、继续溶解; “实验3”中NaCI固体继续溶解。这两个实验说明, 中温度升高或增加溶剂的量的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。 实验 4： 在各盛有 10 mL 水的 2 支试管中，分别加入 2gNaCl 和 0.1g 熟石灰，振荡，观察现象。静置后 在观察现象。 现象与解释：室温下， 2gNaCI完全溶解在10 mL水中, 得到均一、透明的溶液； 0.1g熟石灰却不能完全 溶解，经充分振荡并静置后， 有白色固体沉降到试管底部。说明， 对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和 的，稀溶液也不一定是不饱和的。 五、结晶原理 实验：在烧杯里加入 10g NaCI和KNQ的混合物（其中 NaCI的

5、量较少）。注入15mL水，加热使混合物完 全溶解。然后冷却，观察 KNO3 晶体的析出。 KNO3 饱和溶液降温时，部分 KNO3 现象与解释： KNO3 的溶解度受温度变化的影响较大，较高温度下的 NaCI仍溶解在溶液里。 从溶液里结晶析出。而 NaCI的溶解度受温度变化的影响较小，降温时，大部分 六、比较电解质溶液的导电能力 实验：把相同条件下的 HCI、CH3COOH NaOH、NaCI溶液和氨水分别倒入 5个烧杯中，接通电源。观察 灯泡发光的明亮程度。 现象与解释：连接插入 CH3COOH溶液和氨水的电极上的灯泡比其他3个灯泡暗。HCI、NaOH、NaCI是强 电解质，溶于水能完全电离

6、成离子；CH3COOH和氨水是弱电解质，在溶液里只有一部分分子电离成离子。故 HCI、NaOH、NaCI溶液的导电能力比 CH3CO0H和氨水强。 七、离子反应 实验：在试管里加入少量CuSQ溶液，再加入少量 NaCI溶液。观察有无变化。 在另一支试管里加入 5mL CuSQ溶液，再加入5mL BaC2溶液，过滤。观察沉淀和滤液的颜色。 在第三支试管里加入少量上述滤液，并滴加AgNO3溶液，观察沉淀的生成。再滴加稀硝酸，观察沉淀是 否溶解。 现象与解释： 第一支试管中没有明显变化， 溶液仍为蓝色； 第二支试管中有白色沉淀生成， 溶液为蓝色； 第三支试管中有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

7、通过对上述实验现象的分析，可以得出这样的结 论：第一支试管中没有发生化学反应；第二支试管中，CuSQ电离出来的Cu2+和BaC2电离出来的C都没用 发生化学反应，而 SO42与Ba2发生化学反应生成难溶的 BaSQ白色沉淀。 八、化学反应中的能量变化 实验1：在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸 试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。 现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。 实验2：在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)2 - 8出0，将小烧杯放在事先 -4 - 已滴有34滴水的玻璃

8、片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2 - 8出0与 NH4CI充分反应。观察现象。 现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。 九、比较金属性强弱 1.钠、镁金属性强弱的比较 实验：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯。观察反应现象和 溶液颜色变化。 取两小段镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入 3mL水，并滴入2滴酚酞试液。观察 现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。 现象与解释：金属钠与水剧烈反应， 滴入酚酞试液的溶液呈红色; 镁与冷水无明显变化， 加热缓慢反应, 滴入酚酞试液的溶液呈红色。

9、说明镁的金属性比钠弱。 2 .镁、铝金属性强弱的比较 实验1：取一小片铝和一小段镁带，用砂纸擦去表面的氧化膜, 分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L 盐酸。观察发生的现象。 现象与解释：铝与盐酸反应产生气泡的速率比镁快。说明镁的金属性比铝强。 实验2：分别向MgCl2溶液和AICI3溶液滴加NaOH溶液至过量，观察现象。 现象与解释：向 MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀不溶解; 向AlCb溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，白色沉淀溶解。说明AI(OH)3的碱性 比Mg(OH)2弱，即铝的金属性比镁弱。 十、外界条件

10、对化学反应速率的影响 1.浓度对化学反应速率的影响 实验1:在两支放有少量大理石的试管里，分别加入10mL1mol/L的盐酸和10mL0.1mol/L的盐酸。观察 现象。 现象与解释：在加入 10mL1mol/L的盐酸的试管中有大量气泡逸出，而在加入10mL0.1mol/L的盐酸的试 管中，气泡产生的很慢。许多实验证明，当其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率。 实验2 :取三个小烧杯，编号为 1、2、3。用黑笔在烧杯底部画上“ + ”字。按下表中的数量先分别在 烧杯中加入Na23O3溶液和蒸馏水，摇匀。然后再同时向3个烧杯中加入2mLH2SQ溶液，搅拌并记录开始时 编号 力口

11、Na2S2O3溶液 的体积/ mL 加H2O的体积 / mL 加H2SQ溶液的 体积/ mL 所需时间/s 1 5 5 2 间，到溶液出现混浊现象使烧杯底部的“ + ”字看不见时，停止计时。 2 7 3 2 3 10 0 2 现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“+”字看不见所需的时间，第 1个烧杯最长，第3个烧 杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯Na2SO3的浓度最小，反应速率最慢；第3个烧杯Na2S2O3的浓度最大, 反应速率最快。 2 .温度对化学反应速率的影响 编号 力口 Na2S2O3 溶 液的体积/ mL 加H2O的体 积/ mL 加H2SO4溶液 的体积/ mL 温度/C 所

12、需时间 / s 1 5 5 2 室温 2 5 5 2 热水浴 3 5 5 2 沸水浴 现象与解释：溶液出现混浊现象使烧杯底部的“ + ”字看不见所需的时间，第 实验：用类似于上述“实验 2 ”的方法，根据下表完成实验。 1个烧杯最长，第3个烧 杯时间最短。3个烧杯中，第1个烧杯中温度最低，第 3个烧杯中温度最高，温度越高反应速率越快。 3 催化剂对化学反应速率的影响 实验：在两支试管中分别加入 5mL质量分数为5%的H2O2溶液和3滴洗涤剂，再向其中一支试管中加入 少量MnO2粉末。观察反应现象。 现象与解释：在 H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加MnO2粉末的试管中

13、只有 少量气泡出现。可见催化剂MnO2使H2O2分解的反应加快了。 卜一、浓度、温度对化学平衡的影响 1浓度对化学平衡的影响 实验：在一个小烧杯里混合10mL0.01mol/LFeCl3溶液和10mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液立即变成红色。 把该红色溶液平均分入 3支试管中。在第一支试管中加入少量1mol/LFeCl3溶液，在第二支试管中加入少 量1mol/LKSCN溶液。观察这两支试管中溶液颜色的变化，并与第三支试管中溶液的颜色相比较。 现象与解释：当加入 FeC3溶液或KSCN溶液后，试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种反应 物的浓度，都能促使化学平衡向正反应方向移动，生

14、成更多的 Fe(SCN3。 2 温度对化学平衡的影响 实验：把NO2和N2O4盛在两个连通的烧瓶里， 把一个烧瓶放进热水里， 把另一个烧瓶放进冰水里。 观察 混合气体的颜色变化，并与常温时盛有相同混合气体的烧瓶中的颜色进行对比。 现象与解释：在烧瓶中存在平衡：NO2（g）N2O4（g） ; A Hv0 混合气体受热颜色变深，说明NO2浓度增大，既平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅, 说明NO2浓度减小，既平衡向正反应方向移动。 -9 - 十二、盐类的水解 实验：把少量 CfcOONa、Na2CQ、NH4CI、Al2（SQ）3、NaCI、KNO3的固体分别加入 6支盛有蒸馏水的试 管

15、中。振荡试管使之溶解，然后分别用pH试纸加以检验。 现象与解释：CHbCOONa NazCQ是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性；NH4Ck Al2（SQ）3是弱碱强酸盐，其 水溶液呈酸性；NaCI、KNO3是强酸强碱盐，其水溶液呈中性。 十三、原电池原理 ，观察现 象。 锌片上有气泡产 流表的指针发 实验：把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中，可以看到 生，铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来（如右图） 现象与解释：用导线连接后，锌片不断溶解，铜片上有气泡产生。 生偏转，说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下： 锌片：Zn 2e= Zn2+ （氧化反应） 铜片：2H+2

16、e = H21（还原反应） 十四、电解原理 实验1在一个U形管中注入CuC2溶液，插入2根石墨棒作电极, 淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。接通直流电源，观察U形管 试纸颜色的变化。 潯液 把湿润的碘 内发生的变 化钾 化及 现象与解释：接通直流电源后，电流表指针发生偏转，阴极石墨棒 上逐渐覆盖 一层 红色物质，这是析出的金属铜；在阳极石墨棒上有气泡放出，并可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝，可以断定放出的气体是CI2。这一变化过程可表示如下: 阳极：2C- 2e= Cl2f（氧化反应） 阴极：Cu2+2e= Cu （还原反应） 实验2:将上述“实验 T的装置中的 CuC2溶液换成饱和食盐水，进行类似的实验。 现象与解释：在 U形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味，并能使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝，说