7.金属及其化合物

1、人教版高中化学复习题 13 【专题七】金属及其化合物 【考点突破】 基本理论，联 (1 )典 1 .理顺网络、抓住重点 二轮复习本专题，要突出重点物质，以典型物质为信息源联系非金属元素、基本概念和 系无机化工生产和实验，提高知识应用能力。通过“线”将重点知识串联起来，主要抓住四条线： 型物质线。碱金属抓住钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸盐等；铝元素及其化合物主要抓住铝、铝盐、偏铝 酸盐、氧化铝和氢氧化铝。铁及其化合物重点抓住铁、铁的氧化物(以氧化铁为主，了解氧化亚铁，四氧 化三铁)、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐等。镁及其化合物主要掌握镁的性质。铜及其化合物中，氧化铜、 氧化亚铜、氢氧化铜等出现频率高

2、；(2)物质之间转化线。同一条转化线可以通过多种方法实现，训练发 散思维，同时，联系化学反应类型、氧化还原反应概念、离子方程形式书写等。例如，铁、铁盐、亚铁盐 之间转化，铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐之间转化都是高考命题热点；(3)制备线。工业上常以金属冶炼为 线联系晶体性质、环境保护以及化学计算等。电解法冶炼钠、镁、铝，还原法冶炼铁和铜，工业冶炼铜原 理可以与硫酸工业联系起来，而冶铁原理是教材介绍了重要化工生产范例。氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫酸 铝、氧化铝、氧化铁、氯化铁、硫酸亚铁等典型物质制备一直是高考关注的热点；(4)实验线。研究近十 年高考化学实验命题，不难发现高考以金属及其化合物为载体命题实

3、验题成为高考重点，其中近三年发展 新题型值得关注：猜想式命题，连续三年广东化学都以铁及其化合物为载体探究其价态；定量分析命 题，如宁夏等高考以金属纯度测定为线，评价实验方案与实结果的关系，开放性、探究性是新高考实验命 题新趋势。 2. 突破瓶颈，攻克难点 (1) 反应条件 理解金属及其化合物要以反应条件为突破口，其中重点掌握以下条件：铝热反应条件： 只有比铝活泼性差的金属氧化物才能被铝还原，如氧化钠、氧化镁、氧化钙、氧化钡等活泼金属与铝不能 发生置换反应；镁与二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅反应，其中产物硫、硅继续与镁反应生成硫化镁、 硅化镁；铁的价态与氧化剂、反应条件有关，铁在电化学中发生氧化反

4、应、与硫，碘，H：不活泼的金 属阳离子反应都只生成+2价铁的化合物；铁发生电化学腐蚀最终产物是氧化铁，而铁丝氧气中燃烧生成四 氧化三铁；氢氧化铝溶于强酸强碱，不溶于氨水，碳酸等。铜与硫反应只生成硫化亚铁，而与浓硫酸、 硝酸、氯气、氧气等反应生成+2价铜的化合物。. Al 3+、Al（ OH） (2) 反应图像图象中难点是铝盐和偏铝酸盐的图像。例如，铝三角之间的转换及其图象在 3、AlO 2-之间的相互转化反应中，都有特定的数量关系，现概括如下： 在适量的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量： 现象：立即产生白色沉淀 7渐多7最多n ( NaOH )： n (Al3+) =3 ： 1渐少消

5、失n (NaOH )： n (Al3+) =4 ： 1，见下图。 在适量的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量： 现象：立即产生白色沉淀 7渐多7最多n( H+) : n( AIO2-)=1 ： 17渐少7消失n( H+) : n( AlO 2-) =4 ： 1，见下图。 在适量的偏铝酸盐溶液中缓慢通入CO2至过量：现象：立即产生白色沉淀 7渐多7最多n (CO2)： n (AlO 2) =1 : 27沉淀不消失。见下图。 在适量强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量： 现象：局部产生白色沉淀 7振荡消失7白色沉淀7渐多7最多n (OH )： n ( AI 3+) = 3 ： 17不消失。 见下图。

6、 在适量强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 现象：局部产生白色沉淀 7振荡消失7白色沉淀7渐多7最多。见下图。 1 MCtMt n Li 颐心 0 L Z 3 仏 CKWtl” Q 1234/mI 0 (U （3）盲点警示 有一些化学反应会出现生成物与生成物之间反应（如浓硝酸与铜反应，生成物二氧 （如铝盐与强碱，偏铝酸盐与强酸，铁与 忽视反应本质 化氮可部分转化为 N2O4等），反应物与生成物反应（多步反应） 硝酸反应等）。 忽视物质溶解性例如，氢氧化钙、碳酸镁、硫酸银、硫酸钙等是微溶。澄清石灰水的质量分数很小。 忽视金属离子水解程度阴、阳离子水解程度与价态有关，+3价的铁、铝离子与 CO

7、32-、HCOf , S2-等 能发生双水解，而+2价的亚铁离子、铜离子与 CO32-主要生成沉淀，在部分物质溶解性表中，有碳酸 Mn2+,在碱性条件下还原产 铜、碳酸亚铁物质存在（难溶）。忽视溶液的酸、碱性许多物质之间的反应与溶液的酸、碱性有关, 如NOJ只有在酸性条件下才有强氧化性，高锰酸钾在酸性条件下还原产物为 物为MnO2等，Al 3+和 AlO 2-在酸性、碱性、中性溶液中都不能大量共存。 3.重视实验 学会创新 本章实验内容很多，学习时，要重视实验。最好同学们走进实验室，自己动手操作，对各种实验现象 进行全面、细致的观察，并对观察的结果及时、如实地做记录，把各种观察到的实验现象联系

8、起来进行思 考分析，做到看与想相结合，培养良好的观察习惯，培养观察实验的能力和思维能力。实验内容是创新试 题的基点，同学们在学习过程中，尽可能联想实验原理，自己设计出一些实验装置来，并仔细分析评价自 己所设计的装置优缺点，这样同学们会受益匪浅。 有关Na、Mg、Al、Fe、Cu的知识的试题在近五年的高考试题中出现次数很多，它们在离子共存、离 子方程式、物资鉴别、制备、推断、计算等题型中大量出现。这部分内容与化学理论知识、基本概念、实 验有广泛联系，实际应用也很广泛，因此在试题中能以多种题型出现。高点主要集中在：铁三角、AI3与 I错，陈述n正确；C项高压 AI（OH）3及 AlO 2的相互转化

9、、Fe3+和AI3+及AlO 2 的双水解、Mg、Al、Fe与酸反应等方面，这些知 识与其他元素化合物知识相结合，以各种面孔出现在试题中。 选项 陈述I 陈述n 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可与盐酸反应 I对，n对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞 变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 I对，n错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 I对，n对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧 齐 Na2O2能和CO2、H2O反应牛 成O2 I对，n对，有 解析：B项向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，先变红，后马上褪色，陈述 【精题精讲】 例1.下表中，对陈述I、n的正

10、确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 () 钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系。 答案：AD 例2 .向100 mL 0.250 mol L的AlCl 3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAIO 2 的澄清溶液，则加入金属钠的质量是() A . 3.45 gB . 2.30 g C. 1.15 gD . 0.575 g 解析：根据原子守恒，加入金属钠的物质的量等于氯元素和铝元素物质的量之和，即为 0.1 L X 0.250 mol1X 4= 0.1 mol，其质量为 2.30 g。 答案：B 例3 .下列各组中两种浓溶液相混合时既无沉淀析出又无气体放

11、出的是 A . Ba(HCO3)2、NaHS04 B. NaHCOs、Al 2(SO4)3 C. Mg(HCO 3)2、CaCl2 D. Na2SiO3、HCl 解析：A 项中反应为 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4=Na2SO4 + BaS04 J + 2出0+ 2CO2f，既有沉淀产生, 又有气体放出；B项中反应为 Al 3+ + 3HC0f =Al(OH) 3 J + 3CO2 t，既有沉淀产生，又有气体放出；D 项中SiO3 + 2H +=H2SiO3J，有沉淀产生。 答案：C 例4 .锌与100 mL 18.5 mol1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 况)。将反

12、应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH = 1，下列叙述不正确的是() A .反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B .气体甲中SO2与H2的体积比为41 C .反应中共消耗97.5 g Zn D .反应中共转移 3 mol电子 33.6 L(标准状 解析: 反应前n(H2SO4)= 1.85 mol，反应后剩余 H2SO4为0.05 mol，推知气体甲应该是 Zn与浓H2SO4 反应产生的 SO2及Zn与稀H2SO4反应产生的H2的混合气体。设生成 SO2、H2的物质的量分别为 x mol、y mol，则有: x+ y= 1.5，根据反应：Zn + 2H2SO4(浓)=ZnS04 +

13、SO2 t + 2出0, Zn+ H2SO4(稀)=ZnS04 + Hzf ,得 2x + y= 1.8,解得 x= 0.3, y= 1.2。n(SO2)/n(H2)= 0.3 mol/1.2 mol = 1/4。反应中消耗 Zn 的质量 =1.5 mol X 65 g/mol = 97.5 g。反应中转移电子的物质的量=2 X 1.5 mol = 3 mol。综合上述知选项B错 误。 答案：B 例5.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的 曲线编号错误的是() A .向NaAIO 2溶液中逐滴加入盐酸至过量 B .向澄清石灰水中通入 CO2至过量

14、C .向含有盐酸的AlCl 3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D .向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入 CO?至过量 解析：根据 AlO- + H + + H2O=AI(OH) 3、AI(OH) 3 + 3H + =Al n(NO) = 0.15 mol X 2X-= 0.1 mol, + 3H2O, A 对；根据 Ca(OH)2+ O CO2=CaCO3 J+ H2O、CaCO3 + CO2 + H2O=Ca(HCO 3)2, B 对；根据 H + + OH - =H2O、Al + 3OH - =AI(OH)3J、AI(OH) 3 + oh =AlO - + 2H2O,

15、C对；D项中产生沉淀和沉淀的量不变时消耗的CO2相 等，D错。 答案：D 例6将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有 ) 消耗 NaOH溶液的体积 V. 100 mL NO气体的体积一定为 2.24 L 9.6 gm3.6 g 的硝酸的物质的量一定是0.4 mol 5 1 g NO)。向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g。则下列叙述中不正确的是 ( A .当生成的沉淀量达到最大时， D 当金属全部溶解时，参加反应 B .当金属全部溶解时收集到 C .参加反应的金属的总质量为 解析

16、：沉淀增加的质量为 OH -的质量，贝U n(OH - )= 1_5g/m；ol = 0.3 mol，因此当沉淀量达到最大时, Mg(OH) 2，贝U n(Cu) + n(Mg) = 1n(OH 0 3 mol 消耗NaOH溶液的体积最少为3 m机 =0.1 L , A对；根据Cu(OH) 2、 -)=0.15 mol，根据得失电子守恒，有 2n(Cu) + 2n(Mg) = 3n(NO)，则 则收集到NO的体积在标准状况下为 2.24 L，B错；假设混合物全部为 Mg，则金属总质量为 0.15 mol X 24 g mol-1 = 3.6 g,假设混合物全部为 属的总质量为9.6 gm3.6

17、 g , C对; Cu，则金属总质量为 0.15 mol X 64 g mol-1 = 9.6 g,故参加反应的金 Mg和Cu与稀硝酸的反应可以写为 3M + 8HNO3=3M(NO 3)2 + 2NO t + 4H2O，参加反应的 n(HNO 3) = 4n(NO) = 0.4 mol, D 对。 答案：B 例7.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1) 钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 。 由于氧化性Fe3 Cu2,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 (填字母)。 加反应，转移电子的物质的量是 。 (5)下表中，对陈述i、n的正确性

18、及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述n 陈述川 A 铁是地壳中含量最高的金属兀 素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；n对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢 气 高温下氢气能还原氧化铁得到 铁 I对；n对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催 化剂 I错；n对；无 D 在空气中铁的表面能形成致密 的氧化膜 铁不能与氧气反应 I对；n对；有 解析：(4)1 mol Fe 304参与反应时，需 4 mol CO，根据4 mol CO可得转移8 mol电子，所以1.5 mol o (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 使用时发现硫酸铁不能使酸性废 (用离子方程

19、式表示)。在 水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 咼温 Fe3O4+ 4CO= 3Fe + 4CO2，若有 1.5 mol Fe3O4参 Fe3O4参加反应时转移电子的物质的量为1.5 X 8 mol = 12 mol。选项A，地壳中含量最高的金属元素是 Fe不是人类最早使用的金属材 Al元素，而不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得，所以 料，陈述I、n错误，且二者没有因果关系。选项B , Fe能与稀H2SO4发生置换反应而产生 H2,但在高 温条件下，H2还原性很强，又能还原 Fe2O3而得Fe，所以I、n均正确，二者无因果关系。选

20、项C,铁是 过渡元素的说法正确。选项D,铁在空气中不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3O4。 答案：(1)O2+ 2H2 0+ 4e =4OH (2) 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3H2OEq! Fe(OH)3(胶体)+ 3H +酸性环境中，H +抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化 铁胶体 (4) 12 mol (5)B 例8.现有由等质量的 NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物a g与100 mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积 均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简) (1)该混合物中NaHCO 3和KHCO 3的物质的

21、量之比为 。 mol。 如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCI的物质的量为 L。 如果盐酸过量，生成 CO2的体积是 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 解析：(1)该混合物中 NaHCO 3和KHCO 3的物质的量之比为 警 :鷲=100:84=25 : 21。 84100 如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，根据反应的化学方程式，则 a n(HCI) = n(NaHCO 3) + n(KHCO 3) = aa a + 丽)mol。(3)如果盐酸过量，则 n(CO2)= n(NaHCOs) +n(KHCO 3)，故 V(CO2)=(面 + 丽)*

22、22.4 L。 如果反应后碳酸氢盐剩余，则n(CO2)= n(HCI)，要计算CO2的体积，还需要知道盐酸的物质的量浓度。 答案： 100: 84(或 25: 21) (2) a/168 + a/200(或 23a/2100) (3) 22.4 X (a/168 + a/200)(或 22.4X 23a/2100) 盐酸的物质的量浓度 【专题演练】 (时间90分钟，满分100分) 第I卷(选择题，共48分) 、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.红珊瑚栖息于 2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝 石.在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用

23、来制做珍贵的工艺品.红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质 大量堆积形成的干支状物，其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是 子，容易得到1个电子，应与卤素性质相似，具有较强的氧化性. A . Na B. Fe C. Si D. Cu 解析：红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物，而 Fe(OH)3是红褐色物质, NaOH是易溶于水的，Cu(OH) 2是蓝色的，硅酸盐也不是红色的，故只有 B正确. 答案：B 2美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构 Al 13和Al 14.已知这 类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中，正确

24、的是 A . Al 13、Al 14互为同位素 B . Al 13超原子中-Al原子间通过离子键结合 C . Al 14最外层电子数之和为42,与第n A族元素原子的性质相似 D . Al 13和Al 14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 解析：Al 13和Al 14都是由多个Al原子构成的超原子，不是Al的同位素；Al 13超原子中铝原子间是通 过金属键结合的，不是离子键；Al 14最外层电子数之和为3X 14= 42个价电子，比稳定结构(40个最外层 电子)多 2个电子，应与n A族元素性质相似；Al 13具有3 X 13= 39个最外层电子，比稳定结构少1个电 答案：C 3如图

25、所示装置，试管中盛有水，气球 a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水 已知，过氧化钠与水反应是放热的. 将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到 试管b的水中，将发生的现象是 lalU b jJp A . U形管内红色褪去 B .试管内溶液变红 C 气球a被吹大 D. U形管水位dc 解析：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + 02匸， 因该反应生成 02且放出热量，故气球变大，U形管内液面c端下降，d端上升，故C正确，D错误; 该反应是在试管内发生的且无酚酞，故A、B均错误. 答案：C 4.按下图装置通入 X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑

26、浊，则X、Y可能是 VJ 浚清石灰水 A . H2和 Fe2O3 B. CO 和 CuO C. H2和 Na2CO3 D. CO 和 Na2CO3 解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体应为CO2，可以是CO与CuO在加热条件下反应产生的. 答案：B 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是 NaCl, HCl , NaAlO 2, NaHCOs Na2SO4, KNO 3, (NH 4)2SO4, MgCI 2 FeCl3, NaOH, AlCl 3, HNO3 （主要是颜色）鉴别出其中的一 AgNO3, NaCl, Na2SO4, Nal 解析：不另加试剂鉴别多种物质有两种主要方法，其

27、一是利用物理性质 种或几种，再以这种物质作为试剂，看能否区别出余下的物质；其二是假设其中的一种为已知，并以它 作为试剂，看能否鉴别余下的物质.本题C中FeCl3呈棕黄色，将其加入其余三种物质中有红褐色沉淀产 生的是NaOH，再将NaOH加入其他两种溶液中，有白色沉淀生成的是 AICI 3,无变化的是HNO3. 答案：C 6.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是：用FeSO4把废水中Cr?。?-还原为Cr3+ + 3 + 3 并通过调节废水的 pH ,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3 FeO)的复合氧化物(CrxFe2-xO3 O).处理含1 moI Cr

28、 2o7-废水至少需要加入 a mol FeSOq 7H2O.下列结论正确的是 + 2 Fe A . x= 1, B . x= 0.5, a= 8 C. x= 2, a = 10 D . x= 0.5, a= 10 解析：据 +3 +3 +2 2 Cr原子守恒，复 合氧化物(CrxFe2-xO3 FeO)的物质的量为-mol, 入 2 由Fe原子守恒有-X (3 入 x) = a,再根据电子守恒得 2x (2-x)= 1 X6，联立解得 x= 0.5, a = 10,故选 D. x 答案：D 7 .下列各选项均有 X、Y两种物质，将 X缓缓滴入(通入)Y溶液中，无论 X是否过量，均能用同一 离

29、子方程式表示的是 X Y A 稀盐酸 碳酸钠溶液 B 偏铝酸钠溶液 硫酸溶液 C 硫化钠溶液 氯化铁溶液 D 二氧化碳 苯酚钠溶液 CO2 + 2H + =C02f 解析：A项中X不足时，反应为 CO2- + H + =HCO3r； X过量时，反应为 H2O. 3 B项中，X 不足时，反应为AIO + 4H + =AI + + 2H2O ; X 过量时，反应为AIO + H + H2O=AI(OH) 3J . C 项中，X 不足时，反应为 2Fe3 + + S2=2Fe2+ + SJ; X 过量时，反应为 2Fe3 + + 3S2 =2FeSj D项中无论CO2过量与否，反应均为 CO2 +

30、(厂H + 八JVl +11(：丐故选山 z 答案：D D项中溶液中有H +时NO 会将Fe2 +氧化，故只有 B符合题意. 答案：B 11托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两 烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是 A .开始天平加锌的一端上升 B .最终天平加锌的一端上升 C .最终天平仍平衡 D .最终加铁的一端上升 解析：本题考查金属的化学性质，较难题.如果酸过量，由于锌的活动性大于铁，开始时锌产生氢 气的速度快，加锌的一端上升，A对；但最终加锌的一端的增重大于加铁的一端的增重，最终加铁的一端 C对. 上升，D对；如果

31、金属过量，则加锌的一端和加铁的一端增重相同，最终天平仍平衡, 答案：B 12 .有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结 论不正确的是 A .取少量未知溶液，分别滴加 B .取少量未知溶液，分别滴加 CaCl2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 C.分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液 D .用pH试纸测定两溶液的 pH, pH较小的为Na2CO3溶液 解析：Ba(NO 3)2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO?反应，故 A、B正 确；Na2CO3的碱性比 NaHCO3的碱性强，pH大，故 C正

32、确, D错误. 答案：D 13 .有a、b、c、d、e 5种金属.已知：e的氧化产物比 d的氧化产物氧化能力强； a投入e的盐 溶液可得e的单质，而c投入e的盐溶液却不能获得 e的单质; 在以a、d为极板形成的原电池中，d极 上发生还原反应；e投入b的盐溶液中，在e的表面有b析出；c的碳酸盐的溶解度大于它的酸式碳酸 盐.由此可推知五种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. adbec B. cadeb C. aedbc D. cabed 解析：金属的活动性：ee,ad,eb，而据判断c应为碱金属元素，故 c最活泼, 综合分析比较得出：cadeb，故选B. 答案：B 14 .将 5.4 g Al 投

33、入到 200.0 mL 2.0 mol/L 能为 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余.该溶液可 A . HNO3溶液 Ba(OH) 2 溶液 C . H2SO4 溶液 HCl溶液 5 4 g 解析：n(Al) = 27 9爲=0.2 mol , n(H2SO4)= 0.4 mol , n(HCl) = 0.4 mol，但 H2SO4是二元酸，而 HCl Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成的为 Na2CO3溶液 是一元酸，和 0.2 mol Al 反应，H2SO4过量，HCI 不足，nBa（OH） 2 = 0.4 mol，可知与 Al 反应时，Ba（OH）2 过量不会有金属剩余. A 中A

34、l与 HNO3反应无氢气产生，B中Ba（OH） 2过量，2Al + 2OH 一 + 2H2O=2AIO2r + 3H2f , C 中 H2SO4过量，所以选 D. 答案：D 15. （2009常州模拟）将铁片投入下列溶液中，不放出气体，并且Fe片质量减轻的是（） A . CuSO4 B . H2SO4C. AgNO 3 D. FeCl3 解析：A项中Fe置换出Cu而使Fe片质量增大；B项中产生气体；C项中Fe置换出Ag而使Fe质量 增大；D项发生反应：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2而符合条件，故选 D. 答案：D 16. （2009湖北宜昌高三调研）下列实验操作正确的是 A 向过量稀硫酸中

35、加入除去油污的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案 B 向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液，生成大量气泡，说明乙二酸的酸性比碳酸强 C .向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，是制备氢氧化铝的最佳方案 D .在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后，在空气中冷却后称 解析：过量稀硫酸与废铁屑（含氧化铁）反应生成的硫酸亚铁中混有硫酸铁，产品不纯，应加入过量铁 屑, A错；根据强酸制弱酸原理知，乙二酸与碳酸钠反应生成碳酸，碳酸分解产生二氧化碳和水, 确; 硫酸与铝反应生成硫酸铝，再与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，因为氢氧化铝溶于氢氧化钠溶 液，不易控制加入氢氧化钠溶液的量

36、, C错；硫酸铜在空气中冷却时吸收空气中水分，使测定硫酸铜晶体 中结晶水含量偏低，D错. 答案：B 第n卷（非选择题，共52分） 二、非选择题（本题包括6小题，共52分） 17 . （8分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中，沿途工业污 水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中，含有大量的Mg2、Al3、Cu2、Ag + .试 分析回答下列问题: （1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是 A . SO2 - B. NO3 C. CI （选填序号）. D . CO2 ，铝元素 （2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是

37、 发生变化的离子方程式是 . 为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案： 废 过滤 （；1空 若依该方案获得银108 g,为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气 L. 解析：（1）SO4-、Cl-与 Ag+不共存；Co3 与 Cu2 +、Ag +、Mg2 +、Al3+都不共存.（2）利用 AI（OH） 3 的两性将Al元素从废水样品中分离出来. 根据题中转化关系图，2AgCI2H2 11108 g 即 n(H2)=刃(Ag) = 2X 108g/mol =。占 mol V(H2)= 0.5 mol X 22.4 L/mol = 11.2L 答案：（1）B （2）Na

38、OH 溶液 Al3+ + 4OH- =AlO2 + 2出0 11.2 18. （8分）KHCO3溶液中含溶质 20 g,加入一定质量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有 K2CO3,请你填写出X可能的化学式和质量. (1) . . . . 解析：要让KHC0 3转化为K2CO3，则应加入碱或能生成碱的物质，再考虑不引入新的杂质，则应加 入K或K的化合物.故可加入K、K20、KOH、K2O2或KO2等物质. 答案：(1)K 7.8 g (2)K2O2 11 g (3)K2O 9.4 g (4)KOH11.2 g(若考虑 KO 2 也正确) 19. （10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下

39、图所示: 可过怙浓就谄S 檢硫陵LI + H l 将D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体. 请回答下列问题: （1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围: （2）A、B、H的化学式：A (3) H2O2分子的电子式为 . 写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: 写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： . (5)在C溶液中加入与 C等物质的量的 Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式: 解析：以红褐色胶体 F是Fe(OH)3为突破口，再根据 Fe(OH)3的生成和性质可推知：A为Fe, B为 FeS, C 为 FeSCU, D 为 Fe2(SO4)3, E 为(NH4)2

40、SO4, H 为稀 H2SO4. 答案：(1)1 100 nm (2) Fe FeS H2SO4(稀) HxO ： OxH 2Fe2+ + H2O2 + 2H + =2Fe3+ + 2H 2O 取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，加热试管，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸, 观察到红色石蕊试纸变蓝，证明E中有NH4存在 (5)4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O=4Fe(OH)3 J + O2 f + 8Na 20. (8分)(2009安徽合肥高三质检 )等物质的量混合的 NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应. (1)试分析，欲求标准状况

41、下生成的 CO2气体的体积，还需要什么数据 (用a表示，并注明单 (2)利用所确定的数据，求标准状况下 L. 所需数据取值范围 生成CO2气体的体积 盐酸不足量时 盐酸足量时 CO2气体的体积(填写下表)： 若NaHCO3和KHCO 3的物质的量不相等，则 4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下 生成的CO2气体的体积大于 L,小于 解析：(1)欲求标准状况下生成 CO2气体的体积，还需知道盐酸的体积.(2)由题干数据知 n(NaHCO3) =n(KHCO 3) = 0.0250 mol，贝U n(HCOQ)= 0.0500 mol，当盐酸量不足时，n(HCI)0.0500 mo

42、l ,即卩 a 0.0500 L,产生CO2气体体积分别是 27.4a L、1.12 L. 当NaHCO3与KHCO3物质的量不相等时，若全部是 NaHCO3产生CO2的量最多，当全部是 KHCO 3 时，产生CO2的量最少，故生成CO2的体积22：0；.60 LVVV46詈24 L,即1.03 LV1.23 L. 10084 答案：(1)盐酸的体积a L 所需数据取值范围 生成C02气体的体积 盐酸不足量时 a 0.0500 1.12 L (3) 1.031.23 21. (9分)铁是人类必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，又已知：氧化性 Cl2Fe3 (SCN) 2.

43、“速力菲”主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不 溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行如下实验： ，试剂2是 淡红色 遇 溶液 试剖2 (1)试剂1是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 (2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为 . Fe3被还原为Fe2,你认为该同学的猜想合 (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的 理吗？ 若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不用作答 ) 若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证 (若你认为合理，该空不用作 答). 解析：本题考查Fe2 +的还原性及Fe3+的鉴别.Fe2 +的溶液为浅绿色，由于 Fe2+极易被02、Cl2等氧 化而变为黄色的 Fe3 +溶液，Fe3+通常由SCN 来检验：Fe3+ + 3SCN =F