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1、2-3氧化还原反应 （第2课时） 【总结】填写下表 从得、失氧咅氢 的角度Z 失氧 有得氯，失 氧的反应 从化合价升化合价升高 降的爵度 化合价降低 有化合价升 降的反应 !失由子（或 从电子转移共用电子对 1的角度偏离） 1 1 得电子（或 共用电子对 偏向） 电子转移的 反应 氧化反应 还原反应 氧化还原反 应 升失氧，降得还 转移电子数的表示方法 双线桥法 1、标价态：标明反应中化合价发生变化的元素的 化合价 2、连双线：用线桥连接反应物和生成物中有化合 价变化的同种元素，箭头指向产物 3、注得失：标出元素失去或得到电子的总数，注 明该元素被氧化力或“被还原” e以mXne-的 形式表示

2、电子转移总数，m表示发生化合价变化的 原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目 （根据化合价的变化计算）。 你认为元素在化合物中呈现的化合价的实质是 什么？ 化合价的正负取决于得失电子或共用电子对 偏移情况：失电子（或共用电子对偏离）显 正价；得电子（或共用电子对偏向）显负价。 n化合价的数值取决于得失电子数或 丿L、共用电子对的数目。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (3) 有单质生成的分解反应是氧化还原反应; 置换反应都是氧化还原反应； 复分解反应都不是氧化还原反应， 氧化还原反应 (4) 化 置换反应 +3 十2高温10 Fe2O3+3CO=2F+3CO2 1 复分解反应二 化

3、合价升高.被氣化 氧化剂 Q 还原剂 规律：m 国 还 失S 还原剂 失去电子 氧化剂 得到电子 厂薔程原反应的反应物中: L看到电子.所含元素化合价ja任的物质是氧 化剂，氧化剂表现 氧化 性.反应中被还厘； _电子所含元素化合价为盍的物质是还 原剂，还原剂表现还原性;反应中被氧化。 在反应中，电子从还原剂转移给 氧化剂。 电子转移的方向和数目的表示 单线桥 步骤：1、标出化合价 2v找出氧化剂和还原剂 3. 画出电子转移方向：还原剂指向氧化剂 4、计算电子转移数目根据化合价变化计算 【资料卡片】在中学化学中 常用的氧化剂有=迩丘 C C 卄入曰化合价降低 Q、非金属 （2）H2SO4（浓）、HNOi KMnO4v FeCIg 某些高价 化合物 常用的还原剂有；化合价升高 （DNax A

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