物质的量、摩尔质量习题课

1、精品好资料学习推荐学习目标：1、综合运用物质的量、微粒数目、阿伏加德罗常数、摩尔质量的关系学习演绎归纳、综合分析、类比推理的方法。学习过程：知识回顾：书写出n、N、M、m 的关系式例1、阿伏加德罗常数相关知识判断正误，并将错误改正A12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B阿伏加德罗常数没有单位C摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒 D.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量E1 mol HCl的质量是36.5 gmol1F. 1 molH2的质量是1 gG.硫酸根离子的摩尔质量是96H. 18g NH4+所含质子数为10NAI. 10g氖气所含原子数约为6.021023

2、J2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NAK常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA例2、 等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。 下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。 已知40.5 g某金属氯化物MCl2含0.6 mol Cl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M相对原子质量。.将4gNaOH固体溶于克水中，才能使每49个

3、水分子中溶有1个Na+。课堂练习1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC. 2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子 D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。3、6.021024个Na+ 约含mol Na+，其质量为g；49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。与16gO2所含的分子数相同的氨气g，与16gO2所含有的原子总数相同

4、的氨气g。9.031023个氨分子质量为g,含_ _摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。_mol CO2中含有3g碳。22.2gCaCl2溶于g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl课后练习一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是A.0.3moLHNO3 B.3.6121023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4 D.0.2moLCH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：分子的物质的量原子的物质的量质量电子数质子数，其中相同的是A. B

5、. C. D. 4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A.CH4 B.N2 C.CO D.O25、某盐的混合物中含有0.2mol Na+.0.4mol Mg2+.0.4mol Cl-，则SO42-为A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D. 0.15mol 6、2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为A.21.6 B.28 C.14 D.31 二、填空题7、填写下列表格：物质微粒数质量（g）物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）He8SO42-3.011022H2O0.5H+1.5NaCl18、试回答下列问题：（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。（2）9.031025个NH，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。（3）0.3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。（5）某气体物质质量为6.4 g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为。（6）71g某物质Na2XO4