新人教版化学九下第九单元《溶液》考点聚焦

1、最新新人教版化学九下第九单元溶液考点聚焦【考点聚焦】1. 能列举出生活中常见的一些溶液 , 并说出其中的溶剂和溶质。2. 知道一些常见的物质在溶解过程中的热量变化。3. 知道乳浊液的形成、乳化现象及其原理。4. 知道饱和溶液和不饱和溶液的区别与联系。5. 知道固体物质的溶解度与气体物质的溶解度及其影响因素。6. 会看、会用溶解度曲线。7. 学会溶质质量分数的计算。【中考导向】1. 试题特点：本单元的考点在中考约占 10-20 分, 题型主要以选择题、填空题、实验题、计算题。2. 试题热点：溶液的定义及其判断、溶解度曲线的应用、溶液中溶质质量分数的计算等。除此之外还要注意关于溶液的稀释计算、溶质

2、质量分数的计算、一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析也是不可忽视的知识点。【 考点梳理 】考点 1：溶液的定义、特征、组成1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 混合物 ,2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同 , 外观表现为透明、澄清、颜色一致。稳定性：指外界条件不变时, 溶液不论放置多久, 溶质与溶剂都不会分层。1 / 83、溶液的组成：由溶质和溶剂组成。溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种, 可以是固体、液体或气体。溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种, 可以是固体、液体或气体。注意：a、溶液是混合物 , 至少含有两

3、种物质。举例：“均一、稳定的液体一定是溶液”这种说法是错误的。如：水、酒精。b、溶液一般是透明的 , 但不一定是无色的。如 CuSO4为蓝色 、FeSO4为浅绿色 、 Fe2(SO4 ) 3 溶液为黄色c、水是最常用的溶剂, 但不是只有水能做溶剂, 汽油、酒精也可以作为溶剂。如汽油能溶解油脂, 酒精能溶解碘。d、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积e 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶质和溶剂的判断：（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂, 固体、气体是溶质。（2）液体溶于液体：有水：水为溶剂, 其它为溶质；无水：量多的为溶剂

4、, 量少的为溶质。（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液, 即溶质在前 , 溶剂在后。（4）如果物质在溶解时发生了化学变化 , 那么在形成的溶液中 , 溶质是反应后生成的能溶解的物质。考点 2 ：溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点 3 ：乳浊液与乳化1、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。特点：许多分子的集合体 , 不均一、不稳定 , 静止后会分层。2 / 82、常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的的液滴, 而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走 , 从而达到洗净的目的3、乳化和溶

5、解有着本质的不同, 乳化后形成的是乳浊液。例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污乳化：洗涤剂清洗油污考点 4：溶解时的吸热或放热现象溶解过程中伴随着热量的变化。1. 溶解吸热：溶液的温度降低 , 如 NH4NO3溶解2. 溶解放热：溶液的温度升高 , 如 NaOH溶解、浓 H2 SO4溶解3. 溶解没有明显热现象：如 NaCl、蔗糖。考点 5：饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1. 定义：在一定温度下 , 向一定量溶剂里加入某种溶质 , 当溶质不能继续溶解时 , 所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：“饱和”、“不饱和”是相对的 , 随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。

6、所以将溶液是否饱和要有两个前提：“ 一定温度 ”和“ 一定量的溶剂” 。某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质 , 但是还可以继续溶解其它物质。饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言 , 不是对所有溶质而言如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液 , 可能还能继续溶解蔗糖 , 此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液 , 但对于蔗糖来说就是不饱和溶液。2、判断方法： 继续加入该溶质, 看能否溶解 。若能溶解 , 则是不饱和溶3 / 8液；若不能溶解 , 则是不饱和溶液。注： 如果看有没有溶解的物质剩余, 若有则是饱和溶液,若没有 , 则可能是饱和溶液 , 也可能是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间

7、的转化：降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质不饱和溶液饱和溶液升温 或 加溶剂注：（ 1） Ca(OH)2 和气体等除外 , 它们的溶解度随温度升高而降低。（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。4、根据一定量的溶液中溶质含量的多少, 把溶液分为浓溶液和稀溶液浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）（ 1）饱和溶液不一定是浓溶液。如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不饱和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定温度时 , 同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。考点 5：溶解度1、定义：溶解度表示在一定温度下, 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概

8、念中的四要素：条件：一定温度标准： 100g 溶剂状态：达到饱和质量：溶解度的单位：克3、溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：在 20时 , 在 100 克水中最多能溶解36 克 NaCl4 / 8在 20时 ,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克4、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度, 是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度 g0.010.01 11 10105、影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（种类）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响

9、很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2考点 6：溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度, 横坐标表示温度 , 根据某物质在不同温度时的溶解度, 可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线 , 这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度, 溶液是饱和溶液。两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。曲线上方的点表示溶液是饱和溶液, 且溶质有剩余。3、溶解度曲线的应用： 查阅某温度下指定物质的溶解度甲 比较同一温度下

10、 , 不同物质的溶解度的大小S5 / 8乙丙 比较不同温度下 , 同种物质溶解度大小 选择适宜方法（结晶法）分离混合物4、根据溶解度曲线的变化趋势可分为三种：陡升型 :( 如图甲 , 代表物质 KNO3) 从溶液中分离时可t采用冷却热饱和溶液法（降温结晶）平缓型： ( 如图乙 , 代表物质 NaCl) 从溶液中分离时可采用蒸发结晶法下降型： ( 如图丙 , 代表物质 Ca(OH)2 ) 从溶液中分离时可采用蒸发结晶或升温结晶法考点 7：气体的溶解度1、定义：在压强为101kPa 和一定温度时 , 气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。四要素： 条件：压强为101kPa一定温度标准：

11、 1体积水状态：达到饱和单位：升2、影响气体溶解度的因素：气体本身的性质温度（温度越高 , 气体溶解度越小）压强（压强越大 , 气体溶解度越大）考点 8：混合物的分离分离可溶物和难溶物过滤法操作要点：“一贴、二低、三靠”混合物的分离降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随 温 度升 高而结晶法升高的物质 , 如KNO3。蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较小的物6 / 8质。如 NaCl（如海水晒盐）考点 9：溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质质量分数的计算公式：溶质的质量溶质质量分数= 100%溶液的质量3、在饱和溶液中：溶质质量分数C%=S100

12、g+S质的溶解度）100%（C S ）（注： S 表示固体物饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变, 质量分数就不变。考点 10：配制一定溶质质量分数的溶液1、用固体配制：步骤：计算：计算所需溶质、溶剂的质量, 并将液体质量换算成体积。称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量, 用量筒量取所需的液体。溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中 , 用玻璃棒不断溶解 , 直到溶质完全溶解。装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中 , 盖好瓶塞 , 贴上标签。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒 , 溶解不能在量筒中进行。2、用浓溶液稀释（稀释前后, 溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒3、错误分析7 / 8 计算错误天平称量错误量筒量取水错误考点 11：溶液质量分数的计算1、溶液中的质量关系m（溶液） =m（溶质） +m（溶剂）如果有体积 , 则应转换成