无机及分析化学期末试题

1、一、选择题（每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（C ）。A. 空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（C ）。A. 准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C. 只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D. 只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。A. 葡萄糖( 式量180)B.甘油 ( 式量92)C. 蔗糖 ( 式量 342)D.乙醇 ( 式量 46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。A. 它与水的渗透压相

2、等B.它与 5%的 NaCl 溶液渗透压相等C. 它与血浆的渗透压相等D. 它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（A.CO2(g) + CaO(s) CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) HI(g)D）C.H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g)6、反应 CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的rHm与rSm是（ C）A.rHm 0 和rSm 0B.rHm 0 和rSm 0C.rHm 0 和rSm

3、0D.rHm 0 和rSm 07、质量作用定律适用于：（B）A. 化学方程式中反应物和生成物系数均为C任何均相反应D.8、温度一定时， 有 A 和 B 两种气体反应，增加了 300，该反应速率方程式为：（设1 的反应B.基元反应任何能够进行的反应c(A) 增加一倍， 反应速率增加了C）100， c(B)A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9. 在饱和 BaSO4溶液中，加入适量的 NaCl，则 BaSO4的溶解度（ A）A. 增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A. 电

4、子绕原子核作圆周运动B. 电子在离核一定距离的球面上运动C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成键的条件是（C ）。A.s与 s轨道重叠B.p与 p 轨道“头碰头”重叠C.p与 p 轨道“肩并肩”重叠D.s与 s 轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（C ）。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。A.pH=7B.pH 7C.pH 7D.突跃范围中点14、同温度下0.02 mol L-1HAc 溶液比0.2 mol L-1

5、HAc 溶液（）。A.pH 小B.H+浓度大C.解离度大D.Ka大15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。A. 滴定方向B.指示剂的摩尔质量C. 计量点pHD.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是()。A.0.5mol L 1 NH3和0.1mol L 1NH4ClB.0.1mol L 1NH3和0.5mol L 1 NH4ClC.0.1mol L 1 NH3和0.1mol L 1NH4ClD.0.3mol L 1 NH317、在 Pt(NH3)2(en)24+和 0.3mol L 1NH4Cl中， Pt 的氧化数和配位数分别为：（）A. +2和2B. +4和

6、4C. +2和4D. +4和618、 用 0.1mol L 1Sn2+和 0.01mol L 1 Sn4+ 组成的电极，其电极电势是( )。A. E+ 0.0592/2B. E+ 0.0592C. E- 0.0592D. E- 00592/219、用KMnO4法滴定Fe2，反应介质应选择（）。A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（）。A.控制溶液的酸度B.掩蔽作用C.解蔽作用D.加入有机试剂二、 是非题（每题1 分，共 10 分。正确的打“”，错误的打“”。）1、 pH=11.21 的有效数字为四位。（）2、

7、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（）。3、稳定单质的、和均为零。 （）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（）5、 s 电子与 s 电子间形成的是键，p 电子与 p 电子间形成的键是键（）。6、最外层电子构型为ns1 2 的元素不一定都在 s 区。（）7.将氨稀释 1 倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2 。 ( )8.电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，和Ka（或 Kb）同样都不受浓度的影响。（）9、 电极的 E值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )10、 EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜

8、色是MY离子的颜色。（）三、填空题（每题1 分，共 18 分 。）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是系统误差。2、产生渗透现象的必备条件为半透明和 渗透压。3、状态函数其变化值决定于体系的始态和 终态4、运用 G值判断过程自发性的前提条件是恒温、 恒压、不做非体积功。5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越多 ，化学反应速率越快。6、 25Mn的电子排布式是Ar3d54s2，17Cl 的电子排布式1s22s22p63s23p6 。7、 BA3 型分子如果B 是sp2杂化，则分子的构型为平面三角形，如果B 是sp3杂化，则分子的构型为三角锥形。8 、按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5

9、(OH)2+的共轭碱Fe(H2O)4(OH)2+，共轭酸是Fe(H2O)63+。9、已知 NH3 H2O的 Kb = 1.76 105，则 NH4的 Ka=5.7 1010 。10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1、Ka2，当 Ka2 很小时，那么c(A2-)=Ka2。四、计算题（每小题8 分） 11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) CO2(g) + 0.5N2(g) 的和，并讨论利用该反应净化汽车尾气中已知：CO(g)NO(g)NO和 CO的可能性。CO2(g)N2(g)-110.52590.25-393.50902、若向50.0ml浓度为197.674210.

10、761213.74191.610.10mol L-1HAc- 0.10mol L-1NaAc缓冲溶液中加入0.050 ml浓度为1.0mol L-1的 HCl，求HCl 加入前后溶液的pH 值。已知=1.76 10 5。（ 8 分）3. 某一含有 Na2CO3， NaHCO3及杂质的试样 0.6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol L 1 HCl 溶液滴定至终点，用去20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL 。求 Na2CO3和 NaHCO3的质量分数。（8 分）4、已知 MnO4 + 8H + 5e? Mn2+ + 4H2O ，求= 1.

11、010 3 mol L1 和= 10 mol L 1 时，各自的E 值是多少( 设其他物质均处于标准态) 。一、选择题（每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D.7.B8.C9.A10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D .17.B18.D19.B 20.B二、是非题（每题1 分，共 10 分。正确的打“”，错误的打“”。）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三、填空题（每空 1 分，共 18 分 。）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、 Mn： 1

12、s22s22p63s23p63d54s2或 Ar3d54s2， Cl ： 1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角锥型8、 Fe(H2O)4(OH)2+,Fe(H2O)63+9、 5.7 10 1010、 Ka2四、计算题（每小题8 分）1、解：（2分）（ 2分）（2 分）由于298.15K时，所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO和 CO。2、解：加入HCl 前缓冲溶液的（2 分）pH 值按缓冲溶液最简式计算：（ 3 分）刚加入 HCl，其浓度为：（ 1 分）加入 HCl 后，（1 分）（1 分）（ 2 分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去 HCl 溶液 V1 20.50mL，这是用于将试样中的Na2CO3作用至NaHCO3。(2分 )以甲基橙为