课堂45分钟分段式模块教学设计

1、精品文档，值得拥有课堂 45 分钟分段式模块教学设计教师朱旗红学科化学名称金属钠的性质与应用上课日期： 11 月 8 日星期二时间段落第 1 段 7 分钟教学目标1掌握钠的物理性质；2学生的表达能力得以锻炼提高。内容模块金属钠的存在、物理性质1.教师活动：【投影】网上新闻 炸起千层浪珠江“水雷 ”迷团待解（中新社广州七月八日电，广州市珠江河段上，近两天惊现神秘 水雷 ，六个白色来历不明的铁桶漂浮在水面上，有三个发生剧烈爆炸 一位目击者说，早上十时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。爆炸腾起的白色烟雾近十米高。）（1 分钟

2、）2.学生活动：聆听、阅读、提取信息并产生疑问。3. 教师活动：【提问】如果你是一名新闻记者，看完这则新闻你想做哪些进一步的报道？（ 1 分钟）。4. 学生活动：学生质疑：铁桶中装的是什么物质? 为何会爆炸？未爆炸的铁桶如何处理？这些教 学 过 程 铁桶从何而来？ （ 2 分钟）。与方法5.教师活动：【引导】专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。钠具有哪些性质呢？要想知道其中的奥秘，请按要求完成下列实验。【指导实验1】钠的物理性质：用小刀切割钠，观察切面的颜色、光泽。将其暴露在空气中，继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。【强调】（1）钠的取用镊子（2）煤油要用滤纸吸干（3）切割在玻璃片上进行（4）

3、实验中剩余钠必须放回原瓶（1 分钟）。6.学生活动：【动手操作】用镊子取钠块置于玻璃片上，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切下绿豆大的一块钠。实验并记录现象。 【归纳】钠的物理性质：银白色、金属光泽、金属固体、很软、密度比煤油大（2 分钟）。在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间4 分钟。时间段落第 2 段 10 分钟1.通过观察，学生能正确描述钠与氧气（常温、加热）的反应现象；教学目标2.通过实验现象分析，学生能概括钠与氧气的反应实质；3.分析处理问题的能力得到提高。内容模块金属钠在常温下与氧气反应，在加热条件下与氧气反应1 / 3精品文档，值得拥有1.教师活动：【提问】用小刀切开金属，将其放

4、置在空气中，其表面的光泽有何变化？原因是什么？（ 0.5 分钟），2. 学生活动： 观察后得出：银白色很快变暗，重新变成灰白色。是因为钠与空气中的氧气发生了反应。动手完成化学方程式。 （2 分钟），3.教师活动：【演示实验】将一小块金属钠（绿豆粒大小）放在石棉网上用酒精灯加热，观察火焰的颜色和生成物的颜色、状态。 【提问】 钠与氧气加热条件下反应的实验现象？产物的颜色？产物是否为Na2O，为什么？（ 2 分钟）。教 学 过 程4. 学生活动：观察实验现象，得出结论：【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色与方法火焰，生成淡黄色固体。（2 分钟）5.教师活动：【练习】写出钠在加热与氧气反应

5、的化学方程式。标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。 （ 1 分钟）6.学生活动：书写方程式并从氧化还原角度分析。（ 2 分钟）7.教师活动：【讲述】反应物同样是钠与氧气，但是条件不同，产物不同。（ 0.5 分钟）时间段落教学目标内容模块教学过程与方法在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间6 分钟。第 3 段 13 分钟1.通过观察，学生能正确描述钠与水的反应现象；2.通过实验现象分析，学生能概括钠与水的反应实质。3.通过钠投入硫酸铜溶液等拓展，提高分析处理问题的能力。金属钠与水反应1.教师活动：【设疑】钠能与水反应吗？【指导实验2】金属钠与水的反应【强调】钠的用量-绿豆大小。（1 分

6、钟）2. 学生活动：【动手操作】向一只盛有水的小烧杯中滴加2 滴酚酞试液，然后将一小块绿豆大小金属钠投入烧杯中，观察实验现象并记录。（ 2 分钟）3.教师活动：【提问】金属钠投入水中的现象如何？描述这些现象的关键字是哪几个？钠为什么会浮在水面上？钠为什么会熔化成一个小球?小球为什么会在水面上游动?小球为什么会发出嘶嘶的响声？滴入酚酞后溶液为什么会变色?从氧化还原角度推测，产生的气体是什么？怎样证明？钠为什么要保存在煤油中？如果金属钠着火，该用什么灭火？（2 分钟）4. 学生活动：【思考并回答】 浮 钠的密度小； 熔 反应放热且钠的熔点低； 游 有气体生成；响 反应剧烈；红 产物呈碱性；得出结论

7、：产物是H2 和 NaOH 。保存：由于Na 的密度比煤油要大 ,故它置于煤油中时会沉于底下避免与空气中的水蒸气和氧气反应（4 分钟）5.教师活动：【提问】钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？【指导实验3】指导学生完成钠与硫酸铜溶液反应的实验。【提问】通过实验可以得出什么结论（1 分钟）6.学生活动：【动手操作】向100ml 小烧杯中加入约20ml 硫酸铜溶液，再将一小块金属钠（米粒般大小） 投入烧杯中。 观察反应的现象， 【得出结论】 钠先与水反应， 再与盐反应。（ 3 分钟）在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间9 分钟。时间段落第 4 段 15 分钟2 / 3教学目标内容模块教学

8、过程与方法课后反思精品文档，值得拥有1知道钠的结构决定其性质以及钠的存在、用途和工业制法；2呈现课堂练习题，学生清楚地知道本节课的重点内容。3学生的表达能力得以锻炼提高。钠的用途、保存、工业制法1.教师活动：【引导分析】金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的，请同学们画出金属钠的原子结构示意图，从原子结构角度解释钠的化学性质为什么很活泼？（0.5 分钟）2. 学生活动：【思考并回答】钠极易失去一个电子，具有强还原性，做还原剂。（1 分钟）3.教师活动：【提问】钠的性质活泼， 钠单质的制备能否有水？工业上又是如何制备金属钠呢？（ 0.5 分钟）4. 学生活动：【思考并回答】 工业上可用电解熔融Na

9、Cl 来制取金属钠。 2NaCl=2Na + Cl2（ 1 分钟）5.教师活动：【设疑】钠有哪些重要用途？【指导阅读】阅读课本第50 页，了解金属钠的用途,找出其依据。（ 0.5 分钟）6. 学生活动：阅读并归纳出钠的主要用途，说出原理依据。（ 1.5 分钟）7.教师活动：【释疑】解释新闻资料中相关疑问【提问】铁桶为何会爆炸？【讲述】消防员如何处理剩下的三只未爆炸的铁桶。 【课堂总结】归纳总结所学金属钠的性质及应用。（ 2 分钟）8.学生活动：课堂限时训练，教师巡视、指导。（ 6 分钟）9.教师活动：校对答案，统计错题，布置课后作业。（ 2分钟）在教师缄默的情境下学生自主学习活动时间9.5分钟

10、。本节课的设计遵循 “以问引探， 以做促学 ”主线， 着重体现学教并重的教学思想。在教学导入环节，通过真实事件的展示， 紧扣学生疑问 “神秘水雷到底是什么，它为什么会爆炸？ ”形成强烈的探究动机。然后告诉学生元凶是钠，使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。让学生自己做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度，让理论知识变得直观鲜明。在这个教学过程中有三个学生自主实验： （ 1）观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。（ 2）将钠投入水中观察现象。（ 3）钠与硫酸铜溶液反应。通过这些实验，由学生叙述实验现象，提取结论，使学生对知识的掌握感到清晰、明确。增设的第三个实验，以事实证明，钠和铜盐溶液反应并无红色的铜生成， “出乎意料 ”的实验现象与学生的常规认识发生矛盾，学生思维处于高度集中状态，进一步体会到钠性质的特别之处。通过学习钠的化学性质，让学生分析钠在反应中的化学价变化，得出钠在反应中易失电子，做还原剂。通过问题“从原子结构角度解释钠的化学性质为什么很活泼？ ”使学生由感性认识上升到理性认识，并让学生用新学的知识解释钠的制