高二化学试卷

1、高二化学试卷2（理科）大连二十高中 2011学年度上学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12 N：14O：16卷(51分)一、选择题（每小题只有1个正确答案，共51分）1从化学学科的角度分析，下列叙述不正确的是（ ）。A绿色植物光合作用过程中是由太阳能转变成化学能B研制乙醇汽油技术，可降低机动车辆尾气中有害气体的排放C煤、石油、天然气属于可再生能源D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境2在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）。A量筒 B温度计 C 环形玻璃搅拌棒 D天平3已知在550时，一定容积的容器中发生反

2、应：2SO2+O22SO3 H 0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是（ ）。A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动13下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）。AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热H283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸

3、热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热14对于处于化学平衡的体系，下列叙述中正确的是（ ）。化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生变化平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化A B C D15在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是（ ）。A乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲16已知25 、1

4、01 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为（ ）。C(石墨) + O2(g) = CO2(g) H = 393.51 kJ mol-1C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) H = 395.41 kJ mol-1据此判断，下列说法中正确的是（ ）。A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高17某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质

5、的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）。A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1或H0，T2T1卷（49分）二、实验题18、(15分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，

6、反应速率越快。该同学的实验目的是研究对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是；应该测定的实验数据是。 实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速

7、率的因素看，你的猜想还可能是的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_。三、填空题19.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.6 kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式 。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 。（3）又已知H2O(l)H2O(g) H+44 kJ/mol。则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放

8、出的热量是 kJ。（4）已知N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g)；H+67.7 kJmol-1,N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+ 2H2O（g）；H534 kJmol-1。根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应有液态水生成的热化学方程式 。20（10分）如图所示，温度不变时，把某容器分割成A、B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2O22SO3。根据要求填空。（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，A中SO2

9、物质的量为nA，B中SO2物质的量为nB，则PAPB，nAnB（填“”“”“”）（2）若不固定活塞，达到平衡时：活塞的位置处在（填刻度范围）。A、B中SO3物质的量，AB（填“”“”“”）A、B中的比值，AB（填“”“”“”） 四、计算题 21（12分） PCl5的热分解反应如下：PCl5（g） PCl3(g) + Cl2(g)（1）写出反应的平衡常数表达式；（2）已知300 下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3物质的量为1.50 mol。计算该温度下的平衡常数及PCl5的转化率。（3）在500 下，该反应PCl5（g） PCl3(

10、g) + Cl2(g) 的化学平衡常数K1.00，则H0。（填“”“”“”）2011学年度上学期期中考试高二化学参与答案一、选择题15 CDCCD 610 CBDCA 1117ADBCAAC 二、实验题 18共15分实验一：(1)反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）(2)Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸；（3分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（3分）实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（3分）(2)硫酸锰 （2分）三、填空题19.共12分（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ；H641. 5 kJmol