苏教版必修1《从自然界获取铁和铜》学案

1、最新苏教版必修1从自然界获取铁和铜学案从自然界获取铁和铜 自学导航 ：学习目标 ：一、知识与技能：1、知道人类对铁、铜的使用历史, 知道铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式。2、了解工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物。3、初步知道工业炼铜的方法, 复习古代湿法炼铜的方法, 知道生物炼铜的方法。二、过程与方法：在对工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物的探讨中培养学生用所学化学知识解决实际问题的能力。三、情感态度与价值观：1、了解铁、铜在自然界的广泛存在及存在的主要形式, 体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。2通过对生物炼铜的学习, 培养学生环保意识 。重点难点 ： 工业炼铁的原料

2、、原理、设备、工艺流程与产物。 学习过程 ：预习检测：人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。目前已发现的金属虽然已有 90 多种 , 但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。它们不但在日常生活中的应用十分广泛 , 而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。常见的铁矿石：常见的铜矿石： 交流讨论 : 如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？根据已学过的知识 , 你能写出多少种上述转化的化学方程式。生成铁的反应：,。生成铜的反应：1 / 5,。重点讲解：一、铁、铜在自然界中的存在自然界中 , 铁和铜主要以形式存在 , 也有少量的铁、铜单质存在,其中铁单质主要只存在于陨石中。二、铁的冶炼：基本原

3、理：高温下 ,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。原料：设备：主要化学反应：,造渣反应：,用这种方法炼出的铁是含碳 2% 4.5%的生铁 , 将生铁进一步冶炼 , 就可以得到用途广泛的钢。三、铜的冶炼：1 、工 业上 用高 温冶 炼黄铜 矿得 到铜 。次 冶炼得 到的 铜 , 其含 量达到99.5%99.7%。通过电解法精炼铜 , 同等含量可以达到99.95% 99.98%。2 、湿法炼铜：活泼的金属从铜的化合置换出铜。3、生物炼铜：利用细菌将矿石分化得到铜。四、金属冶炼的一般方法1、热分解法： 2HgO2Hg+O2Ag2O4Ag+O22、热还原法：（使用 H2 、 C、 CO或“用活泼金属”还原

4、）CuO + H2Cu + H2OCuO + COCu + CO 22CuO + C2Cu + CO2 2Al + Fe2O32Fe + Al2O33、电解方法 :电解电解2 / 52Al2O4Al+3O2 MgCl2Mg+Cl234、湿法冶金： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu5、生物冶金：含硫的铜矿硫酸铜炼铜当堂演练：1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是A一氧化碳B焦炭石灰石空气2. 我国古代的湿法冶金术是世界闻名的 , 我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是AFeBCu Ag Hg3. 炼铁时 , 加入石灰石的作用是A石灰石能降低石灰石的熔点B石灰石能改变生铁的性能C石灰石

5、能促进氧化铁的还原石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅4. 下列金属冶炼的反应原理错误的是通电A2NaCl=2Na+ClB MgO+H2=Mg+H2 Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O 2HgO=2Hg+O 课后巩固 ：基础练习：1. 在高温下用 CO还原 mgFe3O4 得到 ngFe。已知 O的相对原子质量为 16, 则 Fe 的相对原子质量为（）A21n/(m-n)B. 64n/(3m-3n)C.(m-n)/32nD.24n/(m-n)2. 一种无色气体 A 与红热的 C 反应 , 得到另一种无色气体 B,B 与灼热的氧化铜反应 , 又得到 A, 则 A 和 B 分别为（）A O、CO B

6、. O2、COC. CO2、COD. CO 、 CO2223把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中 , 充分反应后 , 所得金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等 , 则原溶液中 H+和 SO42- 的物质的量之比为（）A 1:4B.2:7C.1:2D.3:8拓展延伸：1物质的性质决定了物质的用途, 下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的3 / 5横线上填上金属性质对应的序号。（1）用铝定制成包装用的铝箔；（2）用铝制成的高压铝锅；（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。2. 铜是生命必需的元素 , 也是人类最早使用的金属之一 , 铜的生产和使用对国计民生的各个方面产生了深远的影响。在化学反应中 , 铜元素可表现为 0、 +1、+2价。（ 1） 在西汉古籍中曾有记载“曾青得铁则化为铜” 即曾青（ CuSO4）跟铁反应就生成铜 。试写出该反