电解质 教学课件21 鲁科版1

1、第2节：电解质 第2课时:电解质在水溶液中的反应 上一页 下一页 学习目标 一.理解离子反应的概念和本质。 二.掌握离子方程式的书写方法，理解 离子方程式的意义。 三.掌握离子反应发生的条件。 上一页 下一页 旧知回顾 1. 以Ba(OH) 2溶液、稀硫酸溶液为例，谈一谈 电解质溶液导电的原因 ? 2. 0.1molL的盐酸和0.1molL的醋酸溶液哪 一种溶液的导电性强 ?分析原因。 上一页 下一页 新知讲解 观察.思考 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 将稀硫酸溶 液逐滴滴入 含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液中 现象1 现象2 现象3 电流计指针 读数由_ 到_ 溶液颜色由 _变为 _ 有

2、_ 生成 大 小 红色 无色 白色沉淀 上一页 下一页 新知讲解 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变无色？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH) 2溶液反应的实质 上一页 下一页 新知讲解 硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH- 溶液由红变无色， 即溶液碱性减弱， 证明H+和OH-结 合生成了水 白色难溶物是 Ba2+与SO42-结 合生成的 BaSO4沉淀 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH

3、-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。 上一页 下一页 新知讲解 迁移?应用 请从电解质电离的角度分析下列各溶液的组成以及混 合之后发生反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些 共同的特点。 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 NaCl溶液与AgNO3溶液的反应 NaOH溶液与盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应 上一页 下一页 新知讲解 Cu 2+ SO42- OH OH Na+ Cu 2+ OH SO42- Na+ Cu(OH) 2 Cu(O

4、H) 2 CuSO4溶液 NaOH溶液 上一页 下一页 新知讲解 在以上反应中，实质是离子之间发生反应，生成了： 难溶物 ： Cu(OH)2 、AgCl 难电离的物质 ：H2O 挥发性的物质 ：CO2 气体 这也是判断离子能发生反应的部分条件 归纳总结 上一页 下一页 一、离子反应 1.定义：在溶液中有离子参加的化学反应称为离 子反应。 新知讲解 2.电解质溶液间的反应实质：电解质电离得到的 离子发生了反应。 上一页 下一页 反应实质 Cu2+2OH=Cu(OH)2 离子方程式 ？ 二、离子方程式 新知讲解 1.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

5、 上一页 下一页 2.离子方程式的书写 写：写出化学方程式（基础） 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查所写的离子方程式是否配平（电荷守恒、 微粒种类、数量守恒） 二、离子方程式 新知讲解 HCl+NaOH=NaCl + H2O H+Cl- + Na+ OH- = Na+ + Cl- + H2O H+Cl- + Na+ OH- = Na+ + Cl- + H2O H+OH- = H2O 上一页 下一页 例题：请写出硫酸和氢氧化钡；硝酸和氢氧化钾 反应的化学方程式和离子方程式。 KOH+HNO3=KNO3+H2O OH-+ H+ =H2O 二、

6、离子方程式 新知讲解 H2SO4+Ba（OH）2 =BaSO4 + 2H2O 2H+ + 2OH-+ Ba2+ SO42-= 2H2O + BaSO4 上一页 下一页 二、离子方程式 新知讲解 ? 离子方程式书写基本原则 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、 难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离 子方程式中； 要符合质量守恒定律； 要符合电荷守恒原则 。 上一页 下一页 3.离子反应方程式的意义： （2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 （1）表示某个具体反应的实质 二、离子方程式 新知讲解 Ba(NO3)2+Na2SO4=B

7、aSO4+2NaNO3 BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 可溶性钡盐 可溶性硫酸盐 生成硫酸 钡沉淀 上一页 下一页 4.离子反应的应用 二、离子方程式 新知讲解 离子检验 ? SO42-的检验方法 ?Cl-的检验方法: 未知 溶液 滴加 BaCl2 产生白 色沉淀 滴加 稀盐酸 沉淀不 溶解 溶液中含 有SO42- 未知 溶液 滴加 AgNO3 产生白 色沉淀 滴加 稀硝酸 沉淀不 溶解 溶液中含 有Cl- 上一页 下一页 课堂小结 电解 质在 水溶 液中 的反 应 离子方程式 离子反应 离子反应发 生的条件 定义 难电离 的物质 沉淀 气体 意

8、义 离子检验 书写 上一页 下一页 课堂练习 1.对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化 还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反 应；不能有分子参加其中正确的是（ ） A B C D B 上一页 下一页 课堂练习 2.下列离子方程式书写正确的是（ ） A钠和冷水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2 B铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+=Fe2+Cu CAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+3OH-=Al（OH）3 D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B 上一页 下一页 课堂练习 3.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向 其中加入过

9、量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过 量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ） ANa+ BMg2+ CAl3+ DFe2+ D 上一页 下一页 课堂练习 4.在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 （ ） AAl3+ 、Ag+、NO3-、Cl- BMg2+、NH4+、NO3-、Cl- CBa2+、K+、S2-、Cl- DZn2+、Na+、NO3-、SO42- AC 上一页 下一页 End Thank you 结束 、从未有过现在这样的执着，不需要承诺无需誓言，只是想珍惜，仅此而已。 、无数个黄昏，单薄的身影，徘徊在飘满落黄的深巷，风，轻抚着卷曲的秀发，街灯照着泪痕划过的脸颊。一季季的

10、草香，一片片的落叶，素颜难描落叶怨！爱到魄散不知倦！心，在秋天的荒草中茫然慌乱。 、经常听一支支寂寥的曲子，让我那孤单的灵魂与影子和你一起舞蹈，精疲力竭，不知所措，却又心甘情愿。 、爱上你，缘于那一滴泪。晶莹剔透中饱含着凄美，轻轻滑落的瞬间，为我种下了今生刻骨的相思。 、将爱深深地埋在心底，曾经认为真正的爱不用说出来，但是我错了，其实爱要说出来，让她明白让她知道你的爱，但我却错过了。 、要走的，任凭你怎么哭叫也呼唤不回来，不走的，任凭你怎么驱赶，也不会弃你而去远离你的！ 、失去了23、能够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。雨果 24、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今天起，以毫不

11、动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。佚名 25、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。高尔基 26、逆水行舟用力撑，一篙松劲退千寻。董必武 27、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。果戈理 28、切莫垂头丧气，即使失去了一切，你还握有未来。奥斯卡 王尔德 29、穷且益坚，不坠青云之志。王勃 30、忍耐和坚持虽是痛苦的事情，但却能渐渐地为你带来好处。奥维德 、人的思想是了不起的，只要专注于某一项

12、事业，就一定会做出使自己感到吃惊的成绩来。 、没有播种，何来收获；没有辛劳，何来成功；没有磨难，何来荣耀；没有挫折，何来辉煌。 、我的最高原则是：不论对任何困难，都决不屈服。 、天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物。 、过去属于死神，现在属于自己。 、伟大的事业是根源于坚韧不断地工作，以全副精神去从事，不避艰苦。 、思想上的努力，正如可以长出大树的种子一般，在眼睛里是看不见的。但，人类社会生活的明显的变化正发生于其中。 、书山有路勤为径，学海无崖苦作舟。 、有志者，事竟成。 10、我们比较容易承认行为上的错误、过失和缺点，而对于思想上的错误、过失和缺点则不然。 11、每个人都有错，但

13、只有愚者才会执迷不悟。 12、女人，要么有美貌，要么有智慧，如果两者你都不占绝对优势，那你就选择善良。 13、时间，抓住了就是黄金，虚度了就是流水。理想，努力了才叫梦想，放弃了那只是妄想。努力，虽然未必会收获，但放弃，就一定一无所获。 14、一个人的知识，通过学习可以得到一个人的成长，就必须通过磨练。若是自己没有尽力，就没有资格批评别人不用心。开口抱怨很容易，但是闭嘴努力的人更加值得尊敬。 15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。 16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。