人教版九年级化学下册《生活中常见的盐》教学教案

1、盐 化学肥料生活中常见的盐从容说课把盐等同于食盐是较常见的误解。 本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，教材接着指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种， 进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题主题 生活中常见的盐。本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。根据它们的组成特点，将其分为两部分：第一部分是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界中的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究，学习蒸发操作，进一步训练溶解，过虑等操作技能。第二部分简要介绍了碳酸钠、 碳酸氢钠和碳酸钙在生产、 生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙

2、的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、 碳酸氢钠相关性质的探讨实验，进而总结含碳酸根和碳酸氢根的盐的共性，掌握碳酸根离子的检验方法。最后根据所学过的酸、碱、盐之间的反应，概括出复分解反应的概念及反应发生的条件。教学目标1知识与技能(1) 了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。(2) 能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。(3) 掌握碳酸根离子检验的方法。(4) 学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。2过程与方法(1) 会对实验中出现的问题进行分析归纳。(2) 会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。3情感态度

3、与价值观(1) 意识到化学与生产、生活的关系。(2) 进一步增强学好化学的信心。 ( 侯德榜事迹 )教具重点1过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。2酸、碱、盐的反应 复分解反应。3碳酸根离子的检验方法。教学难点1分析粗盐提纯实验的误差。2归纳复分解反应及其条件。教学方法联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。教具准备教师用具：投影仪、多媒体电视。学生用具：仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台 ( 带铁圈 ) 、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的塞子、滴管；药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。课时安排2 课时第一课时：氯化钠。第二课时：碳酸钠、碳酸氢

4、钠和碳酸钙。教学过程第一课时 复习 什么叫盐 ? 回答 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。 追问 生活中的盐常指的是哪种物质? 回答 食盐 ( 主要成分是 NaCl) 。 追问 食盐与盐是什么关系 ? 回答 盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。 介绍 化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐( 亚硝酸钠 ) 误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。 过滤 生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。 板书 一、氯化钠 提问 如何书写氯化钠的化学式? 学生 NaCl

5、 、俗名为食盐。 板书 1 化学式： NaCl，俗名：食盐。 设问 食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途? 板书 2 食盐的用途 学生发言 如：1食盐是一种重要的调味品。2医疗上用氯化钠配制生理盐水。3农业上可以用氯化钠溶液来选种。4食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。( 教师给学生的发言予以鼓励) 介绍 ( 通过播放录像，向学生展示NaCl 的生理作用 )人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内

6、外物质交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、 帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。 教师补充 除了以上用途外，食盐还有很多用途。如：1清晨起来喝一杯淡盐开水，可治大便不通。2用盐水洗头可减少头发脱落。3茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。4皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。5演讲、作报告、唱歌前喝点淡盐水，可避免喉干嗓哑。6洗衣服时加点盐，能有效防止褪色。7把胡萝卜咂成糊状，拌上盐，可以擦衣服上的血迹。8炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。 过渡 食盐有这么重要的用途， 我们是否有必要了解它在自然界的存

7、在及制取情况呢 ? 设问 食盐在自然界中存在于哪些地方呢? 学生发言 介绍 ( 播放录像，提高学生兴趣)氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分， 得到含有较多杂质的氯化钠晶体 粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。 板书 3 粗盐提纯 讨论 1 粗 盐中含有较多的可溶性杂质( 氯化镁、氯化钙 ) 和不溶性杂质 ( 泥沙等 ) 。可通过哪些步骤来制取精盐?2过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题? 学生代表发言，教师适当补充)1 除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉

8、，同时又不产生新的杂质。除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。2过滤应注意： (1) 叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2) 滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3) 盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部； 玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4) 过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。 引导 今天我们还要练习一种新的操作 蒸发，在蒸发

9、时应注意什么问题呢 ? 讲解 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1) 蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。(2) 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的 为宜，防止加热至沸腾时易进溅。(3) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。(4) 当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。 提问 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? 回答 溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。

10、过渡 了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。 活动与探究 ( 投影 )粗盐提纯实践：粗盐的初步提纯1溶解用托盘天平称取 50 g 粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL 水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌， 直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10 mL 水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐 /g剩余粗盐 /g溶解粗盐 /g502过滤仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液仍浑浊，应再过滤一次。如果两次过滤后滤液仍浑浊，应如何检查实验装置并找出原因?3蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。 把蒸发皿放在铁架台的铁圈上， 用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。 待

11、蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。4计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器中。 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐 /g粗盐 /g精盐产率 /g5将你的实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因。 学生活动，教师巡视指导 交流与讨论 1 过滤后滤液浑浊的原因。2实验可能出现误差的原因。 学生汇报讨论结果 1过滤后滤液浑浊的原因：(1) 过滤时滤纸破损。 (2) 倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。2. 实验过程中可能出现的误差： (1) 溶解搅拌时液滴 溅出，产率降低。 (2)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。(3) 过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、 烧杯而使 NaCl 损失，从而产率降低。 (4) 蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。 反