人教版九年级化学下册酸和碱酸和碱的中和反应同步测试教案

1、课题 2酸和碱的中和反应第 1 课时中和反应1 知识管理1盐定义：由 _金属离子 _和_酸根离子 _构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出_金属离子 _和 _酸根离子 _。注 意：有的盐中不含有金属元素，如 NH4Cl 、 (NH4) 2SO4 等也属于盐类物质，但不含金属元素。2中和反应定义： _酸与碱作用生成盐和水_的反应，叫做中和反应。实质： _H_和_OH _反应生成水。3中和反应在实际中的应用应用：(1) 可以改变土壤的_酸碱性 _，如农业上常用_熟石灰 _来改良酸性土壤。(2) 处理工厂的 _废水 _，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为 _Ca(OH)2 H2SO4=C

2、aSO4 2H2O_。(3) 用于 _医药 _，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和过多的胃酸，其化学方程式分别为_Al(OH) 33HCl=AlCl 33H2O_、 _Mg(OH)2 2HCl=MgCl 2H2O_。再如蚊虫叮咬人体皮肤后， 会分泌出 _蚁酸 _，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些 _碱 _性物质，就可减轻痛痒。2 基础题考点 1中和反应及盐的概念1下列反应属于中和反应的是(A)A Mg(OH)2 2HCl=MgCl 2H2OB AgNO3 HCl=AgCl HNO3C Zn 2HCl=ZnCl2H2D 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O2在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐

3、酸至过量，溶液颜色的变化是(C)A红色蓝色B 蓝色红色C红色无色D 无色红色3下列物质不属于盐的是(B)A氯化钙B 氧化钙C碳酸钙D 硫酸钙4下列物质中能与盐酸发生中和反应的是(D)A Fe B Ba(NO3) 2C Na2CO3 D NaOH5(2017 内江 ) 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下所示。由此分析下列说法正确的是(C)A反应前后阴、阳离子的总数目不变B反应前后溶剂质量不变C反应后溶液呈中性D反应前后元素种类发生了变化考点 2中和反应在实际中的应用6(2017 乌鲁木齐) 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是(A)A用盐酸除铁

4、锈B服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用熟石灰改良酸性土壤D用硫酸处理印染厂含碱废水7下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及的中和反应原理的化学方程式。(1)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_3HCl Al(OH) 3=AlCl 3 3H2O_。(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢， 主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2 ，可以用盐酸来洗涤： _Mg(OH)2 2HCl=MgCl 2H2O_。(3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸：2244_Ca(OH) H SO=CaSO 2HO_。03中档题8下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)A Fe

5、和 CuSO溶液 B Zn 和稀 H SO424C NaOH溶液和稀盐酸D 澄清石灰水和CO29等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是 (A)A红色B 蓝色C无色D 紫色10某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图所示的方式进行中和反应实验。(1) 反应的化学方程式为 _HCl NaOH=NaCl H2O_。(2) 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 _溶液由红色变为无色 _。(3) 以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是_BD_(填字母 ) 。A滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶

6、液颜色不变C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变D加入金属Zn 片，产生气泡11(2018 临沂 ) 向 NaOH溶液中滴入HCl 溶液至恰好完全反应。(1) 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子( 填离子符号 ) 。(2) 发生反应的化学方程式是 _HCl NaOH=NaCl H2O_。(3) 下列物质中只有一种能与 KOH溶液发生上述类似反应，应是 _ _( 填序号 ) 。HNO3CuSO4CaCl 212(2017 成都 ) 盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。(1) 向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是_由红色变为无色 _。

7、(2) 根据化学方程式计算，含解：设可中和NaOH的质量为NaOHHCl=NaCl H2 OHCl 7.3 g x。的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？40 36.5x 7.3 g40 xx 8 g36.57.3 g答：可中和NaOH的质量为8 g 。04拓展题13(2017 鄂州 ) 某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1) 写出该中和反应的化学方程式： _NaOH HCl=NaCl H2O_。(2) 探究烧杯内溶液中溶质的成分。【猜想】猜想一

8、：是NaCl 和 NaOH；猜想二：只有NaCl；猜想三： _是 NaCl 和 HCl_。【进行实验】实验实验操作实验现象结论步骤取少量烧杯内的溶液于猜想一不试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液不变色成立振荡取少量烧杯内的溶液于猜想三成另一支试管中，滴加碳酸钠有气泡产生立溶液请写出下列反应的化学方程式：盐酸和氢氧化钠反应：_ ；硫酸和氢氧化钠反应：_ ；盐酸和氢氧化钙反应：_ ；硫酸和氢氧化钙反应：_ ；盐酸和氢氧化铜反应：_ ；硫酸和氢氧化铜反应：_ 。第 2 课时溶液的酸碱度1 知识管理1溶液的酸碱度表示方法：溶液的酸碱度常用_pH_来表示， pH 的范围通常为 _0 14_之间。酸碱性与 pH

9、 的关系： (1) 酸性溶液的 pH_ 7_， pH越 _小 _，酸性越强。 (2) 碱性溶液的 pH_ 7_， pH 越 _大 _，碱性越强。 (3) 中性溶液的 pH_ 7_。2 pH 的测定方法方 法：测定 pH 最简便的方法是使用 _pH 试纸 _。用干净的玻璃棒 _蘸取 _待测溶液并滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与 _标准比色卡 _比较，读出相应的 pH 值。注意： (1) 测定溶液的pH 时，试纸不可直接伸入溶液中，以免污染溶液。(2) 试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH

10、偏低。3了解溶液酸碱度的重要意义意义： (1) 在化工生产中，有许多反应必须在一定pH 的溶液中才能发生。(2) 在农业生产中，农作物一般适宜在_pH等于 7 或接近 7_的土壤中生长。(3) 测定雨水的 pH，了解空气的污染状况。 正常雨水的 pH 约为 _5.6_ ，pH小于 _5.6_的雨水为酸雨。(4) 测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。2 基础题考点 1溶液酸碱度的表示法 pH1(2017 扬州 ) 下列物质呈碱性的是(A)A血液， pH 为 7.35 7.45B胃液， pH 为 0.8 1.5C牛奶， pH 为 6.3 6.6D苹果汁， pH为 2.9

11、3.32(2018 邵阳 ) 下表是人体内一些液体的正常pH 范围，其中酸性最强的是(C)物质pH血浆7.35 7.45唾液6.6 7.1胃液0.9 1.5尿液4.7 8.4A. 血浆B 唾液C 胃液D 尿液3某同学取下列生活中的物质，测得其pH 如下表所示：物质肥皂水雨水糖水柠檬汁洗洁精pH10.25.27.02.512.2由此判断：(1) 碱性最强的物质是 _洗洁精 _。(2) 能使紫色石蕊试液变红色的物质是_柠檬汁 ( 或雨水 )_( 填一种物质即可 ) 。(3) 正常雨水的pH约为 5.6 。该同学生活的环境所降的雨水_属于 _( 填“属于”或“不属于” ) 酸雨。考点 2溶液 pH

12、的测定方法4某同学用pH 试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是(A)A用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在 pH试纸上B先用水润湿 pH 试纸再测定溶液酸碱度C用 pH 试纸测得石灰水的pH 5，呈酸性D用 pH 试纸测得盐酸的pH 1.55(2017 枣庄 ) 用 pH 试纸测定石灰水的pH，如图所示， 则测得结果与实际值相比(B)A偏高B偏低C相等D 无法确定考点 3溶液酸碱性的意义6(2017 广东 ) 黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了， 涂抹下列物质可缓解疼痛的是(D)A食盐水 (pH7) B 牙膏 (pH9)C肥皂 (pH10) D 米醋 (pH3)3 中档题7(2018

13、宜昌 ) 用 pH 计测得一些物质的pH 值如下：物质苹果汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法中正确的是(D)A鸡蛋清和牛奶显碱性B牛奶比西瓜汁的酸性强C炉具清洁剂可除水垢D胃酸过多的人应少饮苹果汁8(2017 荆州 ) 往 KOH溶液中加水，溶液的pH 变化正确的是(C)9(2017 雅安 ) 如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)A洁厕灵和消毒液B 肥皂水和炉具清洁剂C消毒液和肥皂水D 消毒液和炉具清洁剂10(2018 重庆 B 卷 ) 已知生活中厕所清洁剂的pH 1，厨房清洁剂的pH12。下列关于两者的说法不正确的是(C)A厕

14、所清洁剂加水稀释，溶液pH 升高B厨房清洁剂可能含有NaOHC混合使用能提高两者的清洁效果D厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀11(2017 株洲 ) 向盛有 10 mL NaOH溶液 ( 其中滴有少量无色酚酞溶液 ) 的烧杯中逐渐加入稀盐酸，用 pH 计 ( 用来精确测定溶液 pH 的仪器 ) 测定溶液的 pH，所得数据如下表所示：加入稀盐酸24681012140的体积 / mL烧杯中溶12.712.512.311.97.02.11.912.9液的 pH(1) 当加入稀盐酸的体积为 _10_mL时， NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2) 当加入稀盐酸的体积为3 mL 时，溶液显 _红 _色；

15、当加入稀盐酸的体积为14 mL时，溶液显 _无 _色。(3) 当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有 _NaCl 和 HCl_。04拓展题12(2018 益阳 ) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，烧杯中溶液pH 的变化如图所示。下列说法正确的是(B)测得A a 点所示溶液呈酸性B向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D c 点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4 和 NaOH13将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2 mL 0.4% 的盐酸中，测得混合液的pH 变化曲线如图。某学习小组对加入0V mL氢氧化钠过程中，所得混合液pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想： pH 增大是因为 _混合后溶液体积增大_；猜想： pH 增大是因为发生了反应，写出反应的化学方程式：H2O_。_NaOHHCl=NaCl【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。( 可供选择的实验用品有：pH计