高三化学之决胜高考无机信息题

1、高三化学之决胜高考- 无机信息题1目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。家预测“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量。即： H 2（ g）十 1/2 O 2（ g）=H 2O（ l） H= 285.5kJ/mol（1）试分析为什么“氢能”将是未来21 世纪最理想的新能源？（指出两点优点即可）科学，（ 2）目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。请写出工业上由天然气制氢气的化学反应方程式。（ 3）利用硫碘热循环法制取氢也是化学家常用

2、的一种方法，总反应方程式为SO2 / I 22H 2O2H 2 O2， 其循环过程分三步进行：（ a） SO2 I2 H2O A B（ b） A ？（ c） B ？完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。请对硫碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。（ 4）目前，氢总量只有 4%左右由电解水的方法制取。电解水法制氢一方面消耗的电能比氢能释放的能量还要高，另一方面电能本身就是高效、清洁能源， 以电能换氢能， 成本很高， 显然消耗电能来获得氢能的方法是得不偿失。请问用什么方法可以降低电解法制氢的成本。（ 5）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如右图所示：这是一种最理想的氢能源循

3、环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭，而且价格低廉。急需化学家研究的是（6）列举两种方法简单安全地输送氢气。参考答案 ：本题以“氢能”有关问题为背景材料，考查学生对陌生反应式的书写，催化剂概念。在能力要求上，后三小题具有一定的开放性，考查发散思维的。（ 1 ）氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢。氢运输方便，用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多。（ 2）该反应式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解。另外产物是二氧化碳，而不一氧化碳，这样甲烷的利高温用率才更高。其反应式为：CH 4 H 2 O (g)CO 2

4、 3H 2（3 ）解本题关键要注意原料的循环利用，第一很好写， 在此基础上根据原料的“循环利用”再推断后两个。(a)SO2 I2 H 2 O 2HI H 2SO 4(b)2HI H 2 I2(c)2H 2 SO4 2SO 2 O 2 2H 2O由于硫酸很稳定，所以反应(c) 最难进行该循环过程需要很高的热能，也就是说在较高温度下才能进行，生成的SO2 和 I2 可以循环使用， 其它产物对环境无污染，但耗能太大， 所以此法也不可取，若把太阳能用到上述循环中，该工艺将是合理的。（ 4 ）本题要从题设背景中找出新能源的概念后才能回答，利用能量来产生二级能源。即：通过太阳能发电或风能、海洋能、生物能、

5、地热能电站产生的电能来制氢，可以降低氢的成本。（ 5 ）由图可见，寻找合适的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速度加快。（ 6 ）管道运输（可以把现有的天然气和城市煤气管道输送系统改造为氢气输送系统）；金属储氢材料储存后再运输2 xx 年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1，上升了6.2 个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。 某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（mgm-3）进行测定。经查阅资料可用以下方法测定：实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫与副玫瑰苯胺、甲醛作用， 生成紫红色化合

6、物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm 处进行测定。分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为 A=KC ，其中 A 为吸光度， K 为一定条件下的常数，C 为溶液浓度。实验步骤：（ 1）采样：如果你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：用右图装置采样，通过 50L 空气后， 将吸收液移入100ml 容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是。（ 2）吸光度与 SO2 含量标准曲线的绘制：在6

7、支 25ml 比色管中，用每毫升含25g二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。二氧化硫标准系列管 号012345标准液 (ml)00.200.400.600.801.00吸收液 (ml)10.9.809.609.409.209.0000二氧化硫含量 ( g)05.0010.0015.0020.0025.00用 10mL 比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。管 号012345吸光度00.20.40.60.81.000000以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（g/10mL）为横坐标，绘制标准曲线（ 3）准确量取容量瓶中溶液10mL 加入比色皿，测得其吸光度值为0。 24，则空气中

8、二氧化硫含量为mgm-3 。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2 的最高浓度限值（ mg/m3）：一级标准： 0.15二级标准： 0.50三级标准： 0.70。则该市空气为级标准。（ 4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中SO2 含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）（ 5）请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：参考答案 （ 1）在不同地点、不同时间采样，如学校、工厂、居民区附近；早晨、中午、晚上分别采样。（2 分）使二氧化硫能被吸收液充分吸收（2 分）（ 2）（ 3） 1.2 ；三级标准（ 4）抽气速率过快， 造成空气中 SO2 与吸收液未充分反应

9、，产生较大误差。 （2 分）（ 5）加强燃煤的脱硫处理和燃煤尾气中二氧化硫的处理；强化机动车尾气的净化处理；（2 分）3高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。空气MnO 2H2 OCO2KMnO 4粉碎熔融K 2CO 3KOHK 2MnO 4MnO 2石灰苛化KOH母液操作KMnO 4操作K 2CO3KMnO 4干燥KMnO 4粗晶体晶体（1）KMnO 4 稀溶液是一种常用的消毒剂。 其消毒原理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84 消毒液（ NaClO 溶液）b. 双氧水c. 苯酚d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶， 下列试剂

10、保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸b. 硝酸银c. 氯水d. 烧碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）。（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO 2可制得mol KMnO 4。（5）该生产中需要纯净的CO2 气体。若实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择（选填代号）。c. 稀 H SOd. 纯碱a. 石灰石b. 稀 HCl42所需气体发生装置是（选填代号） 。ABC（6）操作的名称是；操作根据KMnO 4 和 K2CO3 两物质在（填性质）上的差异，采用（填操作步骤） 、趁热过滤得到KMnO 4 粗晶体。参考答案 （ 1） ab；（ 2）

11、 d；（ 3） MnO 2； KOH ；（ 4） 2 3 ；（ 5） cd； A ；（ 6）过滤；溶解度；浓缩结晶 ；4已知当溶液的 pH 在 10 左右时，铝元素主要以Al(OH) 3 形式存在。如果饮用水中含有一定浓度的 NO 3 将对人类健康产生危害， NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe( )，使其失去携氧功能： NO3还能被水中还原性物质还原成具有强烈 致癌作用的 NO2。为此世界卫生组织规定饮用水中NO3含量 (以 N 计)必须小于 10mg/L 。为了降低饮用水中 NO 3的浓度，某研究人员提出以下3 种方案：a、微碱性条件下用Fe2+还原，还原产物为 NH 3。b、 pH=10.2

12、5 时，用铝粉还原， NO 3 的还原产物主要为 N2。c、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2。(1) 请写出 a 方案的相关反应的离子方程式。(2)b 方案中最好用A NaOHB CaO调节pH 。C NH 3H 2O理由是(3)与 a、 b 方案相比，c 方案的优点是：。参考答案 (1)8Fe(OH) 2+NO 3+6H 2O 8Fe(OH) 3 +NH 3 +OH (2)B引入的 Ca2+对人体无害且易被除去，并且价格便宜。(3)c 中还原剂来源广泛， 氧化产物为水， 既不污染环境又不会引入对人体有害的铝离子。5、纯净的过氧化钙（ CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙

13、醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。已知：在潮湿空气中CaO2 能够分解： CaO2+2H 2O= Ca （OH ） 2+H 2O2，2CaO2+2CO2 =2CaCO3+ O2CaO2 与稀酸反应生成盐和H2O2： CaO2+2H += Ca2+ H 2O2在实验室可用钙盐制取CaO2 8H2O，再经脱水制得CaO2。 CaO2 8H2O 在 0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是；（2）为了控制沉淀温度为 0左右，在实验室宜采取的方法

14、是；（3）该制法的副产品为（填化学式） ，为了提高副产品的产率， 结晶前要将溶液的 pH 调整到合适范围，可加入的试剂是。A 、盐酸B、氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加。（5）测定产品中 CaO2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取 a g 产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b gKI 晶体，再滴入少量 2mol/L 的 H2SO4 溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c mol/L 的 Na 2SO3 溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液 VmL 。（已知： I2+2S2O32 =2I +S4O62（无色）

15、第三步中说明反应恰好完全的现象是；CaO2 的质量分数为（用字母表示） ；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的可能（填“不受影响” 、“偏低”或“偏高” ），原因是CaO2 的质量分数。参考答案 （ 1） CaCl2 +H2O2+2NH 3+8H 2O= CaO 2 8H2O+2NH 4Cl （ 2 分）（2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）（ 1 分）（3） NH 4ClA（各 1 分，共 2 分）（4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液（1 分）（5）溶液由蓝色变为无色（1 分）（ 2 分）偏高（ 1 分），在酸性条件下空气中的O2 也可以把 KI 氧化为 I2，使消耗的 Na2S2O3 增多，从而使测得的CaO2 的质量分数偏高。 （ 2 分）343424 、HPO42、和 PO43 四种粒子形式存在，6、磷酸（ H PO）在溶液中能够以 H PO、H PO当溶液的 pH 发生变化时， 其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数也可能发生变化。下图是 H 3PO4 溶液中，各种粒子的物质的