高一第一学期期末教学目标检测化学试题

1、北京市东城区2007 2008 学年度第一学期期末教学目标检测化 学 试 题考生事项：1本试卷分为第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，将第 I 卷选择题的答案写在“答题卡”上。第 II 卷直接答在试卷上。2试卷满分108 分，考试时间120 分钟。3答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137第卷（选择题，共48 分）一、本题包括 16 小题，每小题 3 分，共48 分，每小题只有一个选项符合题意。1下列物质均具有漂白性，其中有一种物质的漂白原理与其它不同的是（）A次氯酸B过氧化氢

2、C三氧化硫D臭氧2最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个 N4 分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4 的说法中正确的是（）A N4是一种新型的化合物B N4与 N2互为同素异形体4稳定性比白磷差C ND N4属于原子晶体3下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同生成不同产物的是（） CO2与 NaOH溶液P 与 Cl 2 AgNO3溶液与氨水 C 与 O2 AlCl 3 溶液与氨水C2H2 与 Cl 2 NaHCO3溶液与盐酸A除外B除外C除外D除外4下列实验事故处理方法不得当的是A苯酚

3、不慎沾到手上，应立即用酒精清洗B酒精洒在桌面上引起失火，可以用水来浇灭C皮肤感染后，可以用稀双氧水进行清洗D浓盐酸沾到手上，立刻用大量水进行清洗5下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是A F2、 Cl 2、 Br2、 I 2 的熔点依次升高B H、Na、 K、 Rb 的熔点依次降低C NaF、 NaCl、NaBr、 NaI 的熔点依次降低D晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高6下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是大理石漂白精鸡蛋壳硫代硫酸钠二氧化硅ABCD（）（）（）7下列实验操作正确的是（）A蒸馏时，将温度计的水银球插入液面下B称量时，将硫酸铜晶体直接放在天平

4、右盘上称量C加热时，将烧杯、试管直接放在酒精灯上加热D闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入算孔中8已知 X、 Y、 Z、 W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小XYB Z 元素的最高化合价可能比Y 元素的高C W的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强ZWD Z 的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强9将 2molX 和 2mol Y 充入 2L 密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)达到平衡时生成0.8mol Z ，测得 Q的浓度为0.4mol/L ，下列叙述错误的是A a 的值为 2B平衡时X 的浓

5、度为0.2mol/LC平衡时 Y 的转化率为60%D平衡时Z 的体积百分含量20%10只要用一种试剂就能将以下各组中的物质一一鉴别开来，这种试剂是过氧化钠、硫乙醛、苯、四氯化碳无水硫酸铜、碳酸钡、氯化钠A蒸馏水B AgNO3溶液C汽油D乙醇11糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确A淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质D可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液（）（）的是（）12高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3

6、Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)下列叙述不正确的是充电A放电时锌做负极B充电时氢氧化铁被氧化C充电时溶液的碱性减弱D放电时每转移 3mol 电子，有 2mol FeO 42被还原13阿伏加德罗常数约为6.02 1023mol 1，下列说法中正确的是A 2.4g 镁作还原剂时失去电子数是230.1 6.02 10B标准状况下， 22.4L 甲烷中含有的共价键数是6.02 1023C标准状况下， 5.6L的甲醛所含的电子数4 6.02 23102+2Fe(OH)2+4KOH。（）（）D 100 mL 1mol/L 氨水溶液中，铵根离子的个数是0.1 6.02 102314分子组成为

7、 C H 苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是（）912A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物有一溴代物最多有6 种同分异构体15 25时， 20.00mL 硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得 0.466g 沉淀。滤液跟 2.00mol/L 氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL 碱液时恰好中和。下列说法中正确的是（）A原混合液中 c(SO 42 )=0.20mol/LB原混合液中 c(NO3 )=0.90mol/LC原混合

8、液中 pH=0c(H +)=0.10mol/LD原混合液中由水电离出的16 25时，在 25mL0.1mol/L的 NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L 的 CHCOOH溶液，溶液的pH 变化如图3所示，下列分析结论中正确的是（）A B点的横坐标 a=12.5B C点时溶液中有：c(Na+3+)c(CH COO)c(H )c （OH ）C D点时溶液中有：+c(CH33COO)+c(CH COOH)=2c(Na)D曲线上 A、 B 间的任意一点，溶液中都有：+c(Na ) c(CH3 COO) c （ OH）c(H )第 II卷（非选择题共 60 分）注意事项：1用钢笔或圆珠笔将答案直接写

9、在试卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。二、本题包括3 小题，共22 分。17（ 9 分） A、B、C、 D为四种短周期主族元素，其中A、C同族， B、C 同周期，D与 A、B 不在同周期； A 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍； B 的最高正价与最低负价代数和为6。（ 1）B 的原子结构示意图是；实验室制备B 单质的离子反应方程式是。（ 2） D2A2 结构如图所示（两个平面的夹角是9351， DA A 夹角 96 52）， D2A2分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。（ 3） D2A2 溶液与 D2C 反应生成一种淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式是。（ 4 ） 经 测 定 ，

10、 D2A2 为 二 元 弱 酸 ， 其酸 性 比 碳 酸 的 还要 弱 ， 请 写 出 其 第 一 步 电 离 的 电离 方 程式。 过 去 常 用 硫 酸 处 理BaO2 来 制 备D2A2 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程式；现在实验室可以将过氧化钠加入到水中来制取D2A2，写出 该反 应的 化学 方程 式；简 述这 两种 制备 原理 的不 同之处。18（ 6 分）现有可逆反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)； H”“ （ 4） A，C19（ 7 分，热化学方程式 2 分，其余每空1 分）H. .（ 1） H : N : H. .32催化剂2+2+2（ 2） 4NH+5O

11、4NO+6HO， 3Cu+8H+2NO =3Cu +2NO +4H O3（ 3） 2NO N 2O4，二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡，二氧化氮和四氧化二氮共存。（ 4） C2H8N2；C2H8N2(l)+2N 2O4（ l ） =2CO(g)+4H 2O(g)+3N2 (g) ； H= 2550kJ/mol三、（共 4 分）20（ 4 分） C14H19 O9；8mol；21（ 1）（1 分）取代（ 2）（2 分）（ 3）（4 分）（ 4）（1 分） B（ 5）（2 分）（合理答案均给分）四、（ 17 分）22（ 6 分，每空1 分，方程式2 分）（1）电石（碳化钙、CaC2）（ 2） O2 或 H2（ 3）插入液面下，酒精灯；32222CHCHOH浓CH硫酸=CH+H O23（ 11 分）（ 1）（ 1 分）品红溶液170 42232（ 2）（2CaCl分） 2NHCl+Ca(OH)+4NH +2H O（ 3）（3分）吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，22