高中化学铁及其化合物专题练习

1、铁及其化合物一、选择题 ( 本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分 )1下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4 溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl 3 溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中ABCD2已知下述三个实验中均有化学反应发生。将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中将铜丝放入氯化酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸铁溶液中下列判断正确的是()A实验中铁钉只做还原剂B实验中Fe2 既显氧化性又显还原性C实验中发生的是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3 Fe2Cu23在含有FeCl 3 和 BaCl2 的酸性溶液中，

2、通入足量的SO2 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是 ()A白色沉淀是BaSO4 和 BaSO3B溶液的酸性增强C白色沉淀是BaSO4D FeCl 3 全部被还原为FeCl24某溶液中有322和 Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶Fe、 Mg、 Fe液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()32A FeB MgC Fe2D Al 35下列离子方程式书写正确的是()A FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO2H=Fe2 H2OB过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe 4H NO3 =Fe NO 2HOC向氢氧化亚铁中加入足量的稀

3、硝酸：2Fe(OH)2 2H =Fe 2H2O1D向 Fe(OH)3 中加入氢碘酸：22Fe(OH)3 6H 2I=2Fe I 26H2O6某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A 的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是 ()A A 中一定有 Fe3B C 中一定有 Fe3C B 为 AgI 沉淀D A 一定为 FeBr2 溶液7高铁酸钠 (NaFeO) 是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方242 3Cl 5H2O。干法制备的主要反应方程式为程式为 2Fe(OH) 3 3ClO 4OH =2FeO42FeSO4 4Na2O2 =2NaFeO4 2Na2SO4。下列有关说法不

4、正确的是 ()A高铁酸钠中铁显3 价B湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成1 mol Na 2FeO4 转移 4 mol 电子D Na2FeO4 处理水的能力优于次氯酸的能力8在含有FeBr2 和 FeI 2 的混合溶液中，通入一定量的Cl 2，再滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则溶液中一定不存在的离子是()A Cl B Fe2 C I D Br9. 将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的 HCl 为 0.08 mol ，放出标准状况下的气体0.224 L 。则下列判断中正确的是()A原混合物中n(Fe) n(Fe 2O3) 21B向溶液中滴入KS

5、CN溶液，显血红色C无法计算原混合物的质量D此时溶液中Fe2和 Fe3 的物质的量之比为3 110某反应混合物中有下列物质：N2O、 FeSO4、Fe(NO3) 3、 HNO3、 Fe2(SO4) 3 和 H2O，下列叙述错误的是()A HNO3与 FeSO4 的计量数之比为5 4B FeSO4 是还原剂， HNO3是氧化剂C每生成1 mol Fe(NO 3) 3 转移电子为1 molD Fe(NO3) 3、 Fe2(SO4) 3 是氧化产物二、非选择题( 本题包括4 小题，共50 分 )11 (12 分 ) 下图表示某种盐的制备步骤：2已知：水合盐 B 含有 45.3%的水；无水盐 C 焙烧

6、分解， 放出两种无色刺激性气体E 和 F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_， B_，C_，D_， E_，F_。12(12 分) 粉末状试样A 是由等物质的量的MgO和 Fe2O3 组成的混合物。 进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol L 1 盐酸中，得溶液C；将中得到的单质 B 和溶液 C 反应， 放出 1.12 L( 标准状况 ) 气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：(1)产物中的单质 B 是 _。(2)中所发生的各反应的化学方程式是：

7、_ ，_ 。(3) 中所发生的各反应的离子方程式是：_ ，_ 。(4) 若溶液 D的体积仍视为 0.15 L，则该溶液中c(Mg2 ) 为 _，(Fe 2 ) 为 _。c13(12 分 ) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的323Fe、Cu、Au 等。有人设计了如图所示的工艺流程， 利用常用的酸、 碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生成一定量的铁红和氧化铜。请回答下列问题：(1) 图中标号处需加入的相应物质： _、 _、 _、 _、3 _。(2) 写出处发生反应的所有离子方程式：_ ；_ ；_ ；_ 。写出处发生反应的化学方程式：_ 。(3) 铁红的化学式为 _。2214 (14 分 )F

8、e、SO3 和 I都具有还原性。为了比较其还原性强弱，进行以下探究并回答：(1)已知：还原性：22； FeSO3难溶于水。SO3Fe(2)在(1) 的基础上，完成下列假设。假设 1，还原性： I22；SO3Fe2I2；假设 2，还原性： SOFe3假设 3，还原性： _ 。(3) 实验探究：现对假设 2 进行探究，完成实验步骤以及预期的现象和结论。限选以下试剂：0.1 molL 1 Na2SO3 溶液、 0.1 molL1 KI 溶液、 0.1mol L1 FeCl 2溶液、10%KSCN溶液、新制饱和氯水、 淀粉溶液、 稀 HNO3溶液、1 mol L 1 HCl 溶液、1 molL 1 B

9、aCl 2 溶液。实验操作预期的现象与结论步骤 1：取 1 mL 0.1 mol L 1 Na 2SO3 溶液和1 mL 0.1 mol L 1 KI溶液于试管中，混合后滴入 23 滴新制饱和氯水，振荡步骤 2： _步骤 3：取 1 mL 0.1mol L 1KI 溶液和 1 mL0.1 mol L 1 FeCl2溶液于试管中，混合后滴入 2 3 滴新制饱和氯水，振荡步骤 4： _4铁及其化合物参考答案一、选择题12345678910BAACDBACAC二、非选择题30011. 解析：根据最终得到的固体 D 为红棕色固体， 且水合盐 B 无水盐 C可推知 A 氮气保护为变价金属铁， 依次推出无

10、水盐C 为 FeSO4，水合盐 B 为 FeSO47H2O。盐 C 灼烧的反应式为：高温2FeSO4=Fe2O3 SO2 SO3答案： FeFeSO4 7H2OFeSO4Fe2O3SO2( 或 SO3)SO3( 或 SO2)12. 解析：根据题意，各步发生的化学反应如下：高温 Fe2O32Al=2Fe Al 2O3MgO与 Al 不发生铝热反应，故单质B 为 Fe； MgO 2HCl=MgClH2O，Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O； Fe2FeCl 3=3FeCl2，Fe 2HCl=FeCl2 H2；说明： Fe3无剩余，溶液D为 MgCl2、 FeCl 2 的混合液。设20 g

11、 A 中 MgO和 Fe2O3的物质的量均为x， 11则有 40 g molx160 g molx 20 g ，20.1 mol 1则溶液D 中 c(Mg) 0.15 L 0.67 mol L，据 Cl 守恒得溶液 D 中 Fe2的浓度为： 11c(Fe26.0 mol L 0.15 L 0.1 mol 2 2) 0.15 L 2.3 mol L1。答案： (1)Fe(2)Fe 2O3 6HCl=2FeCl3 3H2OMgO2HCl=MgCl2 H2O2 H2Fe32(3)Fe 2H =Fe2Fe=3Fe(4)0.67 molL 12.3 mol L 113. 解析：从题中给出的信息可知，首先

12、分离出来的应是铁元素，所加最佳试剂应是废5铁屑， E 溶液含 Fe2，铁红的成分为2 32Fe(OH)32 32Fe O，可联想到反应=Fe O 3H O，试剂应为可溶性碱 (NaOH溶液或氨水 ) ，当加入过量铁粉后， 所得 A 应为 Fe、Cu、Au 的混合物，此时只需加入稀硫酸 ( 试剂 ) 后过滤可得 Cu、Au 的混合物 B，再向混合物 B 中加入稀硝酸 ( 试剂 ) 可使 Cu、Au 分离，向反应得到的 CCu(NO3) 2 溶液中加 NaOH溶液 ( 试剂 ) 得到 DCu(OH)2 后，再加热得到 CuO。答案：(1) 废铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠 ( 其他合理答案均可

13、)(2)Fe 2 H2 2Fe3 2 2 2 3 2H=Fe Fe=3FeCu Fe=Cu Fe2Au23稀 )=3Cu(NO)22NO23Fe=2Au 3Fe3Cu 8HNO(4H O(3)Fe2O314. 解析： (3) 步骤1、2 是比较22、I2的SO、I还原性大小。 SO均与氯水反应， 若 SO333还原性大于I，氯水首先与2反应生成2，在酸性环境下， 利用加入 BaCl2 溶液后的反SO3SO4应现象即可说明溶液中是否存在22与SO ，从而比较出 SOI 还原性强弱，也可根据是否有43I 2 生成来比较2、 I还原性大小 ( 如向反应后的溶液中加入淀粉观察颜色变化) 。步骤 3、SO34 是比较 Fe2 、I 还原性大小，向含Fe2 、I 的混合液中加入少量氯水后，若Fe2还原性大于 I ，则溶液中存在Fe3，可用 KSCN溶液与 Fe3 反应出现血红色来证明；若I 还原性大2I，可用 I遇淀粉溶液出现蓝色来证明。于 Fe ，则溶液中存在22答案：(2)SO22I3Fe实验操作预期现象与结论步骤 2：( 方法 1) 向试管中加入足量的1 molL若没有白色沉淀产生，则说明还原性：I 1HCl 溶液后再滴入数滴( 或少许 )1 molL2，反之则说明还原性2SOSO I1BaC