浙江省富阳场口中学2012-2013学年高二化学3月质量检测

1、浙江省富阳场口中学2012-2013 学年高二化学 3 月质量检测试题（无答案）苏教版本卷可能用到的相对原子质量：h-1c-12n-14 o-16s-32fe-56cu-64一、选择题（每小题只有一个最佳选项）1温总理在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是a开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料b将煤进行“气化”和“液化”处理，提高煤的综合利用效率c研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d实现资源的“ 3r”利用观， 即：减少

2、资源消耗 (reduce) 、增加资源的重复使用 (reuse) 、资源的循环再生 (recycle)2 .关于吸热反应的说法中，正确的是（）a. 吸热反应的反应热一定是正值b.吸热反应的热效应一定是负值c. 凡需加热方能反应的一定是吸热反应d.吸热反应一定是分解反应3下列有关化学方应方向的说法中正确的是（）a凡是焓变小于零的反应都能自发进行b凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行c凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行d caco在高温下的分解反应不属于自发过程34 . 燃烧 a g 乙醇（液态）生成co2 气体和液态 h2 o放出热量为q kj ，经测定 a g 乙醇与足量 na

3、反应能生成 h25.6 l（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）2 522h=q kjmol-1a.c h oh(l)+3o (g)2co(g)+3h o(l)b.c2h5oh(l)+3o 2(g)(g)+3h 2o(l)h= 1 q kjmol -12co2c. 1 c2h5oh(l)+3 o2(g)co2(g)+ 3 h2o(l)h=+q kjmol -12222 522co(g)+3h2o(l)h=2q kjmol-1d.c h oh(l)+3o (g)5已知反应： a(g)+ 3b(g)2c(g) + d(g)，在某段时间内以a 的浓度变化表示的化学反应速率为 1moll-

4、1 min-1, , 则此段时间内以c 的浓度变化表示的化学反应速率为( )a 0.5 mol l-1 min-1b 1mol l-1 min -1c 3 mol l-1 min -1d 2 mol l-1 min -16. 某学生欲完成 2hcl+2ag=2agcl+h2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）17下列关于热化学反应的描述中正确的是()a hcl 和 naoh反应的中和热 h 57.3kj/mol，则 h2so4 和 ca(oh)2 反应的中和热h 2( 57.3)kj/molb co(g) 的燃烧热是283.0kj/mol，则 2co(g) 2co(g) o2(g)

5、 反应的h+2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d甲烷的燃烧热就是1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量8反应 3a(g)+b(g)2c(g)+2d(g) ，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 ()a v (d)=0.4 mol l-1 s-1bv (c)=0.5 moll-1 s-1c v (b)=0.6 mol l-1 s-1d v (a)=0.15 mol l-1 s-19. 已知： 2zn（ s） +o2（ g） =2zno（ s）h=-701.0kj mol-12hg （ l ） +o2（ g） =2hgo（ s）h=-181.6

6、kj mol-1则反应 zn（ s）+ hgo（ s） =zno（ s） + hg （ l ）的 h 为()a. +519.4kj mol-1b. +259.7 kjmol -1c. -259.7 kj mol-1d. -519.4kj mol-110. 氢氧燃料电池所耗原料为 h2 和 o2，电极为多孔镍， 电解质溶液为 30%的 koh溶液。下列有关叙述正确的是（）-a. 负极反应为o2+4e +2ho=4oh-b. 正极反应为2h2+4oh-4e =4h2oc. 工作时正极区ph升高，负极区ph 降低d. 工作时，溶液中阴离子移向正极11硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：（）na

7、2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反 应 温 度 na s o 溶液稀 h soh o223242/ v/ml 1v/ml 1v/mlc/mol lc/mol la3550.250.210b2550.250.210c3550.1100.15d2550.1100.1512少量铁粉与100 ml 0 01 mol l-1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2 的产量，可以使用如下方法中的()加 h2o加 naoh固体滴入几滴浓盐酸加 ch3coona固体加 nacl 溶2液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度 （不考虑盐酸挥发）

8、改用 10 ml01 mol/l盐酸abcd 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：242放电3zn(oh)233zn+2k feo+8h o充电+2fe(oh) +4koh下列叙述不正确的是（）a. 放电时负极反应为：3zn-6e-+6oh=3zn(oh)2b. 放电时正极反应为：2-23-2 feo4+6e +8h o=2fe(oh)+10ohc. 放电时每转移 3 mol 电子，正极有1 mol k 2feo4 被氧化d. 放电时正极附近溶液的碱性增强14一定温度下， 可逆反应2no2no+o在体积固定的密闭容器中

9、反应，达到平衡状态标志是（）单位时间内生成n mol o 2 ，同时生成2n mol no 2单位时间内生成n mol o 2 ，同时生成2n mol no用 no2、no、 o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ： 2 ： 1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd以上全部15在体积可变的容器中发生反应n2 + 3h 22nh 当增大压强使容器体积缩小时，化学3反应速率加快，其主要原因是a分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多b反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多c活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加

10、，有效碰撞次数增多d分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞16右图装置中， u 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵（呈酸性） 溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（）a红墨水柱两边的液面变为左低右高b生铁块中的碳是原电池的正极c两试管中相同的电极反应式是：fe 2e=fe2+d a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀17.在一定温度时，将1 mol a和 2 mol b放入容积为 5 l的某密闭容器中发生如下反应：a(s) 2b(g)c(g) 2d(g) ，经 5 min 后测得容器内b 的浓度减少了 0.2moll 1 。下列叙

11、述不正确的是()a在 5 min内该反应用c 表示的反应速率为0.02moll1min 1b 5 min 时，容器内d的浓度为 0.2 mol l 1c当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态d 5 min 时容器内气体总的物质的量为3 mol18.用惰性电极电解500ml cuso4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064 g （假设电3解 极无 h2 析出，且不考 水解和溶液体 化），此 溶液中c(h+) （）a.410 -3moll-1b.210 -3moll-1c.110 -4moll-1d.110 -7moll-119将 4 mol a 气体和 2 mol b 气体在2l

12、的容器中混合，并在一定条件下 生如下反 2a(g)+b(g)2c(g) ，若 2 s后 得 c 的 度 为 0.6 mol l-1 ， 有下列几种 法：用物 a 表示反 的平均速率 0.3 moll-1 s-1用物 b 表示反 的平均速率 0.6 mol l-1 s-1 2 s 物 a的 化率 70% 2 s 物 b的 度 0.7 mol l-1其中正确的是（）a bcd20. 肼 (n2h4) 是火箭 机的一种燃料，反 n2o4 氧化 ，生成 n2 和水蒸气。已知：n2(g)+2o 2(g)=n 2o4(g)h=+8.7 kj mol -12 4222h=-534.0 kj mol-1n h

13、 (g)+o (g) =n(g)+2h o(g)下列表示 跟 n2o4 反 的 化学方程式，正确的是（）a.2n 2h4(g)+n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g)h=542.7 kj mol -1242 422o(g)h=1 059.3 kjmol-1b.2n h (g)+no(g) =3n(g)+4hc.n2h4(g)+ 1 n2o4(g) =3 n2(g)+2h 2o(g)h=1 076.7 kj mol -122mol -1d.2n2h4(g)+n2o4(g) =3n2(g)+4h2o(g)h=1 076.7 kj21 室用zn与稀 h2so4 反 来制取 气， 常加少量 c

14、uso4来加快反 速率。 了研究 cuso4的量 h2 生成速率的影响，某同学用 比 法 了如下 方案，将表中所 的 按一定体 混合后，分 加入四个盛有相同大小的 zn 片（ 量）的反 瓶（甲、乙、丙、丁）中，收集 生的气体，并 收集相同体 的气体所需的 。实验甲乙丙丁试剂4 mol l-1 h2so4/ml20v1v2v3 和 cuso4溶液 /ml02 5v410h o/mlvv80256收集气体所需 /st 1t 2t 3t 4下列 法正确的是a t 1 t 2 t 3 t4bv4=v5=10c v6=7.5d v1 v2v3 2022一种碳 米管能 吸附 气，用 种材料制 的二次 池原

15、理如下 所示， 池的 解 6 mol l 1koh溶液，下列 法中正确的是a放 k移向 极4b放电时电池负极的电极反应为h2 2e =2hc放电时电池正极电极反应为nio(oh) h2oe =ni(oh)2 ohd该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应二填空题（共 56 分）23（ 12 分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和 v2 ml 未知浓度的 naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示( 实验中始终保持v v 50 ml) 。回答12下列问题：（ 1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、30“ 低 于 ” 或 “ 等 于 ”)22

16、/ ， 判 断 的 依 据度 28温是。26(2) 由题干及图形可知， v1 v2=时，酸碱恰好完全中和，24此反应所用 naoh溶液的浓度应为mol/l。2220（ 3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用搅01020304050拌，使溶液混合均匀。经有关计算知该过程恰好完全反应共放出v 1 / mlq kj 的热量，请写出此反应的热化学方程式：。24. （ 12 分）依据氧化还原反应： 2ag+（ aq） + cu （ s） = cu 2+（ aq） + 2ag （ s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1 ）电极x的材料是；电 解 质 溶 液 y是；（2 ）银电极为电池的极，发生的

17、电极反应为；（ 3） 外 电 路 中 的 电 子 是 从电 极 流向电极（填电极材料名称） 。25 (14 分 ) 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。（1）工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿（主要成分为fe2o3）的化学方程式：_。（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（fe2o3?x h2o），写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应： _。（ 3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的离子方程式_ 。（ 4）下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是_（填字母） 。（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜

18、防止铁被腐蚀。装置如右图：5请回答：b 电极对应的金属是_( 写元素名称 ) ，a 电极的电极反应式是_若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol ，将它们取出洗净、烘干、称量，则a、 b 两极质量相差_ g 。 镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因。26（ 10 分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势， 各国纷纷出台政策， 加速推进燃料电池关键技术的研发。 燃料电池的燃料有氢气、甲醇、汽油等。（ 1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇， 甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 已知氢气、 甲