高三上学期月考化学试卷(四)Word版含解析

1、2015-2016 学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）一、选择题：每小题6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（）A液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B饱和（ NH） SO 溶液可使蛋白质变性424C淀粉和蛋白质的组成元素相同D石蜡油经分馏可以获得乙烯2下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、 Cl 、NO3 、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：K+、 AlO2、 SiO32、 HSO3C含大量 Al 3+的溶液中： K+、 Ca2+、 NO、 HCO33D含大量 OH一的溶液中： CO32 、 ClO3 、 F、 K+3分子

2、式为 C6 H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A 8 种 B 9 种 C 10 种 D 11 种4设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A红磷在氯气中反应， 1mol 红磷失去的电子数一定为5NAB标准状况下 22.4L C 3H8 中含中子数为 18NAC 1L 1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA 个D常温下 78 g 过氧化钠和122 g 水混合，所得溶液质量分数为40%5将 10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A HNO3溶液 B Ba（ OH） 2 溶液 C H2S

3、O4 溶液 D HCl 溶液6在反应“ X+酸化合物 +H2O”中，反应条件已省去，X 不可能是（）A CuOB NaCl C SiO2D7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用 0.10mol/L 的盐酸配制100mL容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴100mL 0.050mol/ 的盐酸管C用溴水、淀粉 KI 溶液比较试管、胶头滴管Br 2 和 I 2 的氧化性强弱D用 NHCl4固体和 Ca（ OH）2 固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶NH3A AB BC CD D二、（非选择题）8

4、磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成因杀虫效率高、经济方便而应用广泛可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3 5 片（ 3.20g/ 片）（1）写出磷化铝的化学式：；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：（ 2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和 NH相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会3生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm ，空气中超标的PH 气体可以用重铬酸钾

5、、活3性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是（5）磷的含氧酸很多，H PO 是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成34为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10?6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K 时，可发生如下反应Na P O ?6H O Na HPO +X+5HO，请你推出X 的化学式：；并且写出X 溶液中离子电荷531023272守恒的等式：9可逆反应mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g） +qD（g） H=a KJ/mol体积分数）函数关系如图13 所示，反应时间与C%（产物C 的（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1P 2 ，T1T2， H“

6、”或“ =”），图丙中使用催化剂的是反应线0， S0（填“”（ 2）该反应在（填“高温”或“低温” ）下能自发进行（ 3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物 C的体积分数） 是否可能相等，（填“能”或“不能”），其原因是（4）假设第（ 3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、 B 的浓度分别是丙中 A、 B 的浓度的 倍，求 m： n 的值为10硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于 NH4+的酸性太弱（ Ka=5.6 10 10），直接用 NaOH标准溶液滴定有困难，生

7、产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（ H+）和六次甲基四铵盐（ K =7.1 10 6+）反应如下： 4NH +6HCHO（ CH）N H +6H O+3H，生成物a42 642可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定 在室温下（ 25），通常 Ka 表示弱酸的电离平衡常数， Kb 表示弱碱的电离平衡常数 硫酸铵含氮量的测定步骤如下：准确称取 1.800g （ NH4） 2SO4 于烧杯中用适量蒸馏水溶解， 然后定量地移至 250mL容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度， 摇匀备用用移液管移取试液 25mL于锥形瓶中，加入 8mL 1： 1 的甲醛

8、溶液，再加入 1 2 滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用 0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点记录读数，平行做 2 3 次， NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）（2）步骤称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平（填“是”或“否” ）（3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是（4） NHNO43 中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否” ）原因是（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为（6）若室温下， C mol/L 氨水的电离平

9、衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=（用 C 和Kb 表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为【化学 - 选修 2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称） ，其净水作用的原理是混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要（2）硬水的软化指的是（3）硬度为 1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然2+ 32+ 4mol/L ，则此水的硬度为水中 c（ Ca ） =1.2 10mol/L ，

10、c（ Mg ） =6 10（4）若（ 3）中的天然水还含有c（ HCO ） =8 104mol/L ，现要软化 10m3 这种天然水，则3需先加入 Ca（ OH） 2g，后加入 Na2CO3g（5）如图 21 是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极 A 接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜 A 是（填“阴”或“阳” ）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、 Cl ，以及少量的K+、 SO2 若用上述装置对该4海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、 B、 C 三室中所得溶液（或液体）的pH 分别为 pHa 、pHb 、 pHc，则其大小顺序为【化学 - 选修 3：物质结构与性质】

11、12已知 A、B、 C、 D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大A、 C 原子的 L 能层中都有两个未成对的电子， C、 D同主族 E、 F 都是第四周期元素，E 原子核外有 4 个未成对电子， F 原子除最外能层只有 1 个电子外，其余各能层均为全充满根据以上信息填空：（1）基态 E 原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为（2） E3+离子的价层电子排布式为（3） DCl2 中 D 原子采取的轨道杂化方式为， C 元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为（4）写出一个与DAB 离子互为等电子体的合理分子式：（5）已知 F 的晶体结构为面心立方，F 的原子直径 d=0.25

12、6nm，求 1cm3F 中，含有 F 原子的个数约为个（保留 3 位有效数字） 【化学 - 选修 5：有机化学基础】13图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：烃 A 的相对分子质量为 106；同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：C 可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：（1） A 的结构简式为（2）由 A生成 B 的反应类型是（3）由 B生成 C 的化学方程式为是；由 C 生成 D 的反应类型是，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应（ 4） D 的分子式为 ； D 的同分异构体中，满足下列条件的有 种仅含有苯环，无其他环状结构；遇三氯化铁溶液显紫色；1

13、mol 能与 3mol 金属钠反应生成 1.5mol 氢气其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3： 2： 2： 1，请写出其结构简式：2015-2016 学年云南师大附中高三（上）月考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题：每小题6 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1下列说法正确的是（）A液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B饱和（ NH） SO 溶液可使蛋白质变性424C淀粉和蛋白质的组成元素相同D石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构【分析】 A液态植物油含碳碳双键；B饱和（ N

14、H） SO 溶液可使蛋白质发生盐析；424C蛋白质的基本组成元素是C、 H、 O、N，有的含有S 等；D分馏是物理变化【解答】 解： A液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故B饱和（ NH） SO 溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B 错误；424A 正确；C淀粉的基本组成元素是 C、H、O，蛋白质的基本组成元素是 C、H、O、 N，有的含有 S 等，故 C 错误；D石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误故选 A2下列离子组一定能大量共存的是（）A甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、 Cl、NO 、Na+3B石蕊呈蓝色的溶液中：K+、 AlO2、 SiO32、 HSO3C含大量 Al 3

15、+的溶液中： K+、 Ca2+、 NO3、 HCO3D含大量 OH一的溶液中： CO2 、 ClO 、 F、 K+33【考点】 离子共存问题【分析】 A甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液， 硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应Fe2+、NO3 在酸性条件下发生氧化还原反【解答】 解： A甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离

16、子，AlO2、SiO32 、HSO3 都与氢离子反应， AlO 、 SiO2 与 HSO之间反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；233C Al 3+、 HCO3 之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故 C错误；D CO2、 ClO+反应，在溶液中能够大量共存，故D、 F 、 K 之间不发生反应，都不与OH33正确；故选 D3分子式为 C6 H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A 8 种 B 9 种 C 10 种 D 11 种【考点】 同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为 C6H12O2 的有机物， 属于酯类说明含有酯基， 能发生银

17、镜反应说明含有醛基，且该分子中含有 2 个氧原子， 所以该有机物必须是甲酸戊酯， 根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题【解答】 解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基， 且该分子中含有 2 个氧原子， 所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3 种： CH2（ OH）CHCHCHCH2223、CHCH3（ OH）CHCH22 CH3、CHCHCH32（ OH） CHCH23 ；主链四个碳的有4 种： CH（OH） CH（ CH）CHCH、 CHC（ OH）（ CH）CHCH、C

18、HCH（ CH） CH2323332333（OH） CH3、 CHCH3（ CH3） CHCH22（ OH）；主链三个碳的有1 种： C（ CH3） 3CHOH2，戊醇 8 种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8 种，故选 A4设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A红磷在氯气中反应， 1mol 红磷失去的电子数一定为 5NAB标准状况下 22.4L C 3H8 中含中子数为18NAC 1L 1mol/L 的葡萄糖溶液中，含有的分子数为NA 个D常温下 78 g 过氧化钠和122 g 水混合，所得溶液质量分数为40%【考点】 阿伏加德罗常数【分析】 A、

19、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成 PCl 5；B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol 丙烷中含 18mol 中子来分析；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子；D、 78g 过氧化钠的物质的量为1mol，和 122g 水能完全反应生成2mol 氢氧化钠和 0.5mol氧气，据此计算【解答】 解： A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl 5，故 1mol 红磷失去的电子不一定是 5NA个，故 A 错误；B、标况下 22.4L丙烷的物质的量为1mol，而 1mol 丙烷中含 18mol 中子，即18NA 个，故 B正确；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分

20、子，故溶液中的水分子个数大于NA 个，故 C错误；D、 78g 过氧化钠的物质的量为1mol，和 122g 水能完全反应生成2mol 氢氧化钠和 0.5mol氧气，故所得溶液中溶质的质量m=2mol 40g/mol=80g ，所得溶液的质量m=78g+122g0.5mol 32g/mol=184g ，则溶质的质量分数=43%，故 D错误故选 B5将 10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A HNO溶液 B Ba（ OH）2溶液 C H SO 溶液 D HCl 溶液324【考点】 化学方程式的有关计算【分析】n（ Al

21、）=0.4mol ，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L0.4L=0.8mol ，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可【解答】 解： A Al 与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A 错误；B由 2Al+2OH +2H2O 2AlO2+3H2， 0.4molAl 与 0.8molBa （ OH） 2 溶液反应时，碱过量，故 B 错误；C由D由2Al+6H+2Al 3+3H2， 0.4molAl + 3+与 0.8molH SO 溶液，硫酸过量，故24与 0.4molHCl 溶液， Al 过量，故C 错误；D正确；故选D6在反应“ X+酸化合物+H

22、2O”中，反应条件已省去，X 不可能是（）A CuOB NaCl C SiO2D【考点】 苯的性质；硅和二氧化硅【分析】 A氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；B氯化钠与酸反应为复分解反应；C二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水【解答】 解： A CuO+2HCl=CuCl+H2O，所以 X 可以为氧化铜，故A 不选；B氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X 不能为氯化钠，故B 选；CX 为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；D苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以故选： BX 可以为苯，

23、故D 不选；7仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B用 0.10mol/L的盐酸配制100mL容量瓶、 烧杯、 玻璃棒、 胶头滴100mL 0.050mol/ 的盐酸管C用溴水、淀粉KI 溶液比较试管、胶头滴管Br 2 和 I 2 的氧化性强弱D用 NHCl 固体和 Ca（ OH） 固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶42NH3A AB BC CD D【考点】 化学实验方案的评价【分析】 A分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；B配制 100mL 0.050mol/ 的盐酸需要 100mL容量瓶、烧杯、

24、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C可在试管中进行实验；D反应在大试管中进行，缺少大试管【解答】 解： A乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故 A 错误；B配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B 错误；C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故故选 CD 错误二、（非选择题）8磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成因杀虫效率高、经济方便而应用广泛可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3 5 片（ 3.20g/ 片）（1）写出磷化铝的化学式：AlP ；举一例红磷的同素异

25、形体，写出其化学式：P4 （ 2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：AlP+3H2O=Al（ OH） 3+PH3 （3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和 NH相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶3液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：2+PH+4Cu3+4H2O=8H+H3 PO+4Cu4（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm ，空气中超标的PH3 气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬

26、酸钾和PH3 是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI 和 PH3 是化合反应生成PH4I（5）磷的含氧酸很多，H3PO4 是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10?6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K 时，可发生如下反应Na5 P3O10?6H2O Na3HP2O7 +X+5HO2，请你推出 X 的化学式：Na2HPO4；并且写出 X 溶液中离子电荷守恒的等式：c（ Na+） +c（ H+）=2c（ HPO） +c（H2PO） +3c（ PO）+c（OH ） 【考点】 氮族元素简介【分析】（1）磷化铝中磷为非金属元素，显3 价，铝为金属元

27、素，显+3 价；由同种元素形成的不同单质为同素异形体；（2） AlP 和水反应时，生成H3P和 Al （ OH） 3 沉淀，据此分析；（3）根据 NH 的结构写出磷化氢的电子式；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会3生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来书写反应方程式；（4） PH 是一种强还原性、碱性的气体，据此分析；3（5）根据化学方程式要满足质量守恒来分析；【解答】 解：（ 1）磷化铝中磷为非金属元素，显3 价，铝为金属元素，显 +3 价，故磷化铝的化学式为 AlP ；由同种元素形成的不同单质为同素异形体，故红磷的同素异形体为白磷P4，故答案为： AlP ， P4；（2）A

28、lP 和水反应时，生成H3P和 Al （ OH）3 沉淀，化学方程式为：AlP+3H2O=Al（ OH）3 +PH3，故答案为： AlP+3H2O=Al（ OH） 3+PH3；（3）NH3 的结构中3 个 H 原子和 N 原子间形成3 条共价键，而磷化氢的结构和氨气结构类似，故磷化氢的电子式为：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来可知反应方程式为：2+PH+4Cu3+4H2O=8H+H3PO+4Cu4，故答案为：2+； PH3+4Cu+4H2O=8H+H3PO4+4Cu；（4）PH3 是一种强还原性、 碱性的气体， 遇重铬酸钾发生氧化还原反

29、应，还能被活性炭吸附，能和 HI 化合生成 PH4I ，故原理不同，故答案为：不同，重铬酸钾和PH3 是氧化还原反应，活性炭是吸附能力， HI 和 PH 是化合反应生成PH I ；34（5）根据化学方程式要满足质量守恒可知，X 的化学式为 Na2 HPO4，HPO4 是酸式弱酸根，在溶液中既能电离为PO43又能水解为 H2PO4和 H3 PO4，故溶液中的阳离子有：+32，故根据电荷守恒可知：+Na和 H ，阴离子有OH 、 PO、 HPO、 H POc（ Na ） +c（ H ）4424=2c（ HPO） +c（ H PO） +3c（ PO）+c（OH ），故答案为：Na HPO； c（Na

30、 ）+c224+） +c（H2PO） +3c（ PO（H ） =2c（ HPO） +c（ OH ）9可逆反应 mA（ g） +nB（ g） ?pC（ g） +qD（g） H=a KJ/mol ，反应时间与C%（产物 C 的体积分数）函数关系如图13 所示（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1 P 2，T1 T2， H0， S 0（填“”“”或“ =”），图丙中使用催化剂的是甲反应线（ 2）该反应在低温 （填“高温”或“低温” ）下能自发进行（ 3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物 C的体积分数） 是否可能相等，能 （填“能”或“

31、不能”），其原因是平衡在不同温度下建立（4）假设第（ 3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、 B 的浓度分别是丙中 A、 B 的浓度的 倍，求 m： n 的值为 1【考点】 化学平衡的影响因素【分析】（ 1）压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短， 升高温度 C 的含量降低， 平衡逆向移动， 则正反应为放热反应；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动；（2） HT S 0 时反应自发进行；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移

32、动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C 的含量可能相等；（ 4）在相同温度下达到平衡时丁中 A、B 的浓度分别是丙中 A、B 的浓度的 倍，说明 A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比【解答】 解：（ 1）压强 P1 到达平衡时间短，反应速率越快，则压强P1 P2，增大压强 C 的含量增大，平衡正向移动，则m+n p+q，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，故S0；温度 T2 越到达平衡时间短，反应速率越快，故温度T1 T2，升高温度C的含量降低， 平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则H 0；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，图丙

33、中使用催化剂的是甲，故答案为：；甲；（ 2）正反应 H 0、 S 0， H T S 0 时反应自发进行，则低温下具有自发性，故答案为：低温；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C 的含量可能相等，故答案为：能；平衡在不同温度下建立；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B 的浓度分别是丙中A、B 的浓度的 倍，说明 A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比，则m： n=2mol： 2mol=1，故答案为： 110硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元

34、素的含量，但由于 NH4+的酸性太弱（ Ka=5.6 10 10），直接用 NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（ H+）和六次甲基四铵盐（ K =7.1 10 6+）反应如下： 4NH +6HCHO（ CH） N H +6H O+3H，生成物a42 6 42可用酚酞为指示剂，用 NaOH标准溶液滴定 在室温下（ 25），通常 Ka 表示弱酸的电离平衡常数， Kb 表示弱碱的电离平衡常数 硫酸铵含氮量的测定步骤如下：准确称取 1.800g （ NH4） 2SO4 于烧杯中用适量蒸馏水溶解， 然后定量地移至 250mL

35、容量瓶中， 并用蒸馏水稀释至刻度， 摇匀备用用移液管移取试液 25mL于锥形瓶中，加入 8mL 1： 1 的甲醛溶液，再加入 1 2 滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用 0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点记录读数，平行做2 3 次， NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是+（用离子方程式说明）NH4 +H2O NH3?H2O+H（2）步骤称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否” ）（3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧

36、化为甲酸，需加碱中和（4） NHNO43 中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否” ）原因是因为 NO3不参加反应，但与NH4+的物质的量比为 1： 1 可计算 N 的百分含量（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%（6）若室温下， C mol/L氨水的电离平衡常数为Kb，则该氨水的电离度a=（用 C和 Kb 表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定， 加水稀释溶液时， Kb 不变，电离度增大【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（ 1）铵根离子水解显酸性；（2）托盘天平的感量为 0.1g ；（3）需要碱中和甲酸；NH+的物质的量比为（4） NO不参

37、加反应，但与1： 1；34（5）结合+4NH +6HCHO3H +6H O+（ CH）6NH 及 H +OH =HO计算；42242（6）设电离的一水合氨为x，则NH+， H O? NH +OH324C00转化 xxx平衡 C xxxKb=，以此来解答【解答】 解：（ 1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是+NH +H O NH?H O+H，故答案为：NH +H O423242+NH3?H2O+H；（ 2）托盘天平的感量为 0.1g ，不能称量 1.800g （ NH4） 2SO4，故答案为：否；（ 3）步骤加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的 NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱

38、中和，故答案为：少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和；（4） NHNO中43NO 不参加反应，但与3NH+的物质的量比为41：1，可以利用此法测定氮的百分含量，故答案为：是；因为NO不参加反应，但与NH+的物质的量比为1：1 可计算 N 的百分含量；34+（5）由 4NH +6HCHO 3H +6H2O+（ CH2）6N4 H 及 H +OH =H2O可知存在4NH 3NaOH，则样品中氮的百分含量为 100%=21%，故答案为：21%；（6）设电离的一水合氨为x，则NH+，3 H2O? NH4+OHC00转化 xxx平衡 C xxxKb=，解得 x=，则该氨水的电离度a=，在恒定温度

39、下，能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，Kb 不变，电离度增大，故答案为：；温度恒定，加水稀释溶液时，Kb 不变，电离度增大【化学 - 选修 2：化学与技术】11淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填一种物质的名称） ，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体， 使其聚沉达到净水的目的混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌（2

40、）硬水的软化指的是2+2+除去或减少水中的 Ca 、 Mg 等的过程（3）硬度为 1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）若某天然2+ 32+ 4mol/L ，则此水的硬度为10 水中 c（ Ca ） =1.2 10mol/L ， c（ Mg ） =6 10（4）若（ 3）中的天然水还含有 c（ HCO3 ） =8 104mol/L ，现要软化10m3 这种天然水，则需先加入 Ca（ OH）2740 g，后加入 Na CO1484 g23（5）如图 21 是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极 A 接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极隔膜 A 是阴（填“阴”或“阳” ）离子交换膜某种海水样品，经分析含有大量的Na+、 Cl ，以及少量的K+、 SO2 若用上述装置对该4海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、 B、 C 三室中所得溶液（或液体）的pH 分别为 pHa 、pHb 、 pHc，则其大小顺序为pHa pHb