AAA氧化还原反应导学案

1、【 MeiWei_81 重点借鉴文档】 课题：第三节氧化还原反应（第 1 课时） 氧化还原反应 学习目标： 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移 3、学会用双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目 学习重难点： 重难点：氧化还原反应的本质 课堂导入： 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，颜色有何变化？ 苹果由粉绿色变成黄褐色，因为苹果中的 Fe2+被空气氧化成 Fe3+ 2、泡好的绿茶静置后有何变化 ？ 绿茶久置后颜色变深，因为茶中酚类物质被氧化而发生褐变 3、铁丝在氧气中燃烧、煤气燃烧、电池放电、有氧运动、金属的冶炼、栏

2、杆的锈蚀等等都是常见的 氧化还原反应， 氧化还原反应占生活生产的所有反应的60%，那究竟什么样的反应是氧化还原反 应呢？ 知识链接： 标出下列物质中各元素的化合价： CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO 4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3 化合价口诀： 一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳； 二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。 自主梳理： 一、氧化还原反应 1、从得失氧的角度分析氧化还原反应 写出氢气还原氧化铜的化学反应方程式 : ; Cu

3、O 氧，发生了 反应； H2 氧，发生 反应, 定义： 氧_化还原反应。 列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变 化。 2、从化合价变化的角度分析氧化还原反应 除了有氧得失，氧化还原反应还有何特点？ 例：标出下面化学方程式中各个元素的化合价 （1）、H2 CuOCu H2O 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应；铜元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应。 （2）、2H2O2H2 O2 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到价，化合价 ，发生 MeiWei_81 重点借鉴文档】 【 MeiWei_81 重

4、点借鉴文档】 反应；氧元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，发生 反应。 从化合价的角度给氧化还原反应下定义： 叫_ 氧化 还原反应。 ( 3)、H2 + Cl 2 = 2HCl 在这个化学反应前后，氢元素的化合价由 价变化到 价，化合价 ，被 ，发生反应；氯元素的化合价由 价变化到价，化合价 ， 被，发生 反应。 总结：化合价升高，发生 反应；化合价降低，发生 反应； 即氧化还原反应的特征： 。_ 3、从电子转移的角度分析氧化还原反应 ( 1)写出钠在氯气中燃烧的化学方程式 分别画出氢元素和氯元素的原子结构示意图： 钠原子最外层有 电子，在化学反应中易 一个电子达到像氖原子电子层的稳 定结

5、构，氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易 一个电子达到像氖原子电子层 的稳定结构。 ( )e- + NaNa+ 化合价 (),被() ( )e- Cl Cl- 化合价 (),被() 形成 NaCl 时，钠元素原子失去 电子，元素化合价由 价到 价，化 合价 ，成为钠离子，发生 反应；氯元素原子 _得到电子，元 素化合价由 价到 价，化合价 ，成为氯离子，发生 反应；故该反应是 反应，在这个反应中有电子的得失。即有电子得失 的反应是 反应。 ( 2)写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式 氢原子最外层有一个电子，在化学反应中易 一个电子达到稳定结构；氯原子最 外层有 7 个电子，在化学反应中易

6、一个电子达到稳定结构；但二者争夺电子能力相 差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子 为两个原子共有。所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原 子吸引电子能力强，电子对偏向氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性， 氢原子一方略显正电性。 共用电子对 ( ) H 化合价 (),被( 共用电子对 ( ) H(1 价) ) Cl 化合价 (),被( Cl(1 价) ) 形成共价化合物 HCl 时，共用电子对偏离氢元素，氢元素化合价 ，该元 素的物质被 ，发生 反应；共用电子对偏向氯元素，氯元素化合价 MeiWei_81 重点借鉴文档】

7、【 MeiWei_81 重点借鉴文档】 ，该元素的物质 ，发生 反应。故该反应是 反 应，在这个反应中有电子的偏移。即有电子偏移的反应是 反应。 通过以上分析，得出氧化还原反应的本质是 总结： 升失氧、降得还 4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 写出四种基本反应类型并用字母表示： （1） （2） （3） （ 4） 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否为氧化还原反应 Zn + CuSO4点 =燃 ZnSO4 + Cu 2KClO 3 =M=nO=2 =、= 2KCl +3O 2 H2 +Cl2 =2HCl HCl +NaOH =NaCl +H 2O 总结四种基本反应类型与

8、氧化还原反应的关系如下： 1、什么是氧化还原反应： 从化合价角度： 从电子得失角度： 2、下列反应中属于氧化还原反应的是： C+O2=CO2 CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 NaOH+HCl=NaCl+H 2O MnO2+4HCl=MnCl 2+Cl2+2H2O H2S + Cu2+ = CuS + 2H+ 3、氧化还原反应的实质是： （A）氧元素的得失 （B） 化合价的升降 4、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ SO2+H2O=H2SO3 2KClO3=2KCl+3O2 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KC

9、l 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + 2H+ + S (C)电子的转移 (D)原子的重新组合 ) 检测反馈： MeiWei_81 重点借鉴文档】 【 MeiWei_81 重点借鉴文档】 A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HCl C. Na2O + H2O =2NaOHD. 2KClO 3 =M=n=O=2=、= 2KCl + 3O2 5、下列变化过程一定是属于还原反应的是( ) 3 2 A、HClMgCl 2B、Na NaC、COCO2D、Fe3 Fe2 6、下列说法完全正确的是( ) A、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 C、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 D、复分解反应一定是氧化还原反应 7、氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ) AZn2HCl ZnCl2H2B2H2SSO23S2H2O C H2CuOCu H2OD2H2O2H2 O2 8、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( ) A Fe2HCl=H 2 FeCl2B2FeCl2Cl22FeCl3 C CaOH2OCa(OH)2D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O 9、在氧化还原反应