湖南省长郡中学高三综合能力测试（五）化学试题及答案

1、长郡中学2015届高三理综化学能力测试（五）2015.3.25可能用到的相对原子质量： h1， c12， o16， n14第i卷 选择题（共计126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是a为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化b采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量c铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝ddnop(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种

2、酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8s-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，s-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是 a. s-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种b. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键c. 1 mol s-诱抗素制剂与足量金属na反应生成0.5 mol h2 d. 该化合物不能发生聚合反应9能正确表示下列反应的离子方程式a向苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohco32b(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c向fecl3溶液中加入

3、mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+dnahco3溶液与稀h2so4反应:co32+ 2h+ = h2o + co210. 大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池nimh电池正极板材料为niooh，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是a. 放电时电池内部h+向负极移动b. 充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连c. 充电时阳极反应为ni(oh)2+ oh- e-=niooh+h2od. 放电时负极的电极反应式为mhn-ne = m+nh+11分子式为c5h12o的饱和一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行

4、酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）a13种 b14种 c15种 d16种12原子序数依次增大的x、y、z、r、w、t六种前20号元素，x、y原子的最外层电子数与其电子层数相等，y、t位于同族，r最外层电子数是次外层的3倍，w无正价，甲的化学式为zx3,是一种刺激性气味的气体，乙是由x、z、w组成的盐。下列说法正确的是a由x、z、w组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度b气态氢化物的稳定性：wr zc原子半径：w zy，而简单离子半径：yzwdzr2、tr2两化合物中r的化合价相同13下列说法正确的是：a将ph均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，ph变为b

5、和c，则a、b、c的大小关系是：bcab常温下5.010-3moll-1kha溶液的ph=3.75 ，该溶液中c(a2-)k(n) m点对应的h2转化率是 。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的so2，为防止污染空气，回收利用so2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。 当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 l so2时，溶液中的溶质为 。 nh4hso3溶液显酸性。用氨水吸收so2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）。ac(nh4) = 2c(so32) c(hso3) bc(nh4) c(so32-) c(h+)= c(oh-)cc(nh4)+ c(h

6、+)= c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-)氨水存储罐（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 。27(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验

7、室以电解法制备clo2的流程如下：已知：ncl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 回答下列问题：（1）电解时，发生反应的化学方程式为 。实验室制备气体b的化学方程式为 为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：控制好生成ncl3的浓度； 。（2）ncl3与naclo2（亚氯酸钠）按物质的量之比为16混合，在溶液中恰好反应生成clo2，该反应的离子方程式为 。（3）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步

8、骤1：准确量取clo2溶液10 ml，稀释成100 ml试样； 步骤2：量取v1 ml试样加入到锥形瓶中，调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，摇匀，在暗处静置30 min。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/l na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知i22s2o322is4o62）上述步骤3中滴定终点的现象是 ；根据上述步骤可计算出原clo2溶液的浓度为 g /l（用含字母的代数式表示）。28.（15分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）接触法制硫酸中采用v2o5作催化剂：v2o54fes2(s)11o2(g)=2fe2

9、o3(s) 8so2(g) h3412 kjmol12so2(g)o2(g) 2so3(g) h196.6 kjmol1so3(g)h2o(l)=h2so4(l) h130.3 kjmol1以fes2为原料，理论上生产2mol h2so4(l)所释放出的热量为 kj。（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。第一步：2ch3oh(g)hcooch3(g)2h2(g) h0 第二步：hcooch3(g)ch3oh(g)co(g) h0第一步反应的机理可以用题20图1所示。图中中间产物x的结构简式为 。 题20图2产率、转化率/ %n(mn)/n(cu)0204060

10、8010203040dme产率co转化率co2转化率ch3oh转化率题20图1在工业生产中，为提高co的产率，可采取的合理措施有 。（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是cumn合金），利用co和h2制备二甲醚（dme）。主反应：2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g) 副反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) co(g)2h2(g)ch3oh(g) 测得反应体系中各物质的产率或转化率与催化剂的关系如题20图2所示。则催化剂中n(mn)/n(cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（4）催化剂ni使用长久后会部分转化为ni2o3而降低催化效率。一种ni再生的方法是：用c

11、o将含有等物质的量的ni和ni2o3的催化剂还原得到粗镍；在一定温度下使粗镍中的ni与co结合成ni(co)4；180时使ni(co)4重新分解产生镍单质。上述、中参加反应的co物质的量之比为 。（5）纳米级cu2o具有优良的催化性能，制取cu2o的方法有：加热条件下用液态肼（n2h4）还原新制cu(oh)2制备纳米级cu2o，同时放出n2。该制法的化学方程式为 。电解用阴离子交换膜控制电解液中oh的浓度制备纳米cu2o，反应为2cuh2o cu2oh2，图3所示。该电解池的阳极反应式为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分）硫酸渣酸浸还原过滤h2so4fes2滤渣氧化铁粉末利用硫酸渣（主

12、要含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率， 。（2）“还原”是将fe3转化为fe2，同时fes2被氧化为so42，该反应的离子方程式为 。（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中fe3的量以控制加入fes2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入hcl、稍过量sncl2，再加hgcl2除去过量的sncl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用k2cr2o7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2fe3sn26cl2fe2sncl62，sn24cl2hgcl2sncl62hg2cl2，6fe2cr2o7

13、214h6fe32cr37h2o。若sncl2不足量，则测定的fe3量 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。若不加hgcl2，则测定的fe3量 。（4）可选用 （填试剂）检验滤液中含有fe3+。产生fe3+的原因是 （用离子反应方程式表示）。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2mn(oh)2开始沉淀2.73.87.59.48.3完全沉淀3.25.29.712.49.8实验可选用的试剂有：稀hno3、ba(no3)2溶液、酸性kmno4溶液、naoh溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟

14、制备氧化铁的实验步骤：a. 氧化： ；b. 沉淀： ；c. 分离，洗涤； d. 烘干，研磨。37. 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_区；溴的价电子排布式为_。（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(hf)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是_。（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（写出名称）。氟氯溴碘第一电离能（kj/mol）1681125111401008i ii（4）已知碘酸（hio3）和高碘酸（h5io

15、6）的结构分别如图i、ii所示：请比较二者酸性强弱：hio3_ h5io6（填“”、 “”或“”）。（5）已知clo2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。clo2中心氯原子的杂化轨道类型为_，写出一个clo2的等电子体_。（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_。a碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子c碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体d碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7）已知caf2晶体（见右图）的密度为g/cm3，na为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个ca2+的核间距为a cm，则ca

16、f2的相对分子质量可以表示为_。38. 【化学选修5：有机化学】（15分）龙胆酸烷基酯类f是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）d(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。（2）e f的反应类型是 。（3）写出d e反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式： 。.能发生银镜反应，与fecl3不发生显色反应但其水解产物之一能与fecl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知： 。水杨酸乙酯( )广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任

17、用）。合成路线流程图示例如下：长郡中学2015届高三理科综合能力测试（五）化 学 答 题 卡 题号78910111213答案 26、二、必做题26（15分）（1） _ （1分） （2） （3）减小 27（14分）（1） （3分） （3分） （2分）（2） （2分）（3）_（2分） _（2分）28（14分）（1）_。（2）_。（3）_（4） 。（5）_。 。三、选做题：36. 37. 38. （15分） 化学答案7.b 8.a 9.c 10.c 11. d 12.a 13.d26.（15分）（每空2分）（1） 200 ac（各1分） 75%（2） (nh4)2so3和nh4hso3(各1分) a

18、 b（各1分）（3） 碱性 co2 （1分） 3o2 + 12e+ 6h2o = 12oh或 o2 + 4e+ 2h2o = 4oh27.（共13分）（每空2分）（1），2nh4cl+ca(oh)2= cacl2+2nh3+2h2o(3分)控制好反应温度（2）（3）最后一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色 135cv2/v128.(每空2分，共15分)（1）1310.2 （2分）（2）hcho （2分） 升高温度或降低压强 （2分）（3）2.0 （2分） （4）1:4 （2分）（5）4cu(oh)2n2h4 2cu2on26h2o （2分） 2cu2e2oh=cu2oh2o （2分）36.（共15分）（1）抑制fe3+的水解 （1分）（2）14fe3+ + fes2 + 8h2o = 15fe2+ + 2so42 + 16h+ （2分）（3）偏低（2分） 偏高（2分） （4）kscn或 （2分） 4fe2o24h4fe32h2o （2分）a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌 （2分） b. 滴加naoh溶液，调节溶液为ph为3.23.8 （2分）37.（15分）（1）p （1分）4s24p5（1分） (2) 氢键（1分）（3）碘（2分） (4) （2分）(5)s