2021届高考化学二轮复习专题3氧化还原反应离子反应课件新人教版202103151281

1、专题三氧化还原反应离子反应专题三氧化还原反应离子反应 1 体系构建 串真知 2 真题回放 悟高考 1了解离子反应、氧化还原反应的概念。了解离子反应、氧化还原反应的概念。 2了解离子反应发生的条件和氧化还原反应的常见规律及应用。了解离子反应发生的条件和氧化还原反应的常见规律及应用。 3能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 4掌握常见的氧化还原反应方程式的配平及简单的陌生氧化还掌握常见的氧化还原反应方程式的配平及简单的陌生氧化还 原反应方程式的书写方法，并能进行有关的计算原反应方程式的书写方法，并能进行有关的计算。 1(2020全国卷全国卷8)某白色固体

2、混合物由某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、 CaCO3中的两种组成，进行如下实验：中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透混合物溶于水，得到澄清透 明溶液；明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，向溶液中加碱， 产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为() AKCl、NaClBKCl、M gSO4 CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl B 【解析】【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3， 排除排除C选项；选项；做焰

3、色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有 钾元素，即含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4，综合以上分析，混合物由，综合以上分析，混合物由KCl和和MgSO4两种物质组成，故选两种物质组成，故选 B。 A A 4(2018全国全国13)下列实验过程可以达到实验目的的是下列实验过程可以达到实验目的的是 () B 编号编号实验目的实验目的实验过程实验过程 A 配制配制0.400 0 molL 1的 的NaOH溶液溶液 称取称取4.0 g固体固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏于烧杯

4、中，加入少量蒸馏 水溶解，转移至水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容容量瓶中定容 B 探究维生素探究维生素C的还的还 原性原性 向盛有向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的 维生素维生素C溶液，观察颜色变化溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和溶液、浓硫酸和KMnO4溶液溶液 D 探究浓度对反应速探究浓度对反应速 率的影响率的影响 向向2支盛有支盛有5 mL不同浓度不同浓度NaHSO3溶液的试管中溶液的试管中 同时加入同时加入2 mL 5%

5、H2O2溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象 【解析】【解析】4.0 g固体固体NaOH的物质的量为的物质的量为0.1 mol，因此使用，因此使用250 mL的容量瓶，但题目中对实验的操作叙述不清楚，没有冷却、洗涤的容量瓶，但题目中对实验的操作叙述不清楚，没有冷却、洗涤 等步骤，故等步骤，故A项错误；项错误；FeCl3具有氧化性，因此能与具有还原性的维生具有氧化性，因此能与具有还原性的维生 素素C发生反应，从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色发生反应，从而使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe2 )，故 ，故B项正项正 确；确；C项中产生的气体应最后通过浓硫酸，否则会引入水蒸气，故项中产生的气体应最后

6、通过浓硫酸，否则会引入水蒸气，故C 项错误；项错误；H2O2与与NaHSO3的反应没有明显的实验现象，因此不能用此的反应没有明显的实验现象，因此不能用此 反应探究浓度对反应速率的影响，故反应探究浓度对反应速率的影响，故D项错误。项错误。 5(2020全国卷全国卷26节选节选)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以 3、4、5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的该工艺

7、条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下如下 表所示：表所示： 金属离子金属离子Fe3 Fe2 Al3 Mn2 开始沉淀开始沉淀pH1.97.03.08.1 完全沉淀完全沉淀pH3.29.04.710.1 加快酸浸和氧化反应速率加快酸浸和氧化反应速率(促促 进氧化完全进氧化完全) Fe2 6(2020全国卷全国卷26节选节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的化学工业为疫情防控提供了强有力的 物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭 菌消毒剂。回答下列问题：菌消毒剂。回答下列问题： (1)Cl2O为淡棕黄色

8、气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和和 Cl2反应来制备，该反应为歧化反应反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的氧化剂和还原剂为同一种物质的 反应反应)。上述制备。上述制备Cl2O的化学方程式为的化学方程式为_。 2Cl2HgOHgCl2Cl2O (2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀 菌剂。一种有效成分为菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的的“二氧化氯泡二氧化氯泡 腾片腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到，能快速溶于水，溢出大

9、量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，溶液。上述过程中， 生成生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗消耗NaClO2的量为的量为 _mol；产生；产生“气泡气泡”的化学方程式为的化学方程式为_ _。 1.25 NaHCO3NaHSO4 CO2Na2SO4H2O 7(2019全国卷全国卷26节选节选)立德粉立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白也称锌钡白)，是，是 一种常用白色颜料。以重晶石一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立为原料，可按如下工艺生产立 德粉：德粉： (1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该

10、过程的在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为化学方程式为_。回转炉尾气中含有有。回转炉尾气中含有有 毒气体，生产上可通过毒气体，生产上可通过水蒸气水蒸气变换反应将其转化为变换反应将其转化为CO2和一种清洁能和一种清洁能 源气体，该反应的化学方程式为源气体，该反应的化学方程式为_。 (2)在潮湿空气中长期放置的在潮湿空气中长期放置的“还原料还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气，会逸出臭鸡蛋气味的气 体，且水溶性变差，其原因是体，且水溶性变差，其原因是“还原料还原料”表面生成了难溶于水的表面生成了难溶于水的 _(填化学式填化学式)。 (3)沉淀器中反应的离子方程式为沉淀器中

11、反应的离子方程式为_ _。 【解析】【解析】(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡， 硫的化合价由硫的化合价由62，由，由“回转炉尾气中含有有毒气体回转炉尾气中含有有毒气体”知，碳元知，碳元 素的化合价由素的化合价由02，由电子守恒和原子守恒得，由电子守恒和原子守恒得， BaCO3 ZnSBaSO4 8(2019全国卷全国卷26节选节选)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极 材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含还含Fe、Al、 Mg、Zn、Ni、S

12、i等元素等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：制备，工艺如下图所示。回答下列问题： (1)“滤渣滤渣1”含有含有S和和_；写出；写出“溶浸溶浸” 中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_ _。 (2)“氧化氧化”中添加适量的中添加适量的MnO2的作用是的作用是_。 (3)写出写出“沉锰沉锰”的离子方程式的离子方程式_ _。 SiO2(不溶性硅酸盐不溶性硅酸盐) MnO2MnS2H2SO4 2MnSO4S2H2O 将将Fe2 氧化为 氧化为Fe3 CO2H2O 【解析】【解析】天然二氧化锰粉与硫化锰矿溶浸时矿物中含有的天然二氧化锰粉与硫化锰矿溶浸时矿物中含有的

13、Fe、 Al、Mg、Zn、Ni等与硫酸反应生成可溶性盐，进入溶液。二氧化锰等与硫酸反应生成可溶性盐，进入溶液。二氧化锰 具有氧化性，硫化锰中具有氧化性，硫化锰中2价的硫具有还原性，价的硫具有还原性， 离子反应和氧化还原反应是历年高考的重点和热点，预计离子反应和氧化还原反应是历年高考的重点和热点，预计2021年年 高考仍会延续以往的考查方式，重点考查氧化还原反应、离子反应的高考仍会延续以往的考查方式，重点考查氧化还原反应、离子反应的 基本规律，新情境下信息型氧化还原反应方程式、离子方程式的书写基本规律，新情境下信息型氧化还原反应方程式、离子方程式的书写 和判断等，其中离子共存，离子方程式的正误判

14、以及氧化还原反应的和判断等，其中离子共存，离子方程式的正误判以及氧化还原反应的 规律主要以选择题的形式出现，在填空部分常会结合元素化合物知识规律主要以选择题的形式出现，在填空部分常会结合元素化合物知识 以化工流程题，实验探究题形式考查离子方程式的书写，陌生氧化还以化工流程题，实验探究题形式考查离子方程式的书写，陌生氧化还 原方程式的书写及配平和相关计算，多角度，动态地分析离子反应、原方程式的书写及配平和相关计算，多角度，动态地分析离子反应、 氧化还原反应，利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研氧化还原反应，利用特征离子反应和氧化还原反应对物质进行定性研 究或判断。究或判断。 3 知识深

15、化 精整合 一、氧化还原反应一、氧化还原反应 1氧化还原反应中的概念及相互间的联系氧化还原反应中的概念及相互间的联系 (2)解答氧化还原反应规律应用题的解答氧化还原反应规律应用题的“3步骤步骤” 第一步：分析化合价的变化，准确判断相关概念第一步：分析化合价的变化，准确判断相关概念 氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物； 还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。 第二步：依据规律判断反应的合理性第二步：依据规律判断反应的合理性 氧化还原反应遵循强弱律、优先律、转化律等，同时应掌握化合氧化还原反应遵循强弱律、

16、优先律、转化律等，同时应掌握化合 价与氧化性的关系，价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转高价氧，低价还，中间价态两面转”。 第三步：利用电子守恒进行定量判断第三步：利用电子守恒进行定量判断 有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化 计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化计算过程。对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化 剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒， 建立已知量与未知量的关系，列等式求

17、解。建立已知量与未知量的关系，列等式求解。 二、离子反应二、离子反应 1离子方程式的书写离子方程式的书写 (1)书写时判断离子反应顺序的方法书写时判断离子反应顺序的方法 氧化还原型离子反应氧化还原型离子反应强者优先。强者优先。 同一氧化剂同一氧化剂(或还原剂或还原剂)可能与多种还原剂可能与多种还原剂(或氧化剂或氧化剂)反应，其中反应，其中 还原性还原性(或氧化性或氧化性)最强的还原剂最强的还原剂(或氧化剂或氧化剂)最先反应，反应完全后由最先反应，反应完全后由 强到弱依次进行。强到弱依次进行。 2离子方程式正误判断方法离子方程式正误判断方法 审清题意审清题意“三注三注 意意” 注意反应环境注意反

18、应环境 注意操作顺序注意操作顺序 注意反应物之间量的关系注意反应物之间量的关系 化学式拆写化学式拆写“四四 原则原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物反应产物“三分析三分析” 分析量不同时的产物分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物分析变价元素的产物 方程式遵循方程式遵循“三守恒三守恒” 原子是否守恒原子是否守恒 电荷是否守恒电荷是否守恒 得失电子是否守恒得失电子是否守恒 3.

19、离子共存中的常见隐含条件离子共存中的常见隐含条件 4 典题精研 通题型 角度一氧化还原反应的概念及其关系角度一氧化还原反应的概念及其关系 (2020阜阳模拟阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子 可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为2FeSO4 6Na2O22Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。下列说法中不正确。下列说法中不正确 的是的是() 考点一氧化还原反应考点一氧化还原反应 典例典例1 1 A氧化性：氧化性：Na2O2Na2FeO4FeSO4 BFeSO4只作还原剂，只作还原剂，Na2

20、O2既作氧化剂，又作还原剂既作氧化剂，又作还原剂 C由反应可知每由反应可知每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移完全反应时，反应中共转移12 mol 电子电子 DNa2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用 【答案】【答案】C 【解析】【解析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性由氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性 Na2O2Na2FeO4FeSO4，A正确；正确；2FeSO46Na2O22Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4O2，Fe元素的化合价由元素的化合价由2价升高为价升高为6价，价，O 元素的化合价部分由元

21、素的化合价部分由1价降低为价降低为2价，部分由价，部分由1价升高为价升高为0价，所价，所 以以FeSO4只作还原剂，只作还原剂，Na2O 2既作氧化剂又作还原剂， 既作氧化剂又作还原剂，B正确；正确； 2FeSO410e ，所以每 ，所以每3 mol FeSO4完全反应时，反应中共转移完全反应时，反应中共转移15 mol电子，电子，C错误；错误；Na2FeO4处理水时，处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，可以氧化杀死微生物， 生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用，可以起到净水的作用，D 正确。正确。 解决氧化还原反应概念的一般思

22、路解决氧化还原反应概念的一般思路 理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质 电子转移，去分析理解有关概念。在实际解题过程中，应从其特电子转移，去分析理解有关概念。在实际解题过程中，应从其特 征征元素化合价入手。具体思路是元素化合价入手。具体思路是“找变价、判类型、分升降、定找变价、判类型、分升降、定 其他其他”。其中。其中“找变价找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含是非常关键的一步，特别是不同反应物中含 有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。

23、技巧点拨技巧点拨 角度二氧化还原反应的规律及应用角度二氧化还原反应的规律及应用 (1)某铁的氧化物某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所溶于足量盐酸中，向所 得溶液中通入标准状况下得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2，恰好将，恰好将Fe2 完全氧化。 完全氧化。x值为值为 _。 (2)(2016全国卷全国卷)欲使欲使3 mol的的VO2 变为 变为VO，则需要氧化剂，则需要氧化剂 KClO3至少为至少为_mol。 典例典例2 2 0.8 0.5 NaI 利用电子守恒关系解题的思维流程利用电子守恒关系解题的思维流程 题后反思题后反思 一找各物质一找各物质 找出反应中的氧化

24、剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物， 并标出变价元素的化合价并标出变价元素的化合价 二定得失数二定得失数 找准一个原子找准一个原子(或离子或离子)得失电子数得失电子数(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数) 三列关系式三列关系式 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系式：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式关系式： n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原剂)变价变价 原子个数原子个数化合价变化值化合价变化值 角度三陌生氧化还原方程式的书写与相关计算角度三陌生氧化还原方程式

25、的书写与相关计算 (2020青岛模拟青岛模拟)磷及其化合物在工农业生产中具有重磷及其化合物在工农业生产中具有重 要用途。回答下列问题要用途。回答下列问题： 典例典例3 3 Cu、P (1)右右图图所示为提纯白磷样品所示为提纯白磷样品 (含惰性杂质含惰性杂质)的工艺流程。过程的工艺流程。过程I中，中， 被还原的元素是被还原的元素是_(填元素填元素 符号符号)，过程，过程的化学方程式为的化学方程式为 _ _。 2Ca3(PO4)26SiO210C 6CaSiO310COP4 (2)磷酸钒锂磷酸钒锂/碳复合材料碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C是常用的电极材料，其是常用的电极材料，其 制备流程如

26、下：制备流程如下： 复 合 材 料 中复 合 材 料 中 V 的 化 合 价 为的 化 合 价 为 _ _ _ _ _ _ _ ， C 的 作 用 是的 作 用 是 _。 3 增强复合材料的导电性增强复合材料的导电性 V 2 O 5 与与H 2 C 2 O 4 反应生成反应生成V 2 (C 2 O 4 ) 3 的化学方程式为的化学方程式为 _；“洗涤洗涤”时时 用乙醇而不用水的目的是用乙醇而不用水的目的是_。 锂离子电池是一种二次电池，又称锂离子电池是一种二次电池，又称“摇椅摇椅”电池。若用和电池。若用和 LixC6和和 Li3V2(PO4)3/C做电极，放电时的电池总反应为做电极，放电时的电

27、池总反应为 LixC6 Li3 x V2(PO4)3Li3V2(PO4)3C6，则电池充电时阳极的电极反应式为，则电池充电时阳极的电极反应式为 _。 V2O55H2C2O4V2(C2O4)34CO25H2O 减少产品损耗减少产品损耗 Li3V2(PO4)3xe Li3 xV2(PO4)3 x Li 【解析】【解析】(1)根据图像，过程根据图像，过程中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷中白磷与硫酸铜溶液反应生成磷 酸和酸和Cu3P，其中，其中P元素和元素和Cu元素的化合价降低，被还原；过程元素的化合价降低，被还原；过程中反中反 应物为应物为Ca3(PO4)2、SiO2和和C，生成物为，生成物为CaSiO

28、3、CO和和P4，反应的化，反应的化 学方程式为学方程式为2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO310COP4； (2)磷酸钒锂磷酸钒锂/碳复合材料碳复合材料 Li3V2(PO4)3/C中磷酸根显中磷酸根显3价，锂显价，锂显 1价，因此价，因此V的化合价为的化合价为3价，该复合材料是常用的电极材料，价，该复合材料是常用的电极材料，C为为 导体，可以增强复合材料的导电性；导体，可以增强复合材料的导电性； V2O5与与H2C2O4反应生成反应生成V2(C2O4)3过程中过程中V的化合价由的化合价由5价降低为价降低为 3价，则草酸被氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒，价，则草酸被

29、氧化生成二氧化碳，根据得失电子守恒和原子守恒， 反应的化学方程式为反应的化学方程式为V2O55H2C2O4V2(C2O4)34CO25H2O; Li3V2(PO4)3能够溶于水，能够溶于水，“洗涤洗涤”时用乙醇而不用水，可以减少产品时用乙醇而不用水，可以减少产品 损耗；损耗；该锂离子放电时的电池总反应为该锂离子放电时的电池总反应为 LixC6 Li3 xV2(PO4)3 Li3V2(PO4)3C6，则充电时电池的总反应为，则充电时电池的总反应为 Li3V2(PO4)3 C6LixC6Li3 xV2(PO4)3，充电时阳极发生氧化反应，电极反应 ，充电时阳极发生氧化反应，电极反应 为：为： Li

30、3V2(PO4)3xe Li3 xV2(PO4)3 xLi 。 。 陌生氧化还原方程式的书写方法陌生氧化还原方程式的书写方法 规律方法规律方法 类题精练类题精练 A 2(2020成都模拟成都模拟)用用“银银Ferrozine”法测室内甲醛含量的原法测室内甲醛含量的原 理为：理为： 已知已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的 是是() A反应反应中参与反应的中参与反应的HCHO为为30 g时转移电子时转移电子2 mol B可用双氧水检验反应可用双氧水检验反应后的溶液中是否存在后的溶液中是否存在Fe3 C生成生成44.8 L C

31、O2时反应时反应中参加反应的中参加反应的Ag一定为一定为8 mol D理论上测得溶液吸光度越高，理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越含量也越高高 D 【解析】【解析】30 g HCHO的物质的量为的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧，被氧化时生成二氧 化碳，碳元素化合价从化碳，碳元素化合价从0价升高到价升高到4价，所以转移电子价，所以转移电子4 mol，故，故A错错 误；过氧化氢能将误；过氧化氢能将Fe2 氧化为 氧化为Fe3 ，与 ，与Fe3 不反应，所以不能用双氧 不反应，所以不能用双氧 水检验反应水检验反应后的溶液中是否存在后的溶液中是否存在Fe3 ，故 ，故B错误；没有注明温

32、度和错误；没有注明温度和 压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的的 物质的量，故物质的量，故C错误；吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光错误；吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光 度越高，则说明反应度越高，则说明反应生成的生成的Fe2 越多，进一步说明反应 越多，进一步说明反应生成的生成的 Ag越多，所以越多，所以HCHO含量也越高，故含量也越高，故D正确。正确。 3(1)(2018全国卷全国卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某可用作食品的抗氧化剂。在测定某 葡萄酒中葡萄酒中Na2S2O5残留量时，

33、取残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用葡萄酒样品，用0.010 00 molL 1的碘标准液滴定至终点，消耗 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方。滴定反应的离子方 程式为程式为_，该样品中，该样品中 Na2S2O5的残留量为的残留量为_gL 1(以 以SO2计计)。 0.128 (2)(2018全国卷全国卷)一种以闪锌矿一种以闪锌矿(ZnS，含有，含有SiO2和少量和少量FeS、 CdS、PbS杂质杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：为原料制备金属锌的流程如图所示： 焙烧过程中主要反应的化学方程式为焙烧过程中主要反应的化学方程式为_。 溶液中的溶液中的Cd2

34、可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方 可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方 程式为程式为_。 Cd2 ZnCdZn2 (3)(2017全国卷全国卷)Li4Ti5O12和和LiFePO4都是锂离子电池的电极材都是锂离子电池的电极材 料，可利用钛铁矿料，可利用钛铁矿(主要成分为主要成分为FeTiO3，还含有少量，还含有少量MgO、SiO2等杂等杂 质质)来制备。工艺流程如下：来制备。工艺流程如下： 回答下列问题：回答下列问题： 写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePO4制备制备LiFePO4的化学方程式的化学方程式 _。 Zn是一种比较活泼的金属，具有较强的还原性，可以还原一些氧是一种

35、比较活泼的金属，具有较强的还原性，可以还原一些氧 化性较强的不活泼金属阳离子。所以溶液中的化性较强的不活泼金属阳离子。所以溶液中的Cd2 可用锌粉除去， 可用锌粉除去， 反应的离子方程式为反应的离子方程式为ZnCd2 Zn2 Cd。(3)找出发生氧化还原找出发生氧化还原 反应的物质：反应的物质：FePO4中中Fe3 有氧化性、 有氧化性、H2C2O4有还原性有还原性(碳元素为碳元素为3 价，可以被氧化为价，可以被氧化为4价价)。依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测。依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测 产物：产物：Fe3 表现氧化性的还原产物应为 表现氧化性的还原产物应为Fe2 ， ，LiFe

36、PO4符合预测；符合预测； H2C2O4高温下被氧化为高温下被氧化为CO2。根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化。根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化 剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数：根据电子守恒剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应计量数：根据电子守恒 FePO4与与H2C2O4按按21反应。根据原子守恒配平未发生氧化还原反应反应。根据原子守恒配平未发生氧化还原反应 的物质的计量数。的物质的计量数。 考点二离子反应考点二离子反应 D 典例典例4 4 离子方程式正误判断及书写时的关注点离子方程式正误判断及书写时的关注点 技巧点拨技巧点拨 典例典例5 5 A 判断离子共存的步骤判断离子共存

37、的步骤 第一步：第一步：“细审题干关键点细审题干关键点” (1)注意注意“一定大量共存一定大量共存”“”“可能大量共存可能大量共存”还是还是“不能大量共存不能大量共存” 等关键点。等关键点。 (2)注意注意“透明溶液透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶 液无色。液无色。 规律方法规律方法 第二步：第二步：“分析限制条件分析限制条件” (1)常见表示溶液呈酸性的表述常见表示溶液呈酸性的表述 常温下，常温下，pH1的溶液；的溶液； 使使pH试纸变红的溶液；试纸变红的溶液； 使甲基橙呈红色的溶液；使甲基橙呈红色的溶液； 与镁粉反应放出氢气的溶液；与镁粉反应放出氢气的溶液； c(OH ) 110 14 molL1的溶液。 的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的表述常见表示溶液呈碱性的表述 常温下，常温下，pH14的溶液；的溶液； 使使pH试纸变蓝的溶液；试纸变蓝的溶液； 使酚酞试液变红的溶液；使酚酞试液变红的溶液； c(H ) 110 14 m