高中化学1.1.2物质的量(第1课时)教学设计苏教版必修1

1、教学目的：1. 了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观微粒之间的关系2. 了解物质的量这一物理量的重要性和必要性3. 培养演绎推理、归纳推理的能力教学重点：物质的量的概念及其单位课时：3教学方法：启发、谈话法教学过程第一课时物质的量引入已知一个12C原子的质量为1.993 x 1023g，求0.012kg 12C所含12C原子的数目:物质间的反应是按一定的数目比进行的，而在生产和科学研究中，我们取用的物质，都是可以用称量器具称量的。那么我们称量的一定质量的物质所含的微粒数目为多少呢？分析反应 C + O2 = CO 2的微粒数比和质量比微粒数比：质量比：可称量的物质与原子、分子或离子之间一定

2、存在某种联系。板书一、物质的量1. 物质的量引入要知道一定质量的微粒含有的微粒数目，用“个”为单位，是否合适？请结合日常生活中的实例，讨论怎样把一定质量（或数量）的物质与数目联系起来？讲述在国际单位制中，考查一定质量的微粒含有的微观微粒数目，使用“物质的量”这一物理量及其单位摩尔（mol）。物质的量：用来表示物质所含一定数目微粒集体.多少的物理量，符号为 n那么采用多大的集体作为物质的量的单位呢？板书2.摩尔的基准：以0.012kg 12C中所含的碳原子数目作为摩尔的基准。0.012kg 12C中所含的碳原子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA,约为6.02 x 1023mo1分析如果在一定量的微粒

3、集体中所含的微粒数与N.相同，我们就说它为1mol。举例1molO中约含有6.02 x 1023个O3.摩尔：摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。练习1.0.012kg 12C中所含的碳原子数为 ，物质的量为 。232.2 x 6.02 x 10个碳原子的物质的量为mol 。3. N个C原子的物质的量为mol。4. 课本 P7 - 1.小结物质的量及其单位摩尔（mol）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（2）间关系Nn =Na注意1.物质的量是一个物理量，与长度、时间、质量等一样。摩尔是物质的量的单位。物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度

4、开尔文K物质的量摩尔mol发光强度坎德拉cd2.摩尔这一单位，只用来表示原子、分子、离子、电子等微观微粒，不能表示宏观物体。3.使用摩尔时，微粒的化学式必须写在“mol”后面。4.0.5molH 2SQ中约含个HbSQ分子，在水中能电离出个，SO4 个。5.3.01 x 1023个Q的物质的量是mol ，含 Q mol6.9.03 x 1025个NH4，物质的量为mol，所含电子数为 个。布置作业4阿伏加德罗常数是有单位的（练习1.下列说法中正确的是A. 摩尔是一个基本物理量C.物理量的单位是摩尔-1mol ）。B. 物质的量的单位是摩尔D.物质的量是一个基本物理量2. 下列关于摩尔的说法中正确的是A.摩尔是国际单位制的一种基本单位C. 摩尔是表示物质的量的单位3. 下列表示方法不正确的是B.摩尔是表示物质质量的单位D. 摩尔既