第３节化学平衡

1、第二章 第节 化学平衡教师导航1、为何电解质在水中都有一定的溶解度，试从反应限度的角度考虑？2、在氯化钠与硝酸银恰好完合反应的试管中，取上层清液，加入溴化钠，仍有觉淀出现，你能解释这个现象吗？ 我要学一、可逆反应与不可逆反应思考1饱和溶液中的晶体为何不再“长大”，溶液浓度为何不再变化，试从反应速率的角度进行分析？基础要点1在饱和溶液中，固体溶质 溶液中的溶质，其 = 。所以溶液中的浓度不再发生变化。思考2为何在溶解初期是晶体减少呢？在不饱和溶液中是否存在上述情况？二、化学平衡状态思考3分析把过量溶质加入水中形成有固体剩余的饱和溶液各阶段反应速率 开始： ，表现为 在过程中：逐渐 ；逐渐 最后：

2、 ，表现为 请用图来表示这个变化过程： 基础要点2化学平衡的特点： 现象： 本质： 思考4化学平衡状态时是否表示不再发生化学反应了？ 结论：化学平衡是一个 平衡。三、影响化学平衡的因素思考5在上述含溶质固体的溶解平衡状态中，升高温度，往往导致固体减少，请从反应速率的角度进行分析？结论凡是能影响化学反应速率的条件都可能会影响化学平衡。思考6影响化学速率的条件有哪些，是如何影响化学反应速率的？探究1实验2-5，观察记录现象Cr2O72-+H2O 2CrO42+2H+橙色 黄色滴3-10滴浓硫酸滴3-10滴NaOHK2Cr2O7溶液思考以下问题：1、 化学平衡有无变化？如何判断的？2、加入浓硫酸，是

3、如何影响反应速率的？3、加入氢氧化钠，是如何影响反应速率的？说明：增加生成物浓度，平衡向 移动，减少生成物浓度，平衡向 移动。预测增加反应物浓度，平衡向 移动，减少反应物浓度，平衡向 移动。探究2实验2-6，观察记录现象Fe3+3SCNFe(SCN)3 （红色）步骤1滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤2滴加氢氧化钠溶液滴加氢氧化钠溶液现象结论根据现象，思考并以下问题：1、化学平衡有无变化？如何判断？2、 加入FeCl3溶液或KSCN溶液，是如何影响反应速率的？3、 加入氢氧化钠，是如何影响反应速率的？结论：增加反应物浓度，平衡向 移动，减少反应物浓度，平衡向 移动。说明

4、上述的预测是 的。探究3实验2-7，观察记录现象2NO2(g)=N2O4(g) H= 56.9KJ/mol红棕色 无色热水冷水现象1、化学平衡有无变化？如何判断？2、升温是如何影响反应速率的？3、 降温是如何影响反应速率的？结论：升温有利于平衡向 方向移动，降温有利于平衡向 方向移动。基础要点3勒夏特列原理是指； 思考7催化剂会影响化学反应速率，会不会引起化学平衡的移动？为什么？【我会学】1、化学平衡是一种 态平衡，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在继续进行，且正反应速率和逆反应速率 。2、当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果 等 的反应条件，可能会引起化学平衡的移动。3、如果改变影

5、响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向 方向移动，这就是平衡移动原理，也叫 。4、对于2A(g)+B(g) 2C(g) H0 ，下列条件的改变将如何影响平衡？条件改变因素平衡移动方向浓度增大反应物浓度增大生成物浓度减少反应物浓度增大反应物浓度温度升高温度降低温度压强减少体积充入稀有气体增大体积催化剂正催化剂负催化剂【分层练习】A组基础题1、下列对于反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) - Q的描述正确的是：A 达平衡时，各反应物和生成物浓度相同 B 增大压强，对此反应速率无影响C 达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1D 达平衡时，H2O转化为CO的速率等

6、于CO转化为水的速率 2下列说法正确的是：A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态3在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表示平衡移动的是：A反应混合物浓度 B反应物的转化率C反应混合物的压强 D正逆反应速率B组提高题：4在一定温度下，可逆A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：A. C的生成速率与B的生成速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC. A、

7、B、C的体积分数不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:25某温度下在密闭容器中SO2的催化氧化，若起始时c(SO2)=c(O2)=6molL-1，平衡时测得c(O2)=4.5molL-1，则下列答案可能正确的是：A. SO2的平衡浓度为3molL-1 B. SO3的产率为50%C. 平衡时与起始时压强之比为4:3 D. 平衡时体积比为V(SO2):V(O2):V(SO3)=3:3:16对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A. 提高反应物的平衡转化率 B.以同样程度改变正逆反应的速率C. 增大v正，减小v逆 D. 改变平衡混合物的组成7在2A + 3BxC + yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5molL-1，B为3molL-1，C的反应速率为0.5mol/(Lmin),反应开始至达到平衡需2min。平衡时D的浓度为0.5molL-1，下列说法正确的是： A. A和B的平衡浓度之比为5:3 B. A和B的平衡浓度之比为2:3 C. x:y = 2