影响化学反应速率的因素》典型例题

1、影响化学反应速率的因素典型例题（一）典型例题【例 1】反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H 2（g）在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何A 、增加碳的量 B、容器的体积缩小一半 C 、 保 持 体 积 不 变 ， 充 入 N2 ， 使 体 系 的 压 强 增 大 一 倍D、保持压强不变充入 N2 【例 2】设 C+CO22CO（正反应吸热 ），反应速率为 v1；N2+3H22NH 3正反应放热） ，反应速率为 v2。对于上述反应， 当温度升高时， v1和 v2 的变化情况为 （ ）A. 同时增大B.同时减小增加， v2减小减小， v2增大【例 3】下列关于催化

2、剂的说法，正确的是（）A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 任何化学反应，都需要催化剂E. 电解水时，往水中加少量 NaOH ，可使电解速率明显加快，所以 NaOH 是这个反应的 催化剂【例 4】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2 的速率可由右图表示。在下列因素中： 盐酸的浓度；镁条的表面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）。A. B. C. D. 【例 5】已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成-1 价的氯和 +6 价的硫的因因化合物，反应速率 v 和反应时间 t 的关系如

3、图所示。已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：2）反应后期，反应速率下降的原（1）反应开始后，反应速率加快的原（二）基础练习一、选择题 1为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻 找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ）A 煤的汽化与液化B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气D将煤粉粉碎2把下列 4种X的溶液分别加入 4个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL ，此时 X 和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A20mL 3mol/L 的X溶液2mol/L 的X溶液C. 保持体积不变，充入使体系压强增大

4、A.B.C.D.A.C 3 A B C D4.5.10ml 4mol/L 的X溶液2mol/L 的X溶液当其它条件不变时，下列化学反应的反应速率与压强变化基本无关的是（ 2NaOHH2SO4=Na 2SO42H2O2SO2（气）O2（ 气）2SO3（气）CaCO3（固）CaO（固）+CO 2（气 ）H2（气）I2（气）2HI（ 气）下列说法中正确的是（ ）溶液反应速率相同大理石块与大理石粉分别同在相同条件下分别与盐酸反应速率相同盐酸反应，其反应速率相同与相同形状和大小的大理石反应，速率相同将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（盐酸浓度不变，使用量增大 1 倍B. 盐酸浓度增加 1

5、 倍，用量减至增大碳酸钠粉末的用量 6在带有活塞的密闭容器中发生反应： 改变反应速率的是（ ）A增加 Fe2O3 的量 C充入 N2，保持容器内压强不变C.D. 使反应在较高温度下进行Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能B保持容器体积不变，增加 H2 输入量D充入 N 2，保持容器内体积不变v1mol/ （L s）； v2mol/ （ L s）；则 v17LNa2S2O3溶液与 LH 2SO4溶液各 5mL和10mL 水混合，反应速率为L Na 2S2O 3溶液与 LH 2SO4溶液各 5mL 和 20mL 水混合，反应速率为 和 v2 的关系是（ ）A. 大于 B.小于C.等于

6、D.不能确定8100mL 6 mol / L H 2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 （ ）A 碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵（固体）9升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A. 增加分子碰撞机会 C.增加了反应所需的能量 10硫酸工业中燃烧硫铁矿生产（） A.把块状矿石粉碎成粉末B.增加分子的能量D.增加反应物中活化分子的百分数SO2时，为提高生成 SO2 的速率，下列措施可行的是B.降低温度C.增大 O2 压强，向炉内喷吹 O2D.使用催化剂 Fe2O311在 CO（g）+H 2O（g）CO2（

7、g）+H 2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使 v 正增大的是（）A. 升高温度B.使用催化剂C.降低温度D.增大容器体积12. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加 C 的量B. 将容器的体积缩小一半D. 压强不变充入 使容器体积增大a 中同时加入少量 CuSO4，13等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，列图中表示其产生 H2 总体积 （V）与时间 （t）的关系正确的是 （ ）14在一定条件下，NO 能跟 H2发生如下反应： 2NO+2H 2=N 2+2H 2O。经研究，上述）反应是按以下三步反应依

8、次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）2NO+H2=N2O+H2O（慢）；（）2N2O=2N2+O2（快）；（） 2H2+O2=2H2O（更快）。以 上总反应的速率主要取决于三步反应中的（ ）A. （） B. （）C. （）D. （）和（）15在恒温恒容的容器中进行反应降到 L 需 20s，那么，反应物浓度由N2O4（g）2NO2（g）；H0，若反应物浓度由L 降到 L ，需反应的时间为A 等于 18s B等于 12sC大于 18sD 小于 18s16亚氯酸盐（ NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶 液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO 2=4ClO

9、 2 +H +Cl -+2H 2O 分解时，刚加入硫酸时反 应缓慢，随后突然反应释放出 ClO 2，这是因为（ ）A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B.溶液中的 H+起催化作用C. 溶液中的 Cl-起催化作用D.逸出的 ClO2 使反应的生成物浓度降低17氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO 3-+3HSO 3-=3SO42-+Cl-+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图为用ClO 3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率时间图像。下列说法不正确的是（ ）A. 反应开始时速率增大可能是 c（H+）增大引起的B. 纵坐标为 v（H+）的速率时间曲线与图中曲线

10、能完全重合C. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小D. 图中阴影部分“面积”为 t1至 t2时间内的 ClO3-的物质的量浓度的减小值二、填空题18. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的 试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示 图中 t1t2 速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因19在密闭容器里，通入 x mol H 2 和 y mol I 2 （ ），改变下列条件， 反应速率将如何改变 （填“增大”“减小”或“不变” ）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）充入更多的 H2；（4）扩大容器的体积；（5）容器容积不变，通入氖气20反应 3Fe（S）+4H2O=Fe3

11、O4（s）+4H 2（g），在一可变的容积的密闭容器中进 行，试回答：增加 Fe 的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小，以下相同） 将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 保持体积不变，充入N2 使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。 保持压强不变，充入 N2 使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率。21某化学反应 2AB D 在四种不同条件下进行， B、D 起始浓度为 0。反应物 A的浓度（ mol/L ）随反应时间（ min ）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（ 1）在实验 1，反应在 10至 20 分钟时间内平均速率为mol/（L min）。

12、（2）在实验 2，A 的初始浓度 c2mol/L ，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。（ 3）设实验 3 的反应速率为 v3 ，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3v1（填、 、），且 c3L （填、）（ 4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热） 。理由22某高温下， 金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时， 在金属表面生成氧化薄膜的 实验数据记录如下：反应时间 t/h1491625MgO 层厚 Y/nmNiO 层厚 Y/nmb2b3b4b 5b a 和 b 均为与温度有关的常数。 请回答下列问题：（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧

13、化膜的生长速率来表示，其理由是（2）金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t所呈现的关系是（填“直线” 、“抛物线”、“对数” 或“双曲线”等类型） ：MgO 氧化膜的膜厚 Y 属型； NiO 氧化膜的膜厚 Y属型。（ 3） Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性答： ，其理由（三）能力测试1飘尘是物质燃烧时产生的料状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、 O2接触时， SO2 会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）氧化剂 还原剂 催化剂吸附剂3某学生用纯净的Cu 与过量浓 HNO 3 反应制取 NO2，实验结果如图所示，对图中曲线A B C D 2若温度每升高 10，反应速率增大到原来的 2倍。10时某反应的速率为 mol / (L s)， 为了把该反应速率提高到 mol / (L s)，其它条件不变时反应温度应是( )A.