2018-2019学年湖南省长沙一中高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年湖南省长沙一中高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共15 小题，共45.0 分）1.下列反应中水起还原剂作用的是（）A. CaO+H 2O=Ca（ OH） 2B. C+H 2O（ g）CO+H 2C. 2F2+2H 2O=4HF+O 2D. 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO2.下列有关实验的说法正确的是（）A. 分离 Br 2 和 CCl 4 的混合物，可选用的仪器是分液漏斗和烧杯B. 用盐酸除去 BaSO4 固体中的少量 BaCO3，所需的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒和胶头滴管C. 已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中

2、萃取出来， 则 TBP 不与水反应或互溶D. 蒸馏时的接受装置如图所示3.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（）A. 所用 NaOH 已吸潮B. 摇匀后液面低于刻度线，不再补加水C. 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯内D. 定容时俯视刻度线3，则该4.将标准状态下的a L HClg1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm（ ）溶于盐酸的物质的量浓度是（）A.mol ?L -1B.mol?L -1C.?D.mol?L -1mol L -15. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ A. 28g 以任意比组成的 CO 与 N2 混合气体中含有

3、原子数为B. 标准状况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为NAC. 在 H 2O2+Cl 2=2HCl+O2 反应中，每生成32g 氧气，则转移D. 1L1mol/L 的盐酸中有NA 个 HCl 分子6. 某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应电解质放在水中一定能导电非电解质放在水中一定不导电）2NA4NA 个电子） CO2 的水溶液可以导电，故CO2 是电解质同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16： 11，体积比为 11： 16某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐A. 1B. 2

4、C. 3D. 47. 下列关于金属钠性质的叙述中，错误的是（）第1页，共 22页A. 钠是密度小、硬度小、熔点低的银白色金属B. 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2C. 将金属钠放入 CuSO4 溶液中，可观察到大量红色的铜析出D. 将金属钠放入 Ca（HCO 3） 2 溶液中，可观察到白色沉淀生成8. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别加入 100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A.1： ：3B. ：2C.：1D.1：12633119. 向某无色澄清溶液中投入 Al 粉有纯净的 H2 产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是（）A. Na+、 C

5、a2+、Na +、HCO 3-B. Na+ 、 Mg 2+、Al 3+、 Cl -C. Cu2+、 Mg 2+、 Cl -、 SO42-D. Ba2+、 Cl -、 Mg 2+、 CO32-10. 下列反应的离子方程式中正确的是（）A.B.氧化铁溶于硫酸：Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H 2O过量 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH -=CaCO 3 +H2OC. MgSO 4 溶液跟 Ba（ OH） 2 溶液反应： SO42-+Ba 2+=BaSO 4D. 将钠块投入到 CuSO4 溶液中： 2Na+Cu2+ =Cu+2Na +2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl

6、+5Cl2 +2MnCl+8H2O，下列说法正确的是 （）11. 已知：A. HCl 发生了还原反应B. 氧化性： Cl2 KMnO 4C. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1： 8D. 当标准状况下产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA12. 已知还原性：SO2 I- Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A. SO2+2 Fe2+2H2-3+H+2O=SO 4+2FeB. I 2+2Fe2+=2I -+2Fe3+2-+C. SO2+I 2+2H 2O=SO 4 +2I +4HD. 少量 Cl 2 通入 FeI2 溶液中： Cl 2 +2I -=2Cl -+I 213. R2 O8n- 在

7、一定条件下可把 Mn 2+氧化成 MnO 4-，反应如下：n-2+-2-+n-中 R 的化合价为（）8H2O+5R 2O8 +2Mn=2MnO 4 +10SO4+16H ，则 R2 O8A. +4B. +5C. +6D. +714. 工业碳酸钠（纯度约为 98% ）中含有 Mg 2+、 Fe2+、 Cl -和 SO4 2-等杂质，提纯工艺流程如下。已知 Fe2+ 在加热条件下易被氧气氧化为Fe3+，则下列说法错误的是 （）A. 步骤，通入热空气可加快溶解速率B. 步骤，产生的滤渣的主要成分是Mg （ OH） 2 和 Fe（OH） 2C. 步骤，趁热过滤后所得母液中含有Cl -、 SO42- 等

8、离子D. 步骤，灼烧时用到的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯15. FeS 与一定浓度的HNO 3 反应，生成 Fe（NO 3）3、Fe2（ SO4）3、NO 2、NO 和 H 2O，当 NO2 与 NO 的物质的量之比为2： 1 时，实际参加反应的FeS与 HNO 3 的物质的量之比为（）A.1：817211D.1：6B. ：C. ：二、双选题（本大题共1 小题，共3.0 分）第2页，共 22页16.下列自然或生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A. 动物呼吸B. 植物光合作用C. 金属生锈D. 石膏点制豆腐三、填空题（本大题共1 小题，共1.0 分）17. 现有下列十种物质： HC

9、l NaHCO 3 NaCl 溶液CO2蔗糖固体 Ca（ OH ）2 氢氧化铁胶体 NH 3?H2O空气 Al 2（SO4） 3（ 1）上述物质中属于电解质的有 _ ，非电解质的有 _。（填序号）（ 2）向中逐滴滴加的水溶液，看到的现象_。（ 3）在水溶液中的电离方程式为 _（ 4）向中滴加少量的水溶液，反应离子方程式_。（ 5）胃液中含有盐酸， 胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（ OH）3 的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_；（ 6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐， 加入 2.0mol/L 盐酸使其

10、溶解， 当加入盐酸 42.5mL 时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为 _。 （已知： COHCOCO2+H 2O）四、简答题（本大题共3 小题，共15.0 分）18. 人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用粗盐中含有 Ca2+、Mg 2+、SO42- 以及泥沙等杂质， 请回答粗盐提纯的有关问题：（ 1）为了除去粗盐中的泥沙，可采取的提纯实验操作方法的名称依次是_、_（ 2）为了除去可溶性杂质， 可以按以下实验步骤进行提纯： 加过量 BaCl 2 溶液；加过量 NaOH 溶液；加过量 Na2

11、CO3 溶液；过滤； _ ；蒸发结晶如何证明步骤中硫酸根离子沉淀完全？_请补全实验步骤_，步骤的目的是 _（ 3）测食盐中碘的含量可将碘酸钾中的碘元素还原为I2，从水溶液中得到I 2 可采取的实验操作方法的名称依次是_、 _19. （ 1）焊接铜器时，可先用 NH 4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：3CuO+2NH4Cl3Cu+N2 +4H22O+2CuCl用双线桥标明电子转移的方向和数目_。该反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比为_。反应中若产生0.2mol 的氮气，则有 _mol的电子转移。（ 2）储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大

12、量的杂质 -碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2 、H 2SO4、 K 2Cr2O7、 K 2 SO4、 Cr2（ SO4） 3 和 H2O 七种。请用上述物质填空，并配平化学方程式：_C+_+H 2SO4 =_+_+_Cr 2（ SO4） 3+_H 2O（ 3）KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O 写出氧化产物还原产物物质的量的比为_，当氧化产物比还原产物多71g，参加反应的还原剂的物质的量_。20. X 溶液中只可能含有 H +、Na +、NH 4+ 、Cu2+、Al 3+、Ag +、Fe3+、CO32- 、NO3 -、SO42

13、-中的一种成几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：第3页，共 22页（ 1） X 溶液中一定不存在的离子是 _。（ 2）已知气体 D 为 NO ，加入过量 H2 SO4 和 FeSO4 溶液时，发生反应的离子方程式为 _。（ 3） X 溶液中 c（ CO32- ）=_mol/L ， c（ Na+）=_mol/L 。五、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）21.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（ 1） A 装置的作用是 _ ，（ 2）写出装置 B 中发生反应的化学方程式： _，（ 3） D 的作用是

14、 _（ 4） E 中的实验现象是 _ （ 5）A 、B 两个装置中应先点燃_处的酒精（喷）灯，点燃E 处酒精灯之前应进行的操作是 _第4页，共 22页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、CaO+H O=Ca（OH），没有元素化合价的 变化，不是氧化还原反应，故22A 不选；B、C+H2O（g）CO+H2，反应中 H 元素的化合价降低，水作氧化 剂，故 B不选；C、2F2+2H2O=4HF+O2 的反应中，F 元素的化合价降低，水中 O 元素的化合价升高，则水作还原剂，故C 选；D、3NO2+H2O=2HNO 3+NO 的反应中，N 元素的化合价既有升高的又有降低的，水中的氢、氧元素的化

15、合价都不 变，所以水既不是氧化 剂又不是还原剂，故 D不选；故选：C。在氧化还原反应中，水起还原剂作用，则水中 O 元素的化合价在反 应中升高，据此分析本题考查氧化还原反应中的氧化 剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应 中的变 化是解答本 题的关键，难度不大2.【答案】 C【解析】解：A Br2 和 CCl4 的混合物互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故 A 错误；B碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能，则反应后过滤选烧 杯、玻璃棒、漏斗，故B 错误；C萃取剂与水不反 应，不互溶，则化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，则 TBP 不与水反 应或互溶，故 C 正确；D蒸馏时

16、，锥形瓶接收 馏分，不能密封，则图中不能使用塞子，故 D 错误；故选：C。第5页，共 22页A Br2 和 CCl4 的混合物互溶，但沸点不同；B碳酸钡与盐酸反应，硫酸钡不能；C萃取剂与水不反 应，不互溶；D蒸馏时，锥形瓶接收 馏分，不能密封。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.【答案】 D【解析】解：A 所用 NaOH 已吸潮，导致称取的溶 质含有氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 A 不选；B摇匀后液面低于刻度 线，不再补加水，属于正常操作，溶液浓度准确，故

17、 B 不选；C有少量 NaOH 溶液残留在 烧杯内，导致部分溶 质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 C 不选；D定容时俯视刻度线，导致溶液体 积偏小，溶液浓度偏高，故 D 选；故选：D。分析操作 对溶质的物质的量和溶液体 积的影响，依据 c=进行误差分析，凡是使 n 偏大，或者溶液体积偏小的操作都能使溶液浓度偏高，据此分析解答。本题考查了一定物 质的量浓度溶液的配制 过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大。4.【答案】 C【解析】氯氢的物质的量 n=氯氢的质量 m=nM=解： 化=mol， 化mol36.5g/mol=g，第6页，共 22页溶液的体积V=L，则 C=mol/

18、L ，故选：C。先求氯化氢的物质的量，再根据溶液的 质量、密度求出溶液的体 积，根据物质的量浓度公式计算溶液的物 质的量浓度本题考查的是物质的量浓度的相关 计算，正确判断溶液的体 积是解本题的关键，注意不能把溶剂的体积当做溶液的体 积，题目难度中等5.【答案】 A【解析】解：ACO 与 N2 的相对分子质量都为28，n=1mol为，都 双原子分子，则 28g 以任意比 组成的 CO 与 N2 混合气体中含有原子数 为 2NA，故A 正确；B标准状况下，水为液体，Vm 22.4L/mol ，故B 错误；C.32g 氧气为 1mol，生成 1molO2，转移电子的物质的量为 2mol，转移 2NA

19、 个电子，故 C 错误；DHCl 为强电解质，在溶液中电离，不存在 HCl 分子，故 D 错误 。故选：A。A 根据 n= =结合分子的 组成判断；标为液体；B 准状况下，水C根据化合价的 变化结合方程式判断；DHCl 为强电解质，在溶液中电离本题考查阿伏加德 罗常数，题目难度不大，本题注意物质的状态以及性质，为易错点6.【答案】 A【解析】第7页，共 22页解： 离子反应中具有氧化性的离子和具有还原性的离子之 间即能发生氧化还原反应，故离子反应可能为氧化还原反应，故 错误； 电解质不一定能溶于水，如 CuO，则在水中不能 导电；非电解质也可能和水反应生成新物 质而电离，如 CO2 是非电解质

20、，但溶于水生成的碳酸能 电离出自由移 动的离子而 导电，故 错误； 二氧化碳溶于水后能 导电和二氧化碳本身无关，是生成的碳酸电离出自由移动离子而导电，故不能说明二氧化碳是 电解质，故 错误； 气体的密度之比等于摩 尔质量之比，故二氧化硫和二氧化碳的密度之比为16：11；当质量相同时，气体的体积之比与摩 尔质量成反比，故体积之比为 11：16，故 正确； 碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐等均能和 盐酸反应生成无色气体，故某固体中加入稀 盐酸，产生了无色气体，不能 证明该固体中一定含有碳酸盐。故 错误。故选：A。 离子反应可能为氧化还原反应 电解质不一定能溶于水，非 电解质也可能和水反 应生

21、成新物 质而电离； 二氧化碳溶于水后能 导电和二氧化碳本身无关； 气体的密度之比等于摩 尔质量之比；当质量相同时，气体的体积之比与摩尔质量成反比； 碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐等均能和 盐酸反应生成无色气体本题考查氧化还原反应、电解质非电解质能否导电 的问题 、密度的比较等，题目难度不大，注意从元素化合价 变化的角度 认识氧化还原反应的相关概念以及性质，把握常见物质的性质，能够举出实例7.【答案】 C【解析】第8页，共 22页解：A 钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故 A 正确；B钠在纯净的氧气中充分燃 烧，生成淡黄色固体 Na2O2，故B 正确；CNa 与水反应生成 NaOH

22、，再与CuSO4 反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量 红色的铜析出，故 C 错误；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸 钙沉淀，所以可观察到白色沉淀生成，故 D 正确；故选：C。A Na 质软，熔点低；BNa 燃烧生成过氧化钠；CNa 与水反应生成 NaOH，再与 CuSO4 反应生成氢氧化铜；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸 钙沉淀。本题考查钠的化学性 质，为高频考点，把握 Na 与水、氧气及盐溶液的反 应为解答的关 键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大。8.【答案】 C【解析】解：将三种金属各 0.3mol 分别投入 1

23、00mL 1mol/L 的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L 1mol/L ） 0.05 mol。但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是 钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol 钠产生 0.15mol 氢气。故将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL 1mol/L 的盐酸中，产生氢气的物质的量之比 为：0.15mol：0.05mol：0.05mol 3：1：1，所以同温同压下产生的气体体 积比是 3：1：1。第9页，共 22页故选：C。根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量

24、计算钠与酸反应完会继续与水反应；本题考察金属与酸反 应的计算此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活 泼金属与酸反 应完会继续与水反应本题易错选 D9.【答案】 B【解析】解：投入Al 粉有纯净的 H2 产生的溶液中存在大量 氢离子或氢氧根离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色离子的存在，A HCO3-与氢离子和氢氧根离子反 应，在溶液中一定不能大量共存，故 A 错误；BNa+、Mg 2+、Al 3+、Cl-之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液，在酸性溶液中能 够大量共存，故 B 正确；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 C 错误；DB

25、a2+、Mg2+与 CO32-反应，在溶液中一定不能大量共存，故 D 错误；故选：B。投入 Al 粉有纯净的 H2 产生的溶液中存在大量 氢离子或氢氧根离子，无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，A 碳酸氢根离子与 氢离子、氢氧根离子反 应；B四种离子之 间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；C铜离子为有色离子；D钡离子、镁离子与 氢 氧根离子、碳酸根离子反 应，碳酸根离子与 氢离子反应本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原反应的离子之 间等；第10 页，共 22页还应该注意

26、题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色离子的存在；是“可能 ”共存，还是“一定 ”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基 础知识解决实际问题 的能力10.【答案】 A【解析】解：A 氧化铁与硫酸反 应生成硫酸 铁与水，氧化铁与水形成化学式形式，离+3+子方程式 为：Fe2O3+6H 2Fe +3H2O，故A 正确；B二氧化碳过量应生成碳酸 氢钙，反应离子方程式 为：CO +OH- HCO -，故23B 错误；C硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸 钡沉淀

27、、氢氧化镁沉淀，反应离子方程式为：Mg2+SO2-+Ba2+2OH- BaSO +Mg（OH），故C 错误；442D溶液中 Na 首先与水反 应，生成的NaOH 再与硫酸 铜反应，不能置换出 Cu，应为2+错误反离子方程式：2Na+Cu（ ） +2Na，故D。+2H2O=Cu OH 2+H2故选：A。A 氧化铁与硫酸反 应生成硫酸 铁与水，氧化铁与水形成化学式形式；B二氧化碳过量应生成碳酸 氢钙；C硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸 钡沉淀、氢氧化镁沉淀；D溶液中 Na 首先与水反 应，生成的NaOH 再与硫酸 铜反应，不能置换出 Cu。本题考查了离子方程式的正 误判断，该题是高考中的高 频题，属于

28、中等难度的试题，需要学生熟练掌握元素化合物知 识，注意掌握离子方程式的 书写原则，明确离子方程式正 误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系等（如：质量守恒和 电荷守恒等）。11.【答案】 D【解析】第11 页，共 22页解：A Cl 元素化合价升高，被氧化， HCl 发生了氧化反 应，故A 错误；B氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性，则氧化性：KMnO 4 Cl2，故 B 错误；C反应中 2mol 高锰酸钾全部作氧化 剂，16molHCl 只有 10mol 作还原剂，所以氧化剂与还原剂

29、的物质的量比为 1：5，故C 错误；D产生 1mol 氯气转移 2mol 电子，则当标准状况下 产生 22.4L 氯气，转移电子数为 2NA ，故D 正确。故选：D。反应2KMnO4+16HCl（浓） +2MnCl中，元素化合价降=2KCl+5Cl 22+8H2OMn低，被还原，KMnO 4 为氧化剂，Cl 元素化合价升高，被氧化， HCl 为还原剂，以此解答 该题。本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和 应用能力的考查，注意从元素化合价的角度解答 该类题目，难度不大。12.【答案】 B【解析】解：A 反应中还原剂 SO2 的还原性大于 还原产物 Fe2+，符合题给条件，反应

30、能进行，故 A 不选；B反应中还原剂 Fe2+的还原性小于 还原产物 I-，不符合氧化还原反应规律，反应不能进行，故选 B；C反应中还原剂二氧化硫 -的还原性大于 还原产物 I-，符合题给条件，反应能进行，故 C 不选；D离子还原性 I -Fe2+ ，反应先和氯气反应，反应中还原剂 I-的还原性大于还原产物 Cl-，反应能进行，故 D 不选；故选：B。根据氧化 还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化 产物；还原剂的还第12 页，共 22页原性大于 还原产物；对比选项中的反应进行分析判断。本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较为解答关键，试题有利于提高

31、学生的灵活 应用能力。13.【答案】 D【解析】解：该反应中，锰元素的化合价 变化为 +2 价+7 价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以 R 元素得电子化合价降低， R2O8n-作氧化剂，即 R2O8n-与 Mn2+的物质的量之比 为 5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为n-+2Mn2+=2MnO-2-+16H+电8H2O+5R2O84 +10RO4，根据荷守恒得 -5n+22=-12+（-2 10）+116，n=2，R2O82-离子中 R 元素的化合价为+7 价。故选：D。先根据化合价的 变化判断氧化 剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守

32、恒判断 n 值，确定 R 的化合价。本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和 电荷守恒即可分析解答本 题，难度不大。14.【答案】 B【解析】解：A 步骤 ，通入热空气，温度升高，可加快溶解速率，故 A 正确；B步骤 ，产生的滤渣的主要成分是Mg （OH）和 Fe（OH），故B 错误；23CCl-和 SO42-未能生成沉淀而除去， 则步骤 ，趁热过滤后所得母液中含有 Cl -、SO42-等离子，故 C 正确；D步骤 为灼烧，灼烧固体时用到的主要 仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故 D 正确。故选：B。碳酸钠中混有 Mg2+、Fe2+、Cl-和 SO42-等杂质，在溶解时通入热空气可加快溶

33、第13 页，共 22页解速率、促进 Fe3+（Fe2+ ）的水解或氧化 Fe2+，加入氢氧化钠，过滤后所得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸 钠，并含有少量的 Cl -和 SO42-，经蒸发结晶可得碳酸 钠晶体，灼烧后可得碳酸 钠，以此解答该题。本题考查物质的分离、提纯、制备以及电解等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力的考 查，注意把握实验的原理和方法，难度中等。15.【答案】 A【解析】解：Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应中，Cu2S 中铜元素由 +1 价被氧化 为 +2 价、硫元素由 -2 价被氧化 为 +6 价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化 剂作用HN

34、O 3中氮元素被 还原为 NO和 NO，起酸作用的硝酸生成 Cu（NO ）。23 2令 NO2 和 NO 的物质的量分别为 2mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）6-（-2）+12=2mol （5-4）+1mol（5-2），解得n（Cu2S）=0.5mol。由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.5mol，根据铜元素守恒可知溶液中 nCu（NO ）（） （）3 2=2n Cu2S -n CuSO4=20.5mol-0.5mol=0.5mol 。由氮元素守恒可知参加反 应的硝酸 n（HNO ）=2nCu（NO）+n（NO）332+n（NO2=20.5mol+2mo

35、l+1mol=4mol 。所以实际参加反应的 Cu2S 与 HNO 3 的物质的量之比 为 n（Cu2S）：n（HNO 3）=0.5mol：4mol=1：8。故选：A。Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应中，Cu2S 中铜元素由 +1 价被氧化 为 +2 价、硫元素由 -2 价被氧化 为+6 价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化 剂作用 HNO3中氮元素被 还原为 NO 和 NO，起酸作用的硝酸生成 Cu（NO ）令 NO 和23 22NO 的物质的量分别为 2mol、1mol ，根据电子转移守恒计算参加反 应的 Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸 n（HNO ）=2nCu（N

36、O）33 2+n（NO ）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中nCu（NO ）23 2=2n （Cu2S）-n第14 页，共 22页（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反 应的硝酸的物质的量。据此计算判断。考查氧化还原反应的基本概念与 计算，难度中等，判断元素化合价 变化，利用电子转移守恒与元素守恒 计算是关键，转移守恒思想在氧化 还原反应计算中的运用。16.【答案】 D【解析】解：A 动物有氧呼吸 时，氧气参与下将有机物氧化分解， O 元素的化合价 变化，为氧化还原反应，故A 不选；B植物光合作用利用光能将二氧化碳和水合成有机物，并产生氧气，O 元

37、素的化合价 变化，为氧化还原反应，故B 不选；C金属生锈，Fe失去电子被氧化，Fe、O 元素的化合价 变化，为氧化还原反应，故 C不选；D石膏点制豆腐是胶体的凝聚 过程，没有发生化学变化，故 D 选；故选：D。含元素化合物的 变化，为氧化还原反应，以此来解答本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，题目难度不大17.【答案】 反应先出现沉淀，然后沉淀溶解 NaHCO3+-3+3?H23+=Na +HCOAl+3NHO=Al （ OH ） +3NHAl （OH ）3 +3H +=Al 3+ +3H 2O16： 1【解析】

38、解：（1）是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质， 是在熔融状 态和水溶液中都不能 导电的化合物，属于非电解质，故答案为：； ；（2）氢氧化铁胶体中加入可溶性的 强电解质盐酸溶液会出 现聚沉，得到的氢氧化铁沉淀可以和 盐酸发生中和，沉淀消失，故答案为：反应先出现沉淀，然后沉淀溶解。第15 页，共 22页（3）碳酸氢钠完全电离出钠离子和碳酸 氢根离子 NaHCO3=Na+HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na+HCO 3-；（4）Al （SO ）可以和 NH ?H发生复分解反 应得到白色的沉淀，即2433 2O3+?H（ ）+为：Al3+?H（）Al +3NH3，故答案+3NH2

39、O=Al OH 3+3NH43 2O=Al OH3+3NH4+；（5）胃酸的成分盐酸可以和 氢氧化铝之间发生中和反 应：Al （OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al （OH）+3H+=Al 3+3H2O；3（6） 当加入盐酸 42.5mL 时，开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL 时正好反应完全，所发生的反应分别为： OH-+H+=H2O；2-+H+ HCO-； CO33-+H+H HCO32O+CO2；可得 n（CO2）=n（CO32-）=2.5 10-3L2mol/L=0.005mol ，而中和 OH-需要盐酸 42.5ml-2.5ml=40mL ，所以 n（OH-）=

40、4010-3 L2mol/L=0.08mol 。n（OH-）：n（CO32-）=16：1，故答案为：16：1。（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质态导电的化合物；：在熔融状 和水溶液中都不能（2）胶体中加入可溶性的强电解质溶液会出现氢铁可以和盐酸发聚沉， 氧化生中和反 应；氢钠完全电离出钠离子和碳酸氢根离子；（3）碳酸（4）Al （SO ）可以和 NH ?H发生复分解反 应得到白色的沉淀；2433 2O（5）胃酸的成分盐酸可以和 氢氧化铝之间发生中和反 应；（6）碱式碳酸盐与盐酸反应过程中先中和碱，再和碳酸 盐生成碳酸 氢盐，然后第16 页，共 22页才会放出 CO2

41、 气体，涉及到的化学反 应有： OH-+H +=H2O；2-+H+ HCO-； CO33-+H+H HCO32O+CO2；利用质量守恒，结合化学方程式 计算。本题考查电解质与非电解质的判断、胶体的性质、离子方程式的书写等，题目难度中等，注意掌握离子方程式的 书写原则，明确电解质与非电解质的概念及区别。18.【答案】 溶解过滤加适量盐酸取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全加适量盐酸除去 Ca2+ 及 Ba2+萃取蒸馏【解析】解：（1）可以先将粗盐和其中的泥沙溶解于水， 氯化钠是易溶于水的，而泥沙是难溶于水的，而固体和液体的分离可以采用过滤方法，故答案为：溶解；

42、过滤；（2）证明 步骤中硫酸根离子沉淀完全，可取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全，在粗 盐提纯时，要在最后一步加入 盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸 钠的目的是除去钙离子和多余的 钡离子，故答案为：取少量溶液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，没有现象则证明硫酸根离子沉淀完全；加适量 盐酸；除去Ca2+及 Ba2+；（3）碘单质从碘水中提取可以采用萃取分液法，利用四氯化碳来萃取，然后根据四氯化碳和碘的沸点的不同来分离，故答案为：萃取、蒸馏（1）氯化钠是易溶于水的，而泥沙是 难溶于水的，固体和液体的分离可以采用过滤方法；第17 页，共 22页（2）

43、在粗盐提纯时，要在最后一步加入 盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，加入碳酸钠的目的是除去 钙离子和多余的 钡离子；（3）碘易溶于有机溶剂，可用萃取的方法分离本题综合考查物质的分离、提纯以及氧化 还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和 实验能力的考 查，注意把握除杂的原理和操作方法， 难度不大19.2：【答案】31.2 3 2K 2Cr 2O73CO2 2K 2SO4 2 85： 1 2.5【解析】解：（1） Cu 由+2 价降低为0，N 元素的化合价由 -3 价升高为该应转移0， 反-线桥标明电子转移的方向和数目为6e，用双，故答案为：； 还原剂为 NH 4Cl，氧化产物为 N2，还原产物是 Cu，由反应可知，还原剂与还原产物的物质的量之比 为 2：3，故答案为：2：3； 由反应可知，生成 1mol 气体转移 6mol 电子，则产生 0.2mol 的气体转移的电子为 0.2mol 6mol=1.2mol，故答案为：1.2。（2）因几种物质中 K2Cr2O7 具有氧化性， K 2Cr2O7 在反应中得到电子，而