2018-2019学年湖南省G10教育联盟高一(下)入学化学试

1、2018-2019 学年湖南省G10 教育联盟高一（下）入学化学试卷一、单选题（本大题共22 小题，共44.0 分）1.歌曲青花瓷 中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐， 如蓝紫色的硅酸铜钡，铜为价 ，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是A. 可用氧化物形式表示为B. 性质不稳定，易脱色C. x 等于 6D. 易溶解于强酸和强碱2. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 利用丁达尔效应B. 观察颜色、状态C. 过滤D. 闻气味3. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A. 试验后剩余的

2、药品均不能放回原试剂瓶，以避免污染原试剂B. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭或扑灭，不能用水泼灭C. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出4. 下列说法正确的是A. 盐酸、硫酸均为强酸，所以它们是电解质B.、的水溶液虽能导电，但、均不是电解质C.、均难溶于水，所以、均不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质5. 既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A.B.C. COD.6. 温度、浓度等条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB. 钠在敞口容器中存放

3、或在空气中燃烧的产物都是C. 铁罐、铝罐只有在常温下才能用来储存冷的浓硫酸或者浓硝酸D. 足量的和 4 mol 浓 HCl 在加热条件下可获得标准状况下的L7. 对实验 的实验操作现象判断正确的是A. 实验 ：产生红褐色沉淀B. 实验 ：溶液颜色变红C. 实验 ：放出大量气体D. 实验 ：先出现白色沉淀，后溶解8. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是氯水随用随配的盐酸酸化的漂白粉A.B.C.D.9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A. 明矾、铁盐均可以对水起净化作用B. 向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的最终生成，以减少对大气的污染第1页，共 16页C. 高

4、纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D. 如果得了胃溃疡，可服用小苏打得以缓解10. 有五种化合物：，跟盐酸和 NaOH溶液都能反应的物质有A. 三种B. 四种C. 五种D. 六种11. 下列实验能达到预期目的是A. 检验溶液中是否含有先滴加足量溶液若产生白色沉淀，再滴加稀盐酸， 将产生的无色无味气体通入澄清石灰水B. 检验溶液中是否含有，先滴加浓 NaOH 溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸C. 检验溶液中是否含有：先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液D. 检验溶液中是否含有：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸12. 下列离子方程式书写正确的是A.B.C.D.氢氧化镁与稀硫酸反应：向稀中滴加溶液：溶液与

5、溶液反应至中性：溶液中加过量的：13. 下列说法正确的是A.B.C.D.在溶液中加KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有，无当溶液中存在、时要检验出，可选用酸性溶液溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是它们会发生置换反应的溶液中：、能大量共存14. 下列说法正确的是钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铁丝在氯气中燃烧，生成棕褐色的氯化铁液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水，已不再具有漂白作用A.和B.和C. 和D. 和15. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1完全反应后，电子转移数均为B.1与完全反应后，电子转移数目为C. 在标准状况下，体积为的分子数为D. 1

6、mol中，含有个电子16. 已知 A 、 B、 C、 D 四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图下列说法正确的是A. A 一定为单质B. C 一定为氧化物C. D 一定为酸D. A、 B、C 的相对分子质量之差为16 或 16 的倍数17. 常温下，在下列溶液中发生如下反应由此判断下列说法正确的是A. 氧化性由强到弱的顺序是、B. 还原性由强到弱的顺序是、第2页，共 16页C. Z 元素在反应中均被还原D. 反应可以进行18. 已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下：现有和组成的混合气体，要用NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为的 NaOH 溶液，则需此NaO

7、H 溶液的体积是A.19. 由 Al 、 CuO、加入B.C.D.组成的混合物共，放入 250mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再的 NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为A.B.C.D.20. 在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，现象叙述不正确的是A. 苹果块干瘪B. 无明显现象C.小试管内晶体析出D.pH 试纸变黑A. AB. BC.CD. D21.将钠、镁、铝、铁分别放入C.的盐酸中，产生的气体体积比是同温同压下A. ：1B.：3：21： ： ：1D.2：131112111122.与一定量的浓硝酸充分反应后，收集到NO、的混合气体在标准状况下的体积为 896mL ，

8、则参与反应的硝酸的物质的量为A.molB.molC.molD.mol二、简答题（本大题共3 小题，共42.0 分）23.氯气、氮氧化物等都是有毒气体，我们运用化学方法不仅可以消解它们对环境的污染，还可以为我们的生产生活服务。制取氯气除了可以用和浓 HCl 来制取外，还可以用等和浓 HCl 反应来制 取，且不需要加热。已知在反应中的还原产物为，请写出和浓 HCl 反应制取氯气的离子方程式_一氧化氮、 二氧化氮均可以用金属与硝酸反应来制取。请写出 铜与浓硝酸反应的化学方程式_过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_尾气处理写出除去氯气的离子反应方程式_氮氧化物除了可用NaOH 溶液外，还可以利用在催化剂

9、的作用下将其转化为参与大气循环的物质。请写出与反应的化学方程式_ 。应用第3页，共 16页氯气可以用来制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式为_；可以作为信使分子，可以用来制取硝酸，则溶于水的化学方程式为_。24.酸与金属反应的情况比较复杂，要分情况分析。与弱氧化性酸如盐酸、稀硫酸等的反应，请写出铁与稀硫酸反应的离子方程式 _与强氧化性酸如浓硫酸、硝酸等的反应日常生活中，可以用铁罐、铝罐来储存浓硫酸、浓硝酸， 原因是铁、 铝与这 些酸在常温下 _。与溶质为 2mol 的浓混合充分反应后的气体成分为_，它们的总体积在标况下约为 _Cu 与一定量的浓硝酸充分反应后，收集到 NO 、的混合气体在标准状

10、况下的体积为 896mL ，则混合气体中的物质的量为 _mol通常情况下，硝酸还原产物的规律为若是浓硝酸则为_，稀硝酸则为 _。但也有例外，比如锌与很稀的硝酸反应的还原产物可以为，请写出该反应的化学方程式_。25.某固体混合物可能由 Al 、中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示气体体积数据已换算成标准状况下的体积：由白色沉淀推出原固体混合物中有，其质量为 _。混合气体的成分为_、 _。经过综合计算推出原固体混合物中肯定没有_ 物质。写出制取气体的离子反应方程式_ ，写出图中的离子方程式_。三、实验题（本大题共1 小题，共14.0 分）26. 硫酸是中学化学实验

11、室的常见药品，回答下列问题：I、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：某次实验中需要溶液则实验员配制时需量取密度为、的浓硫酸 _mL 。 、蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有溶液的滤纸、滴有酸性溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸，a 和 b 分别为两个小气球。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是_ ，写 出产生这种气体的化学方程式 _实验开始后先关闭活塞K ，硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色， a 处气球变大。处产生的黄色物质是_；处发生反应的离子方程式_；

12、处褪色后，若再进行加热，现象为_。打开活塞 K ， a 处气球变小， b 处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B 瓶和 C 瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。如果没有装置滴有品红溶液的滤纸 ，为了证明有生成，则 B 瓶中的现象应该为_。第4页，共 16页第5页，共 16页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示：，故 A 错误；B.，铜为价，二价铜离子不容易被还原，所以性质较稳定，不容易褪色，故B 错误；C.在硅酸铜钡中的铜元素化合价为，硅元素化合价为，氧元素的化合价为价，钡元

13、素的化合价为价，则由化学式为，根据化合物中正负化合价的代数和为0 可得：，解得，故 C 正确；D.是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，故D 错误；故选： C。A. 根据硅酸盐中氧化物的书写顺序来书写；B. 依据陶瓷性质稳定解答；C.硅酸铜钡的化学式为，利用钡、铜、硅、氧元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0计算解答；D. 硅酸盐能和强酸反应。本题考查了硅酸盐的性质及利用化学式和元素的化合价来计算原子个数，难度不大，明确硅酸盐用氧化物形式表示时书写顺序，学生应利用信息中元素的化合价和常见元素在化合物中的化合价并结合化合价计算的原则来进行计算。2.【答案】 A【解析】解：丁达尔现象为胶

14、体特有的性质， 而溶液不具有， 则利用丁达尔效应能够将溶液和胶体区分开，而观察颜色、状态、闻气味不能区别，溶液与胶体均可透过滤纸，故选： A。丁达尔现象为胶体特有的性质，而溶液不具有，以此来解答本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握胶体的特性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意丁达尔现象为区别溶液与胶体最简单的方法，题目难度不大3.【答案】 A【解析】解： 对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故 A 错误；B. 油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿

15、抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故B 正确；C.碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故C 正确；D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，故D正确；故选： A。A. 钠用完后应归入盛放钠的试剂瓶；B. 酒精易溶于水；C.根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答；D. 分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。本题考查化学实验基本操作计算试剂保存与处理，题目难度不大，解答本题的关键是把握各种仪器的使用方法，学习中注意积累。4.【答案】 B第6页，共 16页【解析】解：A 、HCl 的水溶液是盐酸，故盐

16、酸是混合物，故不是强酸，也不是电解质，故A 错误；B、的水溶液能导电和它们本身无关，在熔融状态下又不能导电， 故它们为非电解质， 故 B 正确；C、在熔融状态下能导电，故为电解质，故C 错误；D、电解质必须是化合物，而铜和石墨均为单质，故不是电解质，故D 错误。故选： B。A 、 HCl 的水溶液是盐酸；B、的水溶液能导电和它们本身无关；C、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；D、电解质必须是化合物。本题考查了电解质、 非电解质和强弱电解质的判断， 难度不大，应注意的是难溶于水的不一定是非电解质，电解质不一定能溶于水。5.【答案】 C【解析】解：、不能用碱石灰干燥，不能用浓硫酸干燥，

17、只有CO 符合，与浓硫酸和碱石灰都不反应。故选： C。浓硫酸具有强氧化性和酸性，能用浓硫酸干燥的气体应不与浓硫酸反应，碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可与酸性气体反应，以此解答该题本题考查气体的干燥，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸的性质，难度不大6.【答案】 C【解析】解： 镁在空气中和氧气、二氧化碳、氮气都反应，镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，在氧气中燃烧只生成氧化镁，故 A 错误；B. 钠在氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，所以反应条件不同其产物不同，故B错误；C.常温下，铁或者铝与冷的浓硫酸或者浓硝酸发生钝化，加热就发生反应，所以铁罐、铝罐只有在

18、常温下才能用来储存冷的浓硫酸或者浓硝酸，故C 正确；D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故4mol 浓 HCl 不能反应完全，则生成的氯气标准状况下小于L，故 D 错误；故选： C。A. 镁在空气中和氧气、二氧化碳、氮气都反应，在氧气中只和氧气反应；B. 钠在氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；C.常温下，铁或者铝与冷的浓硫酸或者浓硝酸发生钝化，加热就发生反应；D. 二氧化锰只能和浓盐酸反应。本题考查物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，注意生成物还与反应物的量、反应条件、反应物浓度等因素有关，易错选项是A 。7.【答案】 D【解析】【分析】本题考查元素

19、及其化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大。【解答】A. 将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A 错误；B. 三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B 错误；C.镁与氢氧化钠溶液不反应，故C 错误；D. 氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故 D 正确。第7页，共 16页故选 D。8.【答案】 A【解析】解：与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸可使紫色石蕊试液由紫变红，次氯酸具有漂白性，可使石蕊褪色，故正确；氯水中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故正确；不变红，只能

20、使紫色褪色，故错误；盐酸酸化的漂白粉溶液中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫变红又褪色，故正确；能使紫色石蕊试液由紫变红，故错误；与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，可使紫色石蕊变蓝，故错误；故选： A。使紫色石蕊试液由紫变红，说明溶液呈酸性，又能使试液褪色，说明含有漂白性物质，以此解答。本题考查较为综合，涉及过氧化钠、盐酸、 HClO 和氯气的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。9.【答案】 A【解析】解： 明矾或铁盐可水解生成具有吸附性氢氧化铝、氢氧化铁胶体，可用于除去水中的悬浮物，故A正确；B. 石灰石高温煅烧产生的氧化钙

21、可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B 错误；C.光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅单质，硅常用于半导体材料，故C 错误；D. 小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， 反应的化学方程式为，患胃溃疡，服用小苏打，易穿孔，故D 错误；故选： A。A. 铁盐和铝盐水解出的氢氧化铁和氢氧化铝胶体能沉淀杂质；B. 石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和二氧化硫之间反应，最终得到稳定的硫酸钙；C.光导纤维的成分是二氧化硅；D. 胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打。本题考查化学在生产和日常生活中的应用，掌握胶体的性质、硅、钠及其化合物的性质是解答关键

22、，题目难度不大。10.【答案】 C【解析】解：属于弱酸酸式盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应，故选；属于两性氢氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应，故选；能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故选；于弱酸的铵盐盐，能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应，故选；属于两性氧化物，能跟盐酸反应又能跟NaOH 溶液反应，故选；属于酸性氧化物，只能跟NaOH 溶液反应，故不选。所以一共有五种；故选： C。中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有： Al 、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等。本题考查元素化合物性质，难度不大，关键是元素化

23、合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质。11.【答案】 A第8页，共 16页【解析】解：气体为二氧化碳，白色沉淀为碳酸钡，则溶液中含有，故 A 正确；B. 氨气可使红色石蕊试纸变蓝，不能选蓝色石蕊试纸，故B 错误；C.先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，检验亚铁离子应先加KSCN 无现象，后加氯水变红，故 C 错误；D. 先滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl 或硫酸钡，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故D 错误；故选： A。A. 气体为二氧化碳，白色沉淀为碳酸钡；B. 氨气可使红色石蕊试纸变蓝；C.先滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能排除铁离子

24、的干扰；D. 先滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl 或硫酸钡。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。12.【答案】 D【解析】解：氢氧化镁属于难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为，故 A 错误；B. 向稀中滴加溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为，故 B 错误；C.溶液与溶液反应至中性，正确的离子方程式为，故 C 错误；D.溶液中加过量的，该反应的离子方程式为，故 D 正确；故选： D。A. 氢氧化镁为难溶物，不能拆开；B. 稀硝酸具有强氧化性，能够氧化亚

25、硫酸钠；C.反应后溶液为中性，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2： 1 反应；D. 碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写。本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。13.【答案】 B【解析】解：溶液显红色，可证明原溶液中有，但无法判断溶液中是否含有，故 A 错误；B. 当溶液中存在、时，无法用硫氰化钾溶液和氯水检验亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液能够氧化亚铁离子而褪色，若要检验出，可选用酸性溶液，故 B 正确；C.

26、溶液可用于铜质印刷线路板制作，发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不属于置换反应，故C错误；D.、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选： B。A. 无法判断是否含有亚铁离子；B. 亚铁离子能够使酸性高锰酸钾溶液溶液褪色；C.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不属于置换反应；D. 酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子。本题考查离子共存、离子检验，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件及亚铁离子、铁离子的检验方法；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识第9页，共 16页解决实际问题的能力。14.【答案】 C【解析】解：钠在

27、氯气中燃烧生成白色的烟，氢气在氯气中燃烧生成白色的雾，故错误；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的 ，故正确；液氯就是液态的氯气，而氯水是氯气溶于水得到的溶液是混合物，故错误；新制的氯水具有漂白性，而久置的氯水中次氯酸完全分解，则不再具有漂白性，故正确；故选： C。生成固体观察到烟，生成小液滴，观察到雾；氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成棕色的；液氯就是液态的氯气；久置的氯水中次氯酸完全分解生成HCl ，不具有漂白性。本题考查物质组成、结构与性质的应用，题目难度不大，涉及物质漂白性等知识，明确常见物质组成与性质为解答关键，注意掌握常见物质漂白原理，试题培养了学生的综合应用能力。15

28、.【答案】 D【解析】 解：完全反应后， 达到平衡状态， 反应不能进行彻底， 电子转移数小于，故 A 错误；B. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol 过氧化钠反应转移1mol 电子，即个，故 B 错误；C.在标准状况下，三氧化硫不是气体，体积为的物质的量不是 1mol ，故 C 错误；D. 铵根离子为10 电子微粒，故 1mol 铵根离子中含10mol 电子即个，故 D 正确；故选： D。A.1完全反应后，不能进行彻底，达到化学平衡状态；B. 过氧化钠与水的反应为歧化反应；C.在标准状况下，三氧化硫不是气体；D. 铵根离子为10 电子微粒。本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式

29、的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。16.【答案】 B【解析】解：A 、A 可以为化合物，故 A 错误；B、 B 被氧气氧化生成氧化物C，所以 C 是氧化物，故B 正确；C、如果 C 是 Na，则 D 是 NaOH ，故 C 错误；D、 A、 B、 C、D 相对分子质量之差不一定为16 或 16 的倍数，如，故 D 错误。故选： B。A 、 B、 C、 D 四种物质中均含同种元素，A 能连续被氧化生成C，说明 B 中有变价元素，A 可能是非金属元素单质，如：C、S、N ，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如，根据物质之间的转化分析解答本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系

30、的主要有Na、 C、S、 N 元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等17.【答案】 B【解析】解：中， X 元素的化合价由价变为价， Z 元素的化合价由价变为 0 价，则氧化剂是，还原剂是，所以氧化性，还原性；中氧化产物是，氧化剂是，所以氧化性，还原性；第10 页，共 16页中， B 元素化合价由价变为0 价， Z 元素化合价由0 价变为价，所以氧化性，还原性；A 、通过以上分析知，氧化性大小顺序是，故 A 错误；B、通过以上分析知，还原性大小顺序是，故 B 正确；C、 Z 在反应中被氧化，在中被还原，故C 错误；D、反应中 A 元素化合价由价变为价， Z 元素化

31、合价由价变为 0 价，所以氧化性，与已知不符合，故 D 错误；故选： B。A 、氧化性大小顺序：氧化剂氧化产物；B、还原性大小顺序：还原剂还原产物；C、 Z 在反应中被氧化，在中被还原，；D、反应中，氧化性强弱与产物不符。本题考查了氧化性、还原性大小的判断，明确元素的化合价变化及氧化性和还原性大小的判断方法即可解答，难度中等。18.【答案】 D【解析】【分析】本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据原子守恒计算是关键，侧重对解题方法技巧与学生思维能力的考查【解答】NO 单独不能被吸收， NO 和混合气体被 NaOH 溶液被完全吸收， 由方程式可知满足：，反应生成物有、，由化学式可知原子原子 ，

32、根据原子守恒计算，再根据计算NaOH 的物质的量浓度反应生成物有、，由化学式可知原子原子 ，由于恰好反应，根据原子守恒可知，故此氢氧化钠溶液的物质的量浓度，故选： D。19.【答案】 D【解析】解： Al 、CuO、组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH 溶液，得到的沉淀最多，溶液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl ，根据钠离子守恒有，根据氯离子守恒有，故该元素的物质的量浓度，故选： D 。Al 、 CuO、组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入 NaOH 溶液，得到的沉淀最多，溶

33、液中金属离子完全沉淀，此时溶液中溶质为NaCl ，根据氯离子守恒有，根据钠离子守恒有，再根据计算。本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查。20.【答案】 B【解析】解：浓硫酸可吸收水，则苹果块干瘪，故A 正确；B. 浓硫酸使胆矾失去水，则蓝色晶体变为无色故B 错误；C.浓硫酸吸水，饱和溶液的溶剂减少，则小试管内晶体析出，故C 正确；第11 页，共 16页D. 浓硫酸具有脱水性，则pH 试纸变黑，故D 正确；故选： B。A. 浓硫酸可吸收水；B. 浓硫酸使胆矾失去水；C.浓硫酸吸水，饱和溶液的溶剂减少；D. 浓硫酸具有脱

34、水性。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。21.【答案】 A【解析】解：， Na、Mg 、 Al 、 Fe分别和稀盐酸反应方程式为：、，根据方程式知，完全反应需要、，但是 Na 能和水反应生成氢气，所以Na 完全反应， Mg 、Al 、Fe 都剩余，相同条件下气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据转移电子守恒氢气的物质的；因为 Mg 、Al 和 Fe 都剩余，根据H 原子守恒得Mg 、Al 、Fe 生成的物质的量相等，所以 Na、Mg 、Al 、Fe 分别与

35、稀盐酸反应生成氢气体积之比：1：1：1，故选： A。， Na、 Mg 、Al 、 Fe 分别和稀盐酸反应方程式为：、，根据方程式知，完全反应需要、，但是 Na 能和水反应生成氢气，所以 Na 完全反应， Mg 、Al 、Fe 都剩余，相同条件下气体摩尔体积相等，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，根据转移电子守恒、原子守恒计算。本题考查以化学方程式计算为载体考查元素化合物性质，侧重考查分析判断及计算能力，正确判断金属剩余、明确钠和水反应是解本题关键，题目难度不大。22.【答案】 B【解析】 解：的物质的量为，NO 和混合气体的物质的量为，令 NO和的物质的量分别为xmol 、ymol ，则：

36、，解得，参加反应的硝酸包含硝酸铜中的和氮的氧化物中的，所以其物质的量是，故选： B。参加反应的硝酸包含硝酸铜中的和氮和产物氧化物中的氮原子，根据 Cu 元素守恒计算中硝酸铜的物质的量，并计算氮原子物质的量，根据产物NO 和混合气体的物质的量结合电子守恒来计算各自的量，加和计算即可。第12 页，共 16页本题考查无机化合物知识，侧重于硝酸、氮氧化物的性质的考查，解答该类题目，检验加强基础知识的学习，题目难度不大。23.【答案】浓硝酸催化剂【解析】 解：元素化合价变化为：，化合价由价，一个原子得 3 个电子，两个原子得6 个电子； Cl 元素的化合价变化为：，化合价由价价，一个原子失去一个电子，所

37、以其最小公倍数为6，的计量数为1，作还原剂的 HCl 的计量数为6，再根据原子守恒判断其它分子的计量数，根据元素守恒，生成物中的未知物为水。所以该方程式为：，离子方程式为：，故答案为：；铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为浓硝酸，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水，其反应的离子方程式为：，故答案为：浓硝酸；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，反应的离子方程式为，故答案为：；催化剂，氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为故答案为：催化剂；氯气与消石灰发生反应：，产生漂白粉，漂白粉的主要成

38、分是和的混合物，有效成分是，它之所以能消毒杀菌是因有强的氧化性，故答案为：；二氧化氮可以和水之间反应，反应物中 N 元素化合价降低为价，升高为价，生成硝酸和一氧化氮，反应为：，故答案为：。根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子个数守恒规律配平书写方程式；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水；过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO 和水；氯气有毒，用氢氧化钠吸收多余的氯气；氨气与二氧化氮反应生成氮气和水；漂白粉制备是氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中次氯酸钙具有强氧化性具有漂白作用；二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。本题考查氯气的制取、二氧化氮、硝酸的性质等，侧重方程式书写的考查

39、，把握氧化还原、氯、氮及其化合物的性质为解答的关键，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度中等。24.【答案】发生钝化、NO第13 页，共 16页【解析】 解：铁与稀硫酸反应的化学方程式为，删除没有参与反应的即为反应的离子方程式，故答案为：；浓硫酸、 浓硝酸具有强氧化性，常温下能使 Al 、Fe 发生钝化， 所以可以用铁罐、 铝罐来储存浓硫酸、浓硝酸，故答案为：钝化；浓与 Zn 反应的方程式为，随着反应进行硫酸浓度变稀，稀与 Zn 反应的方程式为，所以 1molZn 与溶质为 2mol 的浓混合时，硫酸过量。由有、由有，所以生成混合气体的物质的量等于参加反应的Zn 物质的量， 即，总体积在标况

40、下约为，故答案为：、；，NO 、的混合气体的物质的量为，即， ，所以电子守恒有，得到，故答案为：；硝酸的还原产物因硝酸浓度的不同而有变化：硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为，稀硝酸的还原产物主要为NO ；锌与稀硝酸反应生成、硝酸锌和水，所以化学方程式为，故答案为：；NO；。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，删除没有参与反应的离子即为反应的离子方程式；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能使Al 、 Fe 发生钝化；浓具有强氧化性，与 Zn 反应生成，反应方程式为，随着反应进行硫酸浓度变稀，与Zn 反应生成，反应方程式为，所以硫酸过量，根据、，所以生成混合气体的物质的量等于参加反应的Zn 物质的量；、的混合气体的物质的量为，根据电子守恒计算；硝酸是一种强氧化性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电