2018-2019学年湖南省岳阳一中、汨罗一中高一(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年湖南省岳阳一中、汨罗一中高一（上）期中化学试卷副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共25 小题，共 50.0 分）1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A. NaCl 晶体、 BaSO4B.C. 铜、二氧化硫D.2. 下列叙述正确的是（）液态的醋酸、酒精熔融的 KNO 3、硫酸溶液A. 1 mol 任何气体的体积一定是22.4 LB.C.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同在标准状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 molD. 在非标准状况下， 1 mol 任何气体的体积不可能是 22.4 L3. 实验是解决化

2、学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是（）A. 240 mL 0.2 mol ?L -1 的 NaCl 溶液配制：需要使用天平、250 mL 容量瓶等仪器B. 向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，并加热煮沸，可制备Fe（OH ） 3 胶体C. 不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D. 用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A. 常温常压下， 48gO3 含有的氧原子数为3N AB. 24g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC. 4时 9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含

3、有相同的原子数D. 同温同压下， N A 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2 的混合气体的体积不相等5.三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +， 0.25molMg 2+， 0.4molCl - ，则 SO42-的物质的量为（）A. 0.1 molB. 0.3 molC. 0.5 molD. 0.15 mol6.下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（）A. 可燃性气体的验纯B. 滴管不能交叉使用C. 容量瓶在使用前进行检漏D. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶7.下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（）A. Na+、 Ca2+、SO42-B. Ag +

4、、K +、NO 3-C. Ba2+、 HCO 3-、 NO3-D. Na+ 、NO3-、 CO32-8.下列反应中，加入氧化剂才能实现的是（）2-B. HNO 3 NO2C. HCl Cl2-2+A. CO3 CO2D. MnO 4 Mn9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+ +CuB. 稀 H 2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H +=2Fe3+3H 2 C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应： Ba2+SO42- =BaSO4 D. 碳酸钙与盐酸反应： CO3 2-+2H + =H 2O+CO 2第1页，共 24页10. 氧化还原反应

5、与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A. 4NH 3+5O24NO+6H 2OB. 4Fe（OH ）2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH）3C. 2NaHCO3232O+CO2D.Cl 22NaCO+H+2NaBr=2NaCl+Br11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A. NaOH+HC1 ；Cu（ OH） 2+H2SO4B. NaHCO 3+H 2SO4；Na2CO3+HClC. NaHSO 4+NaOH ；H 2SO4+NaOHD. BaCl 2+Na2SO4；Ba（ OH ） 2+CuSO412.下列各组物质，按化合物

6、、单质、混合物顺序排列的是（）A. 烧碱、液态氧、碘酒B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢D. 空气、氮气、胆矾13.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A. H2SO4B. KOHC. BaCl 2D. Na 2CO314.下列叙述中，正确的是（）A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B. 含化合价升高元素的反应物被氧化C. 得到电子的物质被氧化D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质15.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，不可能观察到的现象是（）A. 溶液中出现蓝色絮状沉淀B. 有红色的铜被置换出来C. 钠粒熔成小球浮在水

7、面四处游动D. 有气体产生16.在一定条件下， PbO2与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-和 Pb2+ ，若生成 3mol Cr 2O72-则反应所需 PbO2 的物质的量为（）A. 7.5molB. 3molC. 9molD. 6mol17.下列溶液中 Cl -浓度与 50mL 1mol?L-1MgCl 2 溶液中 Cl-浓度相等的是（）A. 100mL 1 mol ? L -1NaCl 溶液B. 100 mL 1 mol ?L -1CaCl 2 溶液C. 50 mL 2 mol ?L-1 BaCl2 溶液D. 50 mL 2 mol ?L -1AlCl 3 溶液18.取一块用砂纸打磨

8、过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是（）A.C.铝失去了光泽熔化的铝不滴落B.D.剧烈燃烧，火星四射在加热熔化过程中生成了氧化铝19. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大20.下列说法错误的是（）A. 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2 O2B. 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C.D.铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不

9、能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层第2页，共 24页21. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为（）A. Na2CO3B. K2CO3C. Na2SO4D. K 2SO422. 在相同条件下， 0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀盐酸反应后产生的氢气（）A. 镁产生的多B. 铝产生的多C. 镁和铝产生的一样多D. 无法比较23. 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、 Cu2+、 Fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是（）2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2， CuCl 2+Fe=FeCl 2+Cu A. Fe3+ Fe2+ Cu 2+B. Fe3

10、+ Cu2+ Fe2+C. Cu2+ Fe3+ Fe2+D. Fe2+ Cu2+ Fe3+24.钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A. 钠的熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性25.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A. 稀硫酸B. 氯化钠溶液C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液二、填空题（本大题共3 小题，共 30.0 分）26. （ 1）人体内的铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成 Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C 在这一反应中起

11、的作用_。（ 2）实验室可以用铜和稀硝酸反应制取NO ，反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu （NO3） 2+2NO +4H2O该反应中还原剂为_氧化剂与还原剂之比是_用双线桥标出该反应转移电子数目情况3Cu+8HNO 3（稀） =3Cu （NO3） 2+2NO +4H2O如反应中转移了 0.15mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为_27.按要求写出方程式：（ 1）铁和水蒸气反应_（写出化学方程式）（ 2）氢氧化钡溶液和少量硫酸氢钠溶液混合_（写出离子方程式）（ 3） Fe2（ SO4） 3 溶于水 _（写出电离方程式）（4）CO 2-+ +H3+2H =CO 2

12、2 O（ _写出对应的一个化学方程式）（ 5）铝和氢氧化钠溶液反应_（写出离子方程式）28.1CO和CO2 组成的混合气体8.96L，质量是 16g。此混合物（ ）在标准状况下，由中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 _， CO 的体积分数是 _，混合气体的平均摩尔质量是 _。（ 2） 1.15g 金属钠跟水反应，得到100mL 溶液，试计算：生成的气体在标准状况下是_反应后所得溶液的物质的量浓度是_三、推断题（本大题共1 小题，共10.0分）29. 有 A 、 B、 C、 D 四种化合物，分别由K+ 、 Ba2+、 SO42- 、 CO32-、 OH- 中两种组成，它们具有下列性质：A 不

13、溶于水和盐酸；B 不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；C 的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ；D 可溶于水，与硫酸作用时放出气体E， E 可使澄清石灰水变浑浊。（ 1）推断 A 、 C 的化学式。A_ ； C_；第3页，共 24页（ 2）写出下列反应的离子方程式。D 与氯化钙反应 _；B 与盐酸反应 _ ；C 与硫酸反应 _ 。四、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）30. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题：（ 1）装置 A 中玻璃仪器的名称是 _，进水的方向是从 _口（填字母）进水。（ 2）利用装置B 分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作

14、是_。（ 3）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 _（填字母，下同）；从碘水中分离出 I 2，应选择装置 _。第4页，共 24页答案和解析1.【答案】 B【解析】解：A NaCl 晶体的水溶液能 导电，属于电解质；BaS04 在熔融状 态下能导电，属于电解质，故A 错误；B液态的醋酸的水溶液能 导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状 态下均不能导电，属于非电解质，故B 正确；C铜是单质，既不是电解质也不是非 电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移 动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物 质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C 错误；D熔

15、融的 KNO 3 能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故 D错误。故选：B。电解质是在水溶液中或熔融状 态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状 态下均不能 导电的化合物。本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知 识进 行回答，较简单 。2.【答案】 B【解析】解：A 气体所处的状态不一定是 标准状况，不能使用 22.4L/mol ，但在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是 22.4L/mol，所以 1mol 气体的体 积可能是22.4L，也可能不是 22.4L，故A 错误；B同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，则物质的量相同，所以

16、气体体积相同，故 B 正确；C在标准状况下，体积为 22.4L 的气体的物 质的量为 1mol，不是气体物质的量不一定是 1mol，故C 错误；第5页，共 24页D在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是 22.4L/mol，所以在非标准状况下，1mol 气体的体 积可能是 22.4L，故D 错误 。故选：B。A 标准状况下，1mol 气体的体 积约是 22.4L。B同温同压下，气体摩尔体积为定值，分子数相同，物质的量相同，则气体体积相同。C在标准状况下，体积为 22.4L 的气体的物 质的量为 1mol。D在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是 22.4L/mol。本题考查阿伏伽德 罗定律及推 论

17、，难度不大，可借助 PV=nRT 理解，注意非标准状况下，气体摩尔体积也可能是 22.4L/mol。3.【答案】 B【解析】解：A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液使用的 仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，故 A 正确；B氢氧化铁胶体的制 备是向沸水中滴加 饱和的氯化铁溶液，并加热至沸腾，向 FeCl3 稀溶液中滴加 NaOH 溶液，只能得到红褐色沉淀，故 B 错误；C氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将 NaOH 溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，故 C 正确；D用苯萃取碘水中的碘 时，下层是水层，上层是溶有碘的苯，分液漏

18、斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，故 D 正确。故选：B。A 配制 240 mL 0.2mol?L-1NaCl 溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤选择使用的仪器；B氢氧化铁胶体的制 备是向沸水中滴加 饱和的氯化铁溶液，并加热至沸腾；C氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤；第6页，共 24页D分液漏斗中的液体下 层的从下口漏出，上层的从上口倒出本题考查较为综 合，涉及溶液配制、胶体制备、危险处理以及物 质分离提纯，侧重于学生的分析能力和 实验能力的考 查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的 仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大4.【答案】 A

19、【解析】解：A 臭氧分子由氧原子构成，故氧原子的物 质的量为=3mol，氧原子的数目 为 3molNAmol-1=3NA，故 A 正确；B.24gMg 的物质的量为=1mol，镁原子失去 2 个电子变为镁原子，故失去电子的数目 为 1mol2NA mol-1=2NA ，故B 错误；C.4时 9mL 水的质量为 9mL1g/mL=9g，水的物质的量为=0.5mol，含有原子的物质的量为标质的量为0.5mol 3=1.5mol。 况下氮气的物=0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物 质的量为0.5mol 2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故 C 错误；D同温同压下，分子数目之比等

20、于体 积之比，故 NA 个 NO 与 NA 个 N2 和 O2的混合气体的体 积相等，故 D 错误；故选：A。A 臭氧分子由氧原子构成，根据 n=计算氧原子的物 质的量，根据 N=nN A计算氧原子的数目；B根据n=计算 Mg 的物质的量，镁原子失去 2 个电子变为镁原子，故失去电子物质的量为镁原子的 2 倍，根据 N=nNA 计算失去电子的数目；计质量，根据n=计算水的物质的量，根据 n=计算C根据m=V 算水的氮气的物质结计算各分子含有的原子的物质的的量， 合分子含有原子数目，量，据此判断；D同温同压下，分子数目之比等于体 积之比。第7页，共 24页本题考查常用化学 计量的有关 计算，难度

21、不大，注意对公式的理解与灵活运用。5.【答案】 D【解析】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有 n（Na+）+2n（Mg 2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故0.2mol 1+0.25mol 2=10.4mol+2n（SO42-）解得：n（SO42-）=0.15mol，故选：D。溶液呈电中性，根据电荷守恒有 n（Na+）+2n（Mg 2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算本题考查物质的量的有关 计算，难度不大，注意电解质溶液中利用 电荷守恒进行浓度、物质的量的 计算6.【答案】 A【解析】解：A 燃性气体不 纯时，点燃易爆炸，出于实验安全考虑，故 A 正确；B为防止药品变质而污

22、染试剂瓶中的药品，滴管不能交叉使用，不是出于 实验安全考虑，故B 错误；C容量瓶在使用前 进行检漏，是防止发生漏液，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原 试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故D 错误 。故选：A。A 可燃性气体不 纯时 ，点燃易爆炸；B为防止药品变质，滴管不能交叉使用；C容量瓶在使用前 进行检漏，是防止发生漏液；D为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原 试第8页，共 24页剂瓶本题考查实验安全问题，题目难度不大，注意相关化学 实验基本操作的注意事项的积累7.【答案】 B【解析】解：A Ca2+、SO42

23、-之间生成硫酸 钙，在溶液中不能大量共存，故 A 错误；BAg +、K +、NO3-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故 B 正确；CHCO3-与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故C 错误；DCO32-与氢离子反应，在强酸性溶液中不能大量共存，故D 错误；故选：B。A 硫酸根离子与 钙离子生成微溶物硫酸 钙；B三种离子之 间不反应，都不与氢离子反应；C碳酸氢根离子与酸性溶液中的 氢离子反应；D碳酸根离子与 氢离子反应 。本题考查离子共存的判断，为高考的高 频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能 发生复分解反 应的离子之 间；能发生氧化还原

24、反应的离子之 间；能发生络合反应的离子之 间（如Fe3+和 SCN-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基 础知识解决实际问题 的能力。8.【答案】 C【解析】解：A 元素的化合价不变，不是氧化还原反应，故 A 错误；BN 元素的化合价降低， 发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故B 错误；第9页，共 24页CCl 元素化合价升高，发生氧化反 应，需要加入氧化剂才能实现，故C 正确；DMn 元素化合价降低，被 还原，可分解或加入还原剂，故D 错误 。故选：C。需加入氧化 剂

25、才能实现，则选项中为还原剂发生的变化，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化与氧化 剂、还原剂关系即可解答，熟悉常 见元素化合价，题目难度不大。9.【答案】 A【解析】解：A Fe 比 Cu 活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反 应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故 A 正确；B稀 H2SO4 与铁粉反应的离子反 应为 Fe+2H+=Fe2+H2，故B 错误；氢钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为C 氧化2H+2OH-2+2-=BaSO4 +2H，故C错误；+Ba+SO42O钙盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO22+，

26、故D 错D碳酸 与+Ca误；故选：A。A Fe 比 Cu 活泼，Fe能从盐溶液中置 换出 Cu；B铁和稀硫酸反 应生成硫酸 亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反 应；D碳酸钙不溶于水，在离子反 应中应保留化学式本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反 应及离子反 应方程式的 书写方法即可解答，难度不大10.【答案】 A【解析】第10 页，共 24页解：A 该反应中氮元素化合价由 -3 价变为 +2 价，氧元素化合价由 0 价变为 -2价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反 应、分解反应、置换反应，故A 正确；B该反应中铁元素化合价由 +2 价变为 +3 价，氧气中氧元素化

27、合价由 0 价变为 -2 价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反 应，所以不符合，故 B错误；C该反应中各元素化合价不 变，所以不属于氧化还原反应，故 C 错误；D该反应中溴元素化合价由 -1 价变为 0 价，氯元素化合价由 0 价变为 -1 价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D 错误，故选：A。阴影部分的含 义是：该反应中有元素化合价 变化但又不属于化合反 应、分解反应、置换反应，据此分析解答。本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化 还原反应与化合反 应、分解反应、置换反应的关系即可解答，熟悉常 见元素化合价，题目难度不大。11.【答案】 C【解析】解

28、：A NaOH 和 HC1 的离子方程式 为 OH-+H+=HO；Cu（OH）+H SO 的离子2224方程式为：Cu（OH）+2H+ 2+应的离子方程式不同，故 A错2Cu +2H2O 两个反误；为-+的离子方程式：HCO3+HC0+H ；的B NaHCO3+H2SO422O Na2CO3+HCl为：CO2-+CO+H离子方程式3+2H，两个反应的离子方程式不同，故B错22O误；CNaHSO4+NaOH 和 H2SO4+NaOH 都是可溶性的 强碱与强酸反应生成可溶性的盐和水，其离子方程式都可以用 OH-+H+ H2O 表示，故 C 正确；为：SO2-2+Ba（OH）的离子方程式+Ba，D

29、BaCl2+Na2SO44=BaSO4 ；2+CuSO4第11 页，共 24页二者反应生成硫酸 钡和水，反应的离子方程式 为：2+2-2+- +Cu（OH），两个反应的离子方程式不同，Cu+SO4+Ba+2OH =BaSO42故 D错误；故选：C。A NaOH 为强电解质，而Cu（OH）为弱电解质，离子方程式中需要保留分子2式；B碳酸氢钠、碳酸钠在离子方程式中分 别形成碳酸 氢根离子、碳酸根离子形式；CNaHSO4+NaOH；H2SO4+NaOH，两个反应的实质都是氢离子与氢氧根离子反应生成水；D氢氧化钡与硫酸铜反应除了生成硫酸 钡沉淀和氢氧化铜沉淀。本题考查了离子方程式的正 误判断，属于中等

30、难度的试题，注意明确判断离子方程式正 误常用方法，该题有助于培养学生分析 问题、解决问题的能力。12.【答案】 A【解析】解：A 、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故 A 正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故 B 错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故 C 错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是 单质、胆矾五水硫酸 铜属于化合物，故D 错误。故选：A。纯净物是由一种物 质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素 组成的纯净物；化合物是由不同种元素 组成的纯净物，根据其特点分析解答即可本题主要考查了物质的分类方法方

31、面的 问题，解题的关键是抓住物 质类别的特征第12 页，共 24页13.【答案】 A【解析】解：给出的四种物 质中，硫酸与 KOH 生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸 钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而 KOH 与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能 发生离子反 应，这种物质是硫酸，故选：A。根据离子之 间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答本题考查离子的共存及物 质之间的反应，为高频考点，把握溶液中物 质的反应实质为 离子之间的反应为解答的关 键，侧重复分解反 应的离子共存考 查，题目难度不大14.【答案】 B【解析】解：A 氧化还原反应的特征是元素化合价

32、的 变化，氧化还原反应的本质是有电子的得失，故 A 错误；B元素化合价升高失 电子的物质被氧化，元素化合价升高得到 电子的物质被还原，故 B 正确；C元素化合价升高失 电子的物质被氧化，元素化合价升高得到 电子的物质被还原，故 C 错误；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物 质，如氯气与水的反 应，氯气既是氧化 剂又是还原剂，故D 错误。故选：B。A 氧化还原反应的本质是有电子的得失；B元素化合价升高失 电子被氧化；C得到电子的物质被还原；D氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是一种物 质 第13 页，共 24页本题考查了氧化还原反应，侧重于氧化 还原反应基本概念的考 查，题目难度不大1

33、5.【答案】 B【解析】解：Na 的密度小于水，熔点较低，Na 先与溶液中的H2O 剧烈反应生成 H2 和时热热量使钠熔成小球，钠受力不均导致其四NaOH，且同 放出大量，放出的处游动，生成的 NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu（OH）蓝色沉淀，2再与CuSO4反应生成 Cu（OH）蓝色沉淀，溶液中铜离子浓度降低，A NaOH2所以溶液 颜色变浅且有蓝色沉淀生成，故 A 不选；BNaOH再与 CuSO4 反应生成Cu（OH）蓝色沉淀，所以 Na 不会置换出 Cu，2故 B选；C钠的熔点低，钠与水反应放热，钠熔成小球并在液面上游 动，故 C 不选；D钠熔成小球并在液面上游动，钠和水反应生成

34、氢气，所以有气体生成，故D 不选；故选：B。Na 的密度小于水，熔点 较低，Na 先与溶液中的 H2O 剧烈反应生成 H2 和时热，NaOH 再与 CuSO4反应生成 Cu（OH）蓝色沉淀，NaOH，且同 放出大量2据此分析解答。本题考查钠的性质 侧重考查元素化合物知识应顺序是解本题，明确反 先后关键，注意在金属活动性顺序表中 K 、Ca、Na 不能置换出其后面金属 盐溶液中的金属单质 为易错题难度不大。，点， 目16.【答案】 C【解析】解：氧化还原反应中得失电子数是相等的， PbO2 与 Cr3+反应，生成3mol Cr 2O72-时，铬元素的化合价从 +3 价到 +6 价，转移电子的总物

35、质的量为18mol，所以，PbO2 转化为 Pb2+时，铅元素的化合价从 +4 价降到 +2 价，也要转移 18mol 电子，所以需要 PbO2 的物质的量为 9mol，第14 页，共 24页故选：C。氧化还原反应中得失电子数是相等的， PbO2 与 Cr3+反应，生成 3mol Cr2O72-时，铬元素的化合价从 +3 价到 +6 价，转移电子的总物质的量为 18mol，所以，PbO2 转化为 Pb2+时，铅元素的化合价从 +4 价降到 +2 价，也要转移 18mol 电子，由此求需要 PbO2 的物质的量。本题考查了氧化还原反应计算，根据方程式中转移电子相等，再结合各个物理量之间的关系式

36、计算，结合基本概念分析解答， 题目难度不大。17.【答案】 B【解析】解：50mL 1mol?L-1MgCl 2 溶液中 Cl-浓度为 1mol/L 2=2mol/L 。A.100mL 1 mol?L-1NaCl 溶液中 Cl-浓度为 1mol/L 1=1mol/L ，故A 不选；B.100 mL 1 mol?L-1CaCl2 溶液中 Cl-浓度为 1mol/L 2=2mol/L ，故 B 选；C.50 mL 2 mol?L-1BaCl 2 溶液中 Cl-浓度为 2mol/L 2=4mol/L ，故C 不选；D.50 mL 2 mol?L-1AlCl 3 溶液中 Cl-浓度为 2mol/L 3

37、=6mol/L ，故D 不选；故选：B。电解质溶液离子 浓度=电解质浓度 化学式中相 应离子数目，与溶液体 积无关，据此解答。本题考查了离子浓度大小比 较，明确物质的量浓度定义，熟悉电解质浓度与电解质离子浓度关系是解 题关键，题目难度不大。18.【答案】 B【解析】解：将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加 热，铝和氧气反 应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于 铝的熔点，而三氧化二 铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失去了光 泽，铝熔化了但是不会滴落。故 选：B。根据铝的化学性 质以及铝和氧化铝熔点的高低来解 释本题结合实验考查了铝及氧化铝的性质，培养了学生分析问题、解决问题的能力第15 页

38、，共 24页19.【答案】 B【解析】解：A 、金属钠失电子均变为 +1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为 +1 价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故 B正确；C、根据 4Na+O2=2Na2O，则 1mol 金属钠获得氧化钠的质量是 31g，根据反应则1mol 金属钠获得过氧化钠的质质2Na+O2Na2O2，量是 39g，等 量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成 过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故 C 错误；D、根据 C 的计算可以知道第一 块钠的反应产物质量最大，故 D 错误 。故选：B。金属钠失电子均变为

39、 +1 价的阳离子，钠的质量决定失去 电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算本题考查学生金属 钠的化学性 质，注意反应条件不一 样生成产物不一样的例子，可以根据教材知 识来回答，难度不大20.【答案】 C【解析】【分析】本题考查了常见金属的性 质，熟悉钠、镁、铝、铁的化学性 质即可解答，题目不难。【解答】A 钠在空气中燃 烧最后所得 产物为 Na2O2，故 A 正确；B镁与氧气反 应生成致密的氧化 镁薄膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保 护，故B 正确；C铝性质活泼，铝制品在生活中非常普遍是因为铝和氧气反 应生成氧化 铝，在表面生成一 层致密的氧化物，能够防止

40、铝的进一步腐蚀，故C 错误；第16 页，共 24页D铁在潮湿的 环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故 D 正确；故选：C。21.【答案】 B【解析】解：由分离实验方案可知，X 试剂除去钡离子，使钡离子转化为沉淀，过滤而除去，再加过量硝酸除去 试剂 X ，且除杂不能引入新 杂质，则 A 、C 排除，D 中硫酸钾与硝酸不反 应，则只有 B 中碳酸钾符合，故选：B。含有少量硝酸 钡杂质，则 X 试剂除去钡离子，加过量硝酸除去 试剂 X ，以此来解答本题考查分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程及混合物分离方法 为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注

41、意除杂不能引入新杂质，题目难度中等22.【答案】 B【解析】解：0.1mol 镁和 0.1mol 铝分别和足量的稀 盐酸起反应，因盐酸足量，则 Mg、Al 均完全反 应，0.1molMg 失去电子为 0.1mol （2-0）=0.2mol，0.1molAl 失去电子为 0.1mol （3-0）=0.3mol，金属与盐酸反应时，金属失去电子数越多，生成氢气越多，Al 失去电子多，则生成的氢气多，故选：B。与足量的稀 盐酸反应，Mg 、Al 均完全反 应，结合电子守恒分析本题考查金属的化学性 质及氧化还原反应，为高频考点，把握电子守恒为解第17 页，共 24页答的关键，侧重氧化还原反应中电子守恒及

42、分析 应用能力的考 查，题目难度不大23.【答案】 B【解析】解：根据已知两个反应的离子方程式来分析：Fe+Cu2+2+应Fe +Cu 中，反 前后，铁失电子作还原剂，铜离子得电子作氧化 剂，氧化产物是亚铁离子，所以氧化性 Cu2+2+3+2+2+应铜失电子作还原剂，Fe，2Fe+Cu 2Fe+Cu中，反前后，铁离子得电子作氧化 剂，氧化产物是铜离子，所以氧化性 Fe3+Cu2+，所以Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性 顺序为 Fe3+ Cu2+ Fe2+，故选 B。在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反 应物是氧化 剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化 产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性，据此分析解答本题考查了氧化性 强弱的比较，难度不大，根据“同一化学反 应中，氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性 ”来分析解答即可24.【答案】 C【解析】解：A 、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到 钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A 错误；B、钠的密度比水小，所以 钠浮在水面上，与性质有关，故 B 错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故 C 正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故 D 错误；故选：C。钠与水反应时产生的各种 现象如下：钠浮在水面然后熔化成 闪亮黄色小