2018-2019学年福建省龙岩市长汀县龙宇中学高三(上)期中化学试卷

1、2018-2019 学年福建省龙岩市长汀县龙宇中学高三（上）期中化学试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共20 小题，共 60.0 分）1.下列装置能达到相应实验目的是（）A.制取 Fe（ OH） 2，并观察其颜色B.C.D.制取 NH3分离碘和酒精收集少量NO 2 气体2. 已知下列实验事实： Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到硫酸得到 Cr2（SO4）3 溶液；将 K 2 Cr2O7 溶液滴加到淀粉和液变蓝；向 KCrO 2 溶液中滴加 H 2O2 溶液，再酸化，可得断不正确的是（）A. 化合物 KCrO 2 中 Cr 元素为 +3 价B. 实验证明 Cr 2O3 是两性

2、氧化物C. 实验证明氧化性： Cr2O72- I 2D. 实验证明 H 2O2 既有氧化性又有还原性KCrO 2 溶液，又能溶于KI 的混合溶液中，溶 K 2Cr2O7 溶液下列判3.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-1的是（）?A. 10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B. 将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L的溶液C. 将 0.5 mol ?L -1 的 NaNO 3 溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液D. 标况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液4.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A. 2gH2 中含氢

3、原子数为 N A 个B. 1mol/LBaCI 2 溶液中含有的氯离子数为2NA 个第1页，共 23页C. 标准状况下， 18g H 2O 所含的原子数为3NA 个D. 常温常压下， N A 个 CO 分子的体积为22.4L5. 下列物质的分类合理的是（）A. 铵盐： NH 4Cl 、 NH 4NO 3、（ NH 4） 2SO4、NH 3?H 2OB. 碱： NaOH 、 KOH 、 Ba（ OH ） 2、 Na2CO3C. 氧化物： CO2、NO 、 SO2 、H 2OD. 碱性氧化物： Na 2O、 CaO、 Mn 2O7、 Al 2O36. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁体，又

4、具有液体的流动性。制备某种磁流体时，将等体积、等物质的量浓度为FeSO4 溶液和 Fe（ SO4） 3 溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可制得粒子直径为5.5 36nm的黑色磁流体，下列说法正确的是（）A. 所得分散系不能透过滤纸B. 所得分散系中的分散质为 Fe（ OH） 2、 Fe（ OH ） 3 和 Na2 SO4 组成的混合物C. 给分散系通直流电时，阴极周围黑色不变D. 当一束光通过该分散系时，会出现光亮的“通路”7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A. 小苏打溶液中加入少量NaOH 溶液： H+OH -=H2 OB. NaHCO3 溶液中加

5、入稀HCl ： CO3 2-+22+2H =CO +HOC.D.2+-硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu+2OH =Cu（ OH） 2+3+氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 +6H =2Fe+3H 2O8.在强碱性无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（）A. K + 、 Mg 2+、 Cl -、 NO3-B. MnO 4-、 K +、 NO 3- 、Cl -C. K +、 Na+、 CO32- 、 Cl -D. Na+ 、HCO 3-、 SO42-、 K+9.在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4）表示的是（A. BaCl 2+K 2SO4=BaSO4 +2KCl

6、+CO +HB. BaCO3+H 2SO4=BaSO 422 OC. Ba（ OH） 2+H2SO4=BaSO4 +2HOD. Ba（ OH） 2+2KHSO 4=BaSO4 +K2SO4+2H 2O10. 在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl -，该溶液可能大量共存的离子是 （A. NH 4+B. OH-C. SO42-D. Cu 2+11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A. 加入盐酸产生无色气体， 将气体通入澄清石灰水中， 溶液变浑浊， 一定有B. 加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有Cl -C. 加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失

7、，一定有2-SO42+D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba12.化学在日常生活和生产中有着重要的应用下列说法不正确的有（）明矾水解形成的Al （OH ） 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；生活中常用苏打作发酵粉；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；）CO32-燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2 的量；常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；工业上常用硅制造光导纤维A.1个B.2个C.3个D.4个13.下列说法正确的是（）A. 能够使品红试液褪色的气体一定是SO2B. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C. 硝酸铵受热易

8、分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气D. 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物第2页，共 23页14.金属材料在日常生活和生产中被广泛运用。下列说法中正确的是（）A. 钠、铝、铜在空气中氧化均生成碱性氧化物B. 试管壁上的铜、银均可用稀硝酸洗涤除去C. 用 Na、 Fe、 Cu 分别在 Cl 2 中燃烧可制备 NaCl 、 FeCl2、 CuCl 2D. 电解含 Fe3+ 、Cu 2+、 Ag +的混合溶液在阴极上依次析出Ag 、 Fe、 Cu15. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（） NaHCO 3 Al 2O3 Al （OH） 3

9、 （ NH 4） 2CO3 NaHSO 4A. B. C. D. 16. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体 下列区分这两种物质的方法正确的是（）A. 分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B. 用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C. 用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打D. 先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打17. X、 Y、 Z、W 有如图所示的转化关系，且 H= H1+H 2，则 X 、Y 可能是 C 和 CO S 和 SO2 AlCl 3 和

10、Al（OH ）3 NaOH 和 Na2CO3 Fe 和 FeCl3 中的（）A. B. C. D. 18. NaNO 2 是一种食品添加剂， 它能致癌酸性 KMnO 4 溶液与 NaNO 2 的反应方程式是：MnO 4- +NO 2-+K Mn 2+NO 3- +H2O下列叙述中正确的是（）A. 该反应中 NO 2-被还原B. 反应过程中溶液的pH 减小C. 生成 1 mol NaNO 3 需消耗 0.4 mol KMnO 4D. K 中的粒子是 OH -19. 下列反应中，相关示意图象错误的是（）ABCD将二氧化硫通入到将氨水滴入到一定将铜粉加入到一定量将铁粉加入到一定量一定量氯水中浓硝酸中

11、量氯化铁溶液中氯化铝溶液中A.AB.BC.CD.D20. 某混合气体中可能含有 Cl 2、 O2、 SO2、 NO 、NO 2 中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A. 肯定只有 NOC. 可能有 Cl 2、 O2 和 NO 2二、简答题（本大题共2 小题，共28.0 分）B.D.肯定没有Cl 2、 O2 和 NO肯定有 SO2 和 NO21.已知 A 、 B 、 C、 D 是中学化学的常见物质，且 A 、 B 、 C 均含有同一种元素 在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分

12、反应中的H 2O 已略去）第3页，共 23页请回答下列问题：（ 1）若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、 生活中用量最大、 用途最广的金属单质，加热蒸干B 的溶液不能得到B，则 B 的化学式可能是_；工业上制取A 的离子方程式为 _（ 2）若 A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_（ 3）若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 有两性，则反应的离子方程式是_（ 4）若 A 、C、D 都是常见气体， C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为 _某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸

13、雨的 pH 呈减小趋势， 用离子方程式解释原因：_22. 某兴趣小组的同学发现高中化学（必修1）中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D 、E 是非金属单质，且在常温常压下都是气体； F 为淡黄色粉末，化合物H 和 I 通常状况下呈气体；反应是化工生产中的一种重要固氮反应请用化学用语回答下列问题：（ 1） B 是 _，化合物 G 的焰色反应为 _；（ 2）写出下列反应的化学方程式： F+CO 2 B+G ： _； C+DI： _；（ 3）将 F 溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式_ ；（ 4）写出实验室制取氨气的化学方程式： _，收集氨气应使用 _法

14、，要得到干燥的氨气通常选用 _做干燥剂三、实验题（本大题共1 小题，共 12.0 分）23. 实验室常用 Na2O2 与 H2O 反应快速制取少量O2用下面装置制取 O2 并演示 Na 在O2 中的燃烧实验。请回答下列问题（ 1）关闭装置中的止水夹 a 后，开启活塞 b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气 _（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”） ，第4页，共 23页判断理由是 _。（ 2）写出 A 装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：_。（ 3） C 装置中观察到的现象是_。 D 装置中盛放的试剂是_，其作用是_。第5页，共 23页答案和解析1

15、.【答案】 A【解析】解：A 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制取Fe（OH）并观察其颜色，故 A 正确；2氯铵热氯氢气体和氨气，NH 4ClNH 3 +HCl，在试管B 化受分解生成化口处又重新反 应生成氯化铵固体 NH 3+HCl=NH 4Cl ，不能制备氨气，故 B 错误；C碘单质与酒精不分 层，无法通过分液分离，故 C 错误；D二氧化氮与水反 应生成 NO 和硝酸，不能用排水法收集，故 D 错误；故选：A。A 煤油隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；B氯化铵受热分解生成 氯化氢气体和氨气，在试管口处又重新反 应生成氯化铵固体；C碘单质易溶于酒精；D二氧化氮气体与

16、水反 应。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度不大，涉及气体收集、物质的制备、混合物分离与提纯等知识，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析及 实验装置的作用。2.【答案】 D【解析】解：A 化合物 KCrO 2 中，K 为 +1 价，O 为-2 价，由化合物中正负化合价的倒数和为 0，则 Cr 元素为+3 价，故A 正确；B由反应 可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故 B 正确；C由 中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价第6页，共 23页降低，I 元素的化合价升高，由氧化 剂的氧化性大于

17、氧化 产物的氧化性可知，证明氧化性 为 Cr2O72-I2，故C 正确；D实验 中发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由 +3 价升高为 +6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低，所以 证明 H2O2 有氧化性，故 D 错误 。故选：D。 中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物； 中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价降低， I 元素的化合价升高； 中，发生氧化还原反应，Cr 元素的化合价由 +3 价升高为+6 价，则过氧化氢中 O 元素的化合价降低，以此来解答本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价 变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能

18、力、知 识迁移应用能力的考 查，选项 D 为解答的易错点，题目难度不大3.【答案】 C【解析】解：A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液，则 c=1mol/L ，故A 不选；B将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液，为硫酸溶液，由 S 原子守恒可知硫酸的物质的量为浓为=1mol/L ，故B 不选；=1mol，硫酸的 度发质的量为0.5mol/L 0.1L=0.05mol热发掉 50 g 水的溶液，C蒸 前物，加 蒸溶液的体 积不是 50mL，不能计算其浓度，故 C 错误；D标况下，将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液，则 c=1mol/L ，故 D不

19、选；故选：C。结合n=、n=、c=及稀释前后溶质的物质的量不变来解答本题考查物质的量浓度的计为频考点，把握物质的量与浓度的关系为算， 高第7页，共 23页解答的关 键，侧重分析与 计算能力的考 查，注意选项 C 为解答的难点，题目难度不大4.【答案】 C【解析】解：A 、2g 氢气的物质的量为 1mol，而氢气为双原子分子，故 1mol 氢气中含2NA个 H原子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的 氯离子的个数无法 计算，故 B 错误；C、18g 水的物质的量为 1mol ，而水分子由 3 个原子构成，故 1mol 水中含 3NA 个原子，故 C 正确；D、常温常压下气体摩 尔体积大于

20、22.4L/mol，故 NA 个 CO 分子即 1molCO 的体积大于 22.4L，故 D 错误 。故选：C。A 、求出氢气的物质的量，然后根据氢气为双原子分子来分析；B、溶液体积不明确；C、求出水的物质的量，然后根据水分子由 3 个原子构成来分析；D、常温常压下气体摩 尔体积大于 22.4L/mol。本题考查了物质的量和阿伏伽德 罗常数的有关 计算，难度不大，掌握公式的运用和物 质的结构是解题关键。5.【答案】 C【解析】解：A 、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的 盐为铵盐 ，而NH 3?H2O 是碱不是盐，故A 错误；B、电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱，故 Na2CO3

21、是盐不是碱，故B 错误；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物，故 CO2、NO、SO2、H2O 均为氧化物，故 C 正确；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物 为碱性氧化物，而 Mn 2O7 是酸性氧化第8页，共 23页物，Al 2O3 是两性氧化物，故 D 错误 。故选：C。A 、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为铵盐；B、电离出的阴离子全部是 氢氧根的化合物 为碱；C、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物 为氧化物；D、只能和酸反应生成盐和水的氧化物 为碱性氧化物。本题考查了铵盐、碱、氧化物和碱性氧化物的概念，应注意的是金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化

22、物一定是金属氧化物。6.【答案】 D【解析】解：根据题意磁流体分散系分散 质粒子直径在 5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性 质。A 分散质粒子直径在 5.536nm 之间，所得分散系为胶体，能够透过滤纸，故 A错误；B硫酸钠溶于水得到是溶液，所以 该分散质不包括硫酸 钠，故 B 错误；C胶粒因吸附 带电荷，通电发生电泳，有颜色变化，故 C 错误；D该分散系为胶体，具有丁达尔效应，所以当一束光通过该分散系时，会出现光亮的 “通路 ”，故 D 正确；故选：D。A 胶体与溶液都能透 过滤纸；B硫酸钠溶于水得到是溶液；C依据胶体电泳的性质判断解答；D胶体都具有丁达 尔效应。本题考查胶体的性

23、 质，明确不同分散系划分依据，熟悉胶体丁达 尔效应，电泳等性质是解题关键，题目难度不大。侧重对基础知识的巩固。第9页，共 23页7.【答案】 D【解析】解：A 、小苏打为 NaHCO3，只能拆为 Na+和 HCO3-，故向溶液中加入少量NaOH溶液的离子反 应为-CO2-+H2O，故A错误；HCO3 +OH3B、由于 NaHCO3 只能拆为 Na+和 HCO3-，故NaHCO3 溶液中加入稀 HCl 的离子反应方程式为 HCO-+H+ CO +HO，故B 错误；322C、硫酸铜与氢 氧化 钡 反应时 ，除了 Cu2+和 OH-反应外，SO42-和 Ba2+也能反应生成硫酸 钡沉淀，故正确的离子

24、方程式 为：SO42-+Ba2+Cu2+2OH-=Cu（OH） +BaSO，故C 错误 ；24D、氧化铁与稀硫酸反 应生成硫酸 铁和水，故离子方程式 为+3+Fe2O3+6H 2Fe +3H2O，故D 正确。故选：D。A 、小苏打为碳酸氢钠，二者反应生成碳酸 钠和水；B、NaHCO3 只能拆为 Na+和 HCO3-；C、此离子方程式漏掉了 钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应；D、氧化铁与稀硫酸反 应生成硫酸 铁和水。本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的 书写方法为解答的关 键，侧重复分解反 应、氧化还原反应的离子反 应考查，注意离子反应中保留化学式

25、的物 质及电子、电荷守恒，题目难度不大。8.【答案】 C【解析】解：A Mg 2+、OH-反应生成沉淀而不能大量共存，故A 错误；BMnO 4-呈紫色，不符合无色条件，故 B 错误；C这几种离子之 间不反应且和 OH-不反应，且都无色，所以能大量共存，故 C正确；第10 页，共 23页DHCO3-、OH-反应生成 CO32-和水而不能大量共存，故 D 错误；故选：C。无色溶液 说明不含有色离子，强碱性溶液中不能存在和OH-反应的离子，且离子之间不能反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应，据此分析解答。本题考查离子共存，侧重考查复分解反 应，明确离子性质及离子共存条

26、件是解本题关键，注意题干中隐含信息 “无色、强碱性 ”，注意结合隐含信息解答 问题，题目难度不大。9.【答案】 A【解析】解：A BaCl2+K 2SO4=BaSO4 +2KCl的离子反 应为 Ba2+SO42-=BaSO4，故A选；BBaCO +H SO =BaSO +CO +HO的离子反 应为324422BaCO3+2H+2- +CO +H，故B不选；+SO4=BaSO422OCBa（OH）+HSO =BaSO +2H的离子反 应为2O22442+-+2-=BaSO4 +2H ，故C不选；Ba +2OH+2H +SO42ODBa（OH）+2KHSO4=BaSO +KSO +2H2O的离子反

27、 应为2424Ba2+2OH-+2H+SO2-=BaSO +2HO，故 D 不选；442故选：A。可溶性钡盐和可溶性硫酸 盐生成硫酸 钡和可溶性 盐，或强碱与可溶性硫酸 盐反应生成硫酸 钡和可溶性物 质，能够用离子方程式 Ba2+SO42-=BaSO4表示，以此来解答本题考查离子反应方程式的 书写，注意反应的实质及离子反 应中保留化学式的物质，熟悉物质的溶解性即可解答， 题目难度不大10.【答案】 A【解析】第11 页，共 23页解：A NH 4+和 Ba2+、H+、Cl-不反应且无色，所以能大量共存，故 A 正确；BOH-和 H+反应生成弱 电解质水而不能大量共存，故 B 错误；CSO42-

28、和 Ba2+反应生成硫酸 钡沉淀而不能大量共存，故 C 错误；DCu2+呈蓝色不符合无色条件，所以不能大量共存，故 D 错误；故选：A。无色溶液 说明不含有色离子，和 Ba2+、H+、Cl -不反应且无色的离子能大量共存，据此分析解答。本题考查离子共存，侧重考查复分解反 应，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，注意题干中隐含条件 “无色 ”，说明不含 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO 4-等有色离子，题目难度不大。11.【答案】 B【解析】解：A 、加入稀盐酸产生无色气体，可以是二氧化碳、二氧化硫，含有的离子可以是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根离子等，故 A 错误；B、氯化银不

29、溶于硝酸，加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明含有 Cl-，故B 正确；C、加入氯化钡有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，可能为 Ag +，AgCl 也不溶于盐酸，故 C 错误；D、可能为 BaCO3、CaCO3、MgCO3 等白色沉淀，所以不一定 为 Ba2+，故D 错误。故选：B。A 、碳酸根离子、碳酸氢根离子均可以和 盐酸反应产生二氧化碳；B、氯化银不溶于硝酸；C、可能为 Ag +；D、可能为 BaCO3、CaCO3、MgCO3 等白色沉淀第12 页，共 23页本题考查物质的检验、鉴别，题目难度中等，注意把握可能出 现的干扰离子，熟练掌握常见离子的性 质是解题的

30、关键12.【答案】 B【解析】解： 明矾中的铝离子水解生成 氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用；可用于水的 净化；故 正确； 碳酸钠做发酵粉生成二氧化碳气体慢，用小 苏打做发酵粉生成二氧化碳快；故 错误； 氯气和碱反 应生成次氯酸盐、氯化物和水；都能得到含氯消毒剂；故 正确； 二氧化硫和碳酸 钙分解生成的氧化 钙反应生成亚硫酸钙进一步氧化 为硫酸钙除去，减少二氧化硫的排放；故 正确； 常温下铁在浓硫酸中 发生钝化现象生成致密氧化物薄膜阻止反应进行；可以用铁制容器盛放，故 正确； 工业上用二氧化硅做光 导纤维的原料；硅做太阳能电池板，故 错误；故选：B。 明矾中的铝离子水解生成 氢氧化铝胶体，

31、具有吸附悬浮杂质的作用； 小苏打做发酵粉； 氯气和碱反 应生成次氯酸盐、氯化物和水； 二氧化硫和碳酸 钙分解生成的氧化 钙反应生成亚硫酸钙进一步氧化 为硫酸钙除去，减少二氧化硫的排放； 常温下铁在浓硫酸中 发生钝化现象阻止反 应进行； 工业上用二氧化硅做光 导纤维的原料；本题考查了盐类水解的应用，氯气的性质应用，工业上煤除硫方法，浓硫酸的特征性 质应用，二氧化硅，硅的性质应用，题目难度中等第13 页，共 23页13.【答案】 C【解析】解：A 、氯气、臭氧等氧化性气体通入品 红溶液也可以使之褪色，能 够使品红试液褪色的气体不一定是SO2 ，故A 错误；B、常温下铁铝和浓硫酸反应发生钝化，是强氧

32、化性的表 现，发生了化学反 应，生成一薄 层氧化物薄膜阻止反 应进行，故 B 错误；C、铵盐与碱反应生成氨气需要加 热，而硝酸铵受热易分解爆炸，所以不能用硝酸铵与碱加热反应制备氨气，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气，故 C 正确；D、同种化合价对应的氧化物不一定只有一种，如 +4 价的氮元素的氧化物有 NO2 和 N2O4，故D 错误；故选：C。A 、氯气通入品 红溶液也可以使之褪色；B、常温下铁铝和浓硫酸反应发生钝化，是强氧化性的表 现；C、铵盐与碱反应生成氨气需要加 热，而硝酸铵受热易分解爆炸；D、同种化合价对应的氧化物不一定只有一种；本题考查 了二氧化硫、铝、铁 、氨气制备

33、以及存在形式的分析判断，主要是 为物质性质的理解应用，掌握基础是关键，难度不大14.【答案】 B【解析】【分析】本题考查金属的性 质及电解原理，根据金属的活 泼性来分析解答即可，易 错选项是 D，明确铁离子的氧化性大于 铜离子，为易错点。【解答】A 铜在潮湿的空气中生成碱式碳酸铜，属于盐，氧化铝属于两性氧化物，故A 错误；B铜和银都能和稀硝酸反 应生成可溶性 盐，所以试管壁上的 铜、银均可用稀第14 页，共 23页硝酸洗涤除去，故 B 正确；C无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，故C 错误；D电解时，电解质溶液中铁离子得电子生成亚铁离子，所以在阴极上依次析出 Ag 、Cu，而得不到铁

34、，故D 错误；故选：B。15.【答案】 D【解析】解： NaHCO3 属于弱酸酸式 盐，既能与盐酸反应生成 CO2 气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸 钠，故 正确； Al 2O3 属于两性氧化物，既能与 盐酸反应生成氯化铝与水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故 正确； Al （OH）属于两性 氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝与水，又能与碱3反应生成偏铝酸钠与水，故 正确； （NH ）CO 可以和盐酸反应生成氯化铵、水以及二氧化碳，可以和氢氧化4 23钠发生反应生成碳酸 钠和氨水，故 正确； NaHSO4 能与氢氧化钠反应，但不能与盐酸反应，故 错误；故选：D。既能与酸反 应，又能与碱反

35、应的物质有：弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物 质，以此解答本题本题考查了元素化合物的性 质，难度不大，明确物 质的性质是解本 题的关键，注意归纳总结 中学常见的既能与酸反 应又能与碱反 应的物质16.【答案】 C【解析】解：A 碳酸氢钠解热分解生成碳酸 钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A 错误；B二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B 错误；第15 页，共 23页C与醋酸反应时氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，碳酸而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠 进继续与醋酸反应生成二氧化碳气体， 而产生气体较慢，故 C 正确；别发发D加入

36、澄清石灰水，分生：Na2CO3和 Ca（OH）混合后生成 CaCO ， 生23Na CO+Ca（OH）=CaCO +2NaOH，NaHCO可与澄清石灰水 发生 Ca（OH）232332+NaHCO CaCO +NaOH+HOCa OH）332 或（2+2NaHCO3 CaCO +Na鉴别，故D错误。32CO3+2H2O，不能故选：C。NaHCO3 与 Na2CO3 相比，NaHCO3 的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸 盐，二者都含 钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和 实验能力的考查，题目难度不大，注意把握 Na2CO3

37、 和 NaHCO3 性质，注重基础知识的积累17.【答案】 D【解析】解： 由 C+OCO2，可看成 C+ O2、CO2来完成，2CO CO+ O2X 、Y 、Z 的物质的量相等，符合 H=H1+H2，故 正确； S 与 O2 反应生成的是 SO2，不会直接生成 SO3，不符合转化关系，故 错误； 由 AlCl 3+4NaOH 3NaCl+NaAlO 2+2H2O，可看成 AlCl 3+3NaOH Al （OH）3 +3NaCl、Al （OH）+NaOH NaAlO2+2H2O 来完成，X 、Y 、Z 的物质的量相等，3符合 H=H1+H2，故 正确；转化关系为：NaHCO3，NaOHNaHC

38、O，X、Y、Z 的NaOH Na2CO33物质的量相等，符合 H=H1+H2，故 正确；第16 页，共 23页 Fe和 Cl2 反应生成 FeCl3，不符合转化关系，故 错误；故选：D。如图所示既是盖斯定律的 应用，也是物质之间相互转化，符合转化关系的有变价物质的氧化反 应、两性物质的转化以及多元酸 对应的盐类之间的反应等，以此进行分析。本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确图示转化关系的含 义为解答关键，注意熟练掌握常见元素化合物的性 质，为解答该类题目的基础，试题有利于提高学生的分析能力逻辑推理能力。18.【答案】 C【解析】解：A 该反应中 N 元素化合价由 +3价变为 +5 价，所以

39、亚硝酸根离子失 电子被氧化，故 A 错误；B根据元素守恒、电荷守恒知，K 是 H+，氢离子参加反 应导致溶液中 氢离子浓度降低，则溶液的 pH 增大，故 B 错误；C根据转移电子守恒得，生成 1molNaNO3 需消耗 KMnO 4 的物质的量 =0.4mol，故C 正确；D根据元素守恒、电荷守恒知，K 是 H+，故D 错误；故选：C。该反应中锰元素化合价由 +7 价变为 +2 价，N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，结合元素守恒、硝酸钠和高锰酸钾之间的关系式分析解答本题考查了氧化还原反应，根据转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式，结合物质间 的反应分析解答，难 度中等19.【答案

40、】 B【解析】解：A 发生的反应为 SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H 2SO4，随着反应的进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液的 pH 减小，故 A 不选；第17 页，共 23页发应为HO+AlCl =3NH，氢氧化铝不溶于弱B 生的反3NH 24Cl+Al （OH）333碱氨水，所以图象错误，故B 选；发应为浓）Cu+4HNO3（ ）=Cu（NOC 生的反32+2NO2 +2H（）+2NO +4H，根据方程式知，2O3Cu+8HNO3=3Cu NO322OCu和二氧化氮的曲 线斜率大、和 NO 的曲线斜率小，故 C 不选；D 发质氯离子的质量不变，应为 Fe+2FeCl =3FeCl ，溶

41、液 量增大，但 生的反32所以氯离子质量分数减小，故 D 不选；故选：B。A 二氧化硫具有 还原性，能被氯气氧化生成硫酸；B氢氧化铝能溶于强碱不能溶于弱碱；C铜和浓硝酸反应生成硝酸 铜、二氧化氮和水，和稀硝酸反应生成硝酸 铜、 NO 和水；D铁和氯化铁反应生成氯化亚铁本题考查图象分析，侧重考查学生分析判断能力，明确物 质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意氢氧化铝不溶于弱碱，易错选项是 A，二者发生氧化还原反应20.【答案】 D【解析】解：某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体， 该气体是无色的，则一定不能含有 氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）。混合气

42、体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有 SO2把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有 NO，因此就一定不能含有 O2，原混合气体成分肯定没有 Cl 2、O2 和 NO2，故选：D。由于气体呈无色，所以其中一定没有Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说第18 页，共 23页明混合气体中含有SO2，剩余气体排入空气中呈 红棕色，说明其中含有 NO，结合原混合气体无色， 说明混合气体中没有O2，以此解答该题 该题是高考中的常 见题型，属于中等难度的试题该题需要注意的是 进行物质的检验时，要依据物质的特殊性 质和特征反 应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的 产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大21.2Cl- +2H 2O 2OH -+Cl 2 +H2 4NH 3+5O24NO+6H 2O Al（ OH）【答案】FeCl33 +OH -=AlO 2-+2H 2O2H2S+SO2=3SO 2H2SO3+O 2=4H +2SO42-+2H【解析】解：（1）若A 可用于自来水消毒， 应为 Cl2，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属 单质，应为 Fe，则