2019年陕西省高考化学一模试卷

1、2019 年陕西省高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用氢氟酸蚀刻玻璃仪器上的刻度，是利用了氢氟酸的强氧化性B. 太阳能电池板的主要成分是二氧化硅C. 生物柴油和液化石油气（ LPG ）的主要成分都是烃类D. 压敏胶黏剂是一种复合材料，一般选择以橡胶为基料，并加入增黏树脂合成2. 为了减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正在积极推广乙醇汽油。乙醇可以由淀粉或者纤维素经水解、发酵制取。下列说法正确的是（）A. 纤维素水解反应属于取代反应B. 乙醇可由乙烷发生加成反应制取C. 乙醇可被酸性

2、高锰酸钾氧化为乙酸，说明乙酸不能发生氧化反应D. 可用新制氢氧化铜悬浊液检验纤维素是否水解完全3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molN 2 与足量 H2 在一定条件下充分反应生成1.12LNH 3，转移的电子数为 0.15N AB. 常温常压下， 9.5g 羟基（ -18OH ）中所含的中子数为 5N AC. 0.1mol/LNa 2CO3 溶液中所含的阴离子的总数大于0.1N AD. 标准状况下， 2.24LC 6H12 中含有极性共价键总数为1.4N A4.下列反应中有关原理涉及的离子方程式正确的是（）A. NaHCO 3 溶液中滴入几滴酚酞，溶液变为粉红色

3、：HCO 3-+H 2O=H 2CO3+OH -B. 硫酸铝溶液中加入氨水，会生成白色沉淀：Al 3+3OH -=Al （ OH ） 3C.FeSO4 溶液中加入K 3FeCN 6溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe CN43-=Fe3Fe（）（）（ CN） 62D. “ 84”消毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强：2ClO -+CO 2+H2O=CO 32-+2HClO5. 为除去括号内的杂质，下列操作或试剂的选择不合理的是（）选项 被提纯的物质除杂试剂分离方法ABr2 （CCl 4）/蒸馏BCuO（ Cu）/空气中灼烧CCl2 （ HCl ）饱和食盐水洗气DCH 4（ CH 2=CH 2）

4、酸性高锰酸钾溶液洗气A.AB.BC.CD.D6.W 、X 、 Y 、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素，已知W 的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物质；X 的一种核素可用于测定文物的年代；Y 位于第三周期与Z 相邻；在常温下， Z 的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是 （）A. W 与 X 形成的最简单化合物在与足量的Z 单质反应时只生成一种产物B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z Y XC. Y 的一种氧化物可能与O2 反应生成Y 的另一种氧化物D. W 可以与某些元素形成二元离子化合物第1页，共 19页2+）， K sp（ CaSO4）=9.0 10-6，K sp7. 已知

5、pCa=-lgc （ Ca（ CaCO3） =2.8 10-9，向 10mL CaCl2 溶液中滴加0.1mol/L 的 Na2SO4 溶液时， 溶液中 pCa 与 Na2SO4 溶液体积（ V ）的关系如图所示（实线），下列有关说法正确的是（已知lg3=0.48 ）（）A. y 值为 3.48B. a 与 b 两点 c（ Ca2+）之比为 50： 3C. 原 CaCl 2 溶液浓度为1mol/LD. 若把 0.1mol/L 的 Na2 SO4 溶液换成 0.1mol/L 的Na2CO3 溶液则图象在终点后变为虚线部分二、简答题（本大题共4 小题，共48.0 分）8. 聚合硫酸铁（ PFS）是

6、一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：回答下列问题（ 1）聚合硫酸铁分子式可表示为 Fe2（ OH ） n（ SO4） xm，其中 Fe化合价为 +3，则 x=_ （用含 n 的代数式表示）。（ 2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是 _。（ 3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为 _。发生反应的化学方程式为 _，为了使反应充分，还可以采取的措施有 _（写一条即可）。（ 4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双

7、氧水， 除了因为该反应放热， 反应剧烈，为防止危险外， 还因为 _。（ 5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+（不含其他还原性物质），取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_ 。9. CO2 等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2 的利用也成为人们研究的热点。以CO2 和 H 2 为原料合成甲醇技术获得应用。（ 1）已知CH3OH （g） + O2（ g） =CO 2（ g）+2H 2O（ l ） H1=-363kJ/mol2H2（ g） +O 2（ g） =2H 2

8、O（ 1） H 2=-571.6kJ/molH2 O（ 1） =H 2O（ g）H 3=+44kJ/mol则 CO2（g） +3H 2（ g） ? CH 3OH （ g）+H 2O（ g）的反应热 H=_ 。（ 2）该反应常在 230280、 1.5MPa 条件下进行。采用催化剂主要组分为第2页，共 19页CuO-ZnO-Al 2O3催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式： _。使用不同催化剂时，该反应反应热H_ （填“相同”或“不同”）（ 3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：CO2（ g）+H 2（ g）? CO（ g） +H2O（g），平衡常数

9、K 1；CO（ g） +2H 2（ g） ? CH 3OH （ g），平衡常数K 2；则 CO2（ g）+3H 2（ g）? CH 3OH（ g）+H 2O（ g）的平衡常数 K=_（用含 K 1、K2 的代数式表示）（ 4）反应过程中， 发现尾气中总会含有一定浓度的 CO，为了减少其浓度， 可以采取的措施为 _（写一条即可）（ 5）为了提高反应速率，采取的措施可以有_。A使用高效催化剂 B 在较高压强下进行 C降低压强 D 充入高浓度 CO2 （ 6）有人研究了用电化学方法把 CO2 转化为 CH 3OH，其原理如图所示：则图中 A 电极接电源 _ 极。已知 B 电极为惰性电极，则在水溶液中

10、，该极的电极反应为 _。10. 碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：（ 1）氮原子核外有 _种不同运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为_。（ 2）已知：（ NH 4） 2CO3 2NH 3 +H2O +CO2与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有_种。分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_（填化学式）。（ 3）物质中与 CO32-中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为 _。（ 4）配合物 Cu （ CHCNBF 4中铜原子的价电子排布式：_， BF -的空间34）4构型为 _。写出与 BF4-互为等电子体的一种分子和一

11、种离子的化学式：_、_。（ 5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示（8 个碳原子位于立方体的顶点， 4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内），该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。第3页，共 19页晶胞中C 原子的配位数为_。该晶体硬度超过金刚石的原因是_。已知该晶胞的边长apm，阿伏加德罗常数用N A 表示，则该晶体的密度为_。11.氟磺胺草醚（结构式为，化学式为C13H10ClF3N 2O6S）为高效豆田芽后除草剂，在杂草萌生后施药可有效防除一年生阔叶杂草。其合成方法如图：回答下列问题：（ 1）已知 A 的分子式为C7H8，则其结构简式为_。（ 2）写出从

12、AB 反应的化学方程式：_。与 B 具有相同官能团的B 的同分异构体有 _个，其中核磁共振氢谱吸收峰面积比值为2：2： 2： 1 的是 _（写结构简式）（ 3）上述反应中， BC 属于 _反应， EF属于 _反应。（ 4） G 的结构简式为 _ 。（ 5）仿照题给价息，写出以和为原料合成的流程图（其他无机试剂自选）。第4页，共 19页三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）12. POCl3 是重要的基础化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl 2（查资料可知PCl3 遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl 3 遇水强烈水解

13、，能溶于PCl 3）（ 1）已知装置A 制备 Cl 2，装置 C 制备 SO2，装置 B 制备 POCl3 ，以上仪器接口连接的顺序为a_d，装置 B 中发生反应的化学方程式为_。（ 2）装置 F 中试剂的名称为_，装置 D 的作用是 _，仪器乙的名称为_，甲的作用是_。（ 3）此实验设计中有一不足之处是_，改进的方案是_。（ 4）测定 POCl 3 含量。准确称取 12.0g POCl 3 产品，置于盛有 100mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解， 取 10.0mL 水解液于烧杯中， 加入足量的硝酸酸化的 AgNO 3溶液，充分反应得到白色沉淀过滤、洗涤、烘干，称重为2.87g。检验沉淀是

14、否洗净的操作方法是_，产品中 POCl 3 的百分含量为 _。第5页，共 19页答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A HF 能够与玻璃中二氧化硅反 应，腐蚀玻璃，与 HF 氧化性无关，故 A 错误；B太阳能电池板的主要成分 为高纯硅，利用的是硅半导体的性质，二氧化硅是光导纤维的成分，故 B 错误；C液化石油气主要成分有乙 烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等、是烃类，生物柴油是酯类，故C 错误；D压敏胶黏剂是以橡胶 弹性体为主体，配合以增粘树脂、软化剂、防老剂、颜填料和交 联（硫化）剂等添加剂的复杂混合物，故 D 正确；故选：D。A HF 能够与玻璃中二氧化硅反 应；B硅是良好的半 导体材料；C液

15、化石油气主要成分有乙 烯、乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，生物柴油是动植物油脂、废餐饮用油等与甲醇在催化 剂作用下，进行酯交换制成的液体燃料；D复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】解：A 、多糖的水解是取代反 应，所以纤维素水解反 应属于取代反 应，故A 正确；B、乙烷是饱和的有机物，不能发生加成反 应，故 B 错误；第6页，共 19页C、乙酸可继续被氧化产

16、生二氧化碳气体，故 C 错误；D、可用新制氢氧化铜悬浊液只检验纤维 素是否水解，而不能 检验水解是否完全，故 D 错误；故选：A。A 、多糖的水解是取代反 应；B、乙烷是饱和的有机物；C、乙酸可继续被氧化产生二氧化碳气体；D、可用新制氢氧化铜悬浊液只检验纤维 素是否水解。本题考查常见有机物的 组成和性质，本题注意把握常 见有机物的官能 团的性质，题目难度不大。3.【答案】 B【解析】解：A 气体状况未知，无法计算氨气物 质的量和电子转化数，故 A 错误；-18B常温常压下，9.5g 羟基（ OH ）中所含的中子数为：故 B正确；C溶液体积未知，无法计算阴离子个数，故 C 错误；D标况下 C6H

17、12 为液体，不能使用气体摩 尔体积，故D故选：B。A 气体状况未知；10NA=5NA ，错误；B.1 个 -18OH 含有 10 个中子；C溶液体积未知；D气体摩尔体积使用对象为气体。本题考查 了阿伏伽德 罗常数的应 用，明确以物质的量为核心计算公式，物质的结构组成是解题关键，题目难度不大。4.【答案】 C【解析】第7页，共 19页解：A NaHCO3 溶液中滴入几滴酚 酞，溶液变为粉红色，离子方程式：HCO3-+H2O? H2CO3+OH-，故A 错误；B一水合氨为弱碱，不能拆，故正确的离子方程式 应为：Al 3+3NH 3?H2O=Al（OH） +3NH+，故B 错误；34CFeSO 溶

18、液中加入 K Fe（CN）溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2+2Fe（CN）4363- FeFe CN ，故C 正确；43（）6 2D“ 84消”毒液中通入二氧化碳，漂白能力增强，离子方程式：ClO -+CO2+H2O HClO+HCO3-，故D 错误；故选：C。A 碳酸氢根离子水解生成碳酸和 氢氧根离子，为可逆反应；B一水合氨为弱碱，应保留化学式；C二者发生复分解反 应生成蓝色沉淀为 Fe Fe（CN） 硫酸钾；36 2D不符合反应客观事实。本题考查了离子方程式 书写正误判断，明确反应实质及化学式拆分原 则是解题关键，题目难度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 二者互溶，但沸点不同，可蒸馏分离，

19、故 A 正确；BCu 与氧气反 应生成 CuO，灼烧可分离，故 B 正确；CHCl 极易溶于水，食盐水可抑制 氯气的溶解，食盐水、洗气可分离，故 C 正确；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新 杂质，应选溴水、洗气，故D错误；故选：D。A 二者互溶，但沸点不同；BCu 与氧气反 应生成 CuO；第8页，共 19页CHCl 极易溶于水，食盐水可抑制 氯气的溶解；D乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。本题考查混合物分离提 纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。6.【答案】 A【解析】解：根据分

20、析可知：W 为 H，X 为 C，Y 为 S，Z 为 Cl 元素。A 甲烷与氯气反应生成产物有：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、HCl 五种产物，故 A 错误；B非金属性：Cl S C，则最高价氧化物的水化物的酸性： ZY X ，故B 正确；CS 的氧化物有二氧化硫、三氧化硫，一定条件下二氧化硫与 O2 反应生成三氧化硫，故 C 正确；DH 可以与活 泼金属形成二元离子化合物，如NaH，故 D 正确；故选：A。W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，已知W 的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的物 质，则 W 为 H 元素；X 的一种核素可用于 测定文物的年代，则

21、X 为 C 元素；在常温下，Z 的单质是黄绿色气体，则 Z 为 Cl元素；Y 位于第三周期与 Z 相邻，则 Y 为 S 元素，据此解答。本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常 见元素化合物性 质，试题侧重分析与应用能力的考 查。7.【答案】 D【解析】解：A 未加入 Na2SO4 溶液时，pCa=1，则 CaCl2 浓度是 0.1mol/L ，a 点加入10mLNa2SO4 溶液，恰好产生 CaSO4，所以 c（Ca2+）=第9页，共 19页=0.003mol/L ，y=2.52，故A 错误；Ba 点溶液中 c（Ca2+）=0.0

22、03mol/L ，b 点溶液中加入 Na2SO4 的体积为 20mL，2-）=则时2+则溶液中 c（SO4mol/L ， 此溶液中 c（Ca ）=2.7 10-42+为100:9，故B错误；mol/L ，所以 a 点和 b 点溶液中 c（Ca）之比C原 CaCl2 溶液浓度为 0.1mol/L ，故C 错误；D CaSO与 CaCO相比，前者 Ksp数值更大，因此若把 0.1mol/L 的 NaSO4324溶液换成0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液，溶液中 Ca2+下降的快，则-lgc（Ca2+）值相对较大，图象应在原图象上方，故 D 正确，故选：D。本题考查难溶电解质的溶解平衡，理解图

23、象含义是解题的关键，需要借助图象计算溶度积常数，题目难度中等。8.【答案】 3-0.5n NH 4+ 、 SO42-红褐色4Fe（ OH） 2+O 2+2H 2O=4Fe （ OH） 3通入空气，不断搅拌， 延长曝气时间等2Fe2+ +H2O2+2H +=2Fe3+2H 2O 过氧化氢受热分解，造成原料浪费溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色【解析】铁为Fe （OH）（SO ），其中 Fe 化合价为+3，解：（1）聚合硫酸 分子式可表示2n4 xm由正负化合价的代数和 为 0，可知 6-n-2x=0，则 x=3-0.5n，故答案为：3-0.5n；（2）分离阶段通常使混合物 经静置后倾去上

24、层清液即可。清液中所含的主要+2-离子是 NH 4 、SO4 ，（3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的 标志是沉淀 颜色变为红褐色，发生反应的化学方程式 为 4Fe（OH）+O +2H为应还22O=4Fe（OH）， 了使反充分， 可以采取的措施有通入空气，不23断搅长时间等，拌，延 曝气故答案为 红搅： 褐色；4Fe（OH）（ ）；通入空气，不断 拌，延2+O2+2H2O=4Fe OH 3第10 页，共 19页长曝气时间等；（4）在氧化阶段，发生的主要反 应的离子方程式 为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为

25、该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为过氧化氢受热分解，造成原料浪 费，故答案 为：2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O；过氧化氢受热分解，造成原料浪 费；（5）Fe2+能被高锰酸钾氧化，用 0.01mol/L 的酸性高 锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至 终点时的实验现象是溶液 颜色由无色 变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：溶液颜色由无色 变为粉红色，且半分钟内不褪色。由流程可知，加过量硫酸酸溶 发生 Fe+2H+=Fe2+H2，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，过滤分离出废渣，滤液分为两份，其中一份加氨水生成氢氧化亚铁，分离出清液中含硫酸 铵，自然氧化生成氢氧化铁，另

26、一份中加过氧化氢氧化亚铁离子，在合成中生成聚合硫酸 铁分子，结晶分离出 产品，以此来解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备原理、流程中发生的反应为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。9.【答案】 -450.4kJ/mol2+CuO2相同K1?K2增大氢气的浓度、分离出HCu+H O甲醇或水蒸气等ABD负 2H 2O-4e-=4H +O 2【解析】解：（1）已知： CH（）O（g）CO （g）+2H（ ）H=-363kJ/molOH g +22O l32 1 2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2=-571.6kJ/mol H O

27、（1）HO（g）H =+44kJ/mol223根据盖斯定律， + - 可得：CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g）H=（-571.6kJ/mol） +（+44kJ/mol）-（-363kJ/mol）=-450.4kJ/mol，第11 页，共 19页故答案为：-450.4kJ/mol；剂组分为单质铜应前要通氢气还说氢气还原氧化（2）催化 活性，并且反原， 明铜生成铜和水，发生反应的化学方程式为 H2+CuOCu+H2O；使用不同催化剂时，能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应，即该反应反应热 H 相同，故答案为 HCu+H 2O；相同；： 2+CuO（3）已知： CO2（

28、g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），平衡常数K 1； CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g），平衡常数K 2，由盖斯定律可知， + 可得总反应 CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g），则总反应的平衡常数等于分反 应的平衡常数之 积，即K=K 1?K2，故答案为：K1?K2；（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定 浓度的 CO，为了减少其 浓度，可以设法让平衡 CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）向正反应方向移动，可采取的措施有：增大氢气的量、分离出 CH3OH（g）或水蒸气等，促进反应 平衡正向移动，提高 CO 的利用率即可，故选 ABD ，故答

29、案为：增大氢气的浓度、分离出甲醇或水蒸气等；（5）A 使用高效催化 剂可提高反 应速率，故 A 正确；B增大压强可加快反 应速率，故 B 正确；C降低压强，反应速率减小，故 C 错误；D充入高浓度 CO2，增大了反应物浓度，可加快反应速率，故 D 正确；故答案为：ABD ；（6）CO2 转化为 CH3OH 发生还原反应，说明 A 为阴极，连接电源的负极，B 为阳极，发生氧化反 应，电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2，第12 页，共 19页故答案为：负；2H2O-4e-=4H+O2。（1）已知： CH3OH（）（g）CO （g）+2H（）=-363kJ/molg +O222O l H1

30、2H2（g）+O2（g）2H2O（1）H2=-571.6kJ/mol H O（1）HO（g）H =+44kJ/mol223根据盖斯定律， + - 可得 CO2（g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g），据此计算该反应的H；（2）催化剂活性组分为单质铜 ，并且反应前要通氢气还原，说明氢气还原氧化铜生成铜和水，据此书写该反应的化学方程式；使用不同催化 剂时，能改变反应的活化能，但不改变反应的热效应；（3）已知： CO2（g）+H2（g）? CO（g）+H2O（g），平衡常数K 1； CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g），平衡常数K 2；由盖斯定律可知， + 可得总反应 CO2（

31、g）+3H2（g）? CH3OH（g）+H2O（g），则总反应的平衡常数等于分反 应的平衡常数之积；（4）减少CO 浓度，需要使反应 CO（g）+2H2（g）? CH3OH（g）向着正向移动，结合平衡移 动原理分析；（5）根据温度、浓度、催化剂、压强等外界条件 对反应速率的影响分析；（6）CO2 转化为 CH3OH 发生还原反应，说明 A 为阴极，阴极与电源负极相连，则 B 为阳极，阳极水失去电子生成氧气，据此写出阳极 电极反应。本题考查化学平衡 计算、盖斯定律应用及电解原理，题目难度中等，明确盖斯定律内容、电解原理为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响， 试题知识点较多、综合性较强 ，充分考查

32、了学生的分析、理解能力及 综合应用能力。10【.答案】73 H2O NH3CO23 2 3d104s1正：四面体 CCl 4PO43- （或 SO42- 、 ClO 4- ）4 该晶体和金刚石均为原子晶体，该晶体第13 页，共 19页中的 C-N 键的键长比金刚石中的C-C 键的键长短，键能大，故硬度大g/cm 3【解析】解：（1）原子核外没有运动状态相同的电子，基态氮原子核外有 7 个电子，有 7种不同的运动状态 N原子核外 电子排布式是 1s22 3，结合泡利原理、洪特；2s 2p规则电子排布图为，其核外故答案为：7；（2） 与氧同周期，且第一 电离能比氧大的元素有N、F、Ne，共有 3

33、种，故答案为：3； 解所得的气 态化合物有 H2O、NH3、CO2，H2O 为 V 形，NH3 为三角锥形，CO2 为直线形，H2O 中有两对孤电子对，NH3 中 1 对孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于 键合电子对与键合电子对间斥力，所以键角大小为：H2O NH 3CO2，故答案为：H2ONH3CO2；（3）CO32-中 C 的杂化方式为 sp2，分子中苯环 C 为 sp2 杂 化，-CN 中 C 为 sp 杂化，-CH3 与-CH2-与-CH 中 C 为 sp3 杂化，所以分子中 sp2C 有 6 个，spC 有 1个，sp3C 有 3 个，所以与 CO32- 的碳原子 杂化类型相同和

34、不同的碳原子的个数比为 6：4=3：2，故答案为：3：2；（4）铜为 29 号元素，属于 ds 区元素。故价层电子排布式 为 3d104s1；BF4-的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，故空间构型为四面体形；将BF4-中的负电荷给予 B，B 变为 C，此时可找到等 电子体 CF4，将F 换为同主族的 Cl，可找到等电子体 CCl4将BF4-中的 F 换为 O 原子，此时将带 5 个单位负电荷，将其中三个电荷给予 B，可替换为 S，此时可找到等 电子体 SO42-，同第14 页，共 19页理可找到 PO43-、ClO4-等。故答案为：3d104s1；正四面体；CCl4；PO43-（或SO42-

35、、ClO4-）；（5） 根据晶胞 结构分析，1 个 C 周围等距且最近的 N 有 4 个；晶体硬度超过金刚石，从 C-N 的键能和 C-C 键能角度分析，该晶体和金 刚石二者均 为原子晶体，该晶体中的 C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长短，键能大，故硬度较金刚石大，故答案为：4；该晶体和金 刚石均为原子晶体，该晶体中的 C-N 键的键长比金刚石中的 C-C 键的键长短，键能大，故硬度大； 该晶胞中含有碳原子数 为 8 +6 =3，含有N 原子数目 为 4，则晶胞的化学式为 C3N4，一个晶胞的质量为-103 3，g，晶体的体积为（a10）cm故晶胞的密度 为 = =g/cm3，故答

36、案为：g/cm3。（1）原子核外没有运动状态相同的电子；N 原子价电子排布式是 为 2s22p3，结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图；（2） 与氧同周期，且第一 电离能比氧大的元素有 N、F、Ne； 分解所得的气态化合物有 H2O、NH3、CO2，H2O 为 V 形，NH 3 为三角锥形，CO2 为直线形，H2O中有两对孤电子对，NH3 中 1对孤电子对，孤电子对与键合电子对斥力大于键合电子对与键合电子对间斥力；（3）CO32-中 C 的杂化方式为 sp2，分子中苯环 C 为 sp2 杂 化，-CN 中 C 为 sp 杂化，-CH3 与-CH2-中与 -CH 中 C 为 sp3 杂化，据此

37、计算；（4）判断空间构型时可利用价 层电子对互斥理论。BF4-中无孤电子对，有 4 个键电子对，故呈四面体形；寻找等电子体时可利用价 电子迁移法找到；（5） 根据晶胞 结构分析，1 个 C 周围等距且最近的 N 有 4 个，晶体硬度超过第15 页，共 19页金刚石，从 C-N 的键能和 C-C 键能角度分析； 先计算晶胞的 质量和体积，再计算晶体的密度。本题考查晶胞计算、物质结构与性质等知识，题目难度较大，注意掌握核外电子排布规律、杂化理论、等电子体、晶胞的密度等知 识点，难点是计算晶胞的密度之比，能正确解答晶胞的体积是解本题的关键，试题培养了学生的分析能力及 综合应用能力。11.【答案】3氧

38、化取代【解析】解：（1）A 的分子式 为 C7H8，结合 C 的结构可知 A 的结构简式为，故答案为：；（2）由C 的结构可知，A发生甲基邻位硝化反应生成 B为应，反 方程式为：，与B 具有相同官能团的 B 的同分异构体有：、共 3 个，其中核磁共振氢谱吸收峰面 积比值为 2：2：2：1 的是，故答案为：；3；（3）BC 是甲基转化为羧基，属于氧化反应。由D、E 的结构可知 DE 属于第16 页，共 19页取代反应，同时有 HCl 生成，故答案为：氧化；取代；（4）对比 F 与氟磺胺草 醚的结构，结合 G 的分子式，可知 F 为，故答案为：；（5）先类比 DE 转化将苯 环通过 O 原子连接，再类比 G 氟磺胺草 醚的转化将氨基转化为硝基得到目 标物，合成路线流程图为：，故答案为：。结合 C 的结构可知