2019年陕西省中考化学冲刺押题卷(A

1、2019 年陕西省中考化学冲刺押题卷（A）副标题题号一二三四五六总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共14.0 分）1.化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是（）A. 将废旧塑料袋焚烧处理，以解决“白色污染”问题B. 农田过量施用农药、化肥、以提高蔬菜产量C. 回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少环境污染D. 加高化工厂的烟囱排放废气，防止形成酸雨2.下列基本实验操作的图示正确的是（）A.检查气密性B.氧气验满C.过滤浑浊液D.称氢氧化钠固体3. 某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO 2）为载体，吸附酒精制作而成，保鲜原理是酒精缓慢挥发， 在食品周围形成一定浓度的气体保护层，下列说

2、法不正确的是（）A. SiO2 中的 Si 的化合价为 +4B. 起保鲜作用的物质是酒精C. 该保鲜剂不能与明火接触D. 酒精挥发时分子体积变大4. 汽车尾气含有氮氧化物和一氧化碳等有毒气体，在催化剂的参与下对尾气处理的微观过程如图。下列说法不正确的是（）第1页，共 16页A. 图中单质的化学式为N 2B. 该反应使有害气体转化为无害气体C. 生成单质和化合物的质量比为7： 11D. 催化剂在反应前后化学性质不变5.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A. CO2 能与 NaOH 溶液反应，所以CO 也能与 NaOH 溶液反应B. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一

3、定是中和反应C. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度D. 向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类6.若以下的物质转化都由一步反应完成：ZnO ZnCl 2Zn （ OH ）2 ZnCl 2 ZnCO 3 ZnCl2，则下列说法不正确的是（）A. 三种反应中元素化合价都不变B. 可以通过加入氯化铜来完成C. 三个反应都属于复分解反应D. 三个反应都能加入盐酸来完成7.下列四个实验方案的设计中，方案1 合理、方案 2不合理的是（）选项ABCD检验一氧化碳中实验除去氢氧化钠中少量清洗铁制品鉴别稀盐酸和氯化是否目的的碳酸钠表面的铁锈钠溶液混有二氧化碳气体方案

4、1加水溶解加适量稀盐加锌粒点燃酸方案2加稀硫酸用水洗涤加石蕊溶液通入澄清石灰水A. AB. BC. CD. D二、填空题（本大题共1 小题，共4.0 分）8. 比较铝、铁、银三种金属活动性，设计如图实验：（ 1）使用铝片前打磨目的是 _；（ 2）把 B 试管中的稀盐酸换成 _溶液，即可用 B 试管和 C 试管中的现象比较出铝、铁、银三种金属活动性；（ 3） C 试管中发生反应的化学方程式为_三、计算题（本大题共1 小题，共5.0 分）9. 小新同学用 20g 含碳酸钠 53% 的天然碱， 制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签” （杂质不参加反应）操作过程如下：第2页，共 16页请计算：（ 1）20g

5、 样品中碳酸钠的质量（ 2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？四、推断题（本大题共1 小题，共3.0 分）10. 如图是 A 、 B 、C、 D 四种物质的微观示意图。请回答：（ 1）上述物质中产生温室效应的是 _（填字母）。（ 2）上述物质中属于单质的是 _（填字母），属于有机物的是 _（填化学式）。（ 3）物质构成的最准确说法， D 物质的一个分子是由 _构成的。五、简答题（本大题共3 小题，共12.0 分）11. 清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关（ 1）清新的空气属于 _ （选填“纯净物”或“混合物”）（ 2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用_吸

6、附色素和异味（ 3）均衡的营养需要合理膳食食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是_ 12. 下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度 /0102030405060溶解度 /g13.320.931.645.863.985.5110（ 1）硝酸钾的溶解度随温度变化的规律是_；（ 2）某兴趣小组做了以下实验： 、上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是_ （填数字序号），所对应的实验现象是_。 、实验过程中，溶质的质量分数一定相等的是_（填数字序号）。13. 实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验（ 1）上述实验中没有体现的稀盐酸的化学

7、性质是_；（ 2）甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是_；第3页，共 16页（ 3）写出乙试管中发生反应的化学方程式_；（ 4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出下列说法正确的是_A气泡可能是Na2CO3 与稀盐酸反应生成的B甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现C乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸D最后烧杯中的溶液，一定含有NaCl ， ZnCl 2， HCl 六、探究题（本大题共2 小题，共12.0 分）14. 请根据如图填空。（ 1）能用装置E 收集的气体应具有的性质是_；（ 2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方

8、程式为_；（ 3）实验室用C 装置作为制取气体的装置与B 装置相比，明显的优点是_；用 D 装置收集CO2 气体，进气口应该是_（填“ a”或“ b”）。15.实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO 和固体 NaOH 的混合物，极易与空气中水蒸汽和 CO2 反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：【猜想】猜想 ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体 NaOH ；猜想 ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3 和 Na2CO3。【实验】如图所示：（ 1）若 Ca（ OH ） 2、 CaCO3 和 Na2CO3 投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 _不成立；（ 2）操作发

9、生化学反应的方程式为 _；由操作的现象判断：滤液中含有 _（写化学式）；（ 3）综合（ 1）和（ 2）的结论，判断该样品变质情况为_。【反思】有同学认为，不进行操作，也可判断滤渣一定为CaCO3，你认为该同学的看法是 _（填“正确”或“错误”）的，理由是_。由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存。第4页，共 16页答案和解析1.【答案】 C【解析】解：A 、为减少 “白色 污染”，集中并露天焚烧废弃塑料袋，会造成环境污染，故错误；B、大量使用农药、化肥会造成土壤和水 资源的污染，故错误；C、回收废旧电池，即可节约金属资源又可减少 环境污染，故正确；D、加高烟囱并不能减少 废气的排放，所以

10、不能防止酸雨，故 错误 。故选：C。A 、根据焚烧废弃塑料会造成空气 污染解答；B、根据大量使用农药、化肥会造成水资源的污染进行解答；C、回收废旧电池，可节约金属资源又可减少 环境污染；D、加高烟囱并不能减少 废气的排放本题把化学知 识融入生活，使学生了解了化学的重要作用，同 时也激发的学生的学习兴趣2.【答案】 D【解析】解：A 、该装置未构成封 闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡 产生，不能判断气密性是否良好， 图中所示操作 错误。B、检验氧气是否收集 满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作 错误。C、过滤液体时，要注意

11、“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流， 图中所示操作 错误。D、托盘天平的使用要遵循 “左物右 码”的原 则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量， 图中所示操作正确。第5页，共 16页故选：D。A 、根据检查装置气密性的方法 进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。D、根据托盘天平的使用要遵循 “左物右码 ”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事 项、常见化学实验基本操作的注意事 项是解答此 类试题的关键。3.【答案】 D【解析】解：A 、氧元素显-2 价，设硅元素的化合

12、价是x，根据在化合物中正 负化合价代数和为零，可得：x+（-2）2=0，则 x=+4 价，故选项说法正确。B、某外控型食品保 鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精 缓慢挥发，在食品周围形成一定 浓度的气体保 护层，起保鲜作用的物 质是酒精，故选项说法正确。C、酒精具有可燃性，属于易燃物，该保鲜剂不能与明火接触，故 选项说法正确。D、酒精挥发时没有新物 质生成，酒精分子没有 发生改变，只是分子间的间隔发生了改变，故选项说法错误。故选：D。A 、根据在化合物中正 负化合价代数和 为零，进行分析判断。B、根据题意，某外控型食品保 鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为

13、载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精 缓慢挥发 ，在食品周围 形成一定 浓度的气体保护层，进行分析判断。C、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。D、根据分子的基本性 质，进行分析判断。第6页，共 16页本题难度不大，理解外控型食品保 鲜剂的原理，掌握化合价的原 则、分子的基本性质、酒精具有可燃性等是正确解答本 题的关键。4.【答案】 C【解析】解：A 、图中只有一种 单质，为两个 N 原子构成的 单质分子，所以该单质的化学式为 N2；故A 正确；B、该反应的反应物分别为：CO 分子构成有毒的 CO 气体，NO 分子构成有毒的 NO 气体；反应的生成物 为：CO2 分子构成无毒的 CO2 气体，

14、N2 分子构成无毒的 N2 气体；故B 正确；图该应为：2CO+2NO2CO2+N2单质和反的方程式，生成C、由示可知，化合物的 质量比为（14：88）=7：44；故C 不正确；D、催化剂的化学性 质在反应前后不变；故D 正确；故选：C。A 、单质是由同种元素 组成的纯净物，则单质的分子为同种原子构成的分子；B、常见的有毒气体 为 CO、SO2 和氮元素的氧化物气体；C、根据反应的方程式来分析；D、根据催化剂的化学性 质在反应前后不变分析；构成相同的分子 为同种物质的分子，由同种原子构成的分子 为单质分子，不同种原子构成的分子 为化合物分子，两种原子且有氧原子构成的分子 为氧化物分子。5.【答

15、案】 C【解析】解：A 、CO 显中性不能与 NaOH 溶液反应，故 A 错误；B、中和反应是指酸和碱反 应生成盐和水的反 应，所以有盐和水生成的反 应不一定是中和反 应，例如金属氧化物和酸反 应，故 B 错误；C、氢气和甲烷都属于可燃性气体，点燃前都需要 验纯，否则容易爆炸，故 C第7页，共 16页正确；D、向碳酸钠溶液中滴加无色酚 酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐类，故 D 错误 。故选：C。A 、根据一氧化碳的性 质考虑；B、根据中和反应的定义考虑；C、根据点燃可燃性气体 发生爆炸的原因考 虑；D、根据碳酸钠属于盐考虑。解答本题的关键是点燃可燃性气体 发生爆炸的

16、原因是有可燃性气体和助燃性气体，了解中和反 应的定义。6.【答案】 B【解析】解： ZnOZnCl 2 的反应为：ZnO+2HCl=ZnCl 2+H2O； Zn（OH） ZnCl2的反应为：Zn（OH ）+2HCl=ZnCl2+2H O；222 ZnCO3 ZnCl2 的反应为：ZnCO3+2HCl=ZnCl 2+H2O+CO2；这三个反应都属于复分解反 应，反应过程中各元素的化合价不 变，三个反应都是通过加入盐酸实现； 中的氢氧化锌为不溶性碱，故加入氯化铜不能反应；故选：B。A 、根据转化过程中发生的反应类型分析；B、根据复分解反应的条件分析；C、根据转化过程中发生的反应原理分析；D、根据盐

17、酸的性质分析。第8页，共 16页熟练掌握常见物质的性质及变化规律是解答本 类问题的基础，解答时须全面思考，并明确物质的反应类型特点，体现思考的缜密性。7.【答案】 B【解析】解：A 、氢氧化钠、碳酸钠均易溶于水，用加水溶解的方法不能除去杂质，方案1 不合理，故选项错误 。B、铁锈的主要成分是氧化 铁，能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除去铁锈；铁锈的主要成分氧化 铁难溶于水，不能用水洗 涤除去；方案1 合理、方案 2 不合理，故选项正确。C、锌粒能与稀 盐酸反应生成氢气，与氯化钠溶液不反 应，可以鉴别；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和氯化钠溶液分 别显酸性、中性，使石蕊溶液分 别显

18、示红色、紫色，可以鉴别；方案1、方案 2 均合理，故选项错误 。D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，用点燃的方法不能 证明是否存在二氧化碳；方案 1 不合理，故选项错误 。故选：B。A 、除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的 杂质。B、根据铁锈的主要成分是氧化 铁，进行分析判断。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能 鉴别。D、根据二氧化碳不能燃 烧、不能支持燃 烧，进行分析判断。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要 类型，同时也是实验教

19、与学难点，在具体设计时要对其原理透 彻理解，可根据物质的物理性质和化学性 质结合实验目的进行分析判断。第9页，共 16页8.氯化铝Fe+2AgNO 3=Fe（ NO 3） 2+2Ag【答案】 除去铝表面的氧化膜【解析】铝层致密的氧化膜，所以使用铝片前解：（1）由于 能与氧气在其表面形成了一打磨目的是除去 铝表面的氧化膜；（2）由图示可知，把 B 试管中的稀 盐酸换成氯化铝溶液，铁不能与氯化铝反应说明了铝的活动性大于铁，通过 C 试管中铁能与硝酸 银反应，说明了铁的活动性大于银较出铝 铁 银动性；，即可比、 、 三种金属活（3）C试管中铁的活动性大于银银换发应的化学方程式为：，能将 置出来， 生

20、反 Fe（NO ）Fe+2AgNO332+2Ag故答为：（1）除去铝表面的氧化膜；（2）氯化铝；（3）Fe+2AgNO3 Fe（NO3）2+2Ag （1）根据铝能与氧气反 应分析回答；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活 动性顺序是否合理，可根据 “反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；（3）根据铁能与硝酸 银反应写出反应的化学方程式本题难度不大，了解金属的性 质和金属活 动性顺序表的应用是解答本 题的基础9.【答案】 解：（ 1） 20g 样品中碳酸钠的质量为：20g 53%=10.6g ，答： 20g 样品中碳酸钠的质量为10.6g（ 2）设反应生成氢氧化钠质量为x，Na 2CO3+

21、Ca（OH ） 2=CaCO 3 +2NaOH，1068010.6gx=，x=8g ，反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为：100%=4% ，答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%【解析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式第10 页，共 16页及其提供的数据可以 进行相关方面的 计算本题主要考查学生运用假 设法和化学方程式 进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性10.【答案】 A、 CBCH4一个氧原子和两个氢原子【解析】解：（1）由微粒的构成可知，A 为甲烷、C 是二氧化碳，都是引起温室效 应的气体；（2）由微粒的构成可知，上述物质中 B 的

22、分子是由同种的原子构成的，属于单质，A 是甲烷，是含碳的化合物，属于有机物；（3）由微粒的构成可知，D 物质的一个分子是由一个氧原子和两个 氢原子构成的。故答为：（1）A 、C；（2）B，CH4；（3）一个氧原子和两个氢原子。（1）根据微粒的构成和引起温室效 应的气体的种 类分析回答；（2）根据微粒 IDE 构成分析物 质的类别；（3）根据? 的构成分析回答。单质为同种元素 组成的纯净物，单质的分子则是由同种原子构成的分子。分子构成与物 质的分类关系：同种原子构成的分子 为单质分子，不同种原子构成的分子 为化合物分子11.【答案】 混合物活性炭维生素【解析】解：（1）清新的空气中也有氧气、氮气

23、等物质，属于混合物；故答案为：混合物；（2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用吸附色素和异味，故答案为：活性炭；（3）食品中的有机营养素有糖 类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜 为人体补充的主要有机 营养素是维生素，故答案为：维生素；第11 页，共 16页清新的空气中也有氧气、氮气等物质，属于混合物；洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用吸附色素和异味；食品中的有机营养素有糖 类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜 为人体补充的主要有机 营养素是维生素本考点考 查了混合物与 纯净物的辨别、水的净化、人体中的营养元素等，要加强记忆有关的知 识点，并能够理解应用12.【答案】 随温

24、度的升高而增大 析出晶体 【解析】解：（1）通过分析溶解度曲 线可知，硝酸钾的溶解度随温度 变化的规律是：随温度的升高而增大；（2）I、20时硝酸钾的溶解度 为 31.6g，将 25g 硝酸钾溶于 100g 水中得到的溶液 为不饱和溶液，再加入 25g 时得到的溶液 为饱和溶液且有硝酸 钾剩余50g-31.6g=18.4g，将 溶液升温到 50，因50时硝酸钾的溶解度 为 85.5g，因此得到的溶液 为不饱和溶液，再加入 25g 得到的溶液 仍为不饱和溶液，再降温到 20时得到的溶液 是饱和溶液且析出硝酸 钾晶体75g-31.6g=43.4g，所以属于不饱和溶液的是 ；II 、 都是 20时的

25、饱和溶液，因此溶质质量分数一定相等。故答案为：（1）随温度的升高而增大；（2）I、，析出晶体；II 、 。根据固体的溶解度表可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶 质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度 变化的变化情况，从而判断通 过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提 纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考 查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。13.甲、丁 CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O CB【答案】 酸与指示剂作用【解析】第12

26、 页，共 16页解：（1）图中的实验有酸与活 泼金属、金属氧化物、碱、盐发生的反应，没有酸与指示剂的反应；（2）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以甲、乙、丙、丁中有气泡生成的实验是甲、丁；（3）乙试管中发生的反应是盐酸和氧化 铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：CuO+2HClCuCl 2+H2O；（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个 烧杯中，充分反应 然后将丁实验的剩余物倒入此 烧杯中，有气泡冒出，说明盐酸是过量的，所以A 、盐酸和碳酸 钠、盐酸反应都会生成气体，故 A 错误；B、锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜，所以可能会有红色物质出现，故

27、B 正确；C、盐酸和氧化 铜、氢氧化铜的质量不能确定，故 C 正确；D、锌会与氯化铜反应，所以溶液中可能含有 氯化铜、盐酸，一定含有 NaCl，ZnCl 2，故D 错误 故选：CB故答案为：（1）酸与指示剂作用；（2）甲、丁；（3）CuO+2HClCuCl 2+H2O；（4）CB（1）根据图中的实验有酸与活 泼金属、金属氧化物、碱、盐发生的反应，没有酸与指示 剂的反应进行分析；（2）根据锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 进行分析；（3）根据乙试管中发生的反应是盐酸和氧化 铜反应生成氯化铜和水进行分析；（4）实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个 烧杯中，

28、充分反应，然后将第13 页，共 16页丁实验的剩余物倒入此 烧杯中，有气泡冒出，说明盐酸是过量的，所以A 、根据盐酸和碳酸 钠、过氧化钠反应都会生成气体 进行分析；B、根据锌会与氯化铜反应生成氯化锌和铜进行分析；C、根据盐酸和氧化 铜、氢氧化铜的质量不能确定 进行分析；D、根据锌会与氯化铜反应，所以溶液中可能含有 氯化铜、盐酸，一定含有NaCl，ZnCl 2l 进行分析本题主要考查了酸的性 质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆14.【答案】 不易溶于水或难溶于水2H 2O22H2O+O 2可以控制反应的发生和停止 a【解析】解：（1）能用装置E 收集的气体 应具有的性 质是：不易溶于水或难溶于水；故答案为：不易溶于水或难溶于水；（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加 热，过氧化氢在二氧化 锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案 为：2H2O22H2O+O2；（3）C 装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；用 D 装置收集 CO2 气体，进气口应该是长管，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案 为：可以控制反应的发生和停止；a；（1）能用装置 E 收集的气体 应具有的性 质是：不易溶于水或难溶于水；（2）制取装置包括加热和不需加 热两种，如果用双氧水和二氧化 锰