2020年福建省漳州市高考化学二模试卷

1、2020 年福建省漳州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1. 中央电视台 国家宝藏 栏目不仅彰显民族自信、 文化自信， 还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 ( )A. “司南之杓 (勺 )，投之于地，其柢 ( 勺柄 ) 指南”，司南中“杓”的材质为 Fe3O4B. 宋莲塘乳鸭图 缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C. 宋王希孟 千里江山图 中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D. 清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2. 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，卜列说法正确的是( )A. 28g 的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N AB.

2、 在标准状况下， 9.2gNO2 含有的分子数为 0.2N AC. 常温下， 56g 铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3N AD. 公共场所用 75% 的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1mol 乙醇分子中含有的共价键的数目为 7N A3. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是( )A. a 和 b 都属于芳香烃B. a 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上C. 在一定条件 a、 b 和 c 均能与氢气发生加成反应D. b 和 c 均能与新制 Cu(OH) 2悬浊液反应生成砖红色沉淀4. 碳酸镧 La 2(CO3 ) 3 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制

3、备反应原理为：2LaCl3 + 6NH 4HCO3 = La2 (CO3) 3 +6NH 4 C1 + 3CO2 +3H 2 O.某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是()A. 制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FA BDECB. Y 中发生反应的化学方程式为NH 3?HO + CaO = Ca(OH) ? + NH?322C. X 中盛放的试剂是饱和 NaHCO?3溶液，其作用为吸收挥发的HCl ，同时生成 CO?2D. Z 中应先通入 CO2 ，后通入过量的 NH35. 短周期主族元素 a、b、c、d 的原子序数依次增大。 四种元素形成的单质依次为m、

4、n、p、q、x、y、z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一； 25 时， 0.01mol ?L-1 w 溶液 pH =12. 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )第1页，共 15页A.B.原子半径的大小：a b c d氢化物的稳定性：b ”“ ”或“ = ” ) 。(2) 已知： 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2(g) H = -566.0kJ ?mol -1 ；键能 E(o=o)= 499.0kJ ?mol -1 CO(g) + O2 (g) ? CO2 (g) + O(g) 的 H = _kJ ?mol -1 已知 2500K 时， 中

5、反应的平衡常数为0.40.某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO) ?c(O 2 ) = c(CO2) ?c(O) ，则此时反应 _(填向左”或“向右”)进行。(3) 已知：反应 CO2 (g) ? CO(g) + O(g) 在密闭容器中 CO2分解实验的结果如图1；反应 2CO2 (g) ? 2CO(g) + O2 (g) 中 1molCO 2 在不同温度下的平衡分解量如图2。 分析图1，求 2min 内v(CO2 ) = _。 分析图21L，则反应的平衡常数， 1500 时反应达平衡，此时容器体积为K = _( 计算结果保留1位小数 )。第3页，共 15页(4) 为探究不同催化剂对 C

6、O 和H2 合成 CH3OH的选择性效果， 某实验室控制CO 和H2的初始投料比为 1： 3 进行实验，得到如表数据：T/K时间 /min催化剂的种类甲醇的含量45010A. CuO - ZnO78%45010B. CuO - ZnO - ZrO288%45010C.ZnO - ZrO 246% 由表 1 可知，该反应的最佳催化剂为_( 填编号 ) ；图 3 中 a、 b、 c、d 四点是该温度下 CO 的平衡转化率的是_。 有利于提高 CO 转化为 CH3OH的平衡转化率的措施有 _。A. 使用催化剂 CuO - ZnO - Z rO2 B.适当降低反应温度C.增大 CO 和 H2 的初始投

7、料比 D.恒容下，再充入 amol CO和 3amolH 210. 氮化铝 (AlN) 陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K ，导热性好、制取原理为： Al?高温 ?热膨胀系数小， 是良好的耐热冲击材料。2O+3C+N2-2A1N +3?3CO回答下列问题：(1) 氮化铝的晶体类型为 _。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 _。(2) 基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是_，未成对电子数为_。(3) 等电子体具有相似的结构。CO 与 N2互为等电子体，CO 分子中 键与 键数目之比为 _。(4)Cu 2+ 处于：Cu(NH 3 ) 4 2+ 的中

8、心，若将配离子 Cu(NH3) 42+ 中的 2 个 NH3换为 CN- ，则有 2种结构，则 Cu2+ 是否为 sp3杂化 _(填“是 ?或“否” ) 理由为 _。(5)AlN晶体结构如图所示， 1 个 Al 原子周围距离最近的Al 原子数为 _个；若晶胞结构的高为an m，底边长为bnm， NA 表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_g ?cm -3 ( 列出计算式 ) 。11. 高血脂是一种常见的心血管疾病治疗高血脂的新药I 的合成路线如图(A -H均为有机物 )：第4页，共 15页已知：稀碱a.b.-H 2O RCHO回答下列问题：(1) 反应 所需试剂、条件分别是_，F的化学名称为_。

9、(2) 反应 的类型是 _； A B的化学方程式为 _。(3)G 的结构简式为 _(4) 化合物 W 的相对分子质量比C 大 14，且满足下列条件的W 的结构共有种。 (不考虑立体异构 )i.遇 FeCl3 溶液显紫色属于芳香族化合物能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5 种不同化学环境的氢，峰面积比为2： 2：2： 1：1 的是_。(写出结构简式 )(5) 设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。 ( 合成路线常用的表示方式为：目标产物_。三、实验题（本大题共1 小题，共15.0 分）12. 亚硝酰氯 (NOCl) 是有机合成中的重要试剂， 可由 NO 与 Cl2 在通常条件

10、下反应得到。某学习小组在实验室用如图1 所示装置制备NOCl 。已知：亚硝酰氯 (NOCl) 的熔点为 -64.5 、沸点为 -5.5 ，气态呈黄色，液态时呈红褐色，易与水反应。第5页，共 15页请回答下列问题：(1) 装置 A 中仪器 a 的名称是 _。(2) 实验开始时， 应先打开 K 2 ，再打开 _( 填 K1”或 K3 ” ) ，通入一段时间气体，其目的是 _。(3) 实验时利用装置B 除去某些杂质气体并通过观察B 中的气泡来判断反应速率，装置 B 中的长直玻璃管还具有的作用是_。(4) 装置 C 中应选用的试剂为 _( 填试剂名称 ) 。(5) 装置 F 的作用是 _。(6) 工业

11、上可用间接电化学法除去NO ，其原理如图所示，吸收塔中发生的反应为：NO + S2 O24- + H2O N2 + HSO-3 (未配平 )吸收塔内发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_ 。阴极的电极反应式为 _。(7)NOCl 与 H2 O反应生成 H NO2 和HCl.请设计实验证明H NO2 是弱酸：_。第6页，共 15页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解：A 、四氧化三铁具有磁性， 司南之杓具有磁性， 所以其成分是四氧化三铁，故A正确；B 、宋 ?莲塘乳鸭图 缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质， 是氨基酸的脱水缩合物， 故 B 正确；C、铜绿主要成分为碱式碳酸铜，故C 正确；D 、陶

12、瓷主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，故D 错误；故选： D。A 、四氧化三铁具有磁性；B 、宋 ?莲塘乳鸭图 缂丝中使用的丝主要成分为蛋白质；C、依据铜绿为碱式碳酸铜解答；D 、陶瓷主要成分为硅酸盐。本题考查物质性质、 物质成分、 物质变化等知识点， 为高频考点， 明确物质组成、 性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途，题目难度不大。2.【答案】 A【解析】 解： A 、乙烯和环己烷的最简式均为CH2 ，故 28g混合物中含有的 CH2 的物质的量为 2mol，故含原子为 6N A 个，故 A 正确；B 、NO2中存在平衡： 2NO2 ?N2 O4 ，导致分子数减少，故分子数少于0

13、.2N A 个，故 B 错误；C、常温下，铁在浓硫酸中钝化，故不能反应完全，故转移的电子数小于3NA个，故 C错误；D 、乙醇分子中含8 条共价键，故 1mol 乙醇中含共价键为8N A个，故 D 错误。故选： A。A 、乙烯和环己烷的最简式均为CH2；B 、 NO2中存在平衡： 2NO2 ? N2 O4；C、常温下，铁在浓硫酸中钝化；D 、乙醇分子中含8 条共价键。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大， 掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。3.【答案】 C【解析】 解： A. a中不含苯环，则不属于芳香族化合物，只有b 属于，故 A 错误；B.a、c 中含甲基、亚甲基、次

14、甲基均为四面体构型，则a 和 c 分子中所有碳原子不可能处于同一平面上，故B 错误；C.a 含有碳碳双键、b 含有苯环、 c 含有醛基，所以a、 b、 c 都能和氢气发生加成反应，故 C正确；D.a 、b 不含醛基， 所以不能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，只有 c 能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，故D 错误；故选： C。A. 含有苯环的烃属于芳香烃；B.a、 c 中含甲基、亚甲基、次甲基均为四面体构型；C.含有碳碳不饱和键、醛基和苯环的有机物能和氢气发生加成反应；D. 含有醛基的有机物能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应。本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与

15、性质的关系、有机反应为解第7页，共 15页答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项B 为解答的难点， 题目难度不大。4.【答案】 D【解析】 解： A.由装置可知， W 中制备二氧化碳，X 除去 HCl ， Y 中制备氨气，在Z 中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：FABDEC，故 A正确；B.Y 中 CaO 与氨水反应制备氨气，发生反应的化学反应式为NH3 ?H2 O + CaO =Ca(OH) 2 + NH 3 ，故 B 正确；C.X 中盛放的试剂是 NaHCO3 溶液，可与盐酸反应，则其作用为吸收挥发的HCl 、同时生成 CO2 ，故 C 正确；D.Z

16、中应先通入 NH 3，后通入过量的 CO2 ，原因为 NH 3 在水中溶解度大， 二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4 HCO3，故 D 错误。故选： D。制备反应原理为： LaCl3 + 6NH 4HCO3 = La2(CO3 ) 3 +6NH4Cl + 3CO2 +3H 2O，由装置可知， W 中制备二氧化碳， X 除去 HCl ，Y 中制备氨气，在Z 中制备碳酸镧，以此解答该题。本题考查物质的制备实验、物质制备实验方案的设计，为高频考点，把握制备流程、元素化合物与反应原理等为解答的关键，侧重分析实验能力的考查，综合性较强，题目难度中等。5.【答案】

17、C【解析】 解：由以上分析可知 a 为 H， b 为 O， c 为 Na， d 为 S 元素，A. 电子层越多， 原子半径越大， 同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小： a b d S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B 错误；C.y 为 Na2 O2 ，含有过氧根离子，阴阳离子个数比为1： 2，故 C 正确；D.y 为Na 2 O2 ，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应消耗水，则等物质的量y、w 溶于等体积的水，得到的溶液的物质的量浓度不同，故D 错误。故选： C。短周期主族元素， a、b、c、d 的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、 q 时； x、 y

18、、 z 是这些元素组成的二元化合物，其中z 为形成酸雨的主要物质之一，z 为SO2， q 为 S， d 为 S 元素； 250.01mol?L-1 w溶液 pH =12 ，则 w 为强碱溶液，为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H bOcNax2O，y 为 Na O， 为， 为， 为 H2 2以此解答该题。本题考查无机物的推断，为高频考点，题目难度中等，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨、w 为 NaOH 为推断的突破口，试题侧重分析与推断能力的考查。6.【答案】 D【解析】 解： A.根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧

19、腐蚀，则 Cu 作负极被氧化，腐蚀过程中，负极是a，故 A 正确；B. 氧气在正极得电子生成氢氧根离子，电极反应式为： O2 + 4e-+ 2H2O= 4OH- ，故 B正确；C.Cl- 扩散到孔口， 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH) 3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成 Cu2(OH) 3Cl沉淀，离子方程式为 2Cu2+ 3OH-+ Cl-= Cu2(OH) 3Cl ，故 C正确；第8页，共 15页2mol 22D. 根据转移电子得 n(O 2) =4= 2mol，标况下的体积为：2mol 22.4

20、 = 44.8L ，故D错误；故选： D。A. 根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu 作负极被氧化；B. 氧气得电子生成氢氧根离子；C.Cl- 扩散到孔口， 并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH) 3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2 (OH) 3Cl沉淀；D. 根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V = nVm 计算体积。本题考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算，难度中等，掌握原理是解题关键。7.【答案】 B【解析】 解： A. a点表示

21、 0.1mol?L-1 的 XOH ，若 a = -8 ，则 c(OH -) = 10-3 mol/l ，所以+)?c(OH-)-3-3K b (XOH) =c(X1 101 10c(XOH)=0.110-5 ，故 A 正确；B.M 点 AG = 0，则溶液中 c(OH - ) = c(H + )，溶液呈中性，所以溶液中为XOH 为 XCl ，二者没有恰好反应，故B 错误；C.若 R 点恰好为 XCl 时，根据物料守恒可得： c(X + ) + c(XOH) =c(C1-)，故 C 正确；D.M 点的溶质为 XOH 和 XCl ，继续加入盐酸，直至溶质全部为XCl 时，该过程水的电离程度增大，

22、然后XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从M点N点，水的电离程度先增大后减小，故D 正确；故选： B。A.a 点表示 0.1mol ?L-1的 XOH ，若 a = -8 ，则 c(OH - ) = 10 -3mol/l，带入 Kb (XOH) =c(X + )?c(OH - )计算即可；c(XOH)B.M 点 AG = 0，溶液中 c(OH - ) = c(H + )，溶液呈中性，则溶液中为XOH 为 XCl ；C.若 R 点恰好为 XCl 时，根据物料守分析；D.M 点反应后溶质为XOH 和 XCl ，继续加入盐酸直至溶质全部为XCl 时，该过程水的电离程度增大，之后XCl 溶

23、液中再加入盐酸，水的电离程度被抑制。本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。8.【答案】2.8无3.02Ni 2+ + H2 C2O4 = NiC2O4 +2H +Fe2+ 和H2O2发生反应生成 ?OH， ?OH将R-转化为 ?R， c(R - ) 减小，使平衡 NiR 2 (aq) ?Ni2+ (aq) +2R - (aq) 正向移动，实现“脱络”ClO-+ 2Ni(OH) 2 = Cl- + Ni 2O3 + 2H 2 O【解析】 解： (1) 中间产物 ?OH的电子式为：

24、故答案为：(2) “沉铁”时，铁离子沉淀完全，根据K sp Fe(OH) 3 = c(Fe 3+ ) ?c3(OH - ) =第9页，共 15页-39+Kw2.16 10 -39 ，则 c(OH - ) =3 2.16 10mol/L= 6 10 -12 mol/L ，故 c(H) =-5c(OH-)1 101-lgc(H+ ) =-lg(10-2)+lg6 =2.8；溶液中 c(Ni 2+ ) =10 -2 mol/L ，此时 pH =60.01mol ?L-1 ，则 QcNi(OH) 2 =0.01mol/L(6 10 -12 mol/L)2 Ksp Ni(OH) 2 ，故此时无 Ni(O

25、H) 2 沉淀生成；故答案为： 2.8 ；无；(3)25 时， pH = 3 的草酸溶液中c(CO2-)c(C O2- )c(H + )c(HCO-)c(H + )24=2 4+2-4c(H+=c(H 2 C2 O4 )c(H 2C2 O4 )c(H)c(HC 2 O4 )1-2-55.6 105.4 10K a1 K a2 c2 (H + )=(10 -3 )2= 3.02；“沉镍”即镍离子与草酸得到草酸镍沉淀，离子方程式为： Ni 2+ H2C2O4 = NiC2O4 +2H + ；故答案为： 3.02 ； Ni 2+ + H2C2 O4 = NiC 2 O4+2H + ；(4) 加入 F

26、e2+ 和 H2O2能够实现“脱络”，原因是Fe2+ 和 H2 O2发生反应生成 ?OH， ?OH将R- 转化为 ?R， c(R -)减小，使平衡 NiR 2 (aq)?Ni 2+ (aq) + 2R- (aq) 正向移动，实现“脱络”；故答案为： Fe2+ 和 H2 O2发生反应生成 ?OH， ?OH将 R-转化为 ?R， c(R - ) 减小，使平衡NiR 2 (aq) ? Ni 2+ (aq)+ 2R - (aq) 正向移动，实现“脱络”；(5) 电解过程中 ClO- 把 Ni(OH) 2氧化为三氧化二镍， 次氯酸根离子被还原为氯离子， 反应的离子方程式：ClO- + 2Ni(OH) 2

27、 = Cl- + Ni 2 O3 + 2H2 O，故答案为： ClO- + 2Ni(OH) 2 = Cl- + Ni 2 O3 + 2H 2O。工业上利用含镍废水( 镍主要以 NiR 2络合物形式存在) 制取草酸镍 (NiC 2O4) ，再高温灼烧草酸镍制取三氧化二镍，含镍废水加入亚铁离子和过氧化氢，“脱络”过程中，R- 与中间产物 ?OH反应生成 ?R( 有机物自由基 ) ，?OH能与 H2 O2 发生反应。 有关反应的方程式如下：i. Fe2+ + H2O2 = Fe3+ + OH- +? OH。ii. R- +? OH = OH- +? Riii. H2O2 + 2 ?OH = O2 +

28、2H 2 O，Fe2+ 和 H2O2发生反应生成 ?OH， ?OH将 R- 转化为 ?R， c(R - )减小，使平衡 NiR 2(aq) ? Ni 2+ (aq) + 2R- (aq) 正向移动，实现“脱络”脱铬后加入碳酸钠沉淀铁，得到含铁滤渣，滤液中加入草酸沉镍生成得到草酸镍，灼烧得到氧化镍，(1) 中间产物 ?OH由氧原子与氢原子之间形成一对共用电子对；(2) 已知： K sp Fe(OH) 3 = 2.16 10 -39 ，“沉铁”时，铁离子沉淀完全，根据K sp Fe(OH) 3 = c(Fe 3+ ) ?c3(OH -) ，计算 c(OH - )，再计算 c(H + ) ，可得 p

29、H，最后计算QcNi(OH) 2 ，与 Ksp Ni(OH) 2 = 2 10 -15比较可得；c(C 2 O2- )c(C 2 O2- )c(H + )c(HC 2 O-)c(H + )44c(H + )4c(H + ) =(3)25 时， pH = 3 的草酸溶液中c(H 2 C2 O4 )= c(H 2C2 O4 ) c(HC 2 O-)41K a1 K a2 c2 (H + )，据此计算；“沉镍”即镍离子与草酸得到草酸镍沉淀；(4) 加入 Fe2+ 和 H2O2能够实现“脱络”，原因是Fe2+ 和 H2 O2发生反应生成?OH， ?OH将R- 转化为 ?R， c(R - )减小，使平衡

30、NiR 2 (aq) ? Ni 2+ (aq) + 2R- (aq) 正向移动；(5) 电解过程中 ClO- 把 Ni(OH) 2氧化为三氧化二镍，次氯酸根离子被还原为氯离子。本题考查了工艺流程分析，涉及溶度积、电离平衡常数的计算，化学平衡移动，氧化还原反应等知识点，综合性强，计算量大，考查较灵活，注意题目信息的获取，题目难度中等。9.向左 3 10 -7 mol ?L-1 ?min -13.2 10 -8 mol ?L-1B cd BD【答案】 c(H + )，溶液中电荷守恒为：2c(CO 32- ) + c(HCO 3- ) + c(OH - ) = c(Na + ) + c(H + )

31、，所以 2c(CO 32-) + c(HCO3- ) c(Na + )；故答案为： K = 0.40 ，则反应向左进行；c(CO)c(O 2 )故答案为：向左；(3) 2min 内 O 的浓度增大 0.6 10 -6mol/L ，则二氧化碳减小0.6 10 -6 mol/L ，则c 6 10-7 mol/L3 10-7mol ?L-1 ?min -1 ；v(CO 2) = t=2min=故答案为： 3 10 -7mol ?L-1?min -1； 设生成的氧气为xmol ，则2CO2(g)= 2CO(g) + O2 (g)( 单位： mol)起始量： 100转化量： 2x2xx平衡量： 1 -

32、2x2xx平衡时， 氧气的体积分数为0.2，则 x= 0.2% ，则 x = 0.002 ，则c(CO2 ) = 0.996mol/L ，1+xc(CO) = 0.004mol/L ， c(O2 ) = 0.002mol/L，则K =0.004 2 0.0023.210 -8 mol ?L-1；0.9962故答案为： 3.210 -8 mol ?L-1 ；(4) 表中数据可知， 相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，所以甲醇含量 88%最高，催化剂为B最佳，图2a bcd四点是该温度下CO平：CuO - ZnO - ZrO2中 、 、衡转化率的必须是平衡状态下的转化率，ab 点反应未达到平

33、衡状态，不是平衡转化率，故 Cd 点是平衡转化率，故答案为： B ； cd；A、使用催化剂 CuO - ZnO - ZrO2 加快反应速率，平衡不移动，不能提高转化率，故A 错误；B 、适当降低反应温度平衡正向移动，可增大转化率，故B 正确；C、增大 CO 和 H2的初始投料比，可增大氢气的转化率，二氧化碳的转化率减小，故C错误。D 、恒容下，再充入 a molCO和 3a molH 2，相当于增大压强，平衡正向进行，CO 转化率增大，故 D 正确；故答案为： BD 。(1) 碳酸钠在溶液中水解显碱性，结合溶液中电荷守恒分析；(2) 已知： 2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)

34、 H = -566.0kJ ?mol -1 ；O2 (g) = 2O(g) H = 499kJ ?mol-1；两个方程相加除以2 即可得到 CO(g) + O(g) ?2CO2(g) + O(g) ；根据 Qc与 k 的相对大小判断；(3) 2min 内 O 的浓度增大 0.6 10 -6 mol/L ，则二氧化碳减小0.6 10 -6 mol/L ，根据cv(CO 2) =计算；t设生成的氧气为xmol ，则第11 页，共 15页2CO2(g) = 2CO(g) + O2 (g)( 单位： mol)起始量： 100转化量： 2x2xx平衡量： 1 - 2x2xx平衡时，氧气的体积分数为0.2

35、，则 x= 0.2% ，结合 K 计算；1+x(4) 表中数据可知，相同条件下甲醇的含量最高时催化剂效果最好，图2a b c、中 、 、d 四点是该温度下CO 平衡转化率的必须是平衡状态下的转化率； 由图 3 可知升高温度平衡逆移，则提高CO2 转化为 CH3OH平衡转化率，应使平衡向正向移动，可降低温度，增大浓度。本题考查了离子浓度大小比较、盖斯定律的计算、反应速率的计算、化学平衡的有关计算、电解原理的应用等，题目综合性较强，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握有关计算方法以及电解原理10.C O N 哑铃形 (或纺锤形 )2 1：2否 若是 sp3 杂化，【答案

36、】 原子晶体Cu(NH 3 )4 2+ 的空间构型为正四面体形，将配离子 Cu(NH 3 ) 4 2+ 中的 2 个 NH3 换为 CN- ，2 (27+14)则只有 1 种结构12 32-212 ab10 ?NA【解析】 解： (1)氮化铝 (AlN) 最高耐热温度可达到 2473K ，可以判断起熔点较高，可判断为离子晶体，方程式中出现第二周期元素为C、N 和 O，同周期主族元素随着原子序数增大，第一电离能呈增大的趋势，其中第 A 族和第 A 族元素反常，所以第一电离能由小到大的顺序是： C O N，故答案为：原子晶体； C O N；(2) 基态 O 原子的核外电子排布为 1s2 2s22p 4，电子占据最高能级为2p，原子轨道的形状为哑铃形 ( 或纺锤形 ) ，未成对电子数为