2019年四川省攀枝花市高考化学一模试卷

1、2019 年四川省攀枝花市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7 小题，共21.0 分）1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A. 侯式制碱法制纯碱B. 海带提碘C. 氯碱工业D. 海水提溴2.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）A. 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈B. 燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放量C. 泡沫灭火器用于一般的起火，也适用于电器起火D. 漂白粉可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂3.下列离子方程式错误的是（）A. 用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2+4NH 3?H2O=Cu （ NH 3） 4 2+4H 2OB.

2、 NaHCO 3 溶液与 NaAlO 2 溶液混合后产生白色沉淀：-HCO 3+AlO 2 +H 2O=Al（OH）2-3 +CO3+-+C. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： 3Ag+4H+NO 3 =3Ag +NO +2H2OD. 用 NaOH 溶液除去镁粉中含有的杂质铝：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 24.向含有 c（ FeCl3 ）=0.2mol/L 、 c（ FeCl 2） =0.1mol/L的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm 的金属氧化物。下列有关说法中正确的是（）A. 该黑色分散系为胶体，分散系的分散质

3、为Fe2O3B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C. 向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3 溶液也可得到该黑色分散系D. 形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe2+2Fe3+8OH -=Fe3O4（胶体） +4H 2O5.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（）选实验操作实验现象 结论项A将 FeCl2 样品溶于盐酸溶液变成样品已变质后，滴加 KSCN 溶液原 FeCl2红色将 Na2SO3 样品溶于水，产生白色B滴加入稀盐酸酸化的 Ba原 Na2SO3 样品已变质（NO 3） 2溶液沉淀滴入稀硫酸未见溶向淀粉 KI 溶液中滴入 3液变蓝；加入C滴稀硫酸，再加入 10%酸性条

4、件下， H 2O2 氧化性强于 I2的 H2O2溶液H2O2溶液后，溶液立即变蓝D向 5mL0.5mol/LNaHCO 3产生白色 反应的化学方程式为第1页，共 20页溶液中滴入沉淀，且 NaHCO 3 +BaCl 2=BaCO 3 +NaCl+CO2 +H2O2mL1mol/LBaCl2 溶液有无色气体生成A. AB. BC. CD. D6. 工业上常采用吸收 -电解联合法除去天然气中的H 2S 气体，并转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S 的甲烷气，使部分NaOH 吸收 H2S 转化为 Na 2S，再接通电源，继续通入含杂质的甲烷气，并控制好通气速率即

5、可保证装置中反应的连续性。下列说法正确的是（）A. 与电源 a 端相连的碳棒为阳极，气体A为O2B. 与电源 b 端相连的碳棒上电极反应为：-2H2O+2e =2OH +H2C. 通电过程中，右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D. 在通电前后，右池中的 c（ NaOH ）与 c（ Na2S） 之比基本不变7.某工厂冶炼钛精矿得到钛渣，钛渣的成分及含量（质量分数）为：TiO 251.00%、Al 2O319.34%、 MgO7.20% 、 CaO4.00%、 SiO 218.46%，通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛（化学式为Na4Al 4Si4O169H2O）。下列说法不正确

6、的是（）A.B.C.D.钛渣中的 TiO 2、 SiO 2 不属于碱性氧化物滤液中溶质只有NaAlO 2、 NaOH+步骤中加入盐酸时，反应的离子方程式是Na2TiO 3+2H=H2 TiO 3 +2Na步骤中加入适量Na2SiO3 时，反应的化学方程式为：4NaAlO 2+4Na 2SiO3+13H 2O=Na 4Al 4Si4O169H 2O +8NaOH 二、简答题（本大题共 3 小题，共 15.0 分）8. FePO4 是一种难溶于水的白色固体，可用金属防腐剂，也可用于制备电动汽车电池的正极材料 LiFePO实验室利用 FeSO ?7H（弱酸）制备 FePO 、LiFePO4442O

7、和 H3PO44流程如图：第2页，共 20页回答下列问题：（ 1）“溶解”时 H3PO4 不宜过量太多的原因是 _。（ 2）洗涤 FePO4 沉淀的操作是 _ ；若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色，则“FePO4”最可能混有的杂质是_。（ 3）“反应 1”时总反应的离子方程式是 _。（ 4）“反应 2”时总反应的化学方程式是：2LiOH+6H 2C2O4 +2FePO4=2LiFePO 4 +7CO2 +5X+7H 2O，其中 X 的化学式为 _；每生成 1molLiFePO 4 ，该反应转移 _mole-。（ 5） LiFePO 4 电池稳定性高、安全、对环境友好，该电池的总反应式是：

8、LiFePO 4 +C6Li 1-x FePO4 +Li xC6，其放电时工作原理如图所示。则：充电时， a 极的电极反应式为_；放电时， b 极的电极反应式为_。9.环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃A 和羧酸 D 合成它的一种路线：回答下列问题：（ 1） A 的结构简式为 _ 。（ 2）BC 的反应类型为_。该反应还能生成一种与C 互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为_。（ 3） DE 的化学方程式为_。（ 4）M 是 H 的同分异构体，写出同时满足下列条件的M 的结构简式 _。（不考虑立体异构） 1molM 与足量银氨溶液反应生成4molAg ；核磁共振氢谱为两组峰。

9、（ 5）根据上述合成路线中的信息， 某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1，2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。则甲的结构简式为 _，乙的结构简第3页，共 20页式为 _。10. Ca（ NO 2） 2 常用作钢筋混凝土工程中的阻锈剂。硝酸工业尾气中含有大量氮氧化物，含较多 NO 的尾气可用于制取 Ca（ NO 2） 2，工业流程如下：已知： Ca（ OH） 2 +NO+NO 2=Ca（NO 2） 2 +H2 O；2Ca（ OH） 2 +4NO 2=Ca（NO 2） 2 +Ca（ NO 3） 2 +2H 2O回答下列问题：（ 1） Ca（ NO2）2 的名称是 _。（ 2）一次吸收后的尾

10、气通过浓硝酸，一部分NO 被浓硝酸氧化，反应的化学方程式是 _；在一定条件下，通入NH 3 将过多的NO 2 还原为 N 2 以调节 n（NO ） /n（ NO 2）的比值，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（ 3）在整个过程中，控制n（ NO） /n（ NO2） 1 的目的是 _。（ 4）用石灰乳两次吸收的目的是 _ 。（ 5）在钢筋混凝土中， Ca（ NO2）2 可阻止 Cl -对钢筋的腐蚀，其原理如下图示，该反应的离子方程式为 _。（ 6）产品中主要含有的杂质是 Ca（ NO3）2 测定 Ca（NO3）2 含量的实验步骤是：称取 0.410g 产品溶于水，加入过量 Na 2SO4

11、溶液，过滤，在滤液中加入足量NH 4Cl饱和溶液（发生反应： NH 4+ +NO 2- =N2 +2H 2O）；充分反应后，用稀硫酸酸化，向溶液中加入过量的15.00mL0.1000mol/L （ NH 4） 2Fe（ SO4） 2 溶液至充分反应（假设还原产物为 NO）；加入 N-苯基邻氨基苯甲酸做指示剂，用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，消耗标准溶液 2.00mL 则：产品中 Ca（NO 3 ）2 的质量分数为 _。三、实验题（本大题共1 小题，共 10.0 分）11. 次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L 的

12、次氯酸溶液。【查阅资料】资料 1：常温常压下， Cl 2O 为棕黄色气体，沸点为 3.8， 42以上会分解生成 Cl 2 和 O2， Cl 2O 易溶于水并与水立即反应生成 HClO 。第4页，共 20页资料 2：将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3 混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应 2Cl 2+2Na 2CO3+H 2O=Cl 2O+2NaCl+2NaHCO3，用水吸收 Cl2O（不含 Cl 2）制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题：（ 1）各装置的连接顺序为 _E 。（ 2）装置 A 中反应的离子方程式是 _。（ 3）装置 E 中反应的化学方程式是 _。（

13、4）装置 B 中多孔球泡和搅拌棒的作用是_ ；反应过程中，装置B 需放在冷水中，其目的是_。（ 5）装置 C 的主要作用是 _。（ 6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。（ 7）若装置 B 中生成的Cl 2O 气体有 20%滞留在 E 前各装置中， 其余均溶于装置E的水中， 装置 E 所得 500mL 次氯酸溶液浓度为0.8mol/L ，则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为 _g 。第5页，共 20页答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 侯式制碱法制 纯碱中二氧化碳、氨气、氯化钠反应生成碳酸 氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解转化为碳酸钠，二氧化碳和水，均没有

14、元素的化合价变化，则不涉及氧化 还原反应，故A 选；B海带提碘是由碘离子 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 B不选；C氯碱工业中电解食盐水生成氢气、氯气，H、Cl 元素的化合价 变化，为氧化还原反应，故C 不选；D海水中溴以离子存在，与氧化 剂发生氧化还原反应生成溴单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D 不选；故选：A。含元素化合价 变化的反应为氧化还原反应，以此来解答本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关 键，侧重分析与 应用能力的考 查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大2.【答案】 C【解析】解：A 铁质器件附有

15、 铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，故A 正确；B利用生石灰可以 “固硫 ”，反应为 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，所以可也减少二氧化硫的排放，故 B 正确；C泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的 导电能力，可能第6页，共 20页导致触电或电器短路，故 C 错误；D漂白粉具有 强氧化性、漂白性，可作棉、麻的漂白剂，也可用作环境的消毒剂，故D 正确；故选：C。A 铁与铜活泼性不同，在潮湿环境形成原 电池，铁为负

16、极；B氧化钙与二氧化硫，氧气反 应生成硫酸 钙；C泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生双水解反应，生成大量的二氧化碳泡沫，该泡沫出进行灭火，但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含有水，形成电解质溶液，具有一定的 导电能力；D依据次氯酸根离子的 强氧化性解答。本题考查了元素化合物知 识，主要考查物质的用途，熟悉相关物 质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累。3.【答案】 A【解析】解：A 、用氨水溶解氢氧化铜沉淀，氢氧化铜难溶于水必 须写化学式，反应的离子方程式为：Cu（OH）?H（）2+4H2O+2OH-，故A错误；2+4NH32O=Cu NH 34B、N

17、aHCO3 溶液与 NaAlO 2 溶液混合后 产生白色沉淀 氢氧化铝同时生成碳酸钠，反应的离子方程式 为：HCO-+AlO-+HO=Al （OH） +CO2-，故B 正确；32233C、用稀硝酸清洗试管内壁的 银镜生成硝酸 银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Ag+4H +NO3-=3Ag +NO +2H2O，故 C 正确；D 用 NaOH 溶液除去 镁粉中含有的 杂质铝，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式 为：2Al+2OH -+2H2O=2AlO 2-+3H2，故D 正确。故选：A。A 、氢氧化铜在离子反 应中保留化学式；第7页，共 20页B、NaHCO3 溶液

18、与 NaAlO 2 溶液混合后 产生白色沉淀 氢氧化铝同时生成碳酸钠；C、稀硝酸和银反应生成硝酸 银、一氧化氮和水；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。本题考查了离子方程式的判断， 题目难度不大，注意掌握离子方程式的 书写原则，明确离子方程式正 误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式， 检查是否符合原化学方程式等；试题有利于提高学生的灵活应用能力。4.【答案】 D【解析】解：A 三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A 错误；B胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，选项 B 错误；C向沸水中滴加 饱和

19、FeCl3 溶液可得到 氢氧化铁胶体，得不到黑色分散系，故 C错误；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三 铁和水、氯化钠，离子反应方程式为：Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4（胶体）+4H2O，故 D 正确；故选：D。A 三氧化二铁为红棕色；B胶体、溶液都能透过滤纸；C向沸水中滴加 饱和 FeCl3 溶液可得到 氢氧化铁胶体；D氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三 铁和水、氯化钠。本题为 信息题，主要考查胶体的性 质与制备 ，分离与提纯，准确把握题 干信息，熟悉胶体性质是解题关键，题目难度中等，侧重考查学生分析 问题能力。5.【答案】 B【解析】第8页，共 20页解：A 已经

20、变质的 FeCl2 溶液中，混有铁离子，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则说明 FeCl2 已完全变质，故A 正确；B硝酸具有强氧化性，能够将 Na2SO3 氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸 钡，故 B 错误；C酸性条件下碘离子与 过氧化氢发生氧化还原反应，则 H2O2氧化性强于 I2，故 C正确；D向5mL0.5mol/LNaHCO3 溶液中滴入 2mL0.5mL1mol/LBaCl观察2 溶液，可到有白色沉淀 为碳酸钡、无色气体为二氧化碳，反应的化学方程式 为NaHCO+BaCl =BaCO +NaCl+CO +HO，故 D 正确；32322故选：B。A 变质的 FeCl

21、2 溶液中，混有铁离子；B硝酸具有强氧化性，能够将 Na2SO3 氧化为硫酸钠；C酸性条件下碘离子与 过氧化氢发生氧化还原反应；D向5mL0.5mol/LNaHCO 3 溶液中滴入 2mL0.5mL1mol/LBaCl 2 溶液，可观察到有白色沉淀 为碳酸钡、无色气体为二氧化碳。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答的关 键，侧重分析与 实验能力的考 查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】 D【解析】解：根据图中信息可知，右侧通入含有 H2S 杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒 为电解池的阳极，左端碳棒 为

22、阴极，阴极上水电离出的 H+得电子被还原为 H2，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2右池中相当于 H2S发生氧化反 应而被除去，则溶液中 c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变 。A ，与电源 a 端相连的碳棒为阴极，气体 A 为 H2，故 A 错误；第9页，共 20页B，与电源 b 端相连的碳棒为阳极，电极上硫离子失 电子产生硫单质，电极反应为：S2-2e-=S，故 B 错误；C，通电过程中，右池溶液中的 S2-通过阴离子膜 进入左池，故 C 错误；D，在通电前后，右池中的 c（NaOH）与c（Na2S）之比基本不 变，故D 正确；故选：D。根据图中信息可知，右侧通入含有 H

23、2S 杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结合题意，则右端碳棒 为电解池的阳极，左端碳棒 为阴极，阴极上水电离出的 H+得电子被还原为 H2，电极反应式为 2H2O+2e-=2OH-+H2右池中相当于 H2S 发生氧化反 应而被除去，则溶液中 c（NaOH）：c（Na2S）基本保持不变；本题考查了电解池原理分析、电极反应书写、电极判断等知 识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。7.【答案】 B【解析】【分析】固体废料加入少 过量的氢氧化钠固体熔融反 应，其中氧化铝熔融为偏铝酸钠，二氧化硅熔融 为硅酸钠，二氧化钛熔融生成 Na2TiO 3，残渣为镁钙化合物，共熔物溶于水 过滤得到 Na2TiO

24、3 固体和滤液 ，Na2TiO 3 中加入稀 盐酸过滤得到 H2TiO 3 沉淀和滤液 ，煅烧 H2TiO 3 得到二氧化 钛和水，滤液 中主要为NaAlO 2、Na2SiO3、NaOH，钾溶液适量硅酸 钠过滤 得到滤渣洗涤干燥得到制取的分子 筛，滤液 主要为氢氧化钠等，A 钛渣中的 TiO 2 属于两性氧化物， SiO2 属于酸性氧化物；B钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的 质量分数可知，二氧化硅 过量，共熔物加水过滤后得到Na2TiO 3 和滤液；C步骤 中加入盐酸时 Na2TiO 3 与盐酸反应生成 H2TiO 3 和氯化钠；第10 页，共 20页

25、D步骤 中加入适量 Na2SiO3 时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成Na4Al 4Si4O16?9H2O 和氢氧化钠。本题考查物质分离提纯，侧重考查分析判断及知 识综合运用能力，明确流程图中发生的反应、元素化合物性质、物质之间的转化关系是解本 题关键，综合性较强，难度中等。【解答】A 钛渣中的 TiO 2属于两性氧化物， SiO2 属于酸性氧化物，均不属于碱性氧化物，故 A 正确；B钛渣在稍过量的氢氧化钠中共熔后得到的残渣主要为硅酸钙和硅酸镁，根据各成分的 质量分数可知，二氧化硅 过量，共熔物加水过滤后得到Na2TiO 3 和滤液，则滤液 中溶质有 NaAlO 2、NaOH、Na2SiO3，故B 错

26、误；C步骤 中加入盐酸时 Na2TiO 3 与盐酸反应生成 H2TiO 3 和氯化钠，反应的+离子方程式是Na2TiO 3 +2H =H2TiO 3 +2Na，故 C 正确；D步骤 中加入适量 Na2SiO3 时偏铝酸钠和硅酸钠反应生成Na4Al 4Si4O16?9H2O 和氢氧化钠，反应的化学方程式 为：4NaAlO 2+4Na2SiO3+13H2O=Na4Al 4Si4O16?9H2O +8NaOH，故 D 正确；故选：B。8【. 答案】防止后续反应中消耗NaOH ，浪费原料向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2-3次Fe（ OH ）2+-+-+ClCO 3.5 C6+xL

27、i+xe =Li xC6 Li 1-32Fe +ClO +2H 3PO4+4OH =2FePO4+5H 2Ox FePO4+xLi +xe-=LiFePO4【解析】解：绿矾溶于磷酸中，然后加入 NaClO、NaOH 得到 FePO4 沉淀，发生的反应2+-+2H3PO4 +4OH-涤得到FePO4，然为 2Fe +ClO=2FePO4 +Cl+5H2O，过滤洗后向 FePO4 中加入草酸、LiOH 发生反应 2而得到 LiFePO4，反应 2为2LiOH+6H2C2O4 +2FePO4 2LiFePO4 +7CO2 +5CO+7H2O，（1）H3PO4 过多能和后面的 NaOH 反应，防止后续

28、反应中消耗 NaOH，浪费原第11 页，共 20页料，故“溶解 ”时 H3PO4 不宜过量太多，故答案为：防止后续反应中消耗 NaOH，浪费原料；（2） 洗涤 FePO4 沉淀的操作是向漏斗中加入蒸 馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2-3 次，故答案为：向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2-3 次； 若经多次洗涤后所得 “ FePO”仍呈棕色，铁离子能和 NaOH 反应生成红褐4色氢氧化铁经涤后所得 “FePO”仍呈棕色，则“ FePO”最可能，所以若 多次洗44混有的杂质是 Fe（OH）；3故答案为：Fe（OH）；3（3）“反应 1”时亚铁离子被次 氯酸钠氧化，碱性条

29、件下铁离子与磷酸根离子反应产生磷酸铁沉淀，总反应的离子方程式是2+-，2Fe +ClO +2H3PO4 +4OH =2FePO4 +Cl+5H 2O为2+-故答案：2Fe+ClO +2H3PO4 +4OH =2FePO4 +Cl2O；+5H质应（4）根据 量守恒可知，反2LiOH+6H 2C2O4 +2FePO4=2LiFePO4 +7CO2 +5X+7H 2O 右边还少了 5 个 C、5个 O，X 的计量数为 5，则 X 的化学式 为 CO；反应中碳元素由 +3 价降为 +2 价、铁元素由 +3 价降为+2 价；碳元素由+3 价升为 +4 价，根据氧化还原反应原理，每生成 2molLiFeP

30、O4，则生成 7mol CO2，转移 7mole-，故每生成 1molLiFePO4，该反应转移 3.5mole-；故答案为：CO；3.5；（5）原电池中阳离子向正极移 动，锂离子向电极 b 移动，则电极 b 为正极，充电时 b 电极为阳极，阴极 a 极上 C6 得电子产生 Li xC6，电极反应式为C6 +xLi +xe-=Li xC6；放电时，正极 b 极上 Li 1-x FePO4 得电子产生 LiFePO4，电极反应式为第12 页，共 20页Li 1-xFePO4 +xLi +xe-=LiFePO4，故答案为：C6 +xLi +xe-=Li xC6；Li 1-xFePO4 +xLi +

31、xe-=LiFePO4。绿矾溶于磷酸中，然后加入 NaClO、NaOH 得到 FePO4 沉淀，发生的反应为2+-，过滤洗涤得到，然后2Fe+ClO +2H3PO4 +4OH =2FePO4 +ClFePO4+5H 2O向 FePO4 中加入草酸、LiOH 发生反应 2而得到 LiFePO4，反应 2 为2LiOH+6H2C O +2FePO 2LiFePO +7CO2+5CO+7H2O2444，（1）H3PO4 过多能和后面的 NaOH 反应；（2） 洗涤 FePO4 沉淀的操作是向漏斗中加入蒸 馏水刚好浸没沉淀，待水流尽，重复操作 2-3 次； 若经多次洗涤后所得 “ FePO”仍呈棕色，

32、铁离子能和 NaOH 反应生成红褐4色氢氧化铁；（3）根据反应物、生成物书写离子方程式；（4）“反应 2”时总 反应的化学方程式是：2LiOH+6H2C O +2FePO 2LiFePO +7CO2+5X+7H2O，根据元素守恒、原2444子守恒判断 X ；反应中碳元素由 +3 价降为+2 价、铁元素由 +3 价降为+2 价；碳元素由+3 价升为 +4 价，根据氧化还原反应原理，每生成 2molLiFePO4，则生成 7mol CO2，转移 7mole-；（5）原电池中阳离子向正极移 动，锂离子向电极 b 移动，则电极 b 为正极，充电时 b 电极为阳极，阴极 a 极上 C6 得电子产生 Li

33、 xC6；放电时，正极 b 极上Li 1-xFePO4 得电子产生 LiFePO4。本题考查物质制备、方程式的计算、原电池和电解池原理、氧化还原反应等知识点，综合性较强，明确元素化合物性 质、化学反应原理等知 识点是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质特点书写，题目难度中等。第13 页，共 20页9.【答案】 CH 3-CH=CH 2：加成反应【解析】解：（1）A 的结构简式为 CH3-CH=CH 2，故答案为：CH3-CH=CH 2；（2）BC 的反应类型是加成反 应，该反应生成的与 C 互为同分异构体的副 产物是，故答案为：加成反应；（3）D 生成 E 的化学方程式 为，故答

34、案为：；（4）H 为，其同分异构体 M ： 1molM 与足量银氨溶液反 应生成4molAg则含有两个醛基； 核磁共振氢谱为两组则氢原子一种为，峰；有2种醛基上的氢则氢对综结构简式为， 另外只有一种，高度称。 上，故答案为：；（5）根据上述合成路线中的信息，利用逆合成分析法，由乙加 热生成可第14 页，共 20页推出乙为，根据丙二酸二乙酯和 1，2-二溴乙 烷在一定条件下反应生成甲，且甲在氢氧化钠作用下的 产物酸化得到乙可推出甲 为，故答案为：；。由合成流程可知，结合 C 的结构可知，A 为 CH2=CHCH 3，A 光照发生取代反应生成 B 为 CH2=CHCH2Br，B 与 HBr 发生加

35、成反 应生成 C 为 A 为BrCH 2CH2CH2Br，结合 D 的分子式及 E 的结构可知，D 为 HOOCCH2COOH，D 与乙醇发生酯化反应生成 E 为 CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，C 与 E 发生反应生成 F 为，F 发生水解后酸化生成G 为，G 脱去 CO2 生成 H 为环丁基甲酸，以此来解答。本题考查 有机物的合成，为 高频考点，把握合成流程中官能 团的变化、碳原子数变化、有机反应为解答的关键 侧应用能力的考查，注意有机， 重分析与物性质的应题难度不大。用， 目10.【答案】 亚硝酸钙NO+2HNO 3=3NO 2+H 2O 34减小生成CaNO 3）2 的相对

36、：（量提高吸收液中Ca（NO 2） 2 的浓度并减少排放尾气中的氮氧化物2NO-2+-23+2NO +H2O 2.00%2+2Fe +2OH =Fe O【解析】解：（1）Ca（NO ）中氮元素的化合价 为+3 价，其名称是亚硝酸钙，故答案为：2 2亚硝酸钙；（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分 NO 被浓硝酸氧化生成二氧化氮和水，反应的化学方程式是NO+2HNO 3=3NO2 +H2O，NH 3 将过多的 NO2 还原第15 页，共 20页为 N2，同时生成水，反应的化学方程式 为 6NO+4NH3=5N2+6H2O，NO 中氮元素化合价降低作氧化 剂，NH 3 中氮元素化合价升高作 还原

37、剂，根据反应可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 3：4，故答案为：NO+2HNO 3=3NO2 +H2O；3：4；（3）若n（NO）：n（NO）l，则会发生副反应产生 Ca（NO），故在整个过程232n NO /n NO1Ca NO）的相对量，故答案中，控制（ ）（） 的目的是减小生成（322为：减小生成 Ca（NO ）的相对量；3 2（4）用石灰乳两次吸收，以提高吸收液中 Ca（NO ）的浓度并减少排放尾气中2 2的氮氧化物，故答案 为：提高吸收液中 Ca（NO ）的浓度并减少排放尾气中的2 2氮氧化物；（5）在钢筋混凝土中，Ca（NO ）可阻止 Cl-对钢筋的腐蚀，根据图示可知，碱

38、2 2性条件下 亚硝酸根离子将 亚铁离子氧化 产生氧化膜氧化 铁，形成钝化层，该反应的离子方程式 为 2NO2-+2Fe2+2OH-=Fe2O3 +2NO +H2O，故答案为：2NO2-+2Fe2+2OH-=Fe2O3 +2NO +H2O；（6）15.00mL0.1000mol/LNH ）溶液中 n（Fe2+）（ 42Fe（SO42-3L0.1000mol/L=1.5-3应=15.00 1010 mol，根据反Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+ +7H2O 可知，用 0.1000mol/LK 2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+的物质的是为 2.00 10-3L0.

39、1000mol/L 6=1.2 10-3mol，故与硝酸根离子反 应的亚铁离子的物 质的量为 310-4mol ，根据反应NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO +2H2O 可知，n（NO3-）=310-4mol=110-4mol，则：产品中 Ca（NO ）的质量分数为3 2，故答案为：2.00%。硝酸工业尾气通入石灰乳中 进行一次吸收，尾气经氧化，并通入氨气进行二第16 页，共 20页次吸收，经过滤、结晶干燥得到硝酸 钙产品。（1）Ca（NO ）为亚硝酸钙；2 2（2）一次吸收后的尾气通过浓硝酸，一部分 NO 被浓硝酸氧化生成二氧化氮和水，NH3 将过多的 NO2 还原为 N2，同时生成

40、水，NO 中氮元素化合价降低作氧化剂，NH 3 中氮元素化合价升高作还原剂；3n NOn NOl 则发生副反应产生Ca NO）；（）若 （）：（2）， 会（32（4）用石灰乳两次吸收，以提高吸收液中 Ca（NO ）的浓度并减少排放尾气中2 2的氮氧化物；（5）根据图示可知，碱性条件下 亚硝酸根离子将 亚铁离子氧化 产生氧化膜氧化铁钝层；，形成 化（6）15.00mL0.1000mol/L （NH ）（）溶液中 n（Fe2+）4 2Fe SO4 2-3-3应=15.00 10L0.1000mol/L=1.5 10 mol，根据反Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+ +7H2O

41、 可知，用 0.1000mol/LK 2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+的物质的是为 2.00 10-3L0.1000mol/L 6=1.2 10-3mol，故与硝酸根离子反 应的亚铁离子的物 质的量为 310-4mol ，根据反应NO3-+3Fe2+4H+=3Fe3+NO +2H2O 可知，n（NO3-）=310-4mol=110-4mol，以此解答。本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关 键，侧重分析与 实验及应用能力的 综合考查，题目难度中等。2+4H+2Cl-Mn2+Cl2 +2H22O2HClO 加11【. 答案】A

42、 D B C MnOOClO+H快反应速率， 使反应充分进行防止反应放热后温度过高导致Cl 2O 分解除去 Cl 2O 中的 Cl 2 制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有 Cl -离子或氯元素的利用率高等57.6【解析】第17 页，共 20页解：（1）A 装置制备氯气，D 装置吸收吸收 氯气中的 氯化氢气体，与空气形成 1：3 的混合气体通入B 装置，与含水 8%的碳酸 钠充分反应制备 Cl2O，C 装置吸收除去 Cl2O 中的 Cl2，E 装置中用水吸收Cl2O 制备次氯酸溶液，所以各装置的连接顺序为 ADBCE ，故答案为：ADBC ；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反 应生成氯气，反应方程式为：MnO +4HCl （浓）MnCl +Cl +2HO，离子方程式为：MnO +4H+2Cl-22222Mn 2+Cl +2HO，22为：MnO+-2+ +2H故答案2+4H +2ClMn；+Cl22O（3）E 装置中用水吸收 Cl2O制备次氯酸溶液，反应的方程式 为：Cl2O+H 2O2HClO ，故答案 为 ：Cl2O+H2O2HClO ；（4）装置B 中多孔球泡增大接触面 积、搅拌棒的作用增加接触机会，两者的作用是加快反 应速率