2019-2020学年湖北省黄冈市罗田县高一(上)期中化学试卷

1、2019-2020 学年湖北省黄冈市罗田县高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共24 小题，共 48.0 分）1. 下列说法中，正确的是 ( )A. 1771 年，法国科学家拉瓦锡发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系B. 化学科学与其他科学分支的联系不密切C. 化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器2. 2018 年，一档 辉煌中国 电视纪录片，让“厉害了，我的国”成了不少人的口头禅。我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是()A. 侯德榜发明联合制碱法B. 屠呦呦发

2、现抗疟新药青蒿素C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂D. 张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值3.保护环境是每一个公民的责任，下列做法有利于保护环境的是() 推广使用无磷洗涤剂 城市生活垃圾分类处理 推广使用一次性木质筷子 推广使用清洁能源 过量使用化肥、农药 推广使用无氟冰箱A. B. C. D. 4. 战国所著 周礼 中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰” ( “蛎房”即牡蛎壳 )，并把这种灰称为“蜃” .蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得“蜃”的主要成分是( )A. CaOB. NaHCO3C. SiO2D. CaCO35.下列有关物质分类或归类正确的一组是() 液

3、氨、液氯、干冰均为化合物 盐酸、合金、氨水均为混合物 明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质 碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体 Na 2 O， Na2 CO3 ， NaHCO3 ， Na2 SiO3均为钠盐A.和B. 和C. 和D. 6. 春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )A. 大雾是由于空气中的 SO2 超标造成的B. 大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C. 大雾可看作是一种胶体D. 大雾是由于空气中的粉尘超标造成的7. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( )第1页，共 17页A.B.C.D.8. 除去粗盐中的 Ca2+ ，Mg 2+ ，SO42- 及泥沙，

4、得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序() 过滤； 加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na 2CO3溶液； 加过量 BaCl2溶液A. B. C. D. 9. 下列离子方程式，书写正确的是( )A. 盐酸与石灰石反应： CO23- + 2H + = CO2 +H 2 OB. 铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2 C. 氢氧化铁胶体的制备： FeCl3 + 3H2 O = Fe(OH) 3 + 3HClD. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH - + Cu2+ + SO24- = BaSO

5、4 +Cu(OH) 2 10. 科学家开发出一种低成本光伏材料- 蜂窝状石墨烯。生产原理是 Na 2O +2CO?一定条件 ?石墨烯 )，然后除去 NaCO ，即可制得蜂窝状石墨烯。-下列Na 2CO3 + C(23说法不正确的是()A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体C. Na2 O属于碱性氧化物， CO 属于酸性氧化物， Na 2CO3 属于盐D. 自然界中钠元素以化合态形式存在11. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的 FeSO4 和 Fe2 (SO4 )3 的溶液混合， 再滴入稍过量的 NaOH

6、溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5 36nm 的磁流体。下列说法中正确的是()A. 所得到的分散系属于溶液B. 用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”C. 该分散系不能透过滤纸D. 该分散系的分散质为 Fe(OH) 312. 下列叙述中正确的是 ( )序号氧化剂还原剂其他氧化还原产物反应物产物Cl2FeCl2FeCl3KMnO 4H2 O2H2 SO4O2MnSO4KClO3HCl( 浓 )Cl2Cl2KMnO 4HCl( 浓 )Cl2MnCl 2第2页，共 17页A.B.C.表中第 组反应 FeCl3只作为还原产物氧化性比较： KMnO 4 Cl2

7、 Fe3+ Br 2 Fe2+还原性比较： H2 O2 Mn 2+ Cl-D. 组的 HCl( 浓 ) 既作还原剂，又起到酸的作用13. 如表所示，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述 陈述 判断ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对， 对，无B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2 O2与水反应生成氢氧化对， 错，Na 2O2 变红色钠无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄对， 对，光有NaO 能与CO和HO反应生 对， 对，DNa 2O2 可为航天员供氧2222成 O2有A. AB. BC. CD.D14. 离子的摩尔电导率可用来衡量电

8、解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强已知 Ca2+ 、OH-、HCO- 的摩尔电导率分别为 0.60 、31.98 、 0.45 ，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随 CO2 通入量的变化趋势正确的是()A.B.C.D.15.化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环， 则可不再向环境排放该种有害物质在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A.3个B.4个C.5个D.6个16.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中， 甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ( ) 钠投入水中， 先沉入

9、水底， 后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生第3页，共 17页反应后溶液变红 钠熔成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出A. B. C. D. 17. 某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老CO2 可以支持镁燃烧，发生反应：?点燃 ?师及时制止，原因是-，2Mg + CO2 ?2MgO + C下列关于该反应的判断正确的是()A. Mg 的化合价由 0 升高到 +2 ，所以 MgO 是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性CO2 MgO，还原性 Mg CC. CO2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D. Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得

10、到的电子数目18.下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A. 仅有 不正确B. 仅有 不正确C. 仅有 不正确D. 全正确19.制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO +H 2 +CO 2 ，下列说法正确的是 ()A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN 被氧化， CaCO3 被还原C. HCN 是氧化剂， CaCO3 是还原剂D. CaCN2

11、 是氧化产物， H2 为还原产物20. 如图实验装置不能达到实验目的的是( )A.验证 Na 和水反应是否放热B.C.D.检验 Na2 O2与 H2 O反应有 O2生成观察纯碱的焰色试验比较 Na 2CO3、 NaHCO ，的热稳定性21. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3 + 3ClO-+ 4OH - = 2RO4n- + 3Cl- +5H2 O，则 RO4n- 中 R 的化合价是 ()A. +3B. +4C. +5D. +622. 现有两瓶失去标签的同浓度的 Na2 CO3和 NaHCO3 无色溶液， 下述鉴别方法不合理的是 ( ) 用干燥的pH 试纸检验， pH 大的是

12、Na2 CO3 取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3第4页，共 17页 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH) 2 溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO3 取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl溶液，生成白色沉淀的是 NaCO223A. B. C. D. 23. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是( )A.B.C.所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K + 、 CO23- 、 NO-3 、 Na+滴加酚酞变红的溶液：加入SO42- 、 Cu2+ 、 K+ 、 Cl

13、-含有大量 SO42- 的溶液：加入K+ 、 Cu2+ 、Cl- 、 NO3-D. 常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na + 、Ca2+ 、 Cl- 、 HCO-324. 本草纲目 中记载“ ( 火药 ) 乃焰消 (KNO 3) 、硫磺、杉木炭所合， 以为烽燧铳机诸?点燃 ?药者”。火药燃烧爆炸时发生的反应为： S + 2KNO 3 + 3C-K2S+ N2+3CO 2 ，?下列有关说法正确的是 ( )A. 黑火药属于纯净物B. 该反应中硫元素的化合价升高C. 黑火药爆炸时，发生了氧化还原反应D. 该反应属于置换反应二、简答题（本大题共4 小题，共52.0 分）25. 下表是生活生产

14、中常见的物质， 表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出 )编号名称 天然气 白酒醋酸小苏打消石灰铜线成分CH4C2H5OH CH3 COOHNaHCO3 Ca(OH) 2 Cu(1) 请你对表中 的主要成分进行分类 ( 填编号 ) 是电解质的是 _，是非电解质的是 _。(2) 写出 在水中的电离方程式 _。(3) 写出下列反应的离子方程式： 用 治疗胃酸过多 ( 主要成分为盐酸 )_。用 除水垢的离子方程式 _。26. 金属钠是在 1807 年通过电解氢氧化钠制得的， 这个原理应用于工业生产， 约在 1891年才获得成功。 1921 年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是： 2N

15、aCl(?电解 ?熔融)-回答下列有关单质钠的问题：?2Na + Cl2 .(1) 下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_。A. 放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是_。A. Na2 OB. Na2O2C.NaOHD. Na2 CO3(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水 ( 如图 所示 )，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是 _。第5页，共 17页27. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式

16、A中现象是 _B中浓硫酸的作用是_C中发生反应的化学方程式为_D中现象是 _ ，反应的化学方程式是_E中收集的气体是_28. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。(1) 下列表述中没有氧化还原反应发生的是_。a.滴水成冰b.蜡炬成灰c.百炼成钢(2)NH 3和 Cl 2反应的方程式为： NH3 + Cl2 - N2 + HCl该反应中被氧化的元素是_( 填元素名称 ) ，氧化剂是 _(填化学式 ) 。配平该方程式： _NH 3? + _Cl2? - _ N2? + _ HCl根据上述反应，工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若 Cl2有泄漏，可以观察到的现象是_，产

17、生该现象的反应方程式为_。(3) “地康法”制氯气的反应原理图示如图： 反应 的化学方程式为_ 。 反应 属于 _反应。 ( 填四种基本反应类型之一)。 若要制得a 个氯气分子，则整个反应中转移电子的个数为_个。第6页，共 17页答案和解析1.【答案】 D【解析】 解： A 、门捷列夫发现并提出元素周期律，拉瓦锡发现了氧气，故A 错误；B 、科学之间相互联系，化学科学与其他科学分支的联系密切，故B错误；C、只要能合理设计实验路线，化学研究不会造成严重的环境污染，故C 错误；D 、科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，故D

18、正确。故选 D。A 、元素周期律是门捷列夫提出的；B 、化学科学与其他科学分支的联系密切；C、化学研究不会造成严重的环境污染；D 、化学家可以在微观层面上操纵分子和原子。本题考查化学科学的主要研究对象， 难度不大， 掌握重要的化学史能激发学生学习化学的兴趣和动力。2.【答案】 B【解析】 解： A 、侯德榜发明联合制碱法，没有获得诺贝尔奖，故A 错误；B 、屠呦呦发现抗疟新药青营素，获得了 2015 年度诺贝尔生理学或医学奖，故 B 正确；C、闵恩泽研发石油炼制催化剂，没有获得诺贝尔奖，故C 错误；D 、张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值，没有获得诺贝尔奖，故D 错误；故选： B。根据

19、科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。本题难度不大，了解化学的发展历史，学法化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。3.【答案】 C【解析】 解： 使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，造成水污染，所以推广使用无磷洗涤剂，故 正确； 垃圾是放错了位置的资源，回收再利用，既保护环境，又节约资源，故 正确； 树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源，所以推广使用一次性木筷是错误的，故 错误； 推广使用清洁能源可以减少空气污染物的排放，故 正确； 过量使用化肥、 农药，残留的农药、 化肥随水流入江河，能造成水污染， 故 错误； 氟里

20、昂能产生氯原子，它是臭氧分解的催化剂，购买不含“氟里昂”的绿色环保冰箱，这样做能保护臭氧层，故 正确；故选： C。 根据水污染的来源判断； 根据垃圾是放错了位置的资源，回收利用，既环保，又节约资源判断； 根据树木能通过光合作用吸收二氧化碳，减缓温室效应，同时生产一次性筷子需要消耗能源判； 根据防止空气污染的措施判断； 根据水污染的来源判断 根据氟里昂能破坏臭氧层判断；环境污染是当今世界面临的三种重大问题之一，已影响到人类的生产、生活、身体健康以及人类社会发展， 该部分知识是历年中考热点之一，学习时要注意污染的来源、危害、防治措施、变害为利的新工艺和新方法等知识，并且要密切联系实际，关注相关生活

21、情第7页，共 17页景和热点新闻4.【答案】 A【解析】 【分析】本题考查了物质的成分， 明确贝壳主要成分及碳酸钙受热分解性质及产物即可解答， 题目难度不大。【解答】“煤饼烧蛎房成灰” ( “蛎房”即牡蛎壳 ) ，并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙，故选： A。5.【答案】 B【解析】 【分析】本题考查了化合物、混合物和电解质等的概念以及物质的分类，难度不大，应注意的是水玻璃等是混合物。 由两种或以上的元素组成的纯净物为化合物； 由两种或以上物质组成的为混合物； 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质； 分散质粒子介

22、于1 - 100nm 之间的分散系为胶体； 阳离子是钠离子、阴离子是酸根离子的化合物为钠盐。【解答】 由两种或以上的元素组成的纯净物为化合物，液氯是液态的氯气，故不是化合物，故 错误； 由两种或以上物质组成的为混合物，盐酸是 HCl 和次水的混合物，合金是由两种或两种以上金属和金属或金属和非金属融合而成，氨水是氨气的水溶液，故均为混合物，故 正确；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，包括酸、 碱、盐和金属氧化物、水等，故明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质，故 正确；分散质粒子介于 1 - 100nm 之间的分散系为胶体， 而碘酒是碘的酒精溶液， 不是胶体，以及氢氧化钠溶液也不是胶体，

23、故 错误；阳离子是钠离子、阴离子是酸根离子的化合物为钠盐，故Na 2O不是盐，是氧化物，故 错误。故选： B。6.【答案】 C【解析】 解： A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A 错误；B. 分散剂是空气，分散质是水，故B 错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C 正确；D. 雾是空气中的小液滴，悬浮的水汽凝结形成的，故D 错误。故选： C。A. 雾是大气中因悬浮的水汽凝结；B. 分散剂是空气；C.胶体的分散质粒子直径在1nm 100nm 之间；D. 雾是空气中的小液滴本题考查胶体的重要性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累7.【答案】 D第8页，共 17页【解析

24、】 解： A.蒸发操作为物理过程，不是化学变化，故A 错误；B. 盐酸和 NaOH 的反应为中和反应， 没有化合价的变化， 不是氧化还原反应， 故 B 错误；C.蔗糖的溶解为物理过程，不是氧化还原反应，故C 错误；D. 电解水的过程生成可氧气和氢气，有电子的转移，为氧化还原反应，故D 正确故选 D有单质参加或生成的反应为氧化还原反应，存在电子的转移，蒸发、溶解为物理过程，中和反应不是氧化还原反应本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的实质为有电子的转移8.【答案】 A【解析】 解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至

25、于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，故正确的顺序为或 ，故选： A。为了除去粗盐中的Ca2+ 、Mg 2+ 、SO42- 及泥沙，得到纯净的NaCl ，先过滤除去泥沙，再加 NaOH 除去 Mg 2+ ，加过量 BaCl2溶液除去 SO24- ，加过量 Na2 CO3 溶液除去 Ca2+ 及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握9.【答案】 D【解析】 解：A.盐酸与石灰

26、石反应， 离子方程式： CaCO3 + 2H + = Ca2+ + CO2 +H 2 O，故A错误；B. 铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe + 2H + = Fe2+ + 2H2 ，故B 错误；? ?-C.氢氧化铁胶体的制备，离子方程式：FeCl3 + 3H 2 O? Fe(OH) 3 ( 胶体 ) + 3HCl ，故 C错误；D. 二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Ba2+ + 2OH - + Cu2+ + SO42- =BaSO4 +Cu(OH) 2 ，故 D 正确；故选： D。A. 石灰石为沉淀，应保留化学式；B. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不会生成铁离子

27、；C.三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体，需加热；D. 二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀。本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。10.【答案】 C【解析】 解： A.反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应，反应中C 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；B. 同种元素的不同互为同素异形体，石墨烯与金刚石都是碳单质，互为同素异形体，故B 正确；C.Na 2O属于碱性氧化物， CO

28、属于不成盐氧化物， CO 不是酸性氧化物， Na 2CO3 属于盐，故 C错误；第9页，共 17页D. 钠是活泼金属在自然界中不存在单质，自然界中钠元素以化合态形式存在，故 D 正确。故选： C。A. 反应中存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应；B. 同种元素的不同互为同素异形体；C.CO 属于不成盐氧化物；D. 钠是活泼金属在自然界中不存在单质。本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键， 侧重于基础知识的考查， 有利于培养学生的良好的科学素养和提高学习的积极性，难度不大。11.【答案】 B【解析】 解：磁流体分散系分散质粒子直径在 5.5

29、 - 36nm ，属于胶体的范畴，具备胶体的性质，A. 分散质粒子直径在5.536nm 之间，所得分散系为胶体，所以不是溶液，故A 错误；B. 该分散性属于胶体， 胶体有丁达尔效应， 所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故 B 正确；C.胶体分散系不能通过半透膜，能通过滤纸，故C 错误；D. 分散质应是黑色的，氢氧化铁为红褐色，故D 错误；故选： B。分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系分散系，根据胶体的性质分析。本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小，题目难度不大。12.【答案】 D【解析】 解： A.氯气和 FeCl2

30、反应生成 FeCl3，氯气为氧化剂，FeCl2为还原剂，所以表中第 组反应的 FeCl既作为还原产物又作为氧化产物?，故 A错误；33B. 根据 知，氧化性 Cl2 Fe3+ ，根据 知，氧化性 KMnO 4 O2 ，根据 知氧化性KClO3 Cl2，根据 知氧化性 KMnO 4 Cl2，根据以上分析无法判断 Br 2 、Fe2+ 氧化性相对大小，故 B 错误；C.根据 知还原性 H2 O2 Mn 2+ ，根据 知氧化性 Mn 2+ MgO，还原性 Mg C，故 B 正确；C、二氧化碳化合价由+4 价降低到C 的 0 价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故 C错误；D 、根据得失电子守恒，

31、Mg 原子失去的电子数目等于C 原子得到的电子数目，故D 错误；故选： B。?点燃 ?-2Mg + CO2 ? 2MgO + C，镁化合价由 0 价升高到 MgO 的+2 价，所以镁为还原剂， MgO为氧化产物；二氧化碳化合价由+4 价降低到 C 的 0 价，所以二氧化碳为氧化剂，C 为还原产物，据此分析。本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念，难度中等。18.【答案】 D【解析】 解： 在观测钾的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故 正确； 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl 溶液，进行焰色反应，

32、故 正确； 盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，故 正确。 为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故 正确； 洁净的细铁丝， 放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色， 故可用铁丝进行焰色反应，故 正确；故选： D。焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验， 实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色， 否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光本题考查了焰色反应的操作，较基础，注意操作要点焰色反应为元素的物理性质，不

33、属于化学变化，为易错点19.【答案】 D【解析】 解： A. H元素化合价由+1 价降低到 0 价，被还原，故A 错误；B.HCN 中的碳元素化合价升高被氧化，而CaCO3 到生成物 CO2，碳的化合价均为+4 价，CaCO3中的各元素化合价均无变化，故B 错误；C.因 HCN 中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低，则 HCN 既是氧化剂又是还原剂，而 CaCO 中的各元素化合价均无变化，故C 错误；3D. 生成氢气， H 元素化合价降低，H2 为还原产物，在HCN 中碳为 +2 价， CO 中的碳也为 +2 价，则 CaCN2 中的碳为 +4 价，故 CaCN2 为氧化产物，故 D 正确

34、；故选： D。反应物 CaCO 到生成物 CO ，碳的化合价均为+4 价，没有改变，再从生成物H2分析发现32氢的化合价降低，显然HCN 中 H 得电子，HCN 是氧化剂，而 CaCO3中的各元素化合价第12 页，共 17页均无变化，则还原剂也必是HCN ，其中的碳元素一定被氧化，在HCN 中碳为 +2 价，CO 中的碳也为 +2 价，则 CaCN2 中的碳为 +4 价，故 CaCN2为氧化产物，据此解答。本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价， 该题的最关键的一点是分析各元素的化合价变化， 难点是碳元素在 HCN 和 CaCN2中的

35、化合价，难度中等。20.【答案】 D【解析】 解： A.在大试管中存有一定量的空气，若Na 与水的反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致 U 形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故A 正确；B. Na 2O2 与 H2O反应生成的 O2 能使带火星的木条复燃，故B 正确；C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，然后在酒精灯的外焰上灼烧，若观察到火焰呈黄色，就证明在纯碱中含有钠元素，故C 正确；D. 比较 Na2 CO3 、 NaHCO3 的热稳定性，应该把NaHCO3放在小试管，把 Na 2CO3 放在大试管，若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊，就证明稳定性 Na2 CO

36、3 NaHCO3，故D 错误。故选： D。A. 可根据 U 形管左右液面变化判断；B. 如能使带火星的木条复燃，则说明生成氧气；C.进行焰色试验可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸待测溶液，钠的焰色反应呈黄色；D. 比较 Na2 CO3 、 NaHCO3 的热稳定性，应该把 NaHCO3放在小试管，把 Na 2CO3 放在大试管中。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质探究、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。21.【答案】 D【解析】 【分析】本题考查元素化合价判断， 根据电荷守恒、 离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考

37、查分析计算能力，题目难度不大。【解答】根据电荷守恒得 3 1 + 4 1 = 3 1 + 2n ，则 n = 2 ，所以 ROn4- 为 RO24- ，该离子中氧元素化合价为 -2 价， R、 O 元素化合价的代数和为 -2 ，所以该离子中 R 元素化合价 =-2-(-2)4 = +6 ，故 D 正确。故选 D。22.【答案】 C【解析】 解： 碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐水解呈碱性，同温度相同物质的量浓度碳酸钠、 碳酸氢钠溶液中， Na2 CO3 水解程度大于 NaHCO3 ，所以 Na2 CO3 溶液中氢氧根离子浓度大， pH 大，故正确； 在溶液中加热，碳酸氢钠达不到分解的温度，取同量

38、的溶液于两支试管中，加热，均没有气体生成，故错误； 取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，碳酸氢钠反应快，开始就有气体放出的是 NaHCO3 ，故正确； 滴加 Ba(OH) 2溶液，二者都生成沉淀，不能鉴别，故错误； 取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2 溶液，生成白色沉淀的是Na 2CO3 ，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，故正确；故选： C。鉴别 Na2 CO3和 NaHCO3 溶液，应根据二者性质的不同之处进行实验涉及，不同之处有： 加入 CaCl2 溶液只有 Na 2CO3生成沉淀；Na 2 CO3较 NaHCO3 水解程度大； NaHCO 3与第13 页，共 17页盐酸反应产生气泡

39、速度更快，以此解答该题。本题考查 Na2 CO3 和 NaHCO3 性质的异同， 为高频考点， 注意把握 Na2 CO3 和 NaHCO3 性质，注重基础知识的积累，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。【答案】 C23.【解析】 解： A. CO32- 与 NaHSO4 电离出的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B. 滴加酚酞变红的溶液呈碱性，Cu2与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故 B错误；C.K+ 、 Cu2+ 、 Cl- 、NO3- 之间不反应，都不与 SO42- 反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D. 常温下加入铁粉能生成 H2的溶液呈酸性， HCO-3

40、 与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故 D 错误；故选： C。A. 碳酸根离子与硫酸氢钠电离出的氢离子反应；B. 该溶液中存在大量氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子反应；C.四种离子之间不反应，都不与硫酸根离子反应；D. 该溶液呈酸性，碳酸氢根离子与氢离子反应。本题考查离子共存的判断，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+ 或 OH- ；溶液的具体反应条件， 如“氧化还原反应”、 “加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存， 还是“一定”共存等； 试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。24.【答案】 C【解析】 解： A.黑火药是 S、硝酸钾、木炭三种物质组成的混合物，故A 错误；B. 该反应中硝酸钾中N 元素和 S