2019-2020学年内蒙古包头市一机一中高一(上)月考化学试卷(10月份)

1、2019-2020 学年内蒙古包头市一机一中高一（上）月考化学试卷（10月份）一、单选题（本大题共20 小题，共60.0 分）1. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A. 蒸馏B. 过滤C. 分液D. 洗气2.下列叙述正确的是A. 实验用过的药品可以不经过处理直接丢弃B. 易分解实验药品应存放在无色玻璃瓶中C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂。D. 实验室制备有毒有害气体需要在通风橱中进行，必须对尾气进行吸收或处理，防止中毒或污染大气3. 下列有关实验的选项正确的是A. 配制，分出 C.该装置所示的分离方D.从食盐水中提取 NaClB. 苯萃取碘水中100mL法和物质的

2、溶解性无关固体水层后的操作溶液A.AB.BC.CD.D4.除去粗盐中的杂质、和，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A. 除去的主要反应：B. 试剂一定不是溶液C. 检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液D. 滤液加稀盐酸时只发生反应：5. 现有三组溶液：和水；苯 沸点：和甲苯 沸点：的混合物 苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 蒸馏、萃取、分液D. 萃取、蒸馏、分液6. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有B. 加入氯化钡溶液有白色沉

3、淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C. 加足量稀硝酸酸化后溶液中无明显变化，再加入溶液，生成白色沉淀，能确定有存在D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有7. 下列叙述中正确的是A. 摩尔是物质的量的单位B. 2mol 水的摩尔质量C. 阿伏加德罗常数是 12g 碳中所含有碳原子数D. 阿伏加德罗常数符号为，通常用表示第1页，共 14页8. 在标准状况下：个 HCl 分子，下列对这四种气体的关系从大到小表述正确的是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：9. 下列说法正确的是A. 在标准状况下， 1mol 乙醇 液体 的体积是B. 1mol 所占的体积一定是

4、C. 在标准状况下，个任何分子所占的体积约为D. 在标准状况下，质量为28g 的 CO 和混合气体，其体积约为10. 下列与“物质的量”相关的计算正确的是A. 现有 CO、三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体原子个数之比为3：2：1B. 28 g CO 和L中含有的碳原子数一定相等C. 标准状况下，L X气体分子的质量为16 gX气体的摩尔质量是32，则D. a g 中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为11. 用 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是A. 个 的质量为 1 gB. 46g和混合气体所含氧原子数目为C. 在常温常压下，含有的分子数小于D. 56g

5、 铁与足量的盐酸反应，转移的电子为12. 两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下，下列对这两份营养液成分分析中正确是KClA. 的物质的量相同B.的物质的量相同C. 完全相同D.的物质的量相同13.如果 M、和四种离子以物质的量之比为2： 4： 1： 2 共同存在于同一种溶液中，那么M 可能是A.B.C.D.14.若 m g 密度为的溶液中含g，则该溶液的物质的量浓度是A.B.C.D.15.g HCl 溶解在 1 L 水中 水的密度近似为 1，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为c，表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A. 所得溶液的物质的量浓度：B. 所得溶液中含有个C

6、.g HCl 气体占有的体积为LD. 所得溶液溶质质量分数16. 如图所示， 相同状况下， 分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球ABC、 、D 四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A.B.C.D.第2页，共 14页17.对于反应，若已知40g A 可恰好与21g B 完全反应生成28g D ，则 B 与 E 的摩尔质量比为A.：10dB.：7dC.10b：7eD.7e：11b7a10a18.三种气体 X 、 Y 、 Z 的相对分子质量关系为，下列说法正确的是A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若

7、一定条件下，三种气体体积均为，则它们的物质的量一定均为D.同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2 1：19.碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是，则生成的一氧化碳的质量是A.gB.gC.gD.g20.两种硫酸溶液， 一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为，密度为，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为，则混合后硫酸的物质的量浓度为A.B.C.D.二、填空题（本大题共1 小题，共10.0 分）21.年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”Bird，有一类化学物质也好似鸟巢，如化学式是的五硼烷如图 。

8、请问 1mol 五硼烷的质量是 _g。相对原子质量为14，含有 6 个质子， 8 个中子和 6 个电子，为阿伏加德罗常数， 1mol分子中所含中子数为_， 7g原子形成的石墨中所含质子数为_，所含电子数为_现有两组混合物：溴水的乙醇溶液乙醇的沸点为，分离以上各混合物的正确实验方法依次是 _、 _。三、简答题（本大题共2 小题，共 20.0 分）22. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl 和两种固体混合物，供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸操作的名称是 _，操作的名称是 _试剂 a 是 _，试剂 b 是_ ，固体 B 是_填化学式第3页，共 14页加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_ 加入试

9、剂 b 所发生反应的离子方程式为_该方案能否达到实验目的：填能或不能_ 若不能，应如何改进若能，此问不用回答？ _若要测定原混合物中的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量23.某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为连接好实验装置，检查装置的气密性加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为，换算成标准状况下氧气的体积为准确称量试管和残留物的质量为根据上述实验过程，回答下列问题：如何检查装置的气密性？_以下是测量收集到气体体

10、积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是_请填写步骤代码进行的实验操作时， 若仰视读数，则读取氧气的体积_填“偏大”“偏小”或“无影响”实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol ；实验测得氧气的摩尔体积是_保留小数点后两位四、实验题（本大题共1 小题，共10.0 分）24.用的浓密度是配制成的稀，需要浓硫酸的体积为_ 保留小数点后一位有效数字实验需要的主要仪器： 胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 _，其使用前需要_，还需要仪器有_。某学生的下列操作中使浓度偏低的是：_量取浓硫酸时，仰视读数。量取浓硫

11、酸时，浓硫酸长时间暴露在空气中。溶解后没有冷却至室温，立即转移溶液。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。转移液体溶液时，发现容量瓶漏水，继续实验。第4页，共 14页答案和解析1.【答案】 D【解析】解： A 、蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成，属物理变化，故 A 错误；B、过滤是分离固体和液体的方法，液体能通过滤纸，而固体不能，没有新物质生成，属物理变化，故B错误；C、分液是实现互不相溶的两种液体物质的分离的方法，是物理变化过程，属物理变化，故C 错误；D、洗气可以是气体溶于液体中，也可以是气体和

12、液体之间反应，可属于化学变化，也可属于物理变化，故D正确。故选： D。化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成，根据特征来判断是否是化学变化本题考查学生有关物质的分离方法，可以根据所学知识进行回答，较简单2.【答案】 D【解析】解： 实验用过的药品，有些能够引起水体、土壤等污染，所以不能随意丢弃，需要经过处理在丢弃，故 A 错误；B. 见光易分解的药品应避光保存，应放在棕色瓶，故B 错误；C.试管加热不需要垫石棉网，故C 错误；D. 使用有毒气体，应避免中毒，有毒气体应在通风橱中进行，为防止污染，必须对尾气进行吸收或处理，故D正确；故选： D。A. 实验用过的药品，有些能够引起水体、

13、土壤等污染；B. 见光易分解的药品应避光保存；C.试管加热不需要垫石棉网；D. 使用有毒气体，应避免中毒和污染；本题综合考查实验操作的评价，侧重于实验安全的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意把握实验操作的可行性和严密性的评价。3.【答案】 C【解析】 解： 容量瓶只能配制溶液， 不能稀释或溶解药品， 所以溶解烧碱时不能用容量瓶， 应该用烧杯，故A错误；B. 萃取时，苯密度小于水密度，所以苯在水的上层，所以含有碘的苯层应该从上口倒出，故B 错误；C.蒸馏与沸点有关，和物质的溶解性无关，故C 正确；D. 水易挥发，可用蒸发的方法提取氯化钠，应选蒸发皿，故D 错

14、误；故选： C。A. 不能在容量瓶中溶解NaOH 固体；B. 苯与水分层，且密度比水的密度小；C.蒸馏与混合物沸点有关；D. 蒸发选蒸发皿。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。4.【答案】 D第5页，共 14页【解析】解：用 NaOH 溶液除去，发生反应为：，故 A正确；B.除去及过量的，则溶液应该放在之后，故试剂可以为 NaOH 或，一定不是溶液，故 B 正确；C.硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶

15、液，故 C 正确；D. 滤液加稀盐酸除了发生反应中和NaOHHCl还与过量发生反应：，故 D 错误；故选： D。由实验流程可知， 粗盐溶解后，先加 NaOH 除去，再加除去，然后加除去及过量的，且一定在之后，过滤后，滤液中加浓盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl 固体，以此来解答。本题考查粗盐提纯，为高频考点，题目难度不大，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意试剂过量及试剂的先后顺序，试题侧重分析与实验能力的考查。5.【答案】 B【解析】解：和水互不相溶，所以和氯化钠溶液是分层的，采用分液的方法分离；苯 沸点：和甲苯沸点：是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；向氯化

16、钠和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；故选： B。和水分层；苯和甲苯沸点不同；碘易溶于有机溶剂本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重分液、萃取、蒸馏的考查，题目难度不大6.【答案】 C【解析】解：碳酸根离子、碳酸氢根离子与盐酸反应生成无色气体二氧化碳，亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子与盐酸反应生成无色气体二氧化硫，故A 错误；B. 银离子与氯离子生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于盐酸，故B 错误；C.先加足量稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀， 白色沉

17、淀为AgCl ，证明含，故 C 正确；D. 加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有或，故D错误。故选： C。A. 能与盐酸反应产生无色气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、 亚硫酸根离子以及亚硫酸氢根离子等；B. 银离子与氯离子生成白色沉淀氯化银；C.先加足量稀硝酸除去，再加入溶液，有白色沉淀，白色沉淀为AgCl ；D. 加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡。本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，把握物质的性质、离子检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】 A【解析】解

18、：物质的量的单位为摩尔，简称摩，故A 正确；B. 摩尔质量与物质的量无关，C.阿伏加德罗常数是D. 阿伏加德罗常数符号为2mol 水的摩尔质量是，故 B 错误；中所含有碳原子数，故C 错误；，即为，故 D 错误；第6页，共 14页故选： A。A. 物质的量的单位为摩尔；B. 摩尔质量与物质的量无关；C. 中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数；D. 阿伏伽德罗常数有单位。本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉相关概念是解题关键，题目难度不大。8.【答案】 A【解析】解：物质的量为：，质量为：，含 H原子为：；个 HCl 分子物质的量为：，质量为：，含氢原子为：；物质量为：，含氢原子为：；

19、，含有氢原子为：，质量为：；A. 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积：，故 A 正确；B. 相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，气体摩尔质量越大， 密度越大，则密度，故B错误；C.质量：，故 C 错误；D.H 原子物质的量越大，含有H 的个数越多，则氢原子个数，故 D 错误；故选： A。根据计算出甲烷、 HCl 、硫化氢的物质的量，然后分别计算出各物质的体积、质量、含有H 原子的物质的量；结合密度与摩尔质量成正比判断密度大小，据此进行解答。本题考查物质的量的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握质量、物质的量、体积、微粒数的关系为解答的关键，注意基本计算公式的应用，侧重

20、分析与计算能力的考查。9.【答案】 D【解析】解：在标准状况下，乙醇为液体，1mol 乙醇的体积不是，故 A 错误；B. 标准状况下，所占的体积一定是，温度压强不知，1mol 氢气体积不一定是，故 B 错误；C.标准状况气体摩尔体积为，固体液体体积不是，所以在标准状况下，个气体分子所占的体积约为，故 C 错误；D.CO 与的摩尔质量均为，标准状况下，28g CO 与的混合气体的体积约为，故 D 正确。故选： D。A. 在标准状况下，乙醇为液体；B. 依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；C.标准状况气体摩尔体积为；D.CO 与的摩尔质量均为，结合、计算。本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握体

21、积、质量与物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的状态、气体摩尔体积，题目难度不大。第7页，共 14页10.【答案】 D【解析】解：、 三种气体分别都含有 1 mol O ，则 CO、含有原子的物质的量分别为、1mol ，三种气体含有原子个数之比为2mol ：3：2，故A错误；B. 没有告诉标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故B 错误；C.标准状况下，L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是：，故 C 错误；D.a g中含有的，根据可知，则阿伏加德罗常数，故D正确；故选： D。A. 结合分子组成计算出各物质含有原子的物质的量，

22、含有原子个数与原子的物质的量成正比；B. 没有指出二氧化碳气体所处的条件；C.摩尔质量的单位为；D. 根据计算。本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系即可解答，试题侧重考查学生的化学计算能力。11.【答案】 D【解析】解：个的物质的量为1mol，质量为g，故 A 正确；B.和据此相同最简式，46g和混合气体所含氧原子数目为：，故 B正确；C.常温常压Vm 大于，含有的分子物质的量小于，含有分子数小于，故 C正确；D.56g 铁与足量的盐酸反应生成1mol，转移的电子为，故 D 错误；故选： D。A. 依据计算；B.和据此相同最简式；C.常温

23、常压Vm 大于；D. 铁与盐酸反应生成氯化亚铁。本题考查阿伏伽德罗常数，为高频考点，把握物质的构成、物质的量的相关计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。12.【答案】 A【解析】解： 营养液中，营养液中，钾离子浓度相同， 溶液体积相同，的物质的量相同，故A 正确；B. 营养液中，营养液中，氯离子浓度不同，溶液体积相同，的物质的量不同，故B 错误；C.营养液中含有锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，故C 错误；D. 营养液中，营养液中，浓度不相同，溶液体积相同，的物质的量不相同，故D 错误；第8页，共 14页故选： A。A. 溶液中，结合判断；B. 溶液中，结合

24、判断；C.根据两份溶液中离子种类与浓度判断；D. 营养液 中 ，营养液 中 ，结合 判断。本题考查物质的量有关计算， 为高频考点， 注意根据化学式判断溶质离子浓度与溶质物质的量浓度的关系，题目难度不大。13.【答案】 C【解析】解：M 、和四种离子以物质的量之比为2： 4： 1：2 共同存在于同一种溶液中，由电荷守恒可知：，则 M 为阳离子，设电荷数为x，则：，解得：，又选项中能和发生反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，只有符合，故选： C。根据离子的物质的量之比，利用电荷守恒确定离子类型，再结合离子之间不反应能大量共存来解答。本题考查离子共存的应用，题目难度不大， 正确判断 M 离子为解答关键，注

25、意掌握离子共存的条件， 试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。14.【答案】 D【解析】解：溶液的体积，硫酸铝的物质的量浓度，故选 D。溶液的体积，根据计算硫酸铝的物质的量浓度本题考查物质的量浓度的计算，侧重考查计算能力，明确硫酸铝与硫酸根离子物质的量之间关系是解本题关键，很多同学往往认为硫酸铝的物质的量是硫酸根离子的物质的量的3 倍而导致错误，为易错题15.【答案】 D【解析】解：，水中溶解了HCl 导致其体积大于1L，再根据知，其物质的量浓度小于，故 A 错误；B. 溶液的体积未知，无法求数目，故B 错误；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度

26、和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故D 错误；D. 溶液在质量分数，故 D 正确；故选： D。A.，溶液的体积大于1L，再根据计算；B. 溶液的体积未知，无法求数目；C.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同；D. 溶液在质量分数溶质的质量。溶液的质量第9页，共 14页本题考查物质的量及其浓度、质量分数等综合运算，明确各个公式中各个物理量之间的关系即可解答，同时考查学生思维能力、计算能力，题目难度中等，易错选项是C。16.【答案】 C【解析】解：相同条件下， 气体的气体摩尔体积相同，由可知气体的物质的量相同，假设 HCl 为 1mol，则含有 2mol 原子

27、，如原子数相等，则原子物质的量相等，A. 含有 Ar 和，二者只有为 1：1 时才符合，故A 错误；B. 含有和，二者原子的物质的量大于2mol，故 B 错误；C.含有和，都为双原子分子，则 1mol 混合气体含有2mol 原子，故 C 正确；D.含有 CO 和，二者含有的原子的物质的量小于1mol，故 D 错误。故选： C。相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，结合以及物质的分析构成计算本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的构成的判断，难度不大17.【答案】 D【解析】解：生成物E 的质量为，根据化学方程式，21g33g则，故

28、选 D。依据质量守恒定律， 求出 E 的质量，再根据化学反应中 C 和 D 的质量关系求出 B 、E 两种物质的摩尔质量。本题主要考查了化学计算，解此题的关键是要知道利用方程式找各物质的质量关系时摩尔质量需要乘以化学计量数。18.【答案】 B【解析】解：根据题意三种气体X 、Y 、 Z 的相对分子质量关系为，即，A 、根据，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A 错误；B、根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X ，故B正确；C、气体的物质的量，Vm 和气体的状态有关， 三种气体体积均

29、为，Vm 不一定等于，所以它们的物质的量不一定均为，故 C 错误；D、同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和 1gZ 气体，则二者的物质的量之比是 4： 1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y 、 Z 气体所承受的压强比为4： 1，故 D 错误。故选： B。根据题意三种气体X 、Y 、Z 的相对分子质量关系为，即，A 、根据来判断大小即可；第10 页，共 14页B、根据密度来计算其相对大小；C、气体的物质的量， Vm 和气体的状态有关；D、根据同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比来计算本题涉及物质的量以及阿伏伽德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏伽德罗定律的推论的使用是关键，

30、难度中等19.【答案】 D【解析】解：设，C 守恒有，质量关系有，解得，故选： D。碳的物质的量，设， C 守恒有，根据摩尔质量的定义有，解得 x， y；再利用转化为质量。本题考查和的有关计算，难度不大，注意理解定义式，灵活运用定义，适当利用原子守恒转化。20.【答案】 A【解析】解：设溶液体积都为1L，则混合后硫酸溶液的质量为所以混合后的硫酸溶液的体积为：，设混合后的物质的量浓度为c，则：，解得，故选 A设溶液体积都为 1L，计算出两种硫酸溶液的质量， 混合后的硫酸溶液质量为两种硫酸溶液的质量之和， 再利用密度计算混合后的体积，根据混合后硫酸的物质的量为原两种硫酸溶液中硫酸的物质的量计算浓度

31、本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，题目难度中等，把握物质的量浓度、稀释计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合溶液体积的计算21.萃取 蒸馏【答案】 64【解析】解；化学式是的五硼烷，故五硼烷的相对分子质量，因为摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故， 1mol 五硼烷的质量是64g，故答案为： 64；分子中含有8 个中子，分子中含有 8mol 中子，则 1mol分子中所含中子数为，7g原子形成的石墨中所含质子数：；所含电子数为：；故答案为：；溴单质和水互溶，可用萃取分液的方法分离，乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，第11 页，共 14页故答案为

32、：萃取；蒸馏；摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，据此进行分析；分子中含有 8 个中子， 分子中含有 8mol 中子；1 个 含有 6 个质子，6 个电子，1 个 含有 8 个电子；根据物质的性质的异同选择分离方法，以此解答该题；本题考查了阿伏伽德罗常数、质的分离提纯实验方案的设计等知识，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握质量数、质子数、中子数的关系，熟练掌握以物质的量为中心的转化关系。22.【答案】溶解过滤HCl否应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶沉淀或固体 B【解析】解：分离KCl 和两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，过滤

33、后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作所得滤液为 KCl 和的混合物，蒸发结晶得到固体C 为 KCl 和，应加入过量盐酸可得KCl ，沉淀 A 为，洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B 为，将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；固体溶解后加入过量使转化为沉淀， 过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，则试剂 a 为，试剂 b 为 HCl ，固体 B 为，故答案为：； HCl ；加入试剂 a，与反应生成沉淀，反应为，发生的离子方程式为，加入试剂 b，沉淀加入盐酸可生成溶液，反应为，反应的离子方程式为，故答案为：；

34、由上述分析可知，该实验不能达到目的，因操作的滤液中可能混有碳酸钾，应加过量盐酸后蒸发结晶，故答案为：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶测定氯化钡的质量分数，可计算碳酸钡或分离后氯化钡的质量，即得到沉淀或固体 B 的质量，故答案为：沉淀或固体 B分离 KCl 和两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作所得滤液为 KCl 和的混合物，蒸发结晶得到固体C 为 KCl 和，应加入过量盐酸可得KCl ，沉淀 A 为，洗涤后， 加盐酸，蒸发得到固体B 为，据此分析解答本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握流程中

35、的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，需要学生具备综合知识能力才能正确解答问题，题目难度不大23.【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 ；偏小；【解析】 解：装置气密性检验的原理是： 通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等来判断装置气密性加热高锰酸钾制取氧气时的检验装置气密性的方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的，而反应前后的量筒温度是不同的，因此， 反应终止应第12 页，