最新人教版九年级化学下册《录1　部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》精品课课件_27

1、尊敬的各位来宾： 酸、碱、盐的溶解性（20） OH-NO3-Cl-SO42-CO32- H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥 NH4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不 Ca2+微微溶溶溶溶微微不不 Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微 Al3+不不溶溶溶溶溶溶 Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Fe3+不不溶溶溶溶溶溶 Cu2+不不溶溶溶溶溶溶 Ag+溶溶不不微微不不 OH-NO3-Cl-SO42-CO32- H+溶、挥溶、挥溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥 NH

2、4+溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶 K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶 Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不 Ca2+微微溶溶溶溶微微不不 Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微 Al3+不不溶溶溶溶溶溶 Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不 Fe3+不不溶溶溶溶溶溶 Cu2+不不溶溶溶溶溶溶 Ag+溶溶不不微微不不 酸、碱、盐的溶解性（20） 碱、盐的溶解性 v钾、钠钾、钠、铵盐皆可溶、铵盐皆可溶 v硝酸盐入水无影踪硝酸盐入水无影踪 v氯化物不溶银亚汞氯化物不溶银亚汞 v硫酸盐不溶钡和铅硫酸盐不溶钡和铅 v碳酸盐只溶钾钠铵碳酸盐只溶钾钠铵 v

3、碱溶前五位：铵碱溶前五位：铵、钾、钠、钙、钾、钠、钙、钡（谐音：俺家钡（谐音：俺家 拿被盖）拿被盖） v另外：另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝不溶于水，也不溶于稀硝 酸酸 复分解反应(五类) 1、酸、酸+金属金属氧化物氧化物盐盐+水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应) 3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐 复分解反应(实质) 复分解反应实际上是两种反应物复分解反应实际上是两种反应物 中的阴阳离子结合成水、沉淀或气中的阴阳离子结合成水、沉淀或气 体体 ，从而使溶液中的离子大量减少。，从而使溶液中的

4、离子大量减少。 Fe3+ OH H+ CO32- Ag+ Cl NH4+ Ba2+ SO42 Cu2+ Ca2+ 短线连接的两种离子结合会形成气体、短线连接的两种离子结合会形成气体、 水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。水或沉淀，不可大量共存于同一溶液中。 Mg2+ 1 1、下列各组离子在溶液中一定能大量、下列各组离子在溶液中一定能大量 共存的是共存的是 （ ） AMg2+、Cl、OH BH+、SO42 、CO32； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、Cl、NO3 D 判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存判断离子（或物质）能否在溶液中大量共存 根据物质溶解性表，要想使溶液中的各离子能共

5、 存，就必须各离子相互之间不发生反应，即不生成 沉淀、气体或水。 “酸、碱、盐溶解性表”的应用 “酸、碱、盐溶解性表酸、碱、盐溶解性表”的应用的应用 例例2.下列方程式中，正确的是（下列方程式中，正确的是（ ）B 判断判断化学反应方程式是否正确化学反应方程式是否正确 运用物质溶解性表判断酸、碱、盐等化合物之 间能否发生复分解反应，从而可以判断化学方程式 是否正确；另外还可以判断一些在溶液中进行的置 换反应能否发生。 Ag2CuClAgCl2Cu.D SOH)NO(BaHNO2BaSO.C COOHNaCl2HCl2CONa.B KOHNaNOKNONaOH.A 2 422334 2232 33

6、 2 Mg 2 4 SO 23 )NO(Ba 32CO K 2 )OH(Ba 例例3. 在食盐中混有少量的硫酸镁，若在食盐中混有少量的硫酸镁，若 同时除去同时除去 应加入的试剂是应加入的试剂是（ ） KOH A B C D c 巧巧除某些杂质离子（或物质）除某些杂质离子（或物质） 在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通在化学试题中常常要除去某些离子（或物质），通 过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的过物质溶解性表，找出能够与之反应生成不溶性物质的 离子（或物质），则可设计除去方法。离子（或物质），则可设计除去方法。 例例4. 下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内下列各组溶液中

7、不用其他试剂，仅用组内 物质相互反应就能区别开来的是（物质相互反应就能区别开来的是（ ） 423 234 2333242 332 SONaKClNaOHFeCl.D )NO(BaNaClNaOHCuSO.C )NO(BaKNOCOKSONa.B HClKNOCONaNaCl.A 、 、 、 、 C Na2O4 K2CO3 KNO3 Ba(NO3)2 Na2SO4 无现象 无现象 白色沉淀 K2CO3 无现象 无现象 白色沉淀 KNO3 无现象 无现象 无现象 Ba(NO3)2 白色沉淀 白色沉淀 无现象 方法指导：使用表格进行判断方法指导：使用表格进行判断 鉴别或区分物质鉴别或区分物质 利用溶

8、解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的利用溶解性表中各化合物的溶解性，再根据物质表现出来的 一些物理性质（如颜色、气味），以及分析各物质间发生化学一些物理性质（如颜色、气味），以及分析各物质间发生化学 反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。反应时可观察到的现象，可以对物质进行鉴别。 OH 3 NO Cl 2 3 CO 2 4 SO H Na 2 Ca 2 Ba 2 Cu 2 )OH(Ba 例例5. 利用溶解性表完成下列任务。 （1）查： 的溶解性_。 （2）写化学式：一种含氧酸_ _，一种 不溶于水的盐_。 （3）判断：硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及 其理由：_。 （4）写化

9、学方程式：铁与表中的一种盐反应 （5）找出表中一般不与其他物质发生复分解反应的可 溶性盐-_ OH 3 NO Cl 2 3 CO 2 4 SO H Na 2 Ca 2 Ba 溶于水溶于水 。 不满足复分解反应条件不满足复分解反应条件 NaNO3 CaCO3 例例6 6、有一包固体粉末、有一包固体粉末, ,可能有可能有CaCOCaCO 3 3、 、NaNa 2 2SO SO 4 4、 、 CuSOCuSO4 4、BaClBaCl2 2中的一种或几种组成中的一种或几种组成, ,做实验得到以做实验得到以 下结果：下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，

10、上 层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含从实验可以判断出，该粉末中一定含 有有 ，一定不含有，一定不含有 。 Na2SO4 、BaCl2 CaCO3、CuSO4 方法：利用溶解性和颜色和是否发生反应进方法：利用溶解性和颜色和是否发生反应进 行判断行判断 1、下列各组离子在溶液中一定能大量、下列各组离子在溶液中一定能大量 共存的是（共存的是（ ） AH+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 练习：练习： 2、下列离子能在、下列离子能在pH=1

11、3的水溶液中大量的水溶液中大量 共存的是（共存的是（ ） ACl-、K+、SO42-、Na+ BK+、SO42-、Cu2+、N03- CSO42-、Cl-、Na+、H+ DCa2+、Cl-、CO32-、Na+ A 练习：练习： 3、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选应选 什么试剂什么试剂 ？写出有关反应方程式？写出有关反应方程式 NaOHCa(OH)2 HClH2SO4 NaClNa2CO3 KNO3KCl BaSO4BaCO3 NaClMgSO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HC

12、l 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4+CO2+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 方法：转化和去除方法：转化和去除 4、下列各组物质能在同一溶液中大量、下列各组物质能在同一溶液中大量 共存的是（共存的是（ ） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2 ； B.AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH C.Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl D.HCl 、K2SO4、NaOH、NaNO3 练习：练习： 练习：练习： 5、下列各种物质的溶液不用其他试剂就能鉴、下列各种物质的溶液不用其他试剂就能鉴 别的是别的是( ) A. HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B. KOH、HNO3 CuSO4 MgCl2 方法：方法： 利用物理性质初步判断，然后利用已知物利用物理性质初步判断，然后利用已知物 质溶液滴加到未知溶液，根据现象进行判断。质溶液滴加到未知溶液，根据现象进行判断。 6.结合实验现象推断并检验离子的存在结合实验现象推断并检验离子的存在 1、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 CaCl2、NaCl等