有机物分子式的确定规律总结

1、有机物分子式的确定有机物组成元素的判断某有机物元全燃烧后右产物只有CQ和H2O，则其组成兀素可能为 C H或C H、0。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物C02中碳元素的质量及 H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成 中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。二、有机物分子式的确定1根据最简式和分子量确定分子式例1某有机物中含碳 40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90,求其分子式。例2:某烃中碳和氢的质量比是24 : 5,该烃在标准状况下的密度是2.59g/L,写出该烃的分子式。注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化

2、合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为 CH3的在机物，其分子式可表示为 (CH3)n，仅当n=2时，氢原子已 达饱和，故其分子式为C2H6 o同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3CI、C2H6O、C1H10O3等有机物，其最简式即为分子式。2、根据各元素原子个数确定分子式例1:吗啡分子含 C: 71.58% H: 6.67% N : 4.91% ,其余为氧，其分子量不超过 300。 试确定其分子式。例2:实验测得某烃 A中含碳85.7%，含氢1

3、4.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。3、根据通式确定分子式烷烃CnH2n+2烯烃或环烷烃 CnH2n炔烃或二烯烃CnH2n-2苯及同系物CnH2n-6用CnH2n-x( -2 w xw 6)和相对分子量可快速确定烃或分子式如某烃的相对分子质量为M，则有：12n+2n-x=M，整理得x=14n-M,当x=-2时，则为烷烃；当x=0时，则为烯烃或环烷烃；当x=2时，则为炔烃或二烯烃；当x=6时，则为苯及同系物。例：已知某烃的相对分子量为56，且此烃碳原子数为 4，确定此烃的结构简式?根据燃烧产物 CQ和H2O的相对大小来判断烃或混合烃的组成. 分析主要各类烃

4、燃烧生成的 CQ和H2O量的关系：烷烃GH2n + 2nCO2八（n+ 1）H2O烯烃ChH2nnCO2n H2O炔烃CnH2n- 2八-nCO2 （n 1）H2O苯及其共同物CnH2n- 6八nCO2-（n 3）H2O4、商余法确定分子式H原子数。1个碳原子即增加12个 M/12得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的 若H原子个数未达到饱和，则将碳原子数依次减少一个，每减少 H原子，直到分子中 H原子数达到饱和。例：相对分子量为128的烃的分子式是什么？ 5、根据化学方程式确定分子式利用燃烧的化学方程式进行计算推断，要抓住以下关键：气体体积的变化气体压强的变化气体密度的变化混合

5、物平均式量。同时可结合适当的方法，如平均值法、十字交叉法、讨论法等技巧。规律如下：（1 ）当烃为混合物时，一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用 平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时， 采用十字交叉法计算较为简捷。例 有A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17 常温常压下，取这种混合气体10 mL与80 mL O2 （过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态，测得气体的体积为70 mL.求：（1）混合气体的平均组成；（2）两种烃的可能组成及体积比.解析 设混合汽体的平均组成为平均相对分子质量为EL由题意得 M=17X2=3

6、4+ （蓋+鲁心 a aCOz+y/2 H；0 AV M11 + ZA1010-F 80-701 + = 2* y=4,4代入+萝=肌解得x= 2.5.平均组成为 C2.5H4.由此可知一定含有炔烃.可能的组合及体积比为:r CH.L GIL1、/ 52,52/、:L.5同理求得12C:52.5 0. 5H:合理CzHeCHIC业C.同上H. /1. 53/3143C.2.5/、a 51 1/、2 -合理2、C同上、/ H4 2不合理，舍去.C同上H同上*不合理，舍去.本题正确答案C乩1r C2H4 |rC：Hz11。也3滋i丨CM1(2 )两混合烃，若平均分子量小于或等于26,则该烃中必含甲

7、烷。(3) 两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有 CHg若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。(4) (温度在100 C以上)气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为 4;若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4;若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有QH2。根据混合链烃完全燃烧生成的nCQ和nH20的多少来判断混合烃的可能组成.(1) 当nH20nCO2时，一定会有烷烃，也可能有烯烃、炔烃.可能组合及各类烃的关系:n 烷=mng或1烯烧I烘绘n Jft-n

8、 烘当nH20= nCQ,其可能的组合为均为烯烃 r舷 r烷泾烯桂n烷=11烘 当nC02 nH20可能组合，则一定有炔烃. 均为烘煙 焕疑 n tt=nco2-nH3oI烯桂 焕婭、烷炷 丨 n焕一n烷=nc(bdh 焕疑 n H2O n烷v n炔正确答案：B.(5)当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃CxHy中的x、y为正整数，烃的三态与碳原子数相关规律(特别是烃为气态时，xw 4)及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式。6、运用等效原理推断有机物的分子组成进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：(1) 1个C原子可代替12个H原子；(2)

9、1个O原子可代替16个H原子或1个CH4”基团；(3) 1个N原子可代替14个H原子或1个CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。例：某有机物分子中含有 40个电子，它燃烧时只生成等体积的CO2和出09),该有机物若为烃，分子式为若为烃的衍生物，分子式为解析：先求出烃的分子式.根据题意，生成的CQ和H2O(g)体积相等，可设该烃分子式为(CH2)n,而 CH?含 8e.故为 C5H10.推断烃的含氧衍生物一个O原子含8e,正好相当于CH2所含电子数(等效原理) 即OCf故可用一个O代替一个CH2进行变换+0+04-0QH.Oj的合理结构可为C-C-OH0H轻基乙酸)若已知有机物的式量、耗氧量、电

10、子数，均可据CH?的式量(14)、耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。如：(1)某烃的式量是128,则128/14=92，则此烃则此烃含 9个CH?和2个H,其分子式为C9H20、C10H8某烃1mol充分燃烧耗氧7.5mol则7.5/1.5=5，则此烃分子含 5个Cf,其分子式为 GHio , 由等量变换（4个H耗氧量与1个C同）可得变式GH6。某烃分子中含 42个电子，则42/8=52,5表示该烃含5个CHz,2表示余2个电子即表示 除5个Cf外还有2个H,其分子式为C5Hi2，由等量变换（6个H含电子数与1个C同）可得 变式 C6H6。例：常温有A、B两份混和气体，A是烷烃R与足量。2的混合气体；B是烷烃R与炔烃Q及 足量02的混合气体，各取 2.24升A、B引燃，充分燃烧后气体总体积 A仍为2.24 升, B为 2.38 升.（同温同压且 t 100C）求：烷烃R和炔烃Q的分子式2.24升B中，R所允许最大值.解/ A燃烧前后厶Vg= 0且t 100C烷烃R中H原子数为4，可推出R 一定为CH4.又B燃烧V后V前=厶Vg 0，设B的平均组成为 CxHy则y 4Q 的通式为 CnH2n2./ Q为气态（常温）.n 4.即 2n 2 4.n 3 Q 只能为 C4H6.设C4H6为x