基础化学二试题及答案1A

1、内蒙古科技大学2006/2007学年第二学期基础化学二A考试试题答案课程号：考试方式： 闭卷使用专业、年级：冶金工程2005，稀土工程2005任课教师：李国祥考试时间：2007年5月10日一、填空题（共5题，每空2分，共20分）1滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为 滴定终点，它和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称为 终点误差 。2氧化还原滴定用的指示剂可以分为 氧化还原 指示剂、_自身_指示剂和 专署 指示剂三种。3为下列操作选出一种合适的实验室中常用的玻璃仪器，写出名称。（1）量取9 mL浓HCl的配制0.1molL-1HCl溶液，用 量筒 。（2）取25 mL醋酸试液，用

2、NaOH标准溶液滴定其含量，用 移液管 。4写出用K2Cr2O7标准溶液标定Na2S2O3的反应方程式： (1) _ Cr2O72- + 6 I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O_ (2) _I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-_ 50.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是：_H+ + H2PO4- + 2H3PO4 = NH3 + PO43- + OH-_ 二、判断题（共5题，每题2分，共10分）1（）用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的NaOH和NH3H2O溶液，消耗盐酸的体积相等，说明两溶液中的NaOH和NH3H2O浓度（单位：mo

3、l/L）相等。2 （）标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有少量的邻苯二甲酸，则测定结果会偏高。3（）在EDTA滴定金属离子M时，若KMIn KMY，则指示剂封闭。4（）氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质的滴定分析5（）有效数字是指所用仪器可以显示的数字。三、选择题（共10题，每题2分，共20分）1（ B ）用0.1000molL-1HCl标准溶液滴定相同浓度的NaOH溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比较两种方法的滴定误差：A 甲基橙作指示剂，滴定误差小 B 酚酞作指示剂，滴定误差小 C 两种方法滴定误差没有区别 D 无法判断2( D ) 用EDTA 滴定Ca2+、Mg2+时，掩蔽F

4、e3+的干扰可采用A 抗坏血酸 B 盐酸羟胺 C 磺基水杨酸 D 三乙醇胺3( A ) 既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为A H2C2O42H2O；B Na2C2O4； C HCl； D H2SO44（ B ）可用于直接配制标准溶液的是( )A KMnO4(A.R)；B K2Cr2O7(A.R.)； C Na2S2O35H2O(A.R)； D NaOH(A.R)。5（ B ）在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量，消除Ca2+、Mg2+干扰，最简便的方法是( )?A 沉淀分离；B 控制酸度；C 络合掩蔽； D 离子交换

5、。6( D ) 在配位滴定中, 用返滴法测定Al3+时, 若在pH=56时以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 A Mg2+ B Bi3+ C Ag+ D Zn2+ 7（ D ）以FeCl3溶液滴定0.01000mol/L EDTA溶液至计量点时它们的体积比是VEDTAVFeCl3=2.000，则FeCl3溶液的浓度(单位：mol/L)为：A 0.；B 0.01000；C 0.01500；D 0.02000；8( C ) 某酸碱指示剂的KHIn1.010-5，则从理论上推算，其pH变色范围是：A 45 B 56 C 46 D 579（ A ）采用铬黑T作指示剂终点颜色

6、变化为：A 紫红蓝色；B 蓝色紫红； C 无色蓝色；D 无色紫红10（ D ）EDTA与Zn2+形成配合物时，Zn2+的配位数为： A 1； B 2； C 4； D 6四、简答题（共2题，每题10分，共20分）1锅炉水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+等离子，请设计用配位滴定法测定Ca2+、Mg2+、Fe3+离子浓度的方法（包括测定步骤与指示剂，并列出计算公式，以mg L-1 表示）答：(1)量取锅炉水100ml，用盐酸调节溶液pH在1.5-2.5之间，加2-3滴磺基水杨酸作指示剂，用浓度为C的EDTA标准溶液进行滴定至溶液由紫红色变为亮黄色为止，记录消耗EDTA体积V1。(2) 量取锅炉水1

7、00ml，加几ml三乙醇胺以掩蔽Fe3+，用氨性缓冲溶液调节pH约为10，加2-3滴铬黑T作指示剂，用EDTA标准溶液进行滴定至溶液由紫红色变为蓝色为止，记录消耗EDTA体积V2。(3) 量取锅炉水100ml，用NaOH溶液调节pH在12-13之间，加钙指示剂NN使得显粉红色，用EDTA标准溶液进行滴定至溶液变为蓝色为止，记录消耗EDTA体积V3。c(Fe3+) = mg L-1c(Ca2+) = mg L-1c(Mg2+) = mg L-12硫代硫酸钠溶液不稳定的原因是什么？写出有关的化学反应方程式？答：硫代硫酸钠溶液中溶解的CO2、空气中的O2尤其细菌会促使Na2S2O3分解，所以硫代硫酸

8、钠溶液不稳定。Na2S2O3 + H2CO3 = NaHCO3 + NaHSO3 + S2Na2S2O3 + O2 = 2 Na2SO4 + 2SNa2S2O3 Na2SO3 + S五、计算题（共2题，每题15分，共30分）1将含Pb、Bi、Cd的合金试样2.420g溶于HNO3，并准确稀释到250mL，取50.00mL调到pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定，消耗25.66mL，然后用六次甲基四胺缓冲溶液调pH=5，继续用上述浓度的EDTA溶液滴定，又消耗EDTA24.76mL，加入邻二菲氮置换出EDTA配合物中的Cd2，再用0.02174mol/LPb(

9、NO3) 2滴定游离的EDTA，耗去6.76mL，计算合金中的Pb、Bi、Cd含量。（已知：MBi=208.98g/mol，MPb=207.2g/mol，MCd=112.41g/mol）解：在pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol/LEDTA溶液滴定的为Bi3+，则n(Bi3+)=(250/50)0.0247925.6610-3=3.1810-3 molCd2的物质的量等于游离出的EDTA的量，则n(Cd2+)=(250/50)0.021746.7610-3=7.3510-4 mol在pH=5时用EDTA溶液滴定的为Pb2+和Cd2+的总量，则n(Pb2+)=(250/50)(0

10、.0247924.76-0.021746.76)10-3=2.3310-3 molw(Bi)%=w(Cd)%=w(Pb)%=2称取铁矿试样0.302g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.01643mol.l-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去3514ml，计算式样中铁的百分含量（Fe的原子量55.85）？解：反应方程式为：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ 7H2O则n(Fe)=6n(Cr2O72-)=60.0164335.1410-3=3.4610-3mol则w(Fe)%= 内蒙古科技大学20062007学年第二学期分析化学实验A试卷使用专业：冶金2005 稀土2005 任课教师：李国祥题号一二三总分得分一. 单项选择题（20分）1可用于检验测量过程中是否存在系统误差的的方法是（ ） A进行对照实验 B.进行空白实验 C.进行仪器校准 D.增加平行实验的次数2被测组分含量为.，这种分析属于（）.常量组分分析 .微量组分分析 .痕量组分分析3欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升? ( )A 0.84ml； B 8.4ml； C 1.2ml； D 12ml；4pH值11.02有