安徽省合肥八中2013届高三12月月考化学含答案

1、合肥八中20122013学年度高三12月月考化学试题第I卷（选择题共48 分）可能用到的相对原子质量：HI C 12N14、选择题（每小题有一个正确选项，每小题016 Na 23 Fe 56 Cu 64C135.5 Ag 1083分，共48分）1. 2012年8月6日，美国“好奇号”火星车在火星表面成功着陆。已有资料表明：火星表面富含 硫酸盐和硅酸盐；火星上的水可能以冰块和霜冻的形式存在于南北两极，下列说法正确的是A 所有的硅酸盐都是难溶于水的物质B .冰水混合物是纯净物C. AI 203 2SiO2 2H2O 属于氧化物D .硅酸钠、硫酸钡和水分别属于强电解质、弱电解质、非电解质2. 生活中

2、化学无处不在，下列与生活有关的现象描述不合理的是A .多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B .用8 4消毒液除去地砖上的有色物质C .用米汤检验含碘食盐中的碘D .用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，不会形成致癌物，且有净水作用3. 设Na为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A . 1mol SiO2中含有 Si O键数为4NaB . l mol Cl 2写足最的铁反应，转移的电子数为3NaC .常温下，1L 12 mol L-1浓盐酸与足量 MnO2充分反应生成 Cl2分子个数等于3NaD .常温常压下，92g的NO2和N2O4混合

3、气体含有的分子数为2Na4. 下列各组物质的性质变化正确的是A .酸性：HCIO4HNO3H3PO4H2SiO3B .稳定性：H2SHCIHBrHIC .熔点：RbKNaLiD .熔、沸点：HIHBr HClHF5.F列实验不能达到实验目的的是卄融艇共竺飙哩世性的NH,-Bi的6根据表中信息判断，下列选项不正确.的是序号反应物产物1KMfiO* = H2O2 *KiSO# , MnSOCl2 Fe3+ Br27. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其 中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固 醇的分解和排

4、泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人 体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错误.的是A .一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O2-7B . K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应5, +1 +H -*Cr +I2 +H卫中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2D.维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生索C缓解毒性&常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使PH试纸变蓝的溶液：K+、Na+、S024、AlO 2B .使甲基橙变红的溶液：K+、Ba2+、MnO 4、CH3

5、CHOC. 0.1 mol L-1FeCb 溶液：K+、NH、SCND . c (H+) / c (OH ) =l x IO14 的溶液：Ca2+、Na+、ClO 、NO 39. 能正确表示下列反应的离子方程式是A . Fe3O4 溶于足量 HI 溶液中：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB . SO2通入碘水中，碘水褪色，反应的离子方程式为：SO2+l2+2H2O=SO2-4+2HI+2H +C .碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO 3+OH =CaCO3 J +H2OD .将 0. 2 mol L-1 的 NH4AI (SO4)2 溶液与 0.3 mol L-

6、1 的 Ba ( OH) 2 溶液等体积混合：2Al+3SO4r +3BQ +6OH =2Al(OH)3i+3BaSO4l10. 在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共24. 4g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的 气体用足量Na2O2充分吸收，Na2O2增重8. 4g，则原混合气体中 O2的物质的量是A . 0 . 25 molB . 0 . 50molC . 1molD . 0.52 mol11 .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是一- . rAiACCh辩潢十査禅独一先通入毎气再通入落灌空襌浊CaCb鬲酒連人COjH常液变洱浊.麒掘適C區卡过逮r陣浊梢

7、失-屛加人足 NaOH又燮谭浊C逊入06泮陵变浑浊，再加人从虹弼液红色崔占D通入溥裁变輝浊+雉陕理CO r斤，浑漁消坏N逊SitO凋液12 某同学研究铝及其化合物的性质时设汁了如下两个实验方案:方案 2.7gAi 拓液悝理液如佔淀g 2,7汀严叫卿日濬叫溶我毬趣W馮沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L ,如右图是向X溶液和Y溶液中分别加入 NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液和盐酸体积之间的关系，下列说法正确的是A . X溶液溶质为AlCl 3, Y溶液溶质为.NaAIO 2B . b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C .在O点时两方案中所得溶液浓度相等

8、D . a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应13. 茌两份体积相同的 NaOH溶液中，分别通入 CO2气体，充分反应后，在所得溶液A、B中分别 加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积（L ）的关系如图所示，下列 说法正确的是HA .两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比为 4: 3 B .两份NaOH溶液A和B中通入相同条件下的 CO2气 体体积之比是1 :A溶液中的溶质是 Na2CO3、NaHCO 2： 1B溶液中的溶质是 NaOH、Na2CO3,2： 1C .与盐酸反应前， 其物质的量之比是D .与盐酸反应前， 其物质的量之比是CU20、CuO的固体混合物，将

9、其分成两等份并进行下列转化:14. 取一定质量含 Cu、遺入足量时固体质虽减少6.4書CM加入500 mL W HNQg固体恰好完全藩解*生成NO 4. 48 标椎状况下）则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A . 3.2 mol L-1B. 3.6 mol L-115.某澄清溶液中可能含有以下离子中的若干种：C 4.0mol L-1D . 4.4 mol L-1Na+、Fe3+、F0、SO2：、Cl-、Ba2+、I-现取部分溶液依次进行如下实验： 通入一定量氯气后，加入CC14振荡，静置后 CC14层呈紫红色，用分液漏斗分液； 向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉

10、淀： 过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中 加入少量KSCN溶液，溶液立即变为红色，根据上述实验，以下推测正确的是A 原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO2-4、B .无法确定原溶液中是否存在C、Na+C 原溶液一定显中性D .原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+16.某稀溶液中含有 Fe(N03)3、Cu ( NO3)2、HNO3,若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度第II卷(非选择题，共52分)17. ( 12分)A、B、D、E四种短周期元素，A与B同周期，B与D同主族；B的一种核素的质量数为14 ,中子数为& A的基态原子最外层

11、P轨道中有一个轨道填充了2个电子；E的基态原子核外电子占据了 7个轨道。则：(1) 写出D基态原子的外围电子排布式 (2) A、B、D、E元素的电负性由大至小的排列顺序为 (用元素符号填写)(3) BA2的分子构型是 。分子中b与n键的比例为 , BA2的熔沸点比 DA2 (选填“高”或“低”)，理由是。(4) E的氧化物是优良的耐高温材料，但却不是很好的耐酸碱材料，其原因是(用离子方程式解释):(5) 工业冶炼D的化学反应原理为 18. ( 14分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E:它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种 阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种

12、阴离子Cl、OH、NO3、CO2-3、X 中的一种。(1) 某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和 (填化学式)。(2) 为了确定X，现将(1)中的两种物质记为 A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液 混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为A. SO2-3B. SO2-4C. CH3COOD. SiO2-3(3) B 的水溶液显 性，原因为 。(用离子方程式表示)(4) 将0.02 mol A与O.OImol C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质

13、的量为 (保留一位有效数字)(5) 将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解：再滴加稀 H2SO4, Cu逐渐溶解，管口附近 有红棕色气体出现。则物质 D 一定含有上述离子中的 (填相应的离子符号)。Cu溶解的离子方程式为： 。19. ( 14分)某同学拟定了以下实验方案，来确定一批由三种元素组成的合金废料的成分并加以回收 利用。请回答下列问题：Fe和(填化学式)。(1 )从上述信息可确定该合金中一定含有(2) “试剂a”是一种不引入杂质的绿色液态氧化剂，该氧化剂的化学式为；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为。(3) 若反应产生的气体是 H2,则滤液A的可能组成为 如何通过实验验证滤

14、波 A的成分，写出实验过程 (4) 取质量均为13. 2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO3充分反应，标 准状况下所生成的 NO (设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如右下表：I *55Q営r TOO 1JM诚J90LU 234336 Mt 实验最先溶解的金属发生反应的化学方程式是 。 滤渣B中Fe的质量分数为 % (精确到0.1% )。20. (12分)某化学活动小组设计如图所示装置(部分夹持装置已略去)实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1) 写出装置 A中发生反应的离子方程式： 。(2) 写出试剂Y的名称：。(3) 将C中反应后的固体物质分成两

15、等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCb溶液，无明显现象，再滴加 NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式： ;由此现象摊断固体产物中含有（填化学式，下同）；向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgN0 3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含有。（4）已知C中有O.lmol CI2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物。由（4）中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为 。合肥八中20122013学年度髙三上学般 卜一月月考试卷(化学)参垮答案题号!2345G78答案BDADBCAA理号91C111213141516答案DBDCDBCDm 斗分)第“)小題対空I分.其余没空2分(1) C O Mg Al (毎空1 分)(2) I 怂#/ Mg(4) 2Mg-H?O22MgCHC (2 分)S) L 3 ；AL3*+3AlO2H2O=-1AI(OH)?l (2 分)：18. (12分)(毎空Z分)(1Hf . XH4 Al ;K4 ；焰色反应 i 3广、 A1O2-(2) UNOv Ba(NOj)2：19. (12分I毎空2分) 绑蔚1)4FeS24-15