高三化学二轮复习研讨：元素化合物化学实验

1、高三化学二轮复习研讨高三化学二轮复习研讨 元素化合物元素化合物 化学实验化学实验 二轮复习的目的二轮复习的目的: 1 对重点知识再强化，对易混易错、易漏知识的再梳理。对重点知识再强化，对易混易错、易漏知识的再梳理。 2 建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联建立化学模型，能迅速将题目给的信息与化学模型建立联 系，从知识网络中提取有用的知识解题。系，从知识网络中提取有用的知识解题。 3 总结答题的规范化要求，进行规范化训练总结答题的规范化要求，进行规范化训练 二轮复习的课时建议二轮复习的课时建议: 二轮复习的时间仅二轮复习的时间仅约约40天，有效学习时间天，有效学习时间 仅仅6个周个

2、周，约，约24课时课时，其中，其中元素化合物元素化合物5课时课时 （包括检测（包括检测1课时，讲评课时，讲评1课时），化学实验课时），化学实验5课课 时时（包括检测（包括检测1课时，讲评课时，讲评1课时）。课时）。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 一、高考题中的作用和常见考查方式一、高考题中的作用和常见考查方式 二、二轮复习建议二、二轮复习建议 一、在高考题中的作用和常见考查方式：一、在高考题中的作用和常见考查方式： ( (高考试题中元素化合物知识主要起高考试题中元素化合物知识主要起载体载体作用作用) )作用：作用： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 无处不在无处不在 第一部分第

3、一部分 元素化合物元素化合物 特点特点1： （20112011）12.al12.al，fefe，cucu都是重要的金属元素。下列说法正确的是都是重要的金属元素。下列说法正确的是 a.a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.b.三者的单质放置在空气中只生成氧化物三者的单质放置在空气中只生成氧化物 c.c.制备制备alclalcl3 3、feclfecl3 3、cuclcucl2 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法均不能采用将溶液直接蒸干的方法 d.d.电解电解alclalcl3 3、feclfecl3 3、cuclcucl2 2的混合溶液是阴极上依次析出的混合溶液是阴

4、极上依次析出cucu，fefe，alal 例如例如（20102010）13.13.下列推断合理的是下列推断合理的是 a.a.明矾明矾kalkal（soso4 4）2 212h12h2 2oo在水中能形成在水中能形成alal（ohoh）3 3胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂 b.b.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 c.c.浓浓h h2 2soso4 4有强氧化性，不能与有强氧化性，不能与cucu发生剧烈反应发生剧烈反应 d.d.将将soso2 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;

5、 ; 将将soso2 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 材料材料 0808年年9 9下列叙述合理的是下列叙述合理的是 a a金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 b b棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成coco2 2和和h h2 2o o 0909年年9.9.下列叙述错误的是下列叙述错误的是 a.a.合金材料中可能含有非金属元素合金材料中可能含有非金属元素 b.b.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物人造纤维、合成纤

6、维和光导纤维都是有机高分子化合物 污染性气体：污染性气体： 1010年年1313题题c.coc.co、nono、nono2 2都是都是大气污染气体大气污染气体，在空气中都能稳定存在，在空气中都能稳定存在 0909年年9 9题题d d在汽车排气管上加装在汽车排气管上加装“催化转化器催化转化器”是为了减少是为了减少有害气体有害气体的排放的排放 在选择题中，除单独考查元素化合物外，还会结合生活、在选择题中，除单独考查元素化合物外，还会结合生活、 生产、最新科技，通过某些特定情景下与生产、最新科技，通过某些特定情景下与stssts相结合相结合 h、c、n、o、si、 第一部分第一部分 元素化合物元素化

7、合物 特点特点2： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 0909年年3030(3)(3)制备制备cacocaco3 3时，应向时，应向caclcacl2 2溶液中先通入溶液中先通入( (或先加入或先加入) ) ( (填化学式填化学式) ) 侯德榜制碱法侯德榜制碱法 0808年年3030题题粗食盐常含有少量粗食盐常含有少量k k+ +、caca2+ 2+、 、mgmg2+ 2+、 、fefe3+ 3+、 、soso4 42- 2-等杂质 等杂质 离子离子, ,实验室提纯实验室提纯naclnacl的流程如下：的流程如下： 欲除去溶液欲除去溶液中的中的caca2+ 2+、 、mgmg2+ 2+、

8、 、fefe3+ 3+、 、soso4 42- 2-离子，选出 离子，选出a a所代表所代表 的试剂，按滴加顺序依次为的试剂，按滴加顺序依次为 ( (只填化学式只填化学式) )。 粗盐精制粗盐精制 气体制备与检验气体制备与检验 : : 1010年年soso2 2、0909年年nhnh3 3、0808年年clcl2 2和和h h2 2、0707年年nhnh3 3和和o o2 2 离子检验与除杂离子检验与除杂： 1010年年除去除去fefe2+ 2+中的 中的fefe3+ 3+、 、0909年年除去除去cucu2+ 2+中的 中的fefe2+ 2+、 、fefe3+ 3+；检验 ；检验fefe3+

9、 3+ 0808年年证明炉渣中含有证明炉渣中含有feofeo、0707年年除去除去cuclcucl2 2溶液中溶液中fefe3 3 和 和fefe2 2 离子方程式及实验现象离子方程式及实验现象： 1010年年铝材铝材碱洗时候常有气泡冒出碱洗时候常有气泡冒出, ,原因是原因是 ( (用离子方程式表示用离子方程式表示) ) 0808年年除去除去alal3+ 3+的离子方程式是 的离子方程式是 。 28(3) 28(3) fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+均可催 均可催 化上述反应。试用离子方程式表示化上述反应。试用离子方程式表示fefe3+ 3+对上述反应催化的过程。 对上述反应催化的过

10、程。 (4)(4)含有含有feofeo的实验现象为的实验现象为 。 0707年年 feclfecl3 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 与实验相关元素化合物知识与实验相关元素化合物知识 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 soso2 2： 1010年年3030（1 1）验证固体焙烧后产生的气体含有验证固体焙烧后产生的气体含有soso2 2的方法是的方法是 。 (2)(2)实验室制备、收集干燥的实验室制备、收集干燥的soso2 2 0909年年1313题题d d将将soso2 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色

11、；将通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 soso2 2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色 0808年年28(2)28(2)上述冶炼过程产生大量上述冶炼过程产生大量soso2 2，下列处理方案中合理的，下列处理方案中合理的 是是 0707年年1414题题b b通入少量通入少量soso2 2，溶液漂白性增强，溶液漂白性增强； 28(3)28(3)题题请写出请写出mfemfe2 2o ox x分解分解soso2 2的化学方程式的化学方程式 ( (不必配平不必配平) )。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 重要物质的重要性质反复考重要物质的重要性质反复考

12、clcl2 2： 1010年年1313题题d d新制氯水新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色显酸性，向其中滴加少量紫色 石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 0909年年1010题题下列关于下列关于氯氯的说法正确的是的说法正确的是 0808年年30(3)30(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收电解饱和食盐水的装置如图所示，若收 集的集的h h2 2为为2l2l，则同样条件下收集的，则同样条件下收集的clcl2 2 ( (填填 “”、“”或或“”)2l)2l，原因是，原因是 。 0707年年1414题题氯气氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，溶于水达到平衡后，若其他条

13、件不变， 只改变某一条件，下列叙述正确的是只改变某一条件，下列叙述正确的是d d 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+、 、cucu2+ 2+： ： 1010年年30(3)30(3)题题制备制备绿矾绿矾时，向溶液中加入过量时，向溶液中加入过量 fefe 0909年年29(2)29(2)题题欲除去欲除去cucu2+ 2+，最好选用下列试剂中的 ，最好选用下列试剂中的 。 30(1)30(1)题题( (1)1)溶液溶液a a的金属离子有的金属离子有cucu2+ 2+、 、fefe2+ 2+、 、fefe3+ 3+。 。 从下列所从下列所 给试剂中选择：

14、实验步骤中试剂给试剂中选择：实验步骤中试剂为为( (填代号填代号),),检验溶检验溶 液液a a中中fefe3+ 3+的最试剂为 的最试剂为( (填代号填代号) )。 0808年年28(3) 28(3) fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+均可催化上述反应。试用离子方程式 均可催化上述反应。试用离子方程式 表示表示fefe3+ 3+对上述反应催化的过程。 对上述反应催化的过程。 、 （不必（不必 配平）配平）(4)(4)题题证明炉渣中含有证明炉渣中含有feofeo的实验现象为的实验现象为 。 0707年年2929题题(1)(1)写出写出feclfecl3 3溶液腐蚀印刷电路铜板溶液腐蚀印

15、刷电路铜板的离子方程的离子方程 式式 。(3(3）腐蚀铜板后的混合溶液中，）腐蚀铜板后的混合溶液中， 若若cucu2 2 、 、fefe3 3 和 和fefe2 2 的浓度均为 的浓度均为0.10mol/l0.10mol/l，请参照下表给，请参照下表给 出的数据和药品，简述出的数据和药品，简述除去除去cuclcucl2 2溶液中溶液中fefe3 3 和 和fefe2 2 的实验 的实验 步骤步骤 。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 alal、alal3+ 3+、 、aloalo2 2- - : : 1010年年29(1)29(1)题题29.29.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长对金属制

16、品进行抗腐蚀处理，可延长 其使用寿（其使用寿（1 1）以下为）以下为铝铝材表面处理的一种方法：材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候碱洗的目的是出去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候 常有气泡冒出常有气泡冒出, ,原因是原因是 ( (用用离子方程式离子方程式表示表示) )。为。为 将碱洗槽液中的将碱洗槽液中的铝铝以沉淀形式回收以沉淀形式回收，最好向槽液中加，最好向槽液中加 入下列试剂中的入下列试剂中的 。 、 0808年年28(4)28(4)题题除去除去alal3+ 3+的离子方程式是 的离子方程式是 。 0909年年13.13.下列推断合理的是下列推断合理的是a

17、a明矾明矾在水中能形成在水中能形成al(oh)al(oh)3 3 胶体，可用作净水剂胶体，可用作净水剂 0707年年1212题题c c 明矾明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌 消毒，两者的作用原理相同消毒，两者的作用原理相同 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 常常 见见 考考 查查 方方 式式 1.1.结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定结合生活、生产、最新科技，通过生产流程以及某些特定 情景下与情景下与stssts相结合相结合 2.2.通过通过实验实验进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程进行考查，其中重要的实验现象的描述以及方程 式

18、的书写式的书写 3.3.与与基本概念、基本理论基本概念、基本理论相结合，在理论的背景下考查，如相结合，在理论的背景下考查，如 在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为在周期律、周期表的内容中考查方程式，以元素化合物为 题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平题头考查盖斯定律、电解质溶液、氧化还原反应、速率平 衡以及一些简单的定量计算等。衡以及一些简单的定量计算等。 4. 直接考重要的一些直接考重要的一些元素和物质。元素和物质。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 与全国课标卷的比较：与全国课标卷的比较： 从从10、11年的年的卷来

19、看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷 的的卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化： 26（14分）分） 物质物质ag有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中a为为 某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到b和和c。单质。单质c可与可与e的浓溶液发的浓溶液发 生反应，生反应，g为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。 无机框图推断题无机框图推断题 (4)将将0.23 mol b和和0.1

20、1 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 l的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在，在 一定温度下，反应达到平衡，得到一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol d，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数k= 。若温度不变，再加入。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则b的平衡浓度的平衡浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填“升高升高” 、“不变不变”或或“降低降低”），），d的体积分数的体积分数 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或 “减小减小”）。）。 11年年 26.(14分分

21、) 0.80g cuso45h2o样品受热脱水过程的热重曲线样品受热脱水过程的热重曲线 (样品质量随温度变化的曲线样品质量随温度变化的曲线)如图所示如图所示 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)试确定试确定200时固体物质的化学式（要求写出推断过程）；时固体物质的化学式（要求写出推断过程）； (2)取取270 c所得样品，于所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性 气体，该反应的化学方程式为气体，该反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫。把该黑色粉末溶解于稀硫 酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为酸中，经浓缩、冷却

22、，有晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最，其存在的最 高温度是高温度是_； (3)上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与cu在加在加 热时发生反应的化学方程式为热时发生反应的化学方程式为 ； (4)在在0.10moll 1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化 铜沉淀生成，当溶液的铜沉淀生成，当溶液的ph=8时， 时，c(cu2+)=_moll 1（ （ kapcu(oh)2=2.2 10 20）。）。 若在若在0.1moll 1硫酸铜溶液中通入过

23、量 硫酸铜溶液中通入过量h2s气体，使 气体，使cu2+完全沉淀为 完全沉淀为cus，此时溶液中的 ，此时溶液中的h+浓 浓 度是度是_moll 1。 但元素化合物既作为考查内容的落点又作为能力考但元素化合物既作为考查内容的落点又作为能力考 查的载体的功能不变。查的载体的功能不变。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 与全国课标卷的比较：与全国课标卷的比较： 从从10、11年的年的卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷卷来看：山东卷中元素化合物出现的越来越少，全国课标卷 的的卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化：卷中第一题一般是元素化合物题，近两年也有变化： 单纯的元

24、素化合物减少单纯的元素化合物减少 从今年的形式上看，从今年的形式上看， 山东卷也正在向全国课标卷方向靠拢，山东卷也正在向全国课标卷方向靠拢， 所以最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习所以最大清晰化的掌握元素知识依然是高考复习 的重点。的重点。 选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习选取高考中的难点作为复习重点，通过拓展与归类，复习 与这一点相关或相近的知识，即抓住线。不要面面俱到，重点与这一点相关或相近的知识，即抓住线。不要面面俱到，重点 复习复习易错、已混、易漏点易错、已混、易漏点，要把点复习到位，把线梳理清楚。，要把点复习到位，把线梳理清楚。 关注点、抓住线、忽略面：关注点、

25、抓住线、忽略面： 二、元素化合物复习建议：二、元素化合物复习建议： 在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题在课时有限的前提下，专题的设定很重要。所设定的专题 尽量与高考试题接轨，在尽量与高考试题接轨，在高考试题的情境中复习知识高考试题的情境中复习知识才能激发才能激发 学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。学生兴趣，培养学生解题能力，使学生做到活学活用。 分知识版块，按分知识版块，按小专题小专题复习。复习。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 专题设置建议：专题设置建议： 专题设计时我们应该先思考：专题设计时我们应该先思考： 该专题设计的目的是什么？该专题设计的目的是什

26、么？ 想通过该专题复习哪些相关知识点？想通过该专题复习哪些相关知识点？ 再根据所选知识点找合适的再根据所选知识点找合适的典型例题典型例题。 再进行再进行适当拓展和变式训练适当拓展和变式训练。 最后最后综合练习综合练习。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合。【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合。 【专题二】元素化合物与实验结合。【专题二】元素化合物与实验结合。 【专题三】元素化合物与概念、理论结合。【专题三】元素化合物与概念、理论结合。 3个专题个专题 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 1、重要物质的重要性质和制备、重要物质的重

27、要性质和制备 2、重要物质的重要用途、重要物质的重要用途 3、特征反应条件、特征反应条件 4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用 重要物质的俗名和应重要物质的俗名和应 5、氧化还原反应、氧化还原反应 6、物质的特征反应现象及方程式或离子方程式、物质的特征反应现象及方程式或离子方程式 7、重要离子的检验、重要离子的检验 8、离子反应、离子方程式的判断、离子反应、离子方程式的判断 9、 元素周期律、元素周期表元素周期律、元素周期表 10 、必修有机、必修有机 主干知识：主干知识： 【专题一】元素化合物与工业、【专题一】元素化合物与工业、

28、生产、科技等的结合。生产、科技等的结合。 【专题二】元素化合物与实验结合。【专题二】元素化合物与实验结合。 【专题三】元素化合物与概念、理【专题三】元素化合物与概念、理 论结合论结合 【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合【专题一】元素化合物与工业、生产、科技等的结合 例如：例如： 在高考中往往以在高考中往往以流程式框图题流程式框图题的形式出现，但传统的的形式出现，但传统的 无机框图题对复习和巩固元素化合物知识也是很有好处的。无机框图题对复习和巩固元素化合物知识也是很有好处的。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 建议：通过传统的无机框图题为典型例题，复习巩固：建议：通过传统的无机

29、框图题为典型例题，复习巩固： 1、重要物质的重要性质和制备、重要物质的重要性质和制备 2、重要物质的重要用途、重要物质的重要用途 3、特征反应条件、特征反应条件 通过流程式框图题为典型例题，复习巩固：通过流程式框图题为典型例题，复习巩固： 4、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用、与工业相关的知识：重要物质在工业中的制备与应用 重要物质的俗名和应用重要物质的俗名和应用 5、氧化还原反应、氧化还原反应 课后课后 整理升华整理升华 a.常见的氧化剂、还原剂及顺序和对应的一般产物的判断常见的氧化剂、还原剂及顺序和对应的一般产物的判断 b.氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写 1

30、 1、氧化性、还原性强弱的考查、氧化性、还原性强弱的考查 根据氧化还原反应方向判断：强还原剂根据氧化还原反应方向判断：强还原剂 + + 强氧化剂强氧化剂 弱氧化剂弱氧化剂 + + 弱还原剂弱还原剂 氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 常见氧化剂及氧化性强弱比较：常见氧化剂及氧化性强弱比较：hclohclomnomno4 4- -clcl2 2 h h2 2o o2 2brbr2 2 fe fe3+ 3+i i2 2s cus cu2+ 2+h h+ + 常见还原剂及还原性强弱比较：常见还原剂及还原性强弱比较：s s2- 2-so so3

31、 32- 2- （ （soso2 2）ii- -fefe2+ 2+br br- -clcl- - 2 2、氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应方程式的书写 配平依据配平依据：化合价升降总数相等（得失电子数相等）；化合价升降总数相等（得失电子数相等）； 质量守恒定律；电荷守恒关系质量守恒定律；电荷守恒关系 有关反应物、生成物中氧原子的处理有关反应物、生成物中氧原子的处理 （此规律也适用于电极反应式的书写）（此规律也适用于电极反应式的书写） 酸性溶液或中性：由酸性溶液或中性：由h h2 2o o提供氧原子（生成提供氧原子（生成h h+ +） 碱性溶液：由碱性溶液：由ohoh- - 提供氧原子（生

32、成 提供氧原子（生成h h2 2o o） 酸性溶液：酸性溶液： 生成生成h h2 2o (o (反应物中加反应物中加h h+ + ) ) 碱性溶液或中性：生成碱性溶液或中性：生成 ohoh- - ( (反应物中加反应物中加h h2 2o)o) 知识储备知识储备1氧化还原反应氧化还原反应 知识储备知识储备2 元素化合物中的元素化合物中的“特殊特殊”题眼题眼 特殊颜色：特殊颜色： 黄绿色气体：黄绿色气体：clcl2 2红棕色气体：红棕色气体：nono2 2、brbr2 2淡黄淡黄 色固体：色固体：nana2 2o o2 2、s s、agbragbr黑色粉末：黑色粉末：feofeo、fefe3 3o

33、 o4 4、 fesfes、cuocuo、mnomno 2 2 、c c粉、铁粉粉、铁粉红褐色沉淀：红褐色沉淀： fe(oh)fe(oh) 3 3；蓝色沉淀： ；蓝色沉淀：cu(oh)cu(oh) 2 2；砖红色沉淀： ；砖红色沉淀： cucu2 2o o黄色溶液：久置浓黄色溶液：久置浓hnohno3 3( (溶有溶有nono2 2) )；工业浓盐；工业浓盐 酸（含酸（含fefe3+ 3+）； ）；fefe3+ 3+水溶液；久置的 水溶液；久置的kiki溶液溶液( (被氧化被氧化 成成i i2 2) )；蓝色：蓝色：,cu,cu2+ 2+溶液 溶液, cuso, cuso4 4. .5h5h2

34、 2o o，碘遇淀粉；，碘遇淀粉； 紫红色溶液：紫红色溶液：i i2 2的的cclccl4 4溶液、溶液、mnomno4 4- -； 特征反应特征反应： 连续转化连续转化:a b c:a b c (1)连续氧化连续氧化 c ( ch4）coco2 o2o2 o2 s(h2s、fes2)so2 so3 o2 ch3ch2oh ch3cooh o2o2 ch3cho o2 na na2ona2o2 o2 n2( nh3）nono2 o2o2 x xx x a o o2 2o o2 2 bc (2)其他氧化还原反应：其他氧化还原反应： (3)复分解反应复分解反应 其他特征反应其他特征反应: : 与与

35、naohnaoh溶液反应产生溶液反应产生h h2 2：alal、sisi 既能溶于盐酸，又能溶于既能溶于盐酸，又能溶于naohnaoh溶液的物质：溶液的物质：alal、 alal2 2o o3 3、al(oh)al(oh)3 3、弱酸铵盐、弱酸铵盐(nh(nh4 4hcohco3 3、(nh(nh4 4) )2 2coco3 3、 nhnh 4 4hs hs、（、（nhnh 4 4) )2 2s s等）、弱酸酸式盐（ 等）、弱酸酸式盐（nahconahco 3 3、 、 nhnh4 4hsohso3 3等）等） 常温下，与水反应的物质：常温下，与水反应的物质：nana、clcl2 2、nana

36、2 2o o2 2、nono2 2 特殊反应条件特殊反应条件： 常见的需要催化剂的反应：常见的需要催化剂的反应： 放电才能发生的反应放电才能发生的反应 2no+o2no+o2 2= =2no 2no2 2 高温下的置换反应：高温下的置换反应： 铝热反应铝热反应 8al+3fe8al+3fe3 3o o4 4 = =4 4 al al2 2o o3 3+9fe +9fe h h2 2+cuo=cu+h+cuo=cu+h2 2o o 放电放电 高温高温 高温高温 常见与生产生活相关的物质常见与生产生活相关的物质 相关物质相关物质化学式或名称化学式或名称 加碘食盐中含碘物质加碘食盐中含碘物质 半导体

37、材料半导体材料 光导纤维光导纤维 硅酸盐工业硅酸盐工业 饮用水净水剂饮用水净水剂 饮用水消毒剂饮用水消毒剂 常用漂白剂常用漂白剂 大气污染物大气污染物 kiokio3 3 si gesi ge se se siosio2 2 玻璃、水泥、陶瓷玻璃、水泥、陶瓷 明矾明矾 活性炭、活性炭、 soso2 2、hclohclo、 h h2 2o o2 2 、 、nana2 2o o2 2 、 、o o3 3 clcl2 2、 cloclo2 2、漂白粉、漂白粉、o o3 3 、 、 h h2 2o o2 2 、 、naclonaclo coco、 soso2 2、 nono2 2、nono 常见与工业

38、生产有关的化学反应常见与工业生产有关的化学反应 工业制粗硅工业制粗硅 制漂白粉制漂白粉 工业制硫酸工业制硫酸 合成氨工业合成氨工业 工业制硝酸工业制硝酸 氯碱工业氯碱工业 工业制玻璃工业制玻璃 工业制纯碱工业制纯碱 几个重要的工业流程几个重要的工业流程 （1）铝土矿提取铝）铝土矿提取铝 溶解：将铝土矿溶于溶解：将铝土矿溶于naoh溶液，主要反应为：溶液，主要反应为： al2o3+2naoh+3h2o =2naal(oh4) 铝土矿中的铝土矿中的sio2、al2o3与与naoh反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过反应会生成难溶的铝硅酸钠，用过 量的量的naoh溶液溶解铝土矿，可以除去溶液溶解铝土矿，可

39、以除去sio2，会损失部分，会损失部分al2o3 。 过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。 酸化：向滤液中通入过量酸化：向滤液中通入过量co2，反应为：，反应为： naal(oh) 4 +co2=al(oh)3+nahco3 过滤、灼烧过滤、灼烧al(oh)3,反应为：反应为：2al(oh)3 al2o3+3h2o 电解：电解熔融电解：电解熔融al2o3,反应为：反应为： 2al2o3 =4al+3o2 al2o3熔点高（熔点高（2054）,工业电解时为使工业电解时为使al2o3熔点降低熔点降低,在其中添在其中添 加冰晶石（加冰晶石（na3a

40、lf6）。不用）。不用alcl3,因为因为alcl3熔融状态不导电熔融状态不导电。 通电通电 （2）侯德榜制碱法）侯德榜制碱法 第一个过程第一个过程:将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生 成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得nahco3微小晶体，再煅烧制得微小晶体，再煅烧制得 纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。 nh3+co2+h2o=nh4hco3、 、 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl (这两步反应也可合并为这两步反应也可合并为:nacl+

41、co2+h2o+nh3=nahco3 +nh4cl;co2在水中的溶解度小在水中的溶解度小,先通氨气使溶液显碱性先通氨气使溶液显碱性,便于吸收便于吸收 co2）2nahco3=na2co3+co2+h2o 第二个过程：第二个过程：从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶 体体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度 则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水 里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤

42、液中加入细粉状的氯里的溶解度小得多。所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯 化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗 涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已 基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。 （3）食盐的精制）食盐的精制 粗盐水中含有泥沙、粗盐水中含有泥沙、ca2+、mg2+、fe3+、so42-等杂质，要进行精制等杂质，要进行精制 步聚步聚1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐取一定

43、量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐 水；水； 步聚步聚2：向粗盐水中加入除杂试剂，常用向粗盐水中加入除杂试剂，常用bacl2、na2co3、naoh作作 为除杂试剂（为除杂试剂（ba2+除除so42-，oh-除除mg2+、fe3+，因为，因为na2co3的作用的作用 既除去既除去ca2+，又要除去过量的，又要除去过量的ba2+，所以，所以na2co3必须在必须在bacl2之后之后 加入。加入。 试剂添加顺序试剂添加顺序可以是：可以是：naohbacl2na2co3或或 bacl2naohna2co3或或bacl2na2co3naoh然后进行过滤，然后进行过滤， 滤去不溶物，再向滤液中

44、加入盐酸调节盐水的滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的ph； 步聚步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精 盐。盐。 【专题二】元素化合物与实验结合【专题二】元素化合物与实验结合 例如：例如： 在高考中往往以在高考中往往以流程式框图题流程式框图题的形式出现，主要与以下知识的形式出现，主要与以下知识 点相联系：点相联系：物质的特征反应现象及方程式物质的特征反应现象及方程式、重要离子的检验、重要离子的检验、 离子反应和离子方程式判断离子反应和离子方程式判断。 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 建议：建议： 通过流程式框图

45、题为典型例题，复习巩固：通过流程式框图题为典型例题，复习巩固： 6、物质的特征反应现象及方程式物质的特征反应现象及方程式 7、重要离子的检验、重要离子的检验（尤其是有干扰离子时的离子检验）（尤其是有干扰离子时的离子检验） 8、离子反应、离子反应 a.涉及到涉及到“量量”的离子方程式的离子方程式 氧化还原型的氧化还原型的 复分解型的复分解型的 b.涉及电解质的（涉及电解质的（难电离、易水解的，难电离、易水解的，易水解的制胶易水解的制胶 体时和不制胶体时分别怎样写）体时和不制胶体时分别怎样写） 特殊现象特殊现象： 加入氢氧化钠，生成白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成加入氢氧化钠，生成白色沉淀，立即

46、变为灰绿色，最后变成 红褐色：红褐色：fefe2+ 2+ 加入加入kscnkscn溶液，溶液变血红色：溶液，溶液变血红色：fefe3+ 3+ 滴加滴加naohnaoh溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：溶液，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：alal3+ 3+ 滴加盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：滴加盐酸，先生成白色沉淀，后沉淀溶解：aloalo2 2- - 滴加过量氨水，得到沉淀的：滴加过量氨水，得到沉淀的：mgmg2+ 2+、 、alal3+ 3+、 、fefe3+ 3+、 、fefe2+ 2+；先沉淀 ；先沉淀 后溶解的：后溶解的：cucu2+ 2+、 、agag+ +。 使品红溶液褪色，加热

47、后又恢复红色：使品红溶液褪色，加热后又恢复红色：soso2 2 使红色石蕊试纸变蓝的气体：使红色石蕊试纸变蓝的气体：nhnh3 3 气体相遇，有大量白烟产生：气体相遇，有大量白烟产生：nhnh3 3和和hclhcl 知识储备知识储备3 【专题三】元素化合物与基本理论和基本概念结合【专题三】元素化合物与基本理论和基本概念结合 例如：例如： 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 9、元素周期律、元素周期表、元素周期律、元素周期表 10、必修有机化合物、必修有机化合物 建议：以建议：以元素周期律、元素周期表元素周期律、元素周期表的推断为情景，考查以下内容：的推断为情景，考查以下内容： 其它：其它：

48、盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、盖斯定律、电化学、电解质溶液、氧化还原反应、速率、 平衡以及一些简单的定量计算等平衡以及一些简单的定量计算等 a.同位素、核素等概念同位素、核素等概念 b.金属性、非金属性的判断金属性、非金属性的判断 c.原子或离子半径的比较原子或离子半径的比较 d.原子结构示意图、原子结构示意图、电子式电子式、结构式、结构式 考查内容少，分值小，抓主干。考查内容少，分值小，抓主干。 1.1.几组概念几组概念: : 元素、核素、同位素、同素异形体元素、核素、同位素、同素异形体 原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数原子相对原子质量、元素相对原子质量、质量数

49、 原子序数、核电荷数、原子序数、核电荷数、核外电子数、核外电子数、质子数；质子数； 2 2、理解、理解a az zx x的意义的意义。 两个两个等式等式: : (1)(1)质子数中子数质量数质子数中子数质量数 (2)(2)原子的核外电子数核内质子数核电荷数原子的核外电子数核内质子数核电荷数= =原子序数原子序数 知识储备知识储备4元素周期律、表元素周期律、表 3 3原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表 (1)(1)电子层数周期数电子层数周期数( (电子层数决定周期数电子层数决定周期数) ) (2)(2)最外层电子数主族序数最高正价数主族元最外层电子数主族序数最高正价数主族元 素原子的价电子

50、数素原子的价电子数=8=8负价绝对值负价绝对值 (3)(3)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(3(小于小于8)8)的一定是主族的一定是主族 元素。元素。 (4)(4)最外层有最外层有1 1个或个或2 2个电子，可能是个电子，可能是aa、aa族元素，族元素， 又可能是副族或零族元素氦。又可能是副族或零族元素氦。 (5)(5)分子中的原子满足最外层分子中的原子满足最外层8e8e 结构的规律：化合 结构的规律：化合 价价+ +最外层电子数最外层电子数=8=8 (6)(6)记住记住0 0族元素各原子的序数（族元素各原子的序数（2 2、1010、1818、3636、5454、 8686、1

51、18118） 4 4、同周期、同主族元素性质的递变规律及、同周期、同主族元素性质的递变规律及“位位”、 “构构”、“性性”的关系。的关系。 5 5、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的、能够理解原子、离子的核外电子排布与其性质的 关系；（关系；（了解了解8 8电子稳定结构；化合价与族序数的电子稳定结构；化合价与族序数的 关系；微粒半径大小比较关系；微粒半径大小比较）。）。 “1010电子电子”的微粒：的微粒： nene、hfhf、h h2 2o o、nhnh3 3、 、ch ch4 4 ； ； n n3 3、 、 o o2 2、f f、ohoh、nhnh2 2 ； nana+ +、mgm

52、g2+ 2+、 、alal3+ 3+； ；h h3 3o o+ +、 nhnh4 4+ +（有序记忆）（有序记忆） “ “1818电子电子”的微粒：的微粒：arar、hclhcl、h h2 2s s、phph3 3、sihsih4 4、f f2 2、 h h2 2o o2 2、n n2 2h h4 4、c c2 2h h6 6 、chch3 3ohoh ；clcl- -、s s2- 2-、 、hshs- -、o o2 22- 2- ； ； k k+ +、caca2+ 2+（有序记忆） （有序记忆） 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 必修有机化合物必修有机化合物 3.试题难度不大，但较为综

53、合（涉及的知识点或考查内容广）试题难度不大，但较为综合（涉及的知识点或考查内容广） 2.考题多从与生活密切联系的物质切入，考查了典型有考题多从与生活密切联系的物质切入，考查了典型有 机物的性质、用途、存在和有机化学的最基础的内容。机物的性质、用途、存在和有机化学的最基础的内容。 1.理综试卷中有机化学必修的考题理综试卷中有机化学必修的考题 呈现形式：选择题呈现形式：选择题 （12）或填空）或填空 分值：分值：48分分 几年来，山东新课程有机必修考查的主要内容及呈现率为：几年来，山东新课程有机必修考查的主要内容及呈现率为： 1.苯、乙醇、乙酸苯、乙醇、乙酸等有机物的主要性质等有机物的主要性质 2

54、.对石油的基本认识和石油的炼制对石油的基本认识和石油的炼制 10.有机物中碳的成键特征有机物中碳的成键特征11.塑料和白色污染塑料和白色污染 12.烃、酯化反应等基本概念烃、酯化反应等基本概念 13.典型有机物的分离、提纯和鉴别典型有机物的分离、提纯和鉴别 9.有机物结构简式、化学方程式的规范书写和表达有机物结构简式、化学方程式的规范书写和表达 3.甲烷、乙烯甲烷、乙烯的主要性质的主要性质 4.油脂、蛋白质油脂、蛋白质的主要性质、用途和存在的主要性质、用途和存在 5.糖糖（淀粉、纤维素）的主要性质、用途和存在（淀粉、纤维素）的主要性质、用途和存在 8.对人造纤维、合成纤维等化学纤维的基本认识对

55、人造纤维、合成纤维等化学纤维的基本认识 6.乙酸乙酯的主要性质乙酸乙酯的主要性质 7.对取代反应的认识对取代反应的认识 100% 80% 40% 20% 第一部分第一部分 元素化合物元素化合物 1.熟练掌握典型有机物的主要性质熟练掌握典型有机物的主要性质 甲烷：取代反应（生应知道与饱和碳原子相连的甲烷：取代反应（生应知道与饱和碳原子相连的h在光照下可以被在光照下可以被cl取代）取代） 乙烯（氯乙烯）：氧化反应、加成（乙烯（氯乙烯）：氧化反应、加成（h2、 、cl2、hcl、 、h2o）、加聚反应（双）、加聚反应（双 键加成反应、加聚反应的机理）键加成反应、加聚反应的机理） 苯：与氢气的加成反应

56、、卤代反应、硝化反应苯：与氢气的加成反应、卤代反应、硝化反应 乙醇：与乙醇：与na反应、催化氧化反应、酯化反应等及反应的原理反应、催化氧化反应、酯化反应等及反应的原理 乙酸：酸的通性、酯化反应乙酸：酸的通性、酯化反应 油脂：水解反应（皂化反应）油脂：水解反应（皂化反应） 葡萄糖：银镜反应、被新制葡萄糖：银镜反应、被新制cu(oh)2 氧化的反应、转化为酒精的反应氧化的反应、转化为酒精的反应 淀粉：遇淀粉：遇 i2 变蓝、水解反应变蓝、水解反应 纤维素：水解反应纤维素：水解反应 蛋白质：水解反应、盐析、变性等蛋白质：水解反应、盐析、变性等 （1）各类有机物的基本组成：）各类有机物的基本组成： 石

57、油和石油产品的生成物、糖类、石油和石油产品的生成物、糖类、 油脂和蛋白质、常见高分子材料等。油脂和蛋白质、常见高分子材料等。 （2）基团、官能团的概念及其结构式或结构简式的）基团、官能团的概念及其结构式或结构简式的 准确表达，典准确表达，典 型有机物结构的准确表达型有机物结构的准确表达 。 2.做好学生学习有机化学所必需的有机化学基本概念的复习，做好学生学习有机化学所必需的有机化学基本概念的复习， 做到能用化学语言表达的应准确表达做到能用化学语言表达的应准确表达 注：关于煤的综合利用注：关于煤的综合利用 不必复习：同系物、烷烃的系统命名等不必复习：同系物、烷烃的系统命名等 关注关注 （3）各种

58、有机反应类型）各种有机反应类型 关注关注 涉及的反应类型有取代、加成、加聚、酯化、水解等涉及的反应类型有取代、加成、加聚、酯化、水解等 石油的炼制石油的炼制 3.关注近几年高考均没有出现的考点关注近几年高考均没有出现的考点 （1）关于同分异构现象）关于同分异构现象 （4）相关实验）相关实验 近几年考查的内容有：近几年考查的内容有： （11年）年）a.乙酸分子中含有羧基，可与乙酸分子中含有羧基，可与nahco3溶液反应生成溶液反应生成co2 （11年）年）d.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色 （10年）年）c.煤油可由石油分馏获得，煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少

59、量金属钠可用作燃料和保存少量金属钠 （10年）年）d.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少 量乙酸可用饱和量乙酸可用饱和na2co3 溶液除去溶液除去 （09年）年）a.ccl4 可由可由ch4 制得，制得，可萃取碘水中的碘可萃取碘水中的碘 （09年）年）c.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 na2co3 溶液鉴别溶液鉴别 （2）氯乙烯）氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用苯的衍生物等在化工生产中的重要作用 （3）常见高分子材料的合成反应及重要应用）常见高分子材料的合成反应及重要应用 与典型物质的

60、主要性质有关的实验内容有：与典型物质的主要性质有关的实验内容有： 甲烷和氯气的取代反应甲烷和氯气的取代反应 乙烯的加成（溴的四氯化碳溶液）和氧化反应（酸性乙烯的加成（溴的四氯化碳溶液）和氧化反应（酸性kmno4 溶液）溶液） 苯的性质（滴加苯的性质（滴加酸性酸性 kmno4 溶液和溴水）溶液和溴水） 乙醇的性质：乙醇的性质： a:a:与钠的反应（与钠的反应（1111年）年） b:b:催化氧化催化氧化 （0707年）年） c:c:酯化反应酯化反应 葡萄糖被新制的葡萄糖被新制的cu(oh)2氧化的反应氧化的反应 淀粉的水解反应淀粉的水解反应 蛋白质的性质蛋白质的性质 实验操作实验操作 实验现象实验