《原子的构成》教案

1、原子的构成教案教学目标：1知识与技能（1）说出原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；（2）说明核电荷数、质子数和核外电子数的关系；（3）初步了解原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想。2过程与方法（1）通过分析讨论粒子散射实验的结果，培养学生的分析思维能力和想象能力。（2）通过学生对学案上两个表格的观察，培养学生的分析归纳能力。（3）通过讲述原子结构的发展史，初步了解人类认识微观世界的方法假说与模型的方法。（4）使学生初步学会透过宏观现象分析物质微观结构的方法。3情感态度与价值观（1）初步树立世界的物质性和物质的可分性的辩证唯物主义观点。（2）学习科学家在科研中不

2、畏权威，敢于质疑、大胆猜想，勇于实践的探索精神。教学重点： 原子的结构教学难点： 对原子内部各微粒的分布和带电情况的想象教法设计：原子是微观粒子，既看不见，也摸不到，学生难以想像，教学中易采用创设情境，引导学生阅读、观察、分析和讨论相结合的教学方法。在教学中尽可能采用多媒体视频播放等直观教学手段，使微观构成形象化，抽象问题生动化，这样既能激发学生的兴趣，又能培养学生的抽象思维能力。学法设计：教师的引导，学生自主学习，通过阅读、观察、分析、讨论、合作、交流、总结等活动，体现学生的主体性，使学生主动积极参与课堂，初步建立原子微观模型，从而达到获取知识，提高学习能力的目的。教学过程： 一、以旧引新，

3、导入新课。1、提问：上节课我们学习了水的分解与合成，那么你知道分子与原子有什么联系？有什么区别？2、导入：我们知道在化学变化中，分子可分，原子不可分。如果用其他方法或在其他变化中原子能不能再分呢？如果可分，又可分为哪几种微粒？你能猜想原子的内部结构吗？ -这节课我们一起来探索原子内部的结构秘密。二、自主学习，完成基础训练课前预习部分内容1、原子很小。 2、出示道尔顿及其原子结构模型的图片，介绍1803年他的原子不可分的论断和原子模型。（了解发现原子的历史） 3、出示汤姆森德图片。（电子被发现）三、合作交流1、汤姆森是怎样发现电子的？电子是一种怎样的微粒？ 2、汤姆森的质疑、假设和他的原子模型。

4、 3、卢瑟福的粒子轰击金箔的实验装置、预测和实验结果。 4、分析讨论：粒子的三种散射实验结果说明了什么？为此你可以获得原子内部的哪些信息？5、结合图片介绍卢瑟福的有核模型以及他对实验结果的解释情况。四、质疑探究（1）观察表格，总结规律。 粒子的种类电性质量质子一个质子带一个单位的正电荷1.672610-27千克中子不带电1.674910-27千克电子一个电子带一个单位的负电荷是一个质子或一个中子质量的11836（2）观察表格，找出规律。 原子种类原子核核外电子核电荷数质子中子氢1011碳66126氧88816钠11121111铁26302626问题一：质子、中子、电子的电性和电量怎样？问题二：

5、核电荷数与质子数的关系是？原子中质子数，电子数有何关系？问题三：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？问题四：原子不显电性的原因？五、达标检测。(一)、选择题。1、最早发现电子的科学家是（ ）A、汤姆森 B、道尔顿 C、卢瑟福2、原子中一定含有的微粒是（ ）A、质子 、 中子 B 、中子 C 、质子、中子、电子 D、质子、电子3、一般原子的原子核是由（ ）构成的。A、质子和电子 B 、中子和电子 C 、质子、中子、电子 D、质子和电子4、原子里的质子数等于（ ）A、电子数 B 、中子数 C 、核电荷数 D、中子数和电子数之和5、某原子的质子数为2

6、6，中子数比质子数多4，则原子中微粒总数为（ ）A、26 B 、52 C 、82 D、86(二)、填空题。1、实践证明，任何原子都是由居于原子中心带_电荷的_和核外带_电荷的_构成的，而原子核又是由_和_两种微粒构成的。整个原子对外不显电性是因为_。2、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，碳原子的质子数是6，氧原子的质子数是8，则该分子中一共有_个原子核，_个质子，_个电子。（三）、填空。 原子的种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢10碳66氧88钠1211铁3026（四）课本上有句话:“原子很小” ，“原子里有很大的空间”。你认为这两句话矛盾吗？说明理由。六、你学到了什么？七、教学反思：本课是学习化学的理论基础。对学生而言有一定困难。所以借助多媒体给学生播放了常见化学反应微观模拟动画，使学生从感性上认识原子，了解原子小、轻等特点。同时从原子结构的发展史入手，让学生了解微观粒子电子、原子核、质子、中子的由来，通过视频让学生观看卢瑟夫所做实验,帮助学生构建原子模型。这样做好处是：1、教学思路清晰，直观形象，通俗易懂。2、练习及时，从达标反馈效