内蒙古翁牛特旗2020学年高二化学下学期第一次月考试题

1、文档从网络中收集，已重新整理排版.word版本可编辑.欢迎下载支持. 内蒙古翁牛特旗2016-2017学年高二化学下学期第一次月考试题 考生注意： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第II卷6至7页。共100 分，考试时间90刊，请按要求在答题卷（1-2页）作答，考试结束后，将答题卷交冋。 2、答题前，考生在答题卷上务必用黑色墨冰签字笔将自己的姓名、考号、班级填写清楚。请认真核对考号、 姓名、蜩碑目。 ，”第I卷（选择题共60分） 本卷共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中正确的是（） A

2、. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子 B. 3*表示3p能级有两个轨道 C. 同一原子中，Is、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多， 2. 下列说法错误的是（） A. ns电子的能量不一定髙于（nl）p电子的能量 B. 丄的电子排布式ls32sc2p；反了洪特规则 C. 电子排布式（“Sc） ls22s22p63ss3p63d3违反了能量最低原贝! D. 电子排布式GTi） lS32ss2ps3s=3p10il反了泡利原理 3. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1 s:2s:2p63s:3p 1 s:2s:2p63s:3p5 ls:

3、2s=2p3 ls：2 扌 2p 则下列有关比较中正确的是（） A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 电负性：（?） D. 最髙正化合价：= 4. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y 元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X;Y3, Z元素可以形成负一价 离子，下列说法正确的是（） A. X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s:4p3 B. X元素是第四周期第VA族元素 C. Y元素原子的电子排布图为 Is 2s D. Z元素具有两性 5. 下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是（） A. As 4s

4、：4p5B. Cr C. Ga 4s:4p:D. Ni 3d34s: 6. 元素的原子结构决泄英性质和在周期表中的位垃。下列说法正确的是（） A. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、C1的第一电离能、电负性和最髙价氧化物对应的水化物酸性均依次增大或增强 D. 某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为 A Y 1文档来源为:从网络收集整理.word版本可编借. ，此排布图违反了洪特规则 7. 某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是（） Iz 厶 14.5 29.6 47.4 77.5

5、97.9 551.9 666.8 A. IIAB. IHA D. IVA C. VA 8. 肯左属于同族元素且性质相似的是（） A. 原子核外电子排布式：A为ls32s3 B为Is2 28 B. 结构示意图：A为丿八B为F C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道Jt也有1个未成对电子 DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 9. 下列说法正确的是（） A. 原子核外电子排布式为Is：的原子与原子核外电子排布式为ls:2s:的原子化学性质相似 B. Fe的最外层电子排布式为3s:3p63d C.基态铜原子的价电子排布图: 4s

6、仰1 3d D.基态碳原子的价电子排布图: 2s 10. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是（） A. X元素的常见化合价可能为+4价 B. X可能为非金属元素 C. X为第五周期元素 D. X的单质与氯气反应时最可能生成的阳离子为X 11. 根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（） A. BNHe与苯为等电子体，故分子中所有原子在同一平而上 B. BeNJis与苯为等电子体，故分子中存在双键，可发生加成反应 C. 比0和NH,是等电子体，均为三角锥形 D. C乩和是等电子体，均为正四而体 12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、H的说法正确的是（，） A. 电负性

7、：YZM B. 离子半径：M Z=_Y C. ZM：分子中各原子的最外层均满足8电子稳左结构 D. Z元素基态原子最外层电子排布图为 13. 下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是（） A. Cr31-B. Fe、 C. Co3*-D. Cu 14. 下列各元素，最易形成离子化合物的是（） 第三周期第一电离能最小的元素 价电子构型为2s2p6的原子 2p能级为”半满的元素 电负性最大的元素 A.B. C.D. 15. 下列不能说明X的电负性比Y大的是（）， A. 与氢化合时X单质比Y单质容易 B. X的最髙价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D

8、. X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 16. 下列分子中只存在0键的是（） A. CO：B CHt C. C：HiD. CzH： 17. 根据键能数据（HCl 431 kJ - mol-1, H-I 297 kJmol1）,可得出的结论是（） A. 溶于水时，HI比HC1更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B. HI比HC1熔.沸点高 C. HI比HC1稳定 D. 拆开等物质的量的HI和HC1, HI消耗的能量多 18下列不能形成配位键的组合是（） A. Ag NH3 B BF, NHo D. Ag H C. Co3 CO 19.已知Znh勺4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么ZnCl

9、J=的立体构型为（） A.直线形 C.正四而体形 B. 平面正方形 D. 正八面体形 20 下列说法正确的是（） A. CHCh是三角锥形 B. AB：是V形，其A可能为s*杂化 C. 二氧化硅为sp杂化 D. NH；是平而四边形结构 第II卷（非选择题共40分） 本卷共4小题，共40分。请各位考生在对应试题上按要求作答 21. 回答下列问题： （1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是 （填序号，下同），违反了洪特规则的是O 4 I * I屮I屮I忡 (2) 某元素位于第四周期第训族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则

10、其基态原子的价层电子排布式为。 (3) 硒为第四周期元素，相邻的元素碑和硒的第一电离能大小关系为(用元素符号表示)：申 和浪的第一电离能大小关系为(用元素符号表示) 22. 有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外用电子构型为 3d64s2, Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子, T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出： (1) X的元素符号, Y的元素符号 (2) Z的电子排布式, -Q的电子排布图， T的电子排布图 23. 已知PH,与NH,结构相似，回答下列问题： (1) PH3的电子式.结构式o (2)

11、立体构型为。 (3) 中心原子采取杂化。 (5)PH3与NH,的热稳圧性：更强。 24. Q、R、X、Y”、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29,英余的均为短周期主族元素： Y”原子价电子(外用电子)排布式为zns Jp； R原子核外L层电子数为奇数： Q、X原子p轨逍的电子数分别为2和4。 请回答下列问题： (1)Z5(的核外电子排布式是u 在Z (NH,) F中，Z的空轨道接受NH3分子提供的形成配位键。 (3) Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。 a.稳泄性：甲乙，沸点：甲乙 b.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 c.稳泄性：甲乙，沸点：甲乙 d.稳定性：甲乙，沸点：甲乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一赳离能数值由小至大的顺序为(用元素符号作答) (5) Q的一种氢化物相对分子质量为26, 其分子中。键与n键的键数之比为o 2016-2047学年高二下学期第一次月考化学参考答案 1一20 AAABB DCDBD BCBDC