2013年高考化学冲刺押题训练(选择题)(三)

1、2013年高考化学冲刺押题训练（选择题）（三）1、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是a. 煤油可由石油分储获得，可用作燃料和保存少量金属钠b. “光化学烟雾、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关c.高纯度的硅单质，广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”d .利用太阳能等新能源代替化石燃料能达到.“低碳减排”的目的答案：c命题立意：考查化学与环境、生活密切相关的知识。解题思路：石油分储可得到液化石油气、汽油、煤油、柴油等，钠的密度比煤油大，不与煤油反应，a正确；氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，b正确；光导纤维的成分：二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应，高纯硅主要做半

2、导体材料，c错误；利用新能源代替化石燃料，则减少化石燃料的使用，从而达到“低碳减排”的目的，d正确。2、下列分类正确的是a .共价化合物：硫酸、水、纯碱 b.非电解质：乙醇、二氧化碳、氨气c. 胶体：饱和氯化铁溶液、豆浆、牛奶 d.硅酸盐产品：水晶、玻璃、陶瓷答案：b命题立意：考查学生对一些基本概念的识记能力。解题思路：纯碱是离子化合物， a错误；电解质是在融化状态下或水溶液中导电的化合物， 在融化状态下和水溶液中均不能导电的化合物为非电解质，b项正确；饱和氯化铁溶液不是胶体，c错误；水晶为二氧化硅，不是硅酸盐产品d错误。易错点拨：准确理解电解质的概念：电解质是化合物是在融化状态下或水溶液中本

3、身电离而导电的化合物硅酸盐产品有玻璃、陶瓷、水泥等，水晶为二氧化硅。3、有关钠的说法中，错误的是a.;na和25 na是两种核素，2：na的中子数为14b. n&o和n&q都属于碱性氧化物c.热稳定性：naconahcod.钠与水反应的离子方程式：2na+ 2h2o= 2na+ +2oh + h2t答案：b解题思路：根据质量数=质子数+中子数知a正确；naq不是碱性氧化物，b错误；根据中学所学c d显然正确。4、下列有关说法正确的是a. 原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第na疾b. 微粒半径：nam(2+o2-c .第口a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强d.第三周期的主族

4、元素的最高正价一定等于其所在主族序数答案：d 命题立意：本题考查元素周期律。解题思路：原子最外层电子数为 2的元素如he、fe等，a错误；na+ mg 2+ 。”的半径大小顺序为 d na+ mg2+, b错误；根据周期律，第口 a族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，c错误；d正确。举一反三径逐渐增大 电子层结构相0. imoi l”ch380h溶液ph =3ch,cooh 溶液0. imol l-1nboh溶液ph =11naoh溶液微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径 阳离子半径。主族元素 有正价的其最

5、高价= 主族族序数=最外层电子数。5、常温下，有.下列4种溶液:下列说法正确的是a.由水电离出的c (h+):b.稀释到原来的100倍后，ph与相同c.与混合，若溶液 ph= 7,则两种溶液的体积：d.与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c (ch coo) c (na+)答案：d命题立意：本题考查弱酸与强碱的电离、稀释、盐的水解、离子浓度比较等有关知识,解题思路：的 c(h+)10 13mol l,即由水电离的 c(h+) 1013mol l-,的 c(oh-)=0.1 mol l-,则 c(h+)=1013mol-l-,即由水电离的c(h+)=10 13moi l-, a错误；.稀释到

6、原来的100倍后，c(chcooh)=0.001mol - l-, ph比大，b错误；与若 等体积混合，则溶液 ph7,要使溶液ph=7,则需要的体积大些，c错误；根据电荷守恒因为 c(h+)c(oh-),则有 c (ch coo) c (na+)因此 d正确。易错点拨：解答本题.a选项要注意：由水电离的c(h+)如何求算由水电离出的 c(h+)与 c(oh-)相等d项一般可根据电荷守恒快速解答弱酸加水稀释促进电离使n(h+)的物质的量增加，但c(h+)减小，c(oh-)增大c项的解答可运用 假设法。6、下列关于有机化合物的叙述正确的是a.硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性b .有机物ch

7、chch (ch) 2的一氯代物有四种c.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应d.丙烯分子中所有的原子都在同一平面上答案：b 命题立意：考查中学常见有机物的性质与结构。解题思路：硫酸钠溶液能使蛋白质盐析 a错误；chchch(ch)2有4种氢，b正确；乙醇不能7、卜图所示的实验，能达到实验目的的是 ()没过的j域r yna co na.siq, * j验证化学能转化为 电嚏.验证湍度对平衡移 动的霰响验证非金属性发生加成反应c错误；丙烯分子含烷烧结构的甲基，所有原子不可能共面， 最多有7个原子 共面d错误。答案：b命题立意：考查中学常见物质的性质与应用，考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及应用，考查学生知

8、识应用能力。 解题思路：a项缺少盐桥，不能形成闭合电路，错误；根据2个烧瓶气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，b正确；c项验证的是铁的吸氧腐蚀而不是析氢腐3蚀，错误；d项将盐酸换为高氯酸即可，因为盐酸不是氯的最高价.含氧酸，非金属性强弱用最高价含氧酸的强弱来比较，错误。易错点拨：本题c项、d项易错。解题要认真审题，看清实验目的及图示非金属性强弱 比较的方法：非金属与氢气化合的条件的难易，生成的气态氢化物的稳定性强弱；最高价氧化物对应水化物酸性强弱。8、用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是a.1 mol na2o2 晶体中共含有个离子b. 0.1 molalcl3完全水解转化为氢氧化铝

9、胶体，生成0.1na个胶粒c.常温常压下，和混合气体含有个氧原子d .电解法冶炼铝时每转移个电子，阳极生成氧气答案：命题立意：本题考查阿伏加德罗常数。解题思路：l mol na 2o晶体中共含有22个na+, 1个o2-离子a错误；b项alcl 3发生水解 得到氢氧化铝胶体，而氢氧化氯胶粒是由很多氢氧化铝分子形成的集合体，因此氢氧化铝胶粒数v 0.1na错误；16 g o 2和q混合气体含有16 g o , c项正确；根据化学反应阳极生成l mol氧气，转移4na个电子，则d错误。举一反三：解答类似的题目要注意：涉及气体体积的求算要看外界条件及物质的状态，溶液中微粒数的求算要注意物质的电离、水

10、解等，氧化还原反应中的转移电子数的求算要看化合价的变化， 类似白磷、甲烷、 金刚石的化学键的求算，类似硫酸氢钠在固体或水溶液中的离子数的求算， no、n2q的氮原子及分子数的求算（要考虑2ngnbo4）,可逆反应的物质的物质的量的求算类似16 g o2和q混合气体含有 n个氧原子的求算等。9、某含的溶液中可能含有 nhi、 、s。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液 中加溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有a . 取样，滴加硫氧化钾溶液b .取样，加氯水和，振荡c . 取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体d . 取样，加足量的浓 naolb液加热，用湿润的红.色石蕊试纸检验气体答案：d解题思路：由题知，该溶液中含有 co2，则无fe3+ （二者不共存）不含i 、so2,若有则 滴加足量氯水，so”被氧化为sgt与bacl2溶液反应生成沉淀，i 被氧化为i 2,与淀粉作 用显蓝色，因此剩下的只可能为 nh+, d为检验nh+的正确方法。10、下表中，对陈述i、n的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述i陈述n判断a铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性 较强的液体食物因为al和ai2q既可以与酸反 应，又可以与碱反应i对，n对，无b氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪