高中化学必修一教案教师版

1、-27 -课题：a章 第一节化学实验基本方法授课班级课时1教 学 目 的1、树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3、初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作。重点过滤和蒸发的操作方法教学过程第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法一、化学实验安全做实验前，要先读实验室规则，没有规则不成方圆，只有明确了实验室规则，我们才能更好地利用实验室。1、取用药品的安全注意事项：(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)，不得尝任何药品的味道。(2

2、)按用量取药，若无用量说明，一般应按最少量取用：液体1-2 ml ,固体只需盖满试管底部。(3)实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。2.用酒精灯加热的安全注意事项：(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。(2)在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用燃着的一只 酒精灯去点燃另一只酒精灯。(3)用完酒精灯，不可用嘴吹火，必须用灯帽盖火，并盖两次。(4)不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、

3、意外事故的紧急处理方法等。着火烫伤时应该先冷敷。浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。措施及正确的操作方法。1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法。淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑 分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。根据金是游离态存在，密度比沙大的性质，可以用水洗 法将金子从沙里分离出来。如果是沙和铁屑的混合物，可以用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。)以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。 二、混合物的分离与提纯 1、基本概念： 物质的分

4、离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯： 把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。 2、操作原则： 四原则：(1)不增-提纯过程中不增加新的杂质(2)不减不减少欲被提纯的物质(3)易分离-被提纯物与杂质容易分离(4)易复原被提纯物质要复原 三必须：(1)除杂试剂必须过量(2)过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质 )(3) 除杂途径必须选最佳 3、基本实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸储与萃取分液大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。固液分离。(过滤、蒸发、结晶等) 过滤使用于什么类型的混合物的分离？)现在

5、我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。过滤和蒸发 f filtration and evaporation )实引经11粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤现象1.溶解：称取4克粗盐加到盛有12ml水的 小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解。粗盐逐渐溶解，溶 液浑浊。2 .过滤：组装好仪器，将 1中所得到的混合 物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直 到滤液澄清为止。滤纸上扃小溶物残 留，溶液澄清。3.蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿， 加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当 出现较多固体时停止加热，余热蒸十。烝发皿中产生j白 色固体。1、过滤原理：利用物质

6、的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙。操作要点：贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸储水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。 上低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约1cm),以防止未过滤的液体外溢。土接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸储

7、水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。2、结晶原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。(1)蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。(2)冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。此法主要 用于溶解度随温度下降而明显减小的物质。注意：通常我们是两种方法结合使用(1)进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中白量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时溶液溅出。(2)

8、在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而致使液滴飞溅。思考题如何将 nacl和kno 3分离？将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解；停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至30摄氏度时硝酸钾晶体析出；过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体；蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体思考与交流从上述实验中我们所制得的实验是纯净物吗？可能还有什么杂质没有除去，用什么方法可以检验出它们？海水中含有可溶于水的cacl2、mgcl 2以及一些硫酸盐，所以食盐中也可能含有这些物质，而它们可溶于水所以在过滤中无法除去，也即是我们现

9、在所得的产品中含有这些杂质，那我们该如何检验出它们是 否存在。请大家先思考一下，在进行物质检验时，我们采取的步骤是什么？（先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等。当试样是固体时，有时需要先将少量试样 配成溶液，再进行鉴定。）思考与交流我们现在要设计实验来鉴定食盐中有可能含有的cacl2、mgcl 2以及一些硫酸盐。实验设计 现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的cacl2、mgcl 2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。实验步骤 将0.5g盐放入试管中，加入 2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴bacl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有 so42离子。加盐酸酸

10、化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。最后加入na2co3溶液。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐bacl2 aqbacl2 + na2so4=baso4 ji + 2 naclmgcl 2naoh aqmgcl 2 +2 naoh =m g(oh)2 ji +2naclcacl2na2co3 aqcacl2 + na2co3 =caco3 ji +2nacl加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？（能改变，只要保证 na2co3在bacl2之后，盐酸加在最后就可以；因为 bacl

11、2 +w2co3 =baco 3 j+2nacl ;最后会剩余 oh 、co32这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止）总结1我们这节课进行了的提纯实验，主要是练习过滤和蒸发的操作。另外，我们还学习了用化学方 法鉴定物质，请看下面的练习：课题：a章 第一刁市化学实验基本方法（二）授课班级课时1教学1、了解萃取原理,2、了解蒸储原理,掌握萃取的实验操作练习蒸播操作目 3、会用合理的方法检验离子的重 点萃取与蒸储的原理；萃取与蒸储的操作及注意事项。难点,萃取与蒸储的操作教学过程海水变淡水弓门做汤的时候，观察过锅盖吗？锅盖上有水珠，这水珠与汤不什么不同？为什么会

12、有水珠？水蒸汽凝结？为什么水蒸汽会凝结成水珠？讲汤沸腾后，水蒸汽遇温度低的锅盖而凝成水珠附于锅盖。那么这是一个什么过程，我们在化学中应怎么称呼？大家想一想蒸储是不是一种分离混 合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？过混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，蒸储和萃取（二）蒸储和萃取（distillation and extraction）首先，让我们利用实验室通过蒸储的方法除去自来水中的杂质制取蒸储水的实验来学习蒸播的过程1、蒸储我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有cl 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。自来水中加入硝酸酸化

13、的硝酸银溶液有明显白色沉淀生成， 证明自来水中含有氯离子。 那么，我们应该用什么方 法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？（不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸储水。）实验室就是使用蒸储的方法制取蒸储水。教师引导，学生思考、讨论提醒学生联系实际生活引导出蒸播的概念引导学生设计实验（1）原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸镭一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸镭含有fe3+的

14、水提纯其中水份，蒸储石油提纯不同沸点的有机组分）（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸储烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、 牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管实验演示实验室制取蒸播水投（3）蒸播时的注意事项：a烧瓶内液体的容积不超过2/3,烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石（碎瓷片）防止爆沸。b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。c.冷凝水下口进，上口出。d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。讲锥形瓶中的液体就是蒸储水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。实验演示蒸储水加入硝酸银溶液投影小结实验实验现象1、在试管中加入少量自来水

15、， 滴入几滴稀硝 酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液有白色沉 淀产生，且沉淀不溶解2、在100 ml烧瓶中加入约1/3体积的自来 水，再加入几粒沸石（或碎餐片）,如图连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶， 弃去开始储出的总分液体，用锥形瓶收集约10 ml液体，停止加热加热，烧瓶中水温升高到 100 c沸腾，在锥形瓶中 收集蒸储水3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸储水 中，无沉淀实验1-3实验室制取蒸储水思考1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（为了使蒸储出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量）2、为什么温度计水银球的顶

16、端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？（对于蒸储来说，只有精确控制蒸储的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸储烧瓶支管口的温度正是被蒸储变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线）3、在日常生活中，我们应用蒸储的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。思考与讨论研究，强化蒸储若采用蒸储的方法分离酒精和水的混合物，先蒸储出来的物质是什么？的操作（酒精沸点低，先蒸出的是酒精。）4、从这个实验中，大家可以看出蒸储适用于什么类型的混合物的分离？投（4）蒸储的使用范围：液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。思考蒸播与蒸发的区别：（加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发

17、；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸储）过渡在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。板书2、萃取过我们先来认识这个新的仪器：分液漏斗。展示仪器分液漏斗的组成，分液漏斗的活塞、盖子同漏斗本身是配套的。使用漏斗前要检验漏斗是否漏水。方法为：关闭活塞,在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水投（1）定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶 剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和 方法将它们分离开来。讲解+

18、实验演示我们通过实验来解释萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄棕色。碘是溶质，水是溶剂。取10ml饱和碘水，倒入分液漏斗中。接着，按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂加把溶质碘 从碘水中提取出来，这另外一种溶剂的选择要符合一些条件，投（2）萃取剂的选择：a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。c.萃取剂与溶液不发生发应。讲解+实验演示 那么，我们根据这些条件可以选择了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比较大，所以我们加入4ml就可以了，进行振荡。请大家注意振荡的操作：用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分， 把分液 漏斗倒转过来用力振荡

19、，注意放气怎么（强调放气的重要性）。振荡后将分液 漏斗放在铁架台上静置。讲解1静置后，大家发现漏斗中的液体分为两层，下层为紫红色，这一层为碘的四氯化碳的溶液。 上层溶液颜色变淡了， 证明碘水中的碘已经被萃取 到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。引导1大家想想，萃取后，如何分离？比如汤上面的油层是怎样弄走的？（勺子舀，吸管吸，。）讲我们试想一下，可不可以想办法使汤使下面流走，让油刚好留在容器中。容器下面有通道，汤从下面流走，在汤刚好流完时，关闭通道，这样汤 和油不就分开了吗，这正好符合分液漏斗的结构。板书3、分液讲解+实验演示 最后一步，就是把四氯化碳层和水层分开，这就是分液。首

20、先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液 体慢慢流出。漏斗下端口靠烧杯壁。上层液体从上口倒出，为什么？（防止 上层液体混带有下层液体）投影总结（1）定义：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作 板书萃取与分液的步骤：a.检验分液漏斗是否漏水b.加入溶液，加入萃取剂，振荡c.静置分层d.分液小结通过这个实验，大家要掌握的是萃取剂的选择（三个条件），以及 掌握萃取与分液的操作步骤。（四个步骤）课题：第二节 化学计量在实3中的应用 （一）物质的量和摩尔质量授课班级课时1教 学 目 的1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，

21、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有美摩尔质量的计算难点物质的量及单位-摩尔知 识 结 构 与 板 书 设 计第一节化学计量在实验中的应用一、物质的量（amount of substance） 的单位-摩尔（mole）1.个物理量，符号为 n,单位为摩尔（mol）。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为na,单位为mol-1,数值名勺为6.02*10 23 mol-13、注意：使用 mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电

22、子等。4.n、n与n的关系：n人1 =皿 12mlnamcmc121 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、 离子）质里。5、摩尔质量：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为m（2）、公式：m = m 单位 g mol 16、有美摩尔质量的相关计算例1: 24.5 g h2so4的物质的量是 解：h2so4的相对分子质量为 98,则m(h2so4 )=98 g - mol 10m(h2so4)24.5 g4.n(h2so4 )= _=0.25mol。答：略m(h2so4) 98g mol教学过程教学步骤、内容教学方法引言1我们在初中时知道，分

23、子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客 观存在的、具有f 质量的物质， 这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间， 必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第一节化学计量在实验中的应用板书1第二节化学计量在实验中的应用讲就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程，样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一/、可，物质的量单位是摩尔，符号mol ,简称摩。投国际单位制（si）的7个基本单位引发学习兴 趣，引出把微 小物质扩大倍 数形成一定数 目的集体以便 十方便生活， 方便科学研

24、 究，方便相互 交流学生自学，师 l问一答， 检验自学成果进行化学史的 教育，培养学 生科学态度物理量的符号单位名称及符号长度l (l)米（m）时间t秒（s）顾里m千克（kg）温度t开尔文（k）发光强度i (iv)坎德拉（cd）电流i安培（a）物质的量n摩尔（mol）板书1一、物质的量（amount of substance）的单位-摩尔（mole）1.个物理量，符号为 n,单位为摩尔（mol）。过渡从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质

25、的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？学生活动阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系问1mol粒子的数目大约是多少？（约为 6.02*1023个）问6.02*10 23这个数值是以什么为依据得出的？（是以0.012kg12c中所含碳原子数为依据得出来的）问12c原子特指什么结构的碳原子？（12c指原子核内有 6个质子和6个中子的碳原子）师大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：6 02*1023 个2 408*10 24讲对6.子数,1mol任何粒子白数目是 0.012kg12c中所含的碳原子数目约为6.02*10 23个6.02*10 231mol任何粒子的数

26、目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他02*10 23这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒以示纪念。化学上，我们用 na来表示阿伏加德罗常数，其单位 mol-1,它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*10 23个等于。a、x没有板书2、阿伏加德罗常数：指出是分子、麦示1mol任何粒子的粒子数，符号为 na,单位为mol-1,数值约为6.02*1023 mol-1原子或离子师下面请同学们点击试题，看看平常十算中是如何应用阿伏加德罗常数的。并没限制粒子的种类，所以使用mol时子的种类，可以是分子、原子、离了、电b. v点击试题填空c.

27、x小米不1.1 mol h 2所含氢气分子的个数 _。是微观粒子2. 2 mol氢分子含一个氢原子。_ _23. 1 mol so 4一是个硫酸根离子。1. (2mol：讲物质的量只限制了所含粒子个数的多 应注明所指粒子是哪种？板书3、注意：使用mol时，必须由j寸。沙，2.目明粒(3.01*10 )点击试题引导学生自我总结公式判断正误，说明理由。a. 1 mol 氢b. 1 molco 2vc. 1 mol小米x小米不是微观粒子讲请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算o例题1根据摩尔的有美知识，进行计算。1.1.204 x 1024个h,合多少mol?(2mol)3.01*10232. 5 m

28、ol的q中有多少个氧气分子 ？(3.01*10 24)1.2(04*103. n个水分子的物质的量是多少 ？（已知，阿伏加德罗常数为na）2.408*10 24讲由以上练习，我们得出粒子总个数nn阿伏加德罗常数 n、物质的量n三者之间6.02*10 231的关系为：6 02*10 23板书4n、n与n的关东旦nh+、cl各1讲摩尔是一q, 0.01 mol hna个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol2sq等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或mol10; 246.02*100.01个。下面请大家做随堂练习 3点击试题1.0.5 mol水

29、中含有一个水分子。2.2 mol水中含有 个水分子， 一一个氢原子。3.1 mol h 2so 中含有 一个h2so分子,i、硫酸根离子。4.1 mol hcl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的物质的量各是多少5.1个水分子中有个电子，1 mol h 2o中呢？学生推导，教师巡视并指导过前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少?（是以0.012 kg 12c中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02x 1023）问1我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳一12原子为标

30、准得出来的,它是怎样定义的?（以碳一12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就 是这种原子的相对原子质量）师很好！请大家推导思考题 1思考1假如一原子的质量为m1，碳12原子的质量为 me,则该原子的相对原子质量ai怎样表示？请大家用代数式表示出来。m1 12ml副板a=meme12教师引发思师大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2,则它的相对原子质量a2又该考，学生展开怎样表不，请大家口答。讨论，一步步问12m2.（a2=。）me得出结论，有利于学生对概念的深入理解a1比a2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。和推理，归纳师能力的培养（a1 : a2=m

31、1 : m2）很正确！这也就是说：原子的质量比 二原子相对原子质量比。师卜面让我们导出下列关系:微观粒子一个c原子一个o原子一个fe原子扩大6.02 x 1023倍扩大6.0x 1023倍”八扩大6.02 x 1023倍宏观质量相对原子质量1 mol c原子1 mol o原子1 mol fe原子学生讨论0.012 kg=12 g121656师由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比二原子的相对原子质量比。，1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。结果x=16 y=56问1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢?（

32、1 mol钠原子的质量是23 g, 1 mol氢原子的质量是1 g）问由此可得出什么结论？学生阅读,18g58.5g23g32g23 g mol58.5 g mol196 g mol53g147g ； 6; 3 ;96g ; 3g108g/mol（1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量）问单位呢？（克！）问1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？（因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单

33、位为克）师很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克 ）师回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：副板1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原 子（分子、离子）质量。师请大家做以下练习：点击试题1 mol h 2o的质量是 。1 mol nacl的质量是。1 mol na +的质量是 。1 mol s 的质量是 。师化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量

34、。板书1 5、摩尔质量：（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为 m师也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比板书（2）、公式：m=m 单位 g - mol1 n讲依据此式，我们可以把物质的质量与成物质的粒子集体-物质的量联系起来，请大家口答下列空点击试题1.na的摩尔质量。 2.nacl的摩尔质量。 so 4摩尔质量。师大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。板书1 6、有关摩尔质量的相关计算例1: 24.5 g h2so4的物质的量是 解：h2so4的相对分子质量为 98,则m（h2so4 ）=98

35、g - mol 10m(h2so4)24.5 g4.n(h2so4 )= -=1-0 =0.25mol o 答：略m(h2so4) 98g mol点击试题1。5 mol na 2co 3的质量是多少？小结1从本节课的学习中我们知道：1 mol不向的物质中，构成它们的粒子的数目虽然 相同，但由十小向粒子的质量一般小向，故1 mol小向物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子(或分子)质量。在进行有美摩 尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。c课题：第二节 化学计量在实3中的应用 (二)授课班级-气体摩尔体积和阿伏加德罗定律课时1教知识与1、知道固、液、气态

36、物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算学j技能过程1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调目上1动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面方法的情感1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善态度于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。价值观重占八、气体摩尔体积难占八、决定物质体积的因素；气体摩尔体积知二、气体摩尔体积(molar volume of gas )识1、定义：单位物质的量气体所占的体积经2、号：vm构 与 板 书 设 计3、4、5、6、v定

37、义式：vm=一 n单位：国际：m3/mol 常用：l/mol气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4l阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法复习通过上一t课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，引导学生由旧知识的再现都约为6.02*1023个，1 mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于进入新知识的学习构成该物质的粒子(分子，原子，离子等)的式量。那么，1 mol任何物质的体积又该如何确定呢？讲1 mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来, 副板书讲若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥

38、呢？（还需要知道物质的密度）问质量、密度和体积三者之间的关系是什么？采用数据归纳出事物规律 的科学方法，导出气体摩 尔体积的概念，培养学生 的科学归纳思维能力副板书*密度体积=质量密度一讲那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系 呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？ 让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材 p13上科学探究2投科学探究2、下表列出了 0c、101 kpa（标准体积）时02和hk的密度，请计算出1 mol q 和h?的体积密度/g l11 mol

39、物质的体积021.42922.4h20.089922.4学生讨论-3管度/g - cm质里g一一一3体积cmfe7.86567.2al2.702710引导学生在脑海里建立理 想模型，形象地分析物质 体积决定因素，对学生进下表列出几种固体h2o0.9981818了 20 c 时和液体的行空间想像能力和逻辑推 理能力的训练。学生积极思考，相互讨论， 和老师一起共同归纳出决 定物质所占体积大小的三 个因素温度越大，距离越大，导 致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距 离越大h2so41.839853.6密度，请计算出1mol这几种物质的体积讲请同学们根据计算结果，并参照投影上1mol几种物质的体积示意图，

40、分析物质的存在状态跟体积的关系投影小结1、1 mol小向的固态或液态的物质、体积小向2、在相同状态卜，1 mol气体的体积基本相同3、同样是1 mol物质，气体和固体的体积相差很大。（1 mol h 2o在液态时是18 ml,在100 c气态时约为3.06*10 ml ,相差约1700倍问一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都升-百个呢？如果球和球之间都间隔 1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积mt?投影液态水变成水蒸气的图的动画模拟。投影1固体fe、液体h2。、气体co2粒子间距示意图投影小结i决定物质体积大小后二个因素：物质所含结构微粒数多少；微粒间

41、的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松）微粒本身的大小（液态时小，气态时大）讲在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是1 mol,那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？小结对于固体和液体来说.粒子间距离非常小,主要取决于粒子本身的大小.对于气态来说.粒子间大小相差无几.主要取决于粒子间的距离。讲现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1 mol固态、液态物质所具后的体积小向，而1 mol气体物质所具有的体积却基本相同？小结在固态和液态中，粒子本身的大小小向决定j具体积小同，血不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由

42、我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。过事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容板书二、气体摩尔体积（molar volume of gas ）1、定义：单位物质的量气体所占的体积讲气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比板书12、符号：vm、 v3、定义式： vm=一n4、单位：国际： m3/mol 常用：l/mo

43、l讲我们为了研究方便，通常将温度为oc,压强101 kpa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4l板书1 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4l投影注意:1 .为了研究的方便， 科学上把温度为 0 c压强为101 kpa规定为标准状态， 用s t p表布。2 .气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3 .同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类 无关。点击试题判断正误1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 l。2.1 mol气体的体积约为 22.4 l 。3.标况下，1 mol o 2和n2混合气（

44、任意比）的体积约为22.4 l 。（x ,物质应是气体） （x,未指明条件标况）（v,气体体积与分子种类 无关）（x未指明气体体积是否 在相同条彳下测定） （x,只在标况下）（x ,不一定）学生思考并回答，由气体 摩尔体积概念逐渐过渡到 阿伏加德罗定律，易于学 生理解和接受。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用4.22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含的分子数。5 .任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l。6 .只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 l。思考同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 所含的分子数呢？总结1因为气体分子间的平均距离随着

45、温度、压强的变化而改变，各种气 体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由 意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律， 叫阿伏加德罗定律。板书6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。讲对这一定律的埋解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四向：“同温”、“向压”、“向体积”、“向分子数目”， 三同就可定为一同。投影小结1、同温、同压卜，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同t、p下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体

46、体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。总结1我们首先研究了影响物质的体积的因素后多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4l/mol。只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体 积之间的相关计算。课题：a章从实验学化学专题复习授课班级课时教 学 目 的知识与技能通过本章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基本方法。过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习 方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，

47、重视轻松学习的方法，感受学习的快 乐。重占八、1、巩固过滤、蒸发、蒸储、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的量浓度溶液配制实验基本操作难占八、让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。知 识 结 构一、本早知识结构梳理（一）、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”2、蒸储操作应注意的事项与3、萃取的操作方法如下板4、分液的操作方法书（二）物质的量设 1、物质的量的单位摩尔计2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座（一）平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量（m）2、求算方法（1）已知混合 物的总质量（m混）和总物质的量（n混）m 混

48、n1*m1 n2*m2m=、n 混n1 n2 .（2）已知标准状况下混合气体的密度d混，则m=22.4*d混（3）相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体 a的密度da的d倍，则d称为相对密度。d混md=dama（二）有关气体摩尔体积的计算（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000wcb=mbcbmbb bw=1000（四）有关溶液稀释问题的计算m 1w1=m2w21v1=c2v2（五）不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题公式：c=1 * v1c2* v22、不同浓度的两溶液混合后w的求算（六）十字交叉法1、原理:nanb2、适用范围：凡能满足 a

49、n a + b n b =c（n a+nb）关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学步骤、内容教学方法引入1我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了， 做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识掌握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。讲请同学准备两个本子： 一个叫知识归纳总结本， 专门用于每章节后对知识进行归纳 总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在

50、 后面附上正确答案。板书一、本章知识结构梳理（一）、混合物分离与提纯讲述物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。题子的检曲混合物的上离和性舁实验安金归识生孝魂嵯 中的计位投影窜见物般的分离与提纯方法分离、提配方法趋用箱围主要彼辅、用具举例过滤不流性固邦与液悻分寓斗、濯匕域k破转停福烈租食拈蒸发、浓鎏结晶期固体与藏体蒸炭皿.玻璃雁.耀蒸发食施酬制得分离询r固件食盐结晶、重结晶浦隔度不福可嘉 性濯含物融意烧杯、漕箱灯、奥璃 手袅混斗、滤抵提%殖翦拚踏酸季 中含少釐氯化南余 蜀柴建涩点不哂娴你温 糜分忠蒸惚塔瓶-磨精灯. 温度得-冷辗管、装 受睬灌械蒸一水草取、分液互不相蒯两种液 厢昉离鹿林、分明斗用四氯把曝稻溶于水 的硼提取出来并分液讲述1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸储水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略 低约1cm）,以防止未过滤的液体外溢。“