化学九年级上册期末章节复习资料

1、第二章 身边的化学物质一、空气中成分研究1空气中的成分：按体积来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。2空气中氧气含量测定实验（1）实验原理：密闭容器中消耗氧气，不生成新气体，导致压强变小。 （2）实验现象：点燃红磷，产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入锥形瓶中，体积大约占容积的1/5。（3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。（4）实验注意事项：装置气密性好 红磷必须过量 点燃红磷后迅速伸入 等冷却至室温再打开止水夹3空气中其他气体的性质及用途（1）氮气：通常情况下是一种无色无味气体，难溶于水；化学性质比较稳定，

2、不容易发生化学反应。通常我们使用氮气做保护气，制取化肥，液氮也用于医疗手术。（2）稀有气体：化学性质很稳定，作保护气。氦气由于密度很小，不容易发生爆炸，可以用来做氢气球；作霓虹灯。4纯净物和混合物的区分：（纯净物与混合物的判断与元素种类数无关）二、氧气的有关内容1氧气在自然界的循环产生：植物的光合作用 消耗：动植物的呼吸作用，燃料的燃烧，缓慢氧化作用2氧气的性质（1）物理性质：通常情况下，氧气是无色无味的气体；氧气不易溶于水；氧气的密度略大于空气。 （2）化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。（助燃性；氧化性）A氧气与单质反应（碳、硫、磷、氢气）（铜、铁、镁、铝）现象、化

3、学方程式。B氧气与化合物反应（一氧化碳）现象、化学方程式C缓慢氧化：如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。3氧气的用途：支持燃烧（助燃剂）提供呼吸4氧气的制法=（1）工业制法（分离液态空气法）：利用氧气和氮气的沸点不同（物理变化）MnO2=（2）实验室制法：A高锰酸钾制取氧气 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 B双氧水和二氧化锰制取氧气 2H2O2 2H2O + O2三、二氧化碳的有关内容1在自然界中的循环产生：动植物的呼吸，燃料的燃烧，微生物的分解作用等。消耗：绿色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用2二氧化碳的性质（1）二氧化碳的物理性质：通常情况下是无色无

4、味气体，密度比空气大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热。（2）二氧化碳的化学性质 A二氧化碳不能提供呼吸，不能燃烧也不能支持燃烧B二氧化碳能与水反应（借助紫色石蕊试液变红来判断）CO2 + H2O = H2CO3（二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸受热会分解）H2CO3 = CO2+ H2O判断：二氧化碳能使紫色石蕊变红（错）高温C与澄清石灰水（即溶质氢氧化钙）反应，产生白色沉淀。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；D与碳高温反应：C + CO2 = 2CO3二氧化碳的用途: 温室肥料、制汽水、灭火剂、人工降雨4二氧化碳的制法实验室制法：石灰石或大理石与稀盐酸 CaCO3

5、+ 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；5二氧化碳对人体以及环境的影响（1）二氧化碳对人体的影响（不能供呼吸，会造成窒息），但二氧化碳没有毒。减少二氧化碳危害的方法：a. 保持室内经常通风；b. 进入菜窖（枯井）做灯火试验。（2）二氧化碳对环境影响温室效应（全球变暖问题）A 温室效应造成气温上升，冰川融化，海平面上升，一些沿海城市会被淹没，有的地方会炎热得无法居住，气温上升，会使更多的水蒸气进入大气，一些富饶的土地变成沙漠。B防止温室效应的措施：a. 减少使用煤、石油、天然气等化学燃料；b. 更多的利用太阳能、风能、地热等清洁能源；c. 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林；三、水的有关

6、内容1水污染情况： A.水污染的来源：工业三废排放、农业上农药化肥的任意施用；生活污水的任意排放。B.防止水污染的主要措施：加强对水的管理和对水质的监测；工业三废实行先处理后排放；农业上合理使用化肥和农药；节约用水，提高水的利用效率通电=2水的组成及性质实验：水的电解实验（负氢正氧二比一）2H2O 2H2+ O2现象 ：1接通直流电源，出现气泡，正极和负极中气体的体积比大约为122正极的气体用带火星的木条检验，木条复燃，说明生成了氧气3负极的气体用燃着的木条检验，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气结论：水是由氢元素和氧元素组成的。讨论

7、：实验中会发现氧气与氢气的体积比小于1：2，为什么？（氧气的溶解性比氢气较强）水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，增强水的导电性。硫酸或氢氧化钠本身没有发生化学变化。3水的净化（1）沉降（加入明矾能吸附悬浮颗粒，加快沉降速度）（2）过滤：是从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶性物质与可溶性物质分离。 玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出（3）吸附：（活性炭）物理变化（4）蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。（5）杀菌、消毒：（漂白粉、氯气） 自来水净化： 沉降过滤吸附消毒进入家庭 硬水和软水： 鉴别：取样，加肥皂水，泡沫少，有大量白色垢状物是硬水。 硬水软

8、化的常见方法：加热煮沸。（6）鉴别食盐水和纯净水的方法：（1）蒸发（2）导电性（3）密度（4）沸点（5）凝固点制取气体常用的发生装置和收集装置：CABabc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）药品高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应原理2KMnO4 = K2MnO4+MnO2MnO2+O2或2H2O2= 2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4

9、+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器装置固（+固）或固+液固+液固+液检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。收集方法排水法(不易溶于水) 向上排空气法(密度比空气大)排水法(难溶于水) 向下排空气法(密度比空气小)只能向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）验满(验纯)用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满用拇指堵住试管口；靠近火焰,移开拇指点火，若轻微爆鸣，氢气已

10、纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满放置玻璃片盖好并正放玻璃片盖好并倒放玻璃片盖好并正放注意事项检查装置的气密性试管口要略向下倾斜(防止水倒流使试管破裂)加热时应先预热 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集第三章 物质构成的奥秘知识框架：组成：物质由元素组成 原子：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。如石墨是由碳原子构成，物质构成 分子：如H2、O2、N2、Cl2、H2O、H2

11、CO 3等多数物质，如氯化氢由氯化氢分子构成，离子：NaCl、CaCl2等化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物：如：合金、空气、溶液、自然界中的水、矿物、化石燃料等分类单质：（一种元素）金属、非金属、稀有气体纯净物 其它（一种物质）化合物物质的构成氧化物 H2O 、CuO、CO2等（注意与含氧化合物的区别）知识点：1、构成物质的基本微粒有：分子、原子、离子。物质由什么微粒构成，其化学性质就由什么微粒保持。如汞的化学性质由汞原子保持，氯化钠的化学性质由钠离子和氯离子保持。2、微粒的性质：质量、体积很小；不断运动；微粒间存在空隙3、化学变化的实质：由分子构成的物质在发生化学

12、变化时,分子化分为原子，原子再重新组合。(原子是化学变化中最小的微粒：原子的种类不变、个数不变、质量不变）。原子4、分子和原子的本质区别是：在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分1.原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。2.原子核一般又是由质子和中子构成的。（一种氢原子的核内没有中子） 质子（+） 原子核（+）原子 中子（不带电） 核外电子（）（1）由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等、电性相反，整个原子不显电性（呈电中性）。 核电荷数= 质子数 = 核外电子数 （2）由于电子的质量很小，因此原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量= 质子数 +中子数3.国际上以一种碳原

13、子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。（单位为1，省写）： 某原子的质量 相对原子质量= - 12离子 碳原子质量:1、带电的原子或原子团。2、 阳离子：带正电的离子。质子数电子数，如H+、Mg2+、Al3+、NH4+等分类 阴离子：带负电的离子。质子数电子数，如Cl、S2、OH、SO42等元素知识点： （熟记P75元素名称和符号）1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物）。2、元素符号意义 ：表示某种元素 表示该种元

14、素的一个原子 如O：氧元素；一个氧原子 注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si金属元素：如Mg、Al；非金属元素：如N、C；稀有气体元素：如He、Ne。*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子最多的分子：H2O最多的阳离子：Na+最多的阴离子：Cl3、分类4、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca ；人体：O；海洋：O；太阳上：H；大气：N5、元素与人体健康：微量元素：铁、铜、锰、锌、钴、碘等(钙、氮、磷元素不是微量)元素缺乏症：缺钙Ca 骨质疏松，佝偻病 ；缺钴、铁贫血症 ；缺锌侏儒症；缺碘甲状腺疾病。知识点：化合价1、常见

15、元素和原子团的化合价（熟记化合价口诀）2、化合价的规定：化合物中氧元素通常显 负二 价，氢元素通常显正一价，金属元素通常显 正 价，非金属元素负价；单质中元素显 零价，化合物中正负化合价代数和为零。3、化合价与离子符号的比较化合价离子符号举例CuOCu2+不同点标号不同+1、+2、+3等3+、2-等位置不同标在元素符号正上方标在元素符号右上角意义不同表示元素的一种性质表示一种离子相同点正、负和数值一致知识点：化学式1、由化合价写化学式（写；标；约简交叉；检）2、由化学式计算化合价（利用化合物中正负化合价的代数和为零）3、化学式读法：（先读后写，读某化某、某酸某、氢氧化某，注意+2价铁的读法）4

16、、化学式含义：如CO2 宏观 表示二氧化碳这种物质 、 表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 微观 表示一个二氧化碳分子 、表示一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 2SO3中，2表示 2个三氧化硫分子 ，3表示 一个三氧化硫分子中有三个氧原子 。知识点：有关化学式的计算（记住计算公式、方法）1求相对分子质量 2求原子个数比3. 求元素质量比 4求元素质量分数 5. 求某元素质量 6.求物质质量 第四章 认识化学变化1、燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。但发光、 发热的不一定是化学变化，如电灯。2、燃烧的条件：可燃物 与氧气(或空气）接触 温度达到可燃物的着火点（同时满足） 灭火

17、的原理：可燃物与火源隔离 与空气隔绝 降低温度到着火点以下(满足一项)3、燃烧的分类：类型氧气的量燃烧速度放出热量燃烧产物完全燃烧充足快多碳CO2、氢H2O不完全燃烧不足慢少部分碳、氢元素生成CO、碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质 燃烧的剧烈程度与O2的浓度、可燃物与O2的接触面积有关4、一氧化碳（CO）：无色、无味的剧毒气体，能燃烧 CO毒性：与血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输氧的功能，人体因缺少氧气而中毒。可燃性气体点燃前必须检验纯度5、爆炸条件：在有限的空间内可燃性粉尘或气体与氧气充分混合（爆炸不一定是化学变化） 常见的易燃易爆物：天然气、煤气、氢气、酒精、液化石油气、硫、

18、磷6、安全常识：（1）认识常见安全标识 课本P98图4-9（2）严禁烟火：加油站、油库、面粉厂、存放棉纱的仓库等有可燃性气体、粉尘的场所（3）生产、运输、使用和贮存易燃和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 7、火灾急救：火警119、及时呼救、湿毛巾（口罩）捂住口鼻、匍匐前行、等待救援等8、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。适用于所有化学反应化学反应前后：一定不变原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量 一定改变分子种类、物质种类 可能改变分子个数、元素化合价验证或探究质量守恒定律的实验应注意：当有气体参加或有气体生

19、成的化学反应须在密封的装置中进行点燃9、化学方程式：意义：化学方程式2H2 + O2 = 2H2O表示 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 ，表示 每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 ，H2、O2、H2O的分子数之比为2:1:2；还表示 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 ， H2、O2、H2O的质量之比为 4:32:36=1:8:9 。书写原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律三种基本反应类型：（已学）（注意有的化学反应不属于基本反应类型）A、化合反应 多变一： A+B CB、分解反应 一变多： C A+B c、置换反应 单质+化合物 单质+

20、化合物 A+BC AC+B 氧化反应：有氧气参与的反应：A+O2=B+ A、剧烈的氧化反应（燃烧）：发光放热 B、缓慢的氧化反应（金属的锈蚀、食物的腐败、酒和醋的酿造、有机肥的腐熟、动植物的新陈代谢）：不发光只放热。10、常见的物理变化和化学变化：物理变化：没有生成新物质。如：蒸馏、挥发、吸附、乳化、升华、液化、分离等化学变化：生成新物质。如：化合、分解、置换、燃烧、催化、氧化、还原等（溶解和爆炸可能是物理变化，也可能是化学变化）第五章 金属的冶炼和利用 一、金属与合金1、金属的物理性质：颜色、金属光泽、硬度、延展性、熔点、导电性、导热性（注意：铜：红色；金：黄色；熔点最低：汞；干电池负极金属

21、：锌；热水瓶内胆：银；自来水管外镀的金属：锌；温度计内金属：汞；电线中金属：铜）2、金属的化学性质：金属与氧气反应金属与稀盐酸或稀硫酸反应 铁与稀硫酸：现象：铁表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁与硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）现象：铁钉表面有光亮的红色物质生成，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。注意：合金是混合物而不是化合物。 一般说来，合金的熔点比组分金属低，硬度比组分金属大。铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在2

22、%4.3%之间，钢的含碳量在0.03%2%之间使用最广泛的合金：钢铁；最早使用的合金：青铜；黄铜的主要组成元素：铜、锌4、金属材料：包括纯金属和合金二、常见矿物铁矿石：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）；铜矿石：孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等三、铁的冶炼（1）原理：化学方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （非基本反应类型）（2）原料：铁矿石（提供铁元素）、焦炭（提供热源 ，提供一氧化碳）、石灰石（形成炉渣）、空气（提供氧气）（3）设备：高炉（4）实验装置图（5）实验现象红棕色固体变成黑色，生成的黑色粉末能被磁铁所吸引，加入稀盐酸有气泡产

23、生澄清石灰水变浑浊（6）注意点：尾气处理（a点燃法；b。收集法）实验顺序：开始实验：先通一氧化碳，后加热实验结束后先停止加热，后停止通一氧化碳炼钢的原理：C + O2 = CO2四、铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁同时与水 、氧气接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面形成保护层：如涂油漆、烧涂搪瓷 、镀金属、涂防锈油 等制成合金（如制成不锈钢）铁锈是一种红棕色的固体，结构疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁

24、锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。（3）金属资源的保护和利用意义：节约金属资源，减少环境污染第六章 溶解现象一、物质的分散1、能判断.悬浊液、乳浊液、溶液难溶性固体分散水中形成 悬浊液；难溶性的液体分散在水中形成乳浊液；均一、稳定的混合物是溶液，不一定是无色。2、乳化：利用乳化剂将两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液，这种现象叫乳化。常见含乳化剂的物质有：各种洗涤剂等乳化作用：乳化剂起的作用叫乳化作用3、溶解：（1）定义：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。（2）溶解时的温度变化：硝酸铵温度降低、氯化钠温度无明显

25、变化、氢氧化钠温度升高。（3）加快溶解的方法：搅拌或振荡、升高温度、将固体碾成粉末。二、溶液（1）定义：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液（2）宏观特征：均一和 稳定。 （3）组成 ：溶质（固、液、气体）和溶剂（水、汽油、酒精）（4）性质：凝固点降低。（在生活中利用凝固点降低的实例：利用食盐使积雪较快融化）；沸点升高；有的溶液导电性增强（溶质以离子形式分散的溶液。如食盐溶液）（5）状态：饱和溶液和不饱和溶液 转化： （注：Ca(OH)2是特例） （6）溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力 影响因素： 温度、 溶剂种类、 溶质种类。 气体溶解性的影响因素：溶质种类、溶剂

26、种类、 温度（成正比）、压强（成反比）定量表示溶解度：四要素 一定温度、100克水、饱和状态、单位是克。 溶解度曲线的应用：查找：某一温度时，某物质的溶解度 比较：某一温度时或一定温度范围内，不同物质溶解度大小 交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。 判断：饱和和不饱和溶液的转化方法、结晶方法的选择（7）配制：a.用固体溶质配制一定质量分数的溶液：步骤：计算、称量、溶解用品：托盘天平、药匙、两张质量相同的纸、一定规格的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。b.溶液的稀释：步骤：计算、量取、稀释 用品：一定规格的量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。三、结晶 方法：（1）蒸发结晶；溶解度随温度变

27、化影响较小的物质适用。 （2）冷却热饱和溶液（降温结晶）；适用范围：溶解度随温度变化影响较大的物质；除去溶解度受温度影响较大的物质中混有溶解度受温度影响较小的物质。如除KNO3中的NaCl 四、有关溶质质量分数的计算：1计算溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数（）=m(溶质)/m(溶液)100%2固体溶质配制溶液过程中的计算 m(溶液)=m(溶质)/溶质的质量分数 m(溶液)= m(溶质)+ m(溶剂) m(溶液)= （溶液）V（溶液） m(溶质)= （溶液）V（溶液）3稀释溶液 m(浓溶液)(浓溶液)=m(稀溶液)(稀溶液) （浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）=（稀溶液）V（稀溶液）（稀溶液）m(水) = m(稀溶液)m(浓溶液)4溶质质量分数与化学方程式的综合计算 第一学期期末化学方程式整理小结点燃点燃一化合反应1镁带燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO 2铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 = Fe3O4 高温=点燃3铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 = 2CuO 4铝丝加热或