高一下学期期末模拟化学试题(三)

1、中江中学2011级高一下学期期末化学模拟试题（三）（时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 Na23 Al-27 S-32C1 35.5 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn65 Mn55 Ba137第I卷（选择题共44分）一. 选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中，正确的是（） 在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变 化 同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同 同 一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性元素的性质呈周期 性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化同一主族元素的 原子，

2、最外层电子数相同.它们化学性质也完全相同 电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同 非金属元素的原子最外层电子数都大于4,在反应中都易得 电子 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：YZXA.B.C. D.13浓度的减小值5. 由乙烘(CQ,苯和甲醛(CH：O)组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%,贝IJ混和物中氧元素的质呈百分含疑为()A. 20.7% B. 22%C. 24.9%D. 28%6. 若某共价化合物分子中只含有C、N、H三种元素，且以N(C)、N(N)分別表示C、N原子个数，则氢原子数目最多等于()A. 2N(C)+2+N(N) B. 2N(C)+2

3、+2N(N) C. 2N(C)+2 D. 2N(C)+1+2N(N)7. 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料5He,月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、珞、線、 钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出 贡献。下列有关叙述正确的是()A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B. He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C. 月球上的He是一种新元素D. 月球和地球上的钛、铁、縮、镰等原子应该具有相同的核外电子排布8. 若短周期中的两种元素可以形成丄丫,型分子，则这两种元素的原子序数之差不可能是()A. 1 B. 3 C. 5 D. 69. 钾的金属

4、活动性比钠强，根本原因是()A. 钾的密度比钠的小B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈D. 加热时，钾比钠更易汽化10. 下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A. Lil B. NaBr C. KC1 D. CsF11. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A. NaCl. HC1、H：0、NaOH B. Cl=、Na：S、HC1、SO：C. HBr、CO：、H：0、CSs D. Na:0：. H=0=、H=0、0312氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的 能量为Q kJ,破坏1 mol氯气中的

5、化学键消耗的能量为Q： kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键 释放的能量为a kjo下列关系式中，正确的是（）A. Qi+Q：Qs B. Qi+Q:2Qs C. Q+Q/Qs D Q】+Q：2Qs13.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）使煤充分燃烧，提髙煤的利用率减少SO：的产生，避免造成“酸雨”减少有毒的CO产生，避免污染空气 减少CO：的产生，避免“温室效应”A.B. C. D. 14向四个体积相同的密闭容器中分别充入一淀量的so二和a,开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（） 500 C, 10 mol SO：和 5 mol 0：反应 5

6、00 用V作催化剂,10 mol SO二和5 mol 0：反应； 450 C, 8 mol SO二和 5 mol 0二反应500 C, 8 mol SO二和 5 mol 0：反应。A.B. C. D.15. 近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）,它用磺酸类质子作溶剂，在20CTC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率髙出32倍且更加安全。电池总反应式为：GHeH+30：2C0=+3H：0o下列说法不正确的是（）A. C：H50H在电池的负极上参加反应B. 1 mo 1乙醇被氧化转移6 mol电子c.在外电路中电子由负极沿导线流向正极d.电池正极得电子的物质是a16. 某同学按如图所示的

7、装置做实验，并把实验情况记录于下而，其中叙述合理的是（）电流表 锌为正极，铜为负极 电解质溶液的pH不变 电流表的指针发生偏转 铜极上有气泡产生 锌极上仍有少量气泡产生 溶液中的阳离子向负极移动A. B. C.D.傩化刑、17. 对于可逆反应2S0：+0= 2S0,在混合气体中充入一定量的1SO：,足够长的时间后,150原子（）A.只存在于0：中B.只存在于0：和S0,中C.只存在于0：和S0：中 D.存在于SO 0=和SO,中18. 下列物质中，有固泄熔、沸点的是（）A.汽油 B.聚乙烯C.漂白粉D.冰醋酸19. 下列说法不正确的是（）A.甲烷能使酸性高镭酸钾溶液褪色B.苯在一左条件下能与液

8、澳反应C. 正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D. 鉴别C：比与C：出可用酸性KMnO溶液也可用浪水，但原理不同20. 2009年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是（）A.加强海底可燃冰、镭结核的探测与开发研究B.积极推广风能、太阳能光伏发电C. 在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D. 将高能耗、髙污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入21. 提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任和义务，下列做法与之相悖的是（）A. 自2008年6月1日起，任全国范国内禁止生产、销售

9、、使用超薄塑料购物袋B. 洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C. 对煤进一步气化或液化以获得洁净的燃料D. 采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系22. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A. 硝基、疑基、氯原子、苯环、甲基都是官能团B. 邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C. 乙烯、苯分子中所有原子共平而D. CH：Ch只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构检测（三）第II卷（非选择题 共56分）姓名：班级：得分：选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）123456789101112131415

10、16171819202122二、填空题23. 氢元素的原子结构特殊，LT前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。现行元素周 期表，将 氢元素排在第族，依据是（2）口前已制取了金属氢化物，如NaH、KH、CaH：等，其中氢元素显价，所以有人认为氢元素也可以排在第族，依据是（3）根据活泼金属氢化物已制取的事实，有人根据氢元素正、负化合价特点，认为氢还可以排在第族，依据是O（4）人们普通倾向于采用现行教材中“元素周期表”排列方式，你认为其理山是24 现有如下两个反应：（A） NdOH+HCl二二二二 NaCl + H：0（B） 2FeCl3+Cu = 2FeCL+CuCL（1）根据两反应本质，判断能

11、否设计成原电池。（2）如果不能，说明其原因。（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称25.工业上从海水中提取单质漠可采用如下方法:（1）向海水中通入CL,将海水中的漠化物氧化，其离子方程式为.（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的澳吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为:（3）将（2）所得溶液用比SO”酸化，使NaBr. NaBrOs中的澳转化为单质澳，再用有机溶剂萃取漠后，还可得到副产品Xa：SO.这一过程可用化学方程式表示为O这样得到的澳中还混有少量C1进一步净化后可得纯澳。26已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志。根据下图所示的转化关系

12、回答问题。（1）操作的名称为oir（2）取代反应的范畴很广，中属于取代反应的是石油气汽油I柴油 操作油（填序号）。（3）请写出下列反应的化学方程式:.（4）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是27.某温度时，在容积为3 L的密闭容器中, X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化 的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为 3（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_。（3）该反应是由 （填序号）开始的。正反应逆反应正、逆反应同时（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则丫为_-态。28. 已知：A、B、C、D、E、F是

13、中学化学 教材中六种常见的物质，它们之间有如图 所示的相互转化关系（反应条件及部分产 物未标出）。请回答下列问题：（1）若A. D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应的离子方程式是 物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B,试写出反应的化学方程式（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14, E是密度最小的气体，则F为 （填名称）,反应的化学方程式为29.氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一,它既是绿色能源，乂可循环使用。（1）请在图中的两个空格中填上循环过程中反 应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源 循环

14、体系图（循环中接受太阳能的物质在自然 界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程II应是能I太阳能催化剂转化为能。（3）若燃料电池中以KOH溶液作为电解质溶液,请写出该电池的电极反应式:负极：正极：0三、计算题30、某工厂排出的废水中，经测定含0.012mol L_,的游离澳和8X 104mol L_,的H 若用加亚硫酸钠的方法除去澳，化学方程式为：NazSCh + B门+H2O=Na2S5+2HBr。 沁til夷附废水5L,问：需加入0.05molL的Na2SO3溶液多少升才能把漠除尽？(2)除尽后废水的H的物质的量浓度是多少？(假定溶液的体积为两者之和)。31.在容积为2L的密闭容器中

15、进行如下反应:A(g) + 2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反 应 速率 v(D)为 0. 2 mol/ (L min)。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为(3) 化学方程式中n值为(4) 此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A )=5 mol/( L min )v( B )=6 mol/( L min )v(C)=4. 5 mol/( L min )v (D )=8 mol/( L min )其中反应速率最快的是(填编号)

16、检测（三）答案：一、选择题（每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891011ABDBAADDBAc1213141516171819202122DACBBDDADBA【解析】选D。由化合物X必可推知X、Y的价态分别为+3, -2价，X可能为B或A1;Y可能为0或S,对应的化合物为BQ、A1Q、B2S3 A12S3,原子序数的差值分别为3、5、11、3;还有MO其原子序数之差为1,不可能是6。【解析】选C。海水中N、P含量较高时，会引起藻类植物疯长，使海水呈红色，称 为赤色海潮；塑料制品废弃物在自然界中较难降解，对环境造成污染，因塑料大多 数为白色，故称为白色污染；工业

17、废气中含FeO较高时，会使废气呈现棕色，对环 境造成危害，而绿色食品是指无污染的食品，并非指绿颜色的食品，故选C。二、填空题23答案：（1） I A氢原子核外只有1个电子，在绝大多数化合物中氢显+1价，与 碱金属原子结构和化合价相似（2） -1 VIIA氢原子得到1个电子达到稳定结构，与 卤素原子相似（3）【VA氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等，与第1VA族碳、 硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似（4）排在第I A族，元素周期表显得对称、美观，且氢在绝大多数化合物中显 +1价24. 答案：（1） （A）不能，（B）可以（2）（A）的反应为非氧化还原反应，没有电子转移（3

18、）负极：铜，Cu-2e二二二二 Cu：+,正极:碳棒，2Fe +2e = 2Fe?+,电解质溶液：氯化铁溶液25答案：(1) CL+2BF =2C+Br2(2) 3B“+3N比CO3- 5NaBr+NaBrOs+3CO2 t(3) 5NaBr+NaBrOs+3H2SO4 = 3B“+3N比S0i+3H：0答案：（1）分馆(3)CH3CH2OK+CK3COOH 潰航谊 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOCH2CK3-*-aOK CH3COONa+CH3CH2OH (或其他合理写法）II (ll 、；iCHo CH（4）白色汚染27. 答案；(1) V+2Z 一 3只(2) 0. 067 r