高三化学期中试题

1、2013-2014学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （考试时间：90分钟满分:100分） 题号 第I卷 第II卷 总分 22 23 24 25 26 分数 阅卷人 可能用到的相对原子质量：HlN14 0 16 第I卷（选择题共42分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。 1. 我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486公里的世界列车最髙时速, 这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。下列有关说法不正确的是 A. 制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金 B. 钢的熔点比铁的熔点髙，而铁的用途更广泛 C. 我国在商代就开始使用铜合金 D. 铝合金的强度、硬度比

2、组成合金各成分金属的大 2. 下列气体物质的主要来源及对环境影响相对应的是 气体物质 主要来源 对环境的影响 A 二氧化碳 化石燃料的燃烧 酸雨 B 二氧化硫 汽车尾气的排放 光化学烟雾 C 二氧化氮 工厂废气的排放 温室效应 D 甲醛 各类含酚醛树脂胶的人造板装饰材料 室内空气污染 3. 某反应的反应过程和能量变化如右图所示，下列有关该反应 的叙述正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应物的总能量低于生成物的总能量 C. 该反应的反应热 0 D. 加入催化剂后反应放岀的热会减少 4 下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是 A. 氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 B. 水晶是无色透

3、明的晶体，可用制作硅太阳能电池 C. 常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D. 氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸钱 5. 下列装宜及实验与结论对应正确的是 ABCD 装 Na2CO5 Na2SiO5 能组成铜锌 原电池 能证明非金属性 Cl C Si 可制取纯净干燥的 C02 白色沉淀是 BaSCh 6. 下列各离子组在指泄的溶液中一泄能够大量共存的是 A. 在无色的溶液中:K Na MnOa SO* B在pH=ll的溶液中：CCh匕 Na仁NO门SO* C水电离出的 c (H*) = 10 ,2mol Li 的溶液中：Cl、HCOf. NOf. NH4+ D.加

4、入铝单质能放岀氢气的溶液中：Mg2+、NHf、Cl-、K+ 7. 向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是 饱和溶液 加入的少量物质 A NaHCOj 石灰水 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C Na2CO3 CO2 D Ca(OH)2 CaCh &下列叙述正确的是 A. 金属钠不能与NaOH溶液反应 B. 当光束通过稀豆浆时，没有产生丁达尔效应 C. 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 DNHs和HNOj反应生成NH4NO3是氮的固泄的一种方法 9.髙铁酸钠(NaFcOQ可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得: itr.MI Fe2O3+3Na2O2 J 1 2Na2FeQ

5、4+Na2O, 关于该反应说法正确的是 A. Na2FeO4属于共价化合物 B. 反应中Na?O2是氧化剂 C. 生成1 molNaiFcOh有6 mol电子转移 D. 在NaiFcCU中Fc为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 10设Na为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是 A. ILmol-L-1的硫酸铝溶液中含有的AW为2Na B. lLpH= 1的硫酸溶液中含有的H为0.2Na C. 标准状况下，22.4L的乙烷中含极性共价键的数目为7Na D常温下，23 g NO2和N2O4的混合气体中含有必个氧原子 11下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一泄是非金属氧化物，金属氧化物一左是碱性氧

6、化物 B. 氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键 C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化介物或共价化合物中 D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na?S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化 12. 香柠檬油可用于化妆品。香柠椽油含微量的香柠椽酚和香柠檬聪, 英结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A. 香柠檬瞇的分子式为C13H9O4 B. 香柠檬联最多可与7mo旧2发生加成反应 C. lmol香柠樣酚与Bt发生取代反应，最多消耗3mol Br2 Dlmol香柠樣酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 13. 锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

7、该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是 A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe 2e- = Fe2+ B. 放电时正极上有氧气生成 C. 放电时OH向正极移动 D. 电池总反应为：2Li + 2H2O= 2LiOH + H2T 14. 关于Al、Fe. Cu三种金属，下列说法正确的是 A. 三者的单质均为银白色固体 B. 三者都能与盐酸、稀硫酸反应 C. AlCh、Fe.Ch. CuCb均可作净水剂 D. 制备A1用电解法，制备Fc、Cu可用还原法 15. 一泄温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C+ CO2(g) 2

8、C0(g), 不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A v (CO2) = v (CO) B. 容器中总压强不变 C. 容器中混合气体的密度不变 D. 容器中CO的体积分数不变 12 16. 左条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下列两图的是 水蒸气含量 水蒸气含量 pl 压强(P)的影响 温度的影响 A CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH0 B 4NH3(g)+5O?(g)4NO(g)+6H2O(g)AH0 C. CO2(g)+H2(g) = CO0 D 2C6H5CH2CH3(g)+02(g)2 C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)

9、AHWd 下列说法正确的是： A. X的非金属性比Y的强 B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一泄含有1- 19. 常温下用石墨电极电解1L0.01 mol-L NaC 1溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04g气 体。下列说法正确的是(假设电解过程中溶液体积不变) A. 电解过程中有0.02mol电子转移 B. 阳极产物只有氯气 C. 在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448L D. 电解后溶液的pH =12 20. 常温下，向20 mL 0mol L“C

10、H3COOH溶液中滴加0mol LNaOH溶液。下列说法 正确的是 A. 当溶液的 pH=7 时：c(Na+) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH) B. 当加入 10 mLO.l mol-LNaOH 溶液时：c(CH3COO) +2c(OH ) = c(CH3COOH) + 2c(Hj C. 当加入 20 mL 0.1 mobLNaOH 溶液时：c(Na+) c(OH ) c(CH3COO ) c(H+) D. 滴定过程中可能有:c(CH3COOH) c(H*) HCH3COO) c(Na+) c(OH ) 21. 向含有Fe2 I B厂的溶液中缓慢通入氯气，溶液中 各种离子的

11、物质的量变化如右图所示。 下列说法正确的是 A. B点时溶液中含有I-和Br B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况 C. 原溶液中 n(Fe2+) : n(I ) : n (Br) = 3 ： 1 ： 2 花2) D. 当通入2mol Ch时，溶液中发生的离子反应是：2Fe2+ + 2L + 2Ch = 2Fe3+ + I2 + 4 CP 第II卷（非选择题共58分） 22. （10分）X.Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子 数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置f如下图所示: X Y Z W 请回答下列问题： （1）W位于周期表中第周期，第族。 （2

12、）X和氢可以构成+1价阳离子，其电子式是, Y的气态氢化物的稳泄性 比Z的气态氢化物的稳定性 （填“强”、或“弱”）。 （3）X的最髙价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M. M的水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 （4）Y和Z可组成一种气态化合物Q, Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化 学方程式是 - 在一泄条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转 移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 23. （8分）醋酸是我们很熟悉的一种有机物。 （1）生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是O 导电能力 加水條积 A.挥发性

13、B.酸性比碳酸强C.难电离 D.易溶于水 （2）某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验.右图为冰醋酸 （无水醋酸晶体）在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。 请回答： 在稀释过程中，a . b、c三处溶液的pH值由大到小的顺序是 （2）从b点到c点，溶液中 变”）。 c(CH5COO c(CH3COOH) 的比值 （填“增大S “减小”或“不 （3）b点时溶液除水以外各种分子.离子的浓度由大到小的顺序是 24. （16分）铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。 （1）铝元素的原子结构示意图是,铁元素常见的化合价是 （2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化： 在上述每次转化时甲.乙.丙、

14、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含 有该种单质元素，请回答： 若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是 和:丙到丁的离子方程式是 若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于 T的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体, 该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是: 将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向英中滴入黄色铁鼠化钾 （K3Fe（CN）6）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是 （3）钢铁在潮湿空气中容易被腐蚀，其中正极是

15、 （写名称），在潮湿的中性环境 中的正极反应是 在右而方框中画一个牺牲阳极的阴极保护法装苣, 以防止钢铁被腐蚀。 25. （11分）2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于 个氧化还原反应，反应时偏二甲耕（C2HsN2）做燃料，NO做氧化剂，生成三种气 体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式: C2HsN2 + N2O4 = N2 t + CO： t + （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下,纯净的N2O4 是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是: 对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 A.

16、N2O4只做氧化剂B.产物中两种酸都是强酸 C.反应中水只做溶剂D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体 (2)通过仪器分析燃烧剂偏二甲腓分子，得知其分子结构情况如下表: 分子中所有的化学键 峰面积之比 红外光谱 NN NC NH CH 核磁共振氢谱 3:1 符合上表结构及数据要求的同分异构体共有种，已知偏二甲月井的结构中 有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲腓的结构简式是。 26. (13分)氢气是一种淸洁能源，可以通过多种方法制得。 (1)工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是： 反应一：C + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AH 0 反应二：CO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2 (g)AH Q 若反应一在tC时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的的平衡常数表达式 K= ； 在427C时将CO和HQ(g)各O.Olmo 1通入体积为2升的密闭容器中反应，5分 钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9,则CO的转化率是，用 CO的浓度变化表示的反应率速WCO)是mol / (L min)0 (2) 利用电解饱和